第二节离子反应说课案(自拟

1、第二节 离子反应说课案一、本节内容在教材中的地位和作用离子反应属于高一课本第一章第二节内容。离子反应在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。化学新课程标准明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节可分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一节内

2、容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点内容。二、学生情况分析 本届高一学生分为三个班级层次阳光班、实验班、平行班，班级层次相关较大，班内的学生也有的差异。知识基础：在初中已经初步理解了复分解反应，在学习“常见离子的检验”时已开始试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到认识的高度，第一章化学实验方法中学习部分离子（CO32-、SO42-、Cl-、Ca2+、等离子）的检验又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的学习做了铺垫，本节

3、就是在这些的基础上学习离子反应。能力基础：已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。心理认知特点：高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系。学生认知的困惑：学习本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系呢？等等。二、教学目标依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：1、知识与技能了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写常见物

4、质的电离方程式； 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件； 了解离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写方法。2、过程与方法目标 学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等方法对信息进行加工升华。3、情感态度与价值观通过离子反应的学习，发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐；通过离子反应的学习，学会科学研究的一般方法和过程；通过离子反应的学习，认识物质世界的普遍规律关系。形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式；通过理解离子反应的原理，初步认识化学知识与人类生活的密切联系。三、本节教学重点难点：1、重点正确区分电解质与非电

5、解质，理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应；认识离子反应及离子方程式的意义；学会书写常见的离子方程式。2、难点：离子方程式的书写在实际教学中，离子反应及离子方程式的书写贯穿于三年的高中化学学习，渗透在各种题型中，诸如离子共存问题、离子检验、离子方程式的正误判断等等，学生的掌握是一个循序渐进的过程。三、教学方法本节课采用实验探究法进行教学，即把学生的知识接受转化为主动探索，体现了教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，学生从感性认识上升到理性认识，从而理解离子反应原理。四、学法指导实验探究、对比分析、归纳总结。学生通过观察，思考、讨论、分析、

6、归纳及抽象思维，动手实验、探索验证，进行推理和综合分析，掌握基本知识，学会科学研究的一般方法和过程。五、课时安排：2 课时课时分配：酸、碱、盐在水溶液中的电离 1课时离子反应及发生的条件 1课时 六、教学设计 第一课时【导入】许多的反应都是在溶液中进行的，而参加反应的物质大多是酸、碱、盐，所以我们有必要对酸碱盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。【板书】 第二节 离子反应【创设情境1】用电安全常识规定，不能用潮湿的手触摸电器开关、不能用潮湿的抹布擦试通电的电器，用电器应保持干燥等。你是否想过这是为什么？【问题】导体为什么能够导电？ （存在带有负电荷的处由电子）【讲述】我们来观察非导体物质的导电

7、性实验。【视频】物质的导电性实验【演示】（辅助模拟动画）物质的导电性实验，并填写以下表格：物质灯泡能否导电物质灯泡能否导电KNO3(s) NaCl(s) KNO3(l) NaCl(l) KNO3(aq) NaCl(aq) 氨水醋酸(l) 盐酸醋酸(aq) 物质酒精(l)酒精溶液蔗糖(s)蔗糖溶液灯泡是否 发光能否导电【讨论】上述物质能导电和不能导电的原因。【结论】能导电的物质中存在自由移动的离子。不能导电的物质中不存在自由移动的离子。 通过观察酸、碱、盐在溶液或熔融状态下可以导电，引出电解质的概念。【板书】一、电解质和非电解质 1、概念电解质：在水溶液中或熔融状况下能导电的化合物叫电解质。非电

8、解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。电解质的范围：【思考与交流1】1、下列叙述中正确的是(对的划“” )( )硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质。( ) H2不导电，所以H2是非电解质。( )铁导电，所以铁是电解质。( )固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质。( )氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质。( ) CO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质。【分析】对象指化合物； 条件：“水溶液或熔融状态能够导电”二者至少具备其一； 电解质不一定导电，能导电的不一定是电解质； 电解质一定是在溶于水或熔融时自身电离出的离子导电；一般地说：酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质，而

9、大多数有机物、非金属氧化物等是非电解质。【教师】分析电解质的概念，区分物质中，哪些属于电解质，哪些属于非电解质。一般地说，酸、碱、盐、水和某些金属氧化物（氧化钠等）是电解质；大多数有机物（蔗糖、酒精、等）、非金属氧化物等是非电解质。【思考与交流2】2、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？金属铜 NaCl溶液 H2SO4 CO2石墨 蔗糖 Cu(OH )2 KNO3电解质：非电解质：【问题】酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？【分析】酸、碱、盐的水溶液能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。【教师】引出电离的概念。【观察】氯化钠在水中电离的图片。【演示】（辅助模拟动画）

10、利用该图片和动画，让学生直观地认识电解质在水中的电离情况，进而引入氯化钠在水中的电离方程式：NaClNa+ + Cl- 【板书】2、电解质的电离概念：电解质离解成自由移动离子的过程。表示方法：电离方程式 例如：NaClNa+ + Cl- 【教师】让学生根据氯化钠的电离方程式，尝试书写K2SO4的电离方程式。分析电离方程式的书写规则：1、要遵循质量守恒和电荷守恒定律 2、原子团不能拆开来写(如SO42- 不能拆)【板书】电离方程式的书写规则：原子团不能拆开来写：常见的原子团：OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-、NH4+ 。说明：HSO4- 在水溶液里可拆开写成H+和SO42-

11、。要遵循质量守恒和电荷守恒定律【探究1】Na2SO4、NaCl溶液能导电？溶液里的溶质微粒的数目有什么关系？Na2SO4和NaCl的混合溶液里溶质微粒的数目有什么关系？【板书】电解质溶液的性质：能够导电溶液呈电中性，即阴、阳离子所带电荷守恒：如NaCl与Na2SO4的混合溶液中离子浓度存在如下关系：c(Na+)c(Cl-)+2c(SO42-)【课堂探究】【探究2】用电离方程式表示下列物质的电离：HCl、H2SO4、HNO3根据HCl、H2SO4、HNO3的电离，我们对酸的本质有什么新的认识?【结论】酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。【探究3】写出下列物质的电离方程式：NaOH 、Ba(

12、OH)2 、KOHNaCl 、K2SO4 、NH4Cl你能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗?并给它们下定义 。【结论】碱：电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子（包括酸式酸根离子）的化合物。【教师】据学生练习，引导学生发现每一组电离方程式中的规律，进而引导学生思考酸、碱、盐的本质并给它们下定义。【板书】3、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物叫做碱。 电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子（包括酸式酸根离子）的化合物叫做盐。【课堂小结】本节课我们学习了电解质和非电解质的概念，通

13、过研究氯化钠在水溶液中导电的原理学习了电离的概念。通过酸碱盐电离方程式的书写，我们找出酸碱盐在水中导电的本质，并给他们重新下了定义。这些概念同学们不仅要多理解，更多的是要求同学们会辨别什么是电解质，什么是非电解质。【自主检测】资料基础自主演练栏目【作业布置】资料配套课时训练【板书设计】第二节 离子反应一、电解质和非电解质1、概念电解质：在水溶液中或熔融状况下能导电的化合物叫电解质。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。【分析】对象指化合物； 条件：“水溶液或熔融状态能够导电”二者至少具备其一； 电解质不一定导电，能导电的不一定是电解质； 电解质一定是在溶于水或熔融时自身

14、电离出的离子导电；一般地说：酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质，而大多数有机物、非金属氧化物等是非电解质。2、电解质的电离概念：电解质离解成自由移动离子的过程。表示方法：电离方程式 例如：NaClNa+ + Cl- 电离方程式的书写规则：原子团不能拆开来写：常见的原子团：OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-、NH4+ 。说明：HSO4- 在水溶液里可拆开写成H+和SO42- 。要遵循质量守恒和电荷守恒定律电解质溶液的性质：能够导电溶液呈电中性，即阴、阳离子所带电荷守恒：如NaCl与Na2SO4的混合溶液中离子浓度存在如下关系：c(Na+)c(Cl-)+2c(SO42-)酸、碱、

15、盐酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子（包括酸式酸根离子）的化合物。 第二课时复习整理：电解质的范围注意：1、电解质是化合物，不是单质也不是混合物。2、能导电的物质不一定是电解质3、电解质不一能导电，电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电4、电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。电离方程式的书写要注意什么问题不能拆开原子团：常见的原子团：OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-、NH4+、 说明：HSO4- 在水溶液里可

16、拆开写成H+和SO42- 。【思考与交流】在下列物质中： CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2 Fe属于电解质的是： 属于非电解质的是：_ 溶液中主要以离子形式存在的是：_ 【练习】完成下列反应的方程式：1、用CaCl2检测Na2CO3. 2、用AgNO3检测NaCl. 【归纳与整理】 电解质在溶液中反应的特点：因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应。【问题】是不是所有电解质在溶液中都能发生离子反应？ 【板书】二、离子反应及其发生的条件【演示】实验21实验现象1.向

17、盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。2.向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。【演示】模拟动画演示【归纳】CuSO4与NaCl不发生反应，而CuSO4与BaCl2能发生反应，实质是SO42-、与Ba2+反应生成难溶的BaSO4沉淀。【板书】1、离子反应：电解质在溶液中有离子参加或有离子生成的化学反应称为离子反应2离子反应的表示方法离子方程式用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式。例如: Ba2+SO42- = BaSO4 3、离子方程式的书写步骤 “写”写出正确的化学方程式；CuCl2+2AgNO3 Cu(NO3)2+2AgCl“拆”

18、把易溶于水且易电离的物质写成离子的形式；把难溶,难电离的物质，气体、单质、氧化物和水等仍用化学式表示。Cu2+2Cl-+2Ag+ + 2NO-3 Cu2+ 2NO-3+2AgCl“删”删除方程式两边不参加反应的离子。2Cl +2Ag+ +2AgCl“查”检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(能总体约分的要约分)。Cl- + Ag+ AgCl【练习】写出下列反应的离子方程式。CuSO4 +BaCl2=BaSO4+CuCl2 Na2SO4 +BaCl2=BaSO4+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2OK2CO3+ H2SO4 =K2SO4 +CO2+ H2ONa2CO3+2HNO