第二节原子结构与元素的性质学案

1、原子结构与元素的性质(第一课时)学案【学习重点】元素的原子结构与元素周期表中周期的关系。【学习难点】原子结构与周期的螺旋式发展关系。【学习过程】活动1：复习巩固元素周期表的基本结构。在下表中的画出元素周期表草图，并标出周期和族。活动2：探究（1）周期序数与原子结构的关系？（2）周期系周期有何特点？1在上表对应位置书写出1-36号元素、A族和0族的基态原子的简化电子排布式并分析周期与原子结构的关系。2填写下表：周期一二三四五六七基态原子外围电子排布通式元素数目金属元素数目小组讨论归纳：1元素周期序数与原子结构的关系：周期序数= ，每周期元素数目= 。2元素周期系的周期总是从最外层电子排布为 的

2、元素开始，随着原子序数的递增，最外电子数逐渐增多，最后以最外层电子排布为 的 元素结束，但电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，因此元素周期系的周期不是 的，而是随着周期序号的递增元素数目渐渐 ，同时，金属元素的数目也逐渐 。练习：判断32号元素处于_周期_族。 课堂检测1基态原子的最外层电子排布式为ns1的元素一定是（ ）。A非金属元素 B.金属元素 C.主族元素 D.非金属元素或金属元素2.基态原子所含能级种类相同的是( )。A.第一周期元素和第三周期元素 B.H、O C.Li、Na D.S、Cl3某周期A族元素的原子序数为X ，则同周期的A族元素的原子序数为（ ）A 只能是X1 B 可能是

3、X8或X18C 可能是X13 D 可能是X1或X11或X254A、B是同主族的相邻元素，A所在的周期共有m种元素，B所在的周期共有n种元素，且mn。若A的原子序数为X，则B的原子序数可能是（ ）A X（mn） BX(mn) CXm DXn5(2006上海)(B)下列表中实线表示元素周期表的部分边界.分别表示元素周期表中对应位置的元素.(1)请在上表中用实线补全元素周期表的边界.(2)元素的原子核外p电子数比s电子总数多_个，元素氢化物的电子式为_。(3)元素一般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。(4)在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是

4、_。a.元素的单质b.元素的单质c.元素形成的合金 d.无法判断 课后巩固练习1完成下表空白处原子序数电子排布式在周期表中的位置是金属还是非金属最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性气态氢化物的化学式151s22s22p63s23p4第二周期VA族2.下列说法正确的是（ ）。A. 基态时，相同周期的两种元素原子所含的能级和能层是一样的。B基态时，稀有气体元素原子的价层电子数都为8。C基态时，同种元素的原子和离子的轨道排布式一样。D非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子。3门捷列夫周期表中每一周期的第一个元素（除第一周期外）都是_元素，每一周期的最后一个元素（除第七周期外）都是_元素。4.假

5、设一个轨道只能容纳一个电子,则前四个稀有气体元素的原子序数分别为:_ 、_、_、_。5根据构造原理，解释为什么元素周期表中，第一、二、三、四、五、六、七周期含有元素的数目分别是2、8、8、18、18、32、32？6元素周期表中，第四周期第IIA族和第IIIA族之间为什么存在10种元素，第三周期第IIA族和第IIIA族元素之间却没有别的元素？用构造原理解释。原子结构与元素的性质(第二课时)学案【学习重点】元素的原子结构与元素周期表结构的关系。【学习难点】元素周期表的分区。【学习过程】活动：探究（1）将元素周期表分成s区、p区、d区、f区和ds区的依据是什么？（2）元素周期表中的族与原子结构的关系

6、？填写下列空格：1价电子层是指 ，价电子是指 ；元素的族序数由原子结构的 决定，主族元素的价电子层结构为 ，副族元素的价电子结构一般为 。2分析图1-16，填写下表s区p 区d 区ds 区f 区价电子特征排布族序数列数是否都是金属 区主要是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。归纳小结：1S区元素价电子特征排布 ，主族序数= ；p区元素特征电子排布为 ，主族序数= ；区元素价电子排布特征为 ，副族序数= 较特殊；ds区元素特征电子排布为 ，所在的列序数= 。2副族元素称为过渡元素的原因是 ；在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内的原因是 ；

7、处于非金属三角区边缘的元素称为半金属的原因是 。练习:已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。试写出该元素的基态原子的电子排布式、元素的名称、符导和原子序数。 课堂检测1根据现行中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）A第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3B第2列元素中一定没有非金属元素C第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式均为H3RO4D第14列元素所形成的化合物种类最多2. X、Y均为短周期元素，二者可组成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数为m,则X的原子序数不可能是（ ）A m5 Bm11 Cm6 Dm33下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元

8、素形成的化合物是（ ）。A.吸氢材料镧镍合金 B.半导体材料砷化镓C.高温结构陶瓷材料氮化硅 D.透明陶瓷材料硒化锌434号元素处于_周期_族，23号元素处于_周期_族；元素周期表中第四周期第1列元素的电子排布式为 。5外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )A、第四周期B族 B、第五周期B族 C、第六周期B族 D、第六周期B族6镭是元素周期表中第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A在化合物中呈+2价 B单质使水分解、放出氢气C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水课后巩固练习1下列说法中错误的是A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。B

9、. 元素周期表从B 到B 10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同2已知A为A族元素,B为A族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期的元素，下列关系错误的是（ ）A. n = m+3 B. n = m+13 C. n = m+27 D. n = m+123若短周期中两种原子可形成AB3型的化合物，设A的原子序数为n，B的原子序数为m,则n值为下述组合中的 m6 m4 m4 m2m10m14m12A B C D 全部4已知元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素种类（假设第七周期已排

10、满）分别是2、8、8、18、18、32、32，由此可知116号元素处于周期表第_周期，第_族，其电子排布式为_。5元素周期表除了我们常见的长式周期表外，还有多种表现形式。右下图是元素周期表的另一种画法塔式周期表，在上面标有部分族及部分元素。现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2； 1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2； D的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题：在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D 四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。B与C形成的化合物的电子式为_。图中“

11、钾”和D形成的简单离子的半径大小为_(用离子符号和“”、“=”或“”表示)。元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_(填序号)。比较两种单质的颜色 比较氢化物的稳定性 比较原子半径大小 比较最高价氧化物对应水化物的酸性A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为_。原子结构与元素的性质(第三课时)学案【学习重点】1.元素的原子半径、元素的第一电离能的周期性变化。2.电离能与元素性质的关系。【学习难点】电离能与元素性质的关系。自主学习1元素周期律是指元素的性质（如 等）随着 递

12、增而呈现 的变化的规律。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐 ，元素的最高正化合价逐渐 、负化合价逐渐 ，元素的金属性逐渐 、非金属性逐渐 。同主族元素从上到下，原子半径逐渐 ，元素的金属性逐渐 、非金属性逐渐 。2第一电离能I1： 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。由气态1价阳离子再失去1个电子而变成气态2价阳离子所吸收的能量叫 电离能（I2），I3I4依次类推。电离能越大，越 电子。同步学习二、元素周期律（一）原子半径活动1：分析讨论（1）同周期、同主族原子半径变化趋势及如何理解这种变化规律？（2）比较微粒半径大小的一般方法。1.同周期主族元素从左

13、到右，原子半径逐渐 。其主要原因是由于核电荷数的增加使原子核对电子的引力增加而带来原子半径 的趋势 于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径 的趋势。2同主族元素从上到下，原子半径逐渐 。其主要原因是由于电子能层 ，电子间的斥力使原子半径 。3微粒半径的比较方法（1）首先看微粒的电子能层数，电子能层越多则微粒半径一般 ；（2）电子能层数相同时再看微粒的核电荷数，核电荷数越大则微粒的半径一般 ；（3）电子能层数和核电荷数都相同，则看最高能层上的电子数。最高能层电子数多，半径 ；反之，半径 。试比较下列微粒的半径的大小：（1）Ca与 Al （2）Na+ 与Na （3）Cl- 与Cl （4）K+ Ca

14、2+ S2- Cl- （二）电离能活动2（1）分析讨论课本“图1-21元素的第一电离能的周期性变化”，探究（1）同周期元素、同族元素第一电离能的变化趋势。（2）元素的第一电离能与元素金属性、非金属性的关系。1同一周期元素从左往右，第一电离能呈 的趋势；同一族从上到下，第一电离能呈 的趋势。2第一电离能越小，越易 电子，金属的活泼性就越 。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越 。3同周期主族元素第一电离能变化中反常的元素位于 族，其第一电离能反常的原因主要是 。活动2（2）：分析课本“学与问”表中的数据，小组讨论为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？

15、与核外电子排布有何关系？1同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1I2I3I4Cl-（8）酸性 HClOH2SO4 ，碱性：NaOH Mg(OH)2（9）第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周期有2*52=50种元素（10）元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数2某元素的电离能(电子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是A. IA B. A C. A D、A E、A F、A G、 A3某元素的全部电离能(电子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I7I813.635.154.977.41

16、13.9138.1739.1871.1回答下列各问：(1)由I1到I8电离能值是怎样变化的?_。为什么?_(2)I1为什么最小?_(3) I7和I8为什么是有很大的数值_(4)I6到I7间，为什么有一个很大的差值?这能说明什么问题? _(5)I1到I6中，相邻的电离能间为什么差值比较小?_(6)I4和I5间，电离能为什么有一个较大的差值_(7)此元素原子的电子层有 _层。最外层电子构型为 _，电子轨道式为_，此元素的周期位置为_ 周期_族。原子结构与元素的性质(第四课时)学案【学习重点】电负性与元素性质的关系，电负性的周期性变化。【学习难点】用元素的电负性解释对角线规则；元素的电负性与元素的金

17、属性、非金属性的关系。【学习过程】自主学习1阅读课本回答下列问题。 叫键合电子；电负性用来描述 。电负性的大小可以作为判断 的尺度。 的电负性一般小于1.8， 的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有 性又有 性。2查阅资料回答下列问题：锂和镁分别在空气中燃烧的产物是什么？铍和铝的氢氧化物的酸碱性如何？硼和硅的含氧酸酸性的强弱？同步学习二、元素周期律（三）电负性活动1：分析“图1-23电负性的周期性变化”，归纳同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？1. 金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越 ，电负性越 ，其金属性越

18、 ；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越 ，电负性越 ，其非金属性越 ；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。2. 同周期元素从左往右，电负性逐渐 ，表明金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。同主族元素从上往下，电负性逐渐 ，表明元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。活动2：（1）根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。（2）根据课本“科学探究2”，探讨什么是对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。（四）对角线规则1在周期表中，某些主族元素与 的主族元素的有些性质相似，被称为对角线规则。2锂的电负性1.0，镁的电负性1.2 。

19、锂和镁在过量的氧气中燃烧的产物为 ，不形成 ；铍的电负性1.5 ， 铝的电负性1.5，Be(OH)2、Al(OH)3都是 氢氧化物；硼的电负性2.0，硅的电负性1.8，H3BO3、H2SiO3都是弱酸，两者的含氧酸酸性的强度很 。这些元素在性质上相似，可以粗略认为是它们的电负性相近的缘故。课堂检测1已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX2x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）Ax的原子半径大于y的原子半径 Bx的电负性大于y的电负性Cx的氧化性大于y的氧化性 Dx的第一电离能大于y 的第一电离能3元素电负性随原子序数的递增而增强的是 （ ） ANa K Rb BN P AsCO S Cl DSi P Cl4对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ ） A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一电离能：NaMgMgAlD还原性：NaMgAl课后巩固练习1元素电负性随原子序数的递增而增强的是ANa K