933质量分数在方程式计算中的应用

1、临夏县三角中学课时计划学科： 化学 授课班级：1 2 教师：尹始虎 第 周 星期 第 节 第 阶段 总第 节 设计日期：2009年 月 日课题：9.3.3 质量分数在化学方程式计算中的应用. 教学目标： 1、掌握溶液增浓问题的计算。 2、掌握溶质质量分数在化学方程式计算中的应用. 教材分析：（一）重点：1、溶液增浓问题的计算。 2、溶质质量分数在化学方程式计算中的应用. （二）难点：溶质质量分数在化学方程式计算中的应用. 教具准备：教学设想：通过复习溶液稀释问题的计算，内化M质、M剂、M液的关系，从而掌握溶质质量分数在化学方程式计算中的应用. 教学过程： 三、溶液的稀释或增浓问题的计算： 3、

2、蒸发溶剂（无晶体析出）或加溶质增浓（全部溶解）： 例：先将100克10%的氯化钠溶液浓度增大一倍，需蒸发多少克水？若加溶质需加多少？ 分析：浓度增大一倍即增大到20%，若设蒸发水X克，则溶液中的水在减少，溶液总质量减少，而溶质质量保持不变，即蒸发水分前后的溶质质量相等，由此可列出等式： 10010% = （100-X） 20% 解出X即得蒸发掉的水。 若加溶质且全部溶解，若设加氯化钠Y克，加溶质前的溶质质量为10010% ，加溶质后的溶质质量为（100 + Y）20%，且比加溶质前的溶质质量多Y克，由此可列出等式； 100 10% = （100 + Y）20% - Y 即可求出Y 即加入氯化钠

3、的质量。 四、溶质质量分数在化学方程式计算中的应用. 例：6.5克锌粒与100克稀硫酸恰好完全反应，计算： 1、生成氢气几克？ 2、稀硫酸的溶质质量分数。 3、生成物溶液的溶质质量分数。 分析：已知的数据中锌粒的质量是纯净质量，可直接据方程式进行计算求出生成的氢气的质量，而稀硫酸的质量是混合物的质量，不能直接应用。稀硫酸的溶质质量分数=（M硫酸/100）100%，所以求出硫酸的质量就可解决此问题。生成物溶液的溶质质量分数= （M硫酸锌/M溶液）100%，所以求出硫酸锌的质量和生成物溶液的质量就可解决此问题。 解：设生成氢气X克，同时生成硫酸锌Y克，参加反应的硫酸为Z克. Zn + H2SO4

4、= ZnSO4 + H2 65 98 161 2 6.5 Z Y X Z = 9.8 Y = 16.1 X = 0.2 1、生成氢气0.2克. 2、稀硫酸的溶质质量分数=（M硫酸/100）100%= 100% = 9.8% 3、根据质量受恒定律可得生成物溶液质量为：100 + 6.5 0.2 = 106.3那么它的溶质质量为：100% = 15.1% 答：略 小结：掌握掌握溶液增浓问题的计算；掌握溶质质量分数在化学方程式计算中的应用. 板书设计： 三、溶液的稀释或增浓问题的计算： 3、蒸发溶剂（无晶体析出）或加溶质增浓（全部溶解）： 例：先将100克10%的氯化钠溶液浓度增大一倍，需蒸发多少克

5、水？若加溶质需加多少？ 四、溶质质量分数在化学方程式计算中的应用. 例：6.5克锌粒与100克稀硫酸恰好完全反应，计算： 1、生成氢气几克？ 2、稀硫酸的溶质质量分数。 3、生成物溶液的溶质质量分数。 解：设生成氢气X克，同时生成硫酸锌Y克，参加反应的硫酸为Z克. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2 6.5 Z Y X Z = 9.8 Y = 16.1 X = 0.2 1、生成氢气0.2克. 2、稀硫酸的溶质质量分数=（M硫酸/100）100%= 100% = 9.8% 3、根据质量受恒定律可得生成物溶液质量为：100 + 6.5 0.2 = 106.3那么它