第三章一节知识巩固

1、第一节知识巩固制作人：陈国波 审核人：高振学 12.3.15一.晶体的特性及特征小结知识点例题：下列叙述中，正确的是（ ）A.具有规则几何外形的固体一定是晶体。B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形。C.具有各向异性的固体一定是晶体。D.晶体、非晶体具有固定的熔点当堂过关1关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（ ） A破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中能慢慢变为完美的立方体 C圆形容器中结出的冰是圆形的 D由玻璃制成规则的玻璃球2晶体具有对称性的本质原因是（ ） A微观粒子在空间按一定规律做周期性重复排列 B晶体中最小重复结构单元都是

2、中心对称的 C晶体有规则的几何外形 D晶体中各微观粒子在各个方向上的排列完全等同3下列叙述正确的是（ ） A固态物质一定是晶体 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B冰和固体碘晶体中的相互作用相同 C晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列 D凡是有规则几何外形的固体一定是晶体总结难点、易错点二、晶体结构的堆积模型小结知识点例题：下列叙述，不正确的是（ ）A.氯化钠的晶体结构为非等径圆球密堆积B.晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定C.因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原则D.金属铜和镁均以ABAB方式堆积当堂过关1.多数晶体中的微观粒子服从紧密堆积原理的根本原

3、因是（ ） A便于形成规则的几何外形w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B微观粒子结合得越紧密，体系总能量越低，体系就越稳定 C便于使晶体具有对称性w.w.w.k.s.5.u.c.o.m D为了使晶体具有各向异性2与分子晶体中分子的堆积情况无关的是（ ） A范德华力无方向性和饱和性 B存在氢键的方向性和饱和性 C分子的具体形状 D分子内共价键的饱和性和方向性3.等径圆球形成 的A1型最密堆积和A3型最密堆积中，每个球的配位数分别是（ ）A、3,3 B、12,12 C、3,6 D、6,64等径圆球紧密堆积形成的密置层中，与每个球处于相切关系的球的个数为（ ） A3 B4 C6 D85金属晶体

4、、离子晶体、分子晶体采取密堆积方式的原因是（ ） A构成晶体的微粒均可视为圆球w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B金属键、离子键、分子间作用力均无饱和性和方向性 C三种晶体的构成微粒相同 D三种晶体的构成微粒多少及相互作用都相同总结难点、易错点三、晶胞小结知识点例题： 如下图所示的甲、乙、丙三种晶体：试写出：(1)甲晶体化学式（X为阳离子）为 。 (2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是 。(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是 个当堂过关1右图为某晶体的一个晶胞示意图，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成，则该晶体的化学式为（ ）AA6B8C BA2B4C CA3BC DA3B4C2下

5、列有关晶胞的叙述正确的是（ ） A晶胞是晶体中的最小的结构重复单元 B不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D已知晶胞的组成就可推知晶体的组成3.下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：O-X，-Y，-Z）（ ）。7某离子晶体的晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。（1）晶体中每个Y同时吸引 个X，每个X同时吸引 个Y，该晶体的化学式为 。（2）晶体中每个X周围与它最接近的距离相等的X共有 个。8晶体中，每个Cl-周围与它接近且距离相等的Cl-共有 个，每个Na+的周围共有 个Cl-。晶

6、胞是整个晶体中最小的结构重复单位，则NaCl晶体中每个晶胞中Na+有 个。如果从NaCl晶体中切下两个相近的晶胞，则其中Na+有 个。在NaCl晶体中，与Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为 （填序号）。A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体总结难点、易错点课后检测1下列物质在固态时属于晶体的是（ ）A玻璃 B塑料 C水泥 D二氧化碳2将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是（ ）A基本构成微粒种类 B 晶体中最小重复结构单元的种类C微观粒子的密堆积种类 D晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类3下列对晶体材料的应用叙述中与水晶有关的

7、是（ ） A制造红宝石激光器w.w.w.k.B制造晶体管等电子元件 C用于遥控器、电子表、手机、声纳等实现能量转化D应用于杀菌和快速准确地进行外科手术4下列叙述与晶体的各向异性有关的是（ ） A石墨的导电性与方向无关w.w.w.k.s.B晶体中微观粒子的排列具有一定的方向要求 C晶体是均匀的w.w.w.k.s.5.u.c.o. D等径圆球堆积时无方向性要求5下列叙述中不正确的是（ ） A干冰、氯化钠的晶体结构均为非等径圆球密堆积 B晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定 C因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原则D金属铜和镁均以ABAB方式密堆积6有关A1型密堆积与A

8、3型密堆积的说法中正确的是 （ ）AA1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积。B两者都是最密堆积，其中A1型密堆积是一、三、五各层球心重合，二、四、六各层球心重合；A3型密堆积是四、五、六层分别和一、二、三层球心重合。C原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积。D只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积。7.美国科学杂志评选2001年世界科技十大成就中，名列第五的日本青山学院大学教授秋光纯发现的金属间化合物硼化镁超导转变温度高达39K，该金属间化合物的晶体结构如上图。则它的化学式为（ ）A.MgB B.Mg2B C.MgB2 D.Mg2B38下列各对物质中，化学键类型和晶体

9、类型完全相同的是 （ ）ANaCl和NaOH BBr2和H2 CCCl4和FeCl3 DCO2和SiO29某单质晶体一定不是 （ ）A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体10下列叙述正确的是 （ ）A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B离子晶体中可能含有共价键C离子晶体中只含有离子键不含有共价键D分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键11下列有关金属元素特征的叙述中正确的是 （ ）A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D金属单质在常温下都是固体w.w.w.k.s.5.u.c.o.m12含有离子的晶体 （

10、 ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA一定是离子晶体 B可能是分子晶体 C可能是原子晶体 D可能是金属晶体13下列说法一定正确的是 （ ）A其水溶液导电的一定是离子晶体 B熔融态导电的一定是离子晶体C固态导电的一定是金属晶体 D固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体14碘的熔、沸点较低，其原因是（ ）A碘的非金属性较弱 BI2中II键不稳定C碘分子的分子间作用力比较小 D碘的氧化性较弱15下列叙述中正确的是（ ）A分子晶体中一定存在共价键 B离子晶体中一定含金属元素C原子晶体中一定不存在离子键 D离子晶体中不可能存在共价键16干冰气化时发生变化的是（ ）A分子内共价键 B分子间作用力C分子

11、间的距离 D分子内原子间的距离17将H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH等化合物按以下要求填空：（1）具有强极性键的弱酸是 ，具有强极性键的强酸是 ，具有弱极性键的强酸是 ，具有弱极性键的弱酸是 ，其水溶液有强碱性的是 ，其水溶液有弱碱性的是 。（2）属于离子化合物的是 。（3）属于分子晶体的氧化物是 ，属于原子晶体的氧化物是 。（4）具有正四面体构型的化合物是 ，难溶于水的气态氢化物是 ，难溶于水的氧化物是 。18有下列八种晶体： A水晶（SiO2） B冰醋酸 C氧化镁 D白磷 E晶体氩 F 氯化氨 G铝 H金刚石 （1）属

12、于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。 （2）由极性分子构成的晶体是 ，含有共价键的离子晶体是 。 （3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 。 （4） 受热熔化后化学键不发生变化的是 ，需要克服共价键的是 。19橡胶、玻璃等固体属于 ，金刚石、金属等属于 。相对于非晶体来说，晶体突出的宏观特征主要是 、 、 ，这些宏观特征恰恰是晶体内部微观结构的准确外显，晶体与非晶体的微观结构特征分别是： 、 。20构成某物质晶体的晶胞为小立方体，A、B、C、D四种元素的原子分别占据小立方体的顶点、棱心、面心、体心，则晶体中A、B、C、D原子的个数比为 。21现有甲乙丙三种晶体的晶胞：（甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心），可推知：甲晶体中X与Y的个数比是 ；乙中A与B的个数比是 ；丙晶胞中有 个C离子，有 个D离子。 答案1 D 2 D 3 C4 B 5 D 6 B 7 C 8.B 9.A 10.B 11.B 12D 13.D 14.C 15.C 16.BC 17.（1）HF；HCl；H