第三节物质的量浓度(第一课时

1、 导学 案装订线 第三节 物质的量浓度（第一课时）012号【使用说明】1、认真阅读教材24-25页，独立完成【预习案】、【探究案】、【测试案】。2.学有余力的同学继续完成拓展提高部分。【本节小结】、【当堂检测】内容留到课上完成。3.不会的或有疑问的地方用双色笔标出，留到课堂解决。导学案完成后及时交到学科组长处。4.正课结束后及时整理导学案，进行反思纠错，当天将整理好的导学案交到老师处。【学习目标】1、了解物质的量浓度的概念，掌握计算的技巧和方法，培养实验分析能力。2、自主学习，合作探究，通过实验，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。【重点】物质的量浓度的计算；一定物质的量浓度的溶液的配

2、制。【难点】一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析。【预习案】 认真阅读教材24-25页，画出本节的基本概念：物质的量浓度及其计算式，明确容量瓶的使用，熟悉一定物质的量浓度溶液配制的方法和步骤，再完成教材助读设置的问题，依据发现的问题，及时查阅资料解决问题。2、将预习中不能解决的问题填在“我的疑问处”。一知识准备1.日常生活中，你所见过的溶液组成的表示方法有哪些？2.从100g 25的Na2SO4的溶液中，取出10g，溶液的质量分数发生了变化没有？3.请思考配制25的KN O3溶液120g，需要准备什么仪器？称量KNO3质量是多少？加水多少克？二.教材助读1.容量瓶上有什么标记？容量瓶有哪些规

3、格？容量瓶的用途是什么？容量瓶可以作为反应容器吗？热溶液配制时如何处理？配制980mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，如何选取容量瓶？2. 物质的量浓度与物质的量之间有何关系？物质的量浓度表示什么含义？3. 如何配制0.1L的Na Cl溶液，其中溶质的物质的量为0.4mo的l？用到了哪些仪器？4.在配制一定物质的量浓度的溶液时，几次用到了玻璃棒？作用分别是什么？5.请计算：配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500mL，需要多少克Na2SO4 固体？三预习自测（自测题体现一定的基础性，又有一定的思维含量，只有细心才对，思考才会。）1.将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的

4、量浓度为 2.0.5L AlCl3溶液中Cl-为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量 ，AlCl3溶液的物质的量浓度为 3. 1 mol/L的H2SO4的含义是 （ ）A1L水中含有1 mol H2SO4 B.1L溶液中含有1 molH+C将98g H2SO4 溶于1L水中配成溶液 D.指1L H2SO4 溶液中含有98g H2SO4 4.在容量瓶上无需有的标志是 （ ）A刻度线 B.温度 C.浓度 D.容量5.下列有关实验的叙述正确的是 （ ）A容量瓶不能做长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液C容量瓶不可以用

5、来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热我的疑惑？（把预习中未解决的问题和有疑问的问题写下来，待课堂上与老师和学生探究解决）【探究案】学始于疑我思考、我收获。在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般是量取溶液的体积，而较少称取其质量，因此配制一定浓度和一定体积的的溶液显得非常重要。能否用物质的量和体积表示溶液的组成呢？1.物质的量浓度是如何表示溶液组成的？它表示什么含义？2.配制一定物质的量浓度的Na Cl溶液时，能否直接将称好的Na Cl固体加入容量中加水溶解？3.若定容时加水超过了容量瓶刻度线，能否用胶头滴管再吸出？二.质疑探究探究一 ：物

6、质的量浓度及其相关运算问题1.物质的量浓度的计算公式CB=nB/V，其中V是溶液的体积还是溶剂的体积？将1 molNa Cl溶于1L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol/L吗？为什么？问题2.从100mL 2 mol/L Na2 CO3溶液中取出5mL该溶液，它的物质的量浓度发生改变了没有？为什么？问题3. 2 mol/L Na2 CO3溶液中,Na+ 、CO32-的物质的量浓度各为多少？针对训练 ：1.判断下列说法是否正确，正确的画对勾，错误的画叉号。（1）把40g的NaOH固体放入1000mL的水中，即可制成1 mol/L 的NaOH溶液 （ ）（2）0.5 mol/L的蔗糖溶液中含溶质为

7、0.5mol （ ）（3）将0.5molH2SO4溶于水配成1L溶液，从中取出100mL，其浓度为0.05 mol/L（ ）（4）20mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的浓度为0.3 mol/L ( )2.下列关于0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法正确的是 （ ） A该溶液可由1L水溶解0.1mol Ba(NO3)2制得B1L溶液中含有Ba2+ 和NO3- 总数为36.021023C0.5 L溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2 mol/LD0.5 L溶液中NO3-的物质的量浓度为0.2 mol/L3.下列溶液中Cl- 的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3

8、溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 （ ）A150mL 1 mol/L 的Na Cl溶液 B.75mL 2mol/L的NH4Cl溶液 C150mL 3 mol/L 的KCl溶液 D. 75mL 1 mol/L FeCl3溶液归纳总结：探究点二：一定物质的量浓度溶液的配制及其误差分析 问题1：现配制100mL 4 mol/L 的Na Cl溶液，试分析要经过哪些步骤？问题2：误差分析配制溶液时，由于操作的不严谨或错误，容易导致实验误差的出现。针对训练实验室用固体烧碱配制500mL 0.10 mol/L 的NaOH溶液。（1）需称量 g的烧碱固体，它应该盛在 中进行称量。（2）配制过程中，需要使用的

9、仪器是（填写代码） A烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.漏斗 F.胶头滴管 G.500mL试剂瓶(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是 .（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却，其中正确的操作顺序为 (5)在容量瓶内确定溶液体积的过程中,完成后期加入的少量水的做法是 .(6) 试分析下列操作会使溶液的物质的量浓度有什么影响？（填“偏高”“偏低”“不影响”）A没有把洗涤液转移到容量瓶中（ ）B转移液体过程中有少量的液体溅出 （ ）C加水时凹液面最低处超过刻度线，用胶头滴管吸出（ ）D定容时，俯视

10、读数（ ） E.定容时，仰视读数 （ ）F定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水（ ）G.在最初固体溶解搅拌时，有少量的液体溅出烧杯外（ ）H末冷却直室温就转移 （ ）归纳总结：【检测案】1.从2 L 1mol/L的氢氧化钠溶液中取出100ml溶液，关于这100ml溶液的叙述，错误的是 （ ）A物质的量浓度为0.1 mol/L B物质的量浓度为1 mol/LC含4g氢氧化钠 D含0.1mol氢氧化钠2. 有K2SO4和Al2(_SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为 （ ）A0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L实验室需要480mL3.配制100Ml 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ） A称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【能力提升】4.VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）mol/LA.56m/V