第三章第三讲针对训练测与评

1、 (时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2011西城区调研)SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mgL1.下列措施中能够减少SO2排放量的是()用天然气代替煤炭做民用燃料提高热能利用率硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后再使用ABC D解析：上述措施如果不降低燃料中硫的含量，即使提高热能利用率，最终也不会减少SO2的排放量中使用催化剂，对化学平衡无影响，SO2转化成SO3的转化率不变，故不会减少SO2的排放量答案：D2(2011牧丹江质检)将SO2通入下列溶液中，

2、一定有沉淀生成的是()A溴水 BH2S溶液CCaCl2溶液 D澄清的石灰水解析：SO2可使溴水退色，但无沉淀产生，A选项不正确H2S可与SO2反应，在溶液中生成单质S沉淀，B选项正确CaCl2不与SO2反应，C选项不正确当SO2过量时，可与石灰水生成可溶性的Ca(HSO3)2，D选项不正确答案：B3取某地酸雨水样进行分析，发现其pH随时间变化的关系如右图，pH变化的主要原因是()A亚硫酸的电离程度增大B亚硫酸被缓慢氧化C酸雨中的水分被蒸发D测定的pH有误差解析：亚硫酸可被空气中的氧气缓慢氧化成硫酸，致使溶液pH减小，选项B正确答案：B4为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理

3、的是()仪器：洗气瓶干燥管药品：固态生石灰苏打溶液小苏打溶液A BC D解析：因CO2CaO=CaCO3，SO2CaO=CaSO3，CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，SO2Na2CO3=Na2SO3CO2，故不能选用和；CO2与NaHCO3溶液不反应，而SO2与NaHCO3溶液反应：SO22NaHCO3=Na2SO3H2O2CO2，所以应选择试剂；仪器不能选用干燥管，应使用洗气瓶答案：A5(2010北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的S

4、O2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析：本题考查铜和浓硫酸反应的实验，意在考查考生对化学实验原理的分析能力上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液退色，因此B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此C项正确；铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误答案：D6下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B能使品红溶液退色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同DSO2和Cl2等物

5、质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A项中SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液退色是因为其具有还原性，能使品红退色是因为其具有漂白性，SO2不能使指示剂退色；能使品红退色的物质有很多，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力答案：B7如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是()AH2S和浓H2SO4 BSO2和NaHCO3溶液CCl2和Na

6、HCO3溶液 DCl2和氯水解析：关闭活塞，将四个选项中的物质代入验证A项中H2S和浓H2SO4反应放出SO2；D项中的Cl2通过氯水待饱和后会放出Cl2，SO2和Cl2均能使品红溶液退色，故A、D两项不符合题目要求；打开活塞，C项中的Cl2会使石蕊试液先变红后退色，石灰水不会变浑浊只有B项符合题意答案：B8香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水CuSO4澄清石灰水红热CuO生石灰品红溶液等试剂可将其一一检出，(设待检气体为G，气体通过每一种试剂时相关物质的吸收均是完全的)检测时使用试剂的正确顺序是()AGBGCGDG解析：由于混合气体通过试液时要带出水蒸气，因此最先检验H2

7、O，而CO通过红热CuO产生CO2，因此要在检验CO2后再检验CO，而SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊要先用品红溶液检验SO2，再利用澄清石灰水检验CO2.即四种气体检验的先后顺序为H2O、SO2、CO2、CO.答案：C9下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：A项为脱水性，B项需加热，C项不能干燥NH3，会与H2SO4反应生成(NH4)2SO4.答案：D10储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的()A

8、吸水性和酸性 B脱水性和吸水性C强氧化性和吸水性 D不挥发性和酸性解析：铁遇冷的浓硫酸会发生钝化，但浓硫酸具有较强的吸水性，取用浓硫酸时，留在铁罐外口的少量浓硫酸，吸水后变为稀硫酸，与活泼金属铁发生置换反应答案：A11下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()A铜与浓硫酸共热B用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解解析：A项，产生SO2有毒气体；B、C项，不经济、不环保；由反应原理可知，D项符合条件答案：D12质量为m g的铜与浓H2SO4完全反应，得到标准状况下SO2气体

9、V L，则被还原的硫酸是()A. mol B. molC. g D. g解析：根据题意，铜完全反应，由铜的质量可计算出被还原的硫酸的量，同样，二氧化硫是还原产物，由此也能计算出被还原的硫酸的量答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(13分)某研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验(1)根据反应Na2SO3(固)H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，制备SO2气体用下列简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_.(2)将SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是_；溴水溶液，现象是_；硫化钠溶液，现象是_(

10、3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后来的实验现象很不明显，但又不存在气密性问题请你推测可能的原因并说明相应的验证方法原因_，验证方法_.原因_，验证方法_.解析：(1)分析制备二氧化硫的反应原理，由制备二氧化硫所用试剂的状态、反应条件确定气体的发生装置；由二氧化硫的性质(密度、水溶性、毒性等)确定其收集装置和吸收装置，在此基础上画出收集二氧化硫的实验装置图(2)二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液退色；二氧化硫具有还原性，可被溴水氧化，而使溴水退色；二氧化硫具有氧化性，能与还原剂硫化钠溶液反应生成单质硫，而使溶液变浑浊(3)由题意可知制取二氧化硫过程中，气体产生缓慢，实验现象很不明

11、显，但不是气密性问题，所以只能与所用试剂有关，如Na2SO3变质(被氧化为Na2SO4)，或所用液体不是浓硫酸等答案：(1)打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加(2)溶液退色溶液退色有浅黄色沉淀生成(或溶液变浑浊)(3)Na2SO3变质取少许Na2SO3于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质不是浓H2SO4用洁净玻璃棒蘸取所用H2SO4，涂在白纸上不能立即变黑，则证明该溶液不是浓H2SO414(15分)(2011佛山一模)某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验，探究SO2与Na2O2反应的产物.装

12、置B的作用_装置D的作用_.如何检验反应中是否有O2生成_.对C中的固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4假设3：_.(1)假设2的反应方程式为_(2)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是Na2SO4.该方案是否合理_(填“是”或“否”)，理由是_.(3)设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，_，则假设3成立解析：题目考察的是SO2与Na2O2反应的产物探究，在进行反应时需考虑，干扰性物质的影响，影响本实验的气体主要为CO2、H2O，如何除去？过量的SO2排空时的处理问题，氧气的检验等问

13、题在确定C中固体的假设时，要注意到HNO3的强氧化性，Na2SO3的还原性，才能解好此题答案：.B：干燥SO2气体；D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气.用带有余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃.有Na2SO3和Na2SO4(1)Na2O2SO2=Na2SO4(2)否HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有(3)先加入过量的稀盐酸，产生刺激性气味气体，再加入适量的BaCl2溶液，又产生白色沉淀(或先加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体)1

14、5(13分)某化学兴趣小组利用下图探究铜和浓H2SO4反应生成的气体的性质，图用来收集多瓶SO2气体，请回答下列问题(1)装置A中发生反应的化学方程式为_.(2)分液漏斗中盛有液体，但打开分液漏斗的活塞时液体不能顺利流下，可能的原因是_.(3)装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是_Na2CO3溶液酸性高锰酸钾溶液Na2SO4溶液饱和NaHSO3溶液(4)装置Y、Z中产生的现象相同，但原因不同，Y中是由于(写离子方程式)_，而Z中则是由于SO2具有_(5)实验需要收集多瓶二氧化硫气体，在更换集气瓶时，为了减少二氧化硫逸散到空气中，将图中的B部分更换为图所示装置，可以用a、b集气

15、瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：检查集气瓶b是否漏气的方法是_.若只用集气瓶a收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制取并收集二氧化硫气体，下一步的操作是_.解析：(1)实验室用Cu和浓硫酸加热条件下来制备SO2；(2)分液漏斗使用时必须要注意压强问题；(3)作为贮存装置不能吸收需保留气体，故选；(4)装置Y、Z中虽然产生的现象都是红色退去，但原因不同，一个是由于碱性变弱，而另一个则是由于漂白性引起的(5)注意环境保护及实验的安全性答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2(2)分液漏斗上口的塞子未打开(或分液漏斗未与大气相通或分液漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准)(

16、3)(4)SO2OH=HSO漂白性(5)关闭K2，在烧杯中用水封住玻璃导管口，用于捂住集气瓶b，烧杯中导管口有气泡产生，松手后，导管内有一段液柱保持不降则气密性好打开K1，关闭K2，点燃酒精灯16(11分)(2011吴忠质检)我国农作物因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元多为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规(1)现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)_.如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_(填“大”或“小”)其原因是(用化学方程式表示)_(2)你认为减少酸雨可采用的措施是_A减少使用煤作燃料B把工厂的烟囱造高C燃料脱硫D在已酸化的土壤中加石灰E开发新的能源(3)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低表面SO2浓度在20世纪60