常见除杂的方法

1、常见除杂的方法:方法及原理方程式气体CO(O2)将气体通过灼热的铜网厶2Cu+Q尸 2CuQQ或CO或H 含 HQ)将气体通过浓硫酸或氧化钙等干燥剂Q或或CQ含 CQ)将气体通入氢氧化钠溶液中2NaQH+C=NaCQ+HQ除去CQ中的CQ( H2),可将气体通过灼热的CuQ厶CQ+CuQ= Cu+CQ2固 体加酸Cu(含Fe或Mg或 Zn)加入足量稀硫酸，过滤Fe+CuS4=FeSOCuC粉中的CuQ加适量稀盐酸CuQ+2SQ=CuSGH2Q粉末溶解法加水CaCO含CaO)加足量水溶解，过滤取滤渣。Ca(OH(含CaO)加足量水CaO+2O=Ca(OH2)MnO( NaCl)加入足量水溶 解、

2、过滤、洗涤、 干燥（过滤法）MnO不溶于水其他Cu(含 CuO)高温下与 H2或CC反应H2+Cu齐 Cu+H2OCuO含 Cu 或C)在空气中灼烧C+O= CO2CaO (含CaCO：高温煅烧、CaCO分解成髙溫CaCO3= CaO+CO2溶液化气法NaCI溶液（含NaCG）加适量稀盐酸NaCG+HSQ=NaSQ+COf +H2O沉除去NaCI中可加适量的Na2SO4+BaCI2=BaSO4淀法的 NaSQBaCl2J +2NaCI置换法FeCl2溶液 (含 CuCl2)可加过量的铁粉CuSO4+Fe=Cu+FeSO4易错题物质操作方法是否可行CO (HCI)气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

3、X,都与NaOH溶液反应CaCO( CaO加入足量盐酸、过滤、蒸发、结晶X,都与HCI反应NaCl溶液（MgSO加入适量的氯化钡溶液、过滤X,生成了新杂质MgCICaO（ CaCO加足量的水，搅拌后过滤X, CaO与水反应生成Ca(OHNaCl（ MnO）加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥X,要保留的物质在溶液 中，应该加入足量水溶 解、过滤、蒸发Cu（含 CuO）咼温下与过量碳粉反应碳粉会变成杂质物质鉴别方法:、几种气体的鉴别H2QCCO点燃的久条火焰燃烧更旺的是Q木条火焰燃烧无明显变化的是空气使木条火焰熄灭的是N2、CQ (澄清的一 浑浊石灰不变浑木条实验能燃r H2干冷烧杯罩无水珠生成CO

4、彳 烧的I CO在火焰上方有水珠H2倒转烧杯 变浑浊气体CH 4生成CH 4注入澄清石灰水不变浑浊H22、根据物质的特殊性质进行检验，如物质的颜色、气味、溶解性、 溶于水是否吸放热等。区别酒精、氨水、水可凭借气味。区别氢氧化钠、硝酸铵可根据溶于水后的吸热放热现象3、依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被 检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之一种：（1）变色；（2）放出气体；（3）生成沉淀。初中化学中常见的几种离子的鉴别方法: cf:加可溶性碱溶液（其中有 0H）,产生蓝色沉淀。Fe3+:加可溶性碱溶液（其中有 0H）,产生经褐色沉淀。Mg+:加可溶性碱溶液（其中

5、有 0H）,产生白色沉淀。Cl-:加AgNO溶液和稀HNQ产生白色沉淀。SQ2-:力口 BaCL溶液和稀HNO3产生白色沉淀。CO2-:加盐酸或稀H2SC4 （其中有H+）,产生能使澄清石灰水变浑浊 的气体。H+:加紫色石蕊试液变红。CH :加紫色石蕊试液变蓝，加无色酚酞溶液变红推断题（最常考的C Fe Cu）1. 以物质特征颜色为突破口（1）固体颜色：Fe、C CuC MnQ FqC （黑色）；Cu Fe2C3 （红色）：(2) 溶液颜色：CuSQ (蓝色)；FeC* FeSQ (浅绿色)；FeCb、Fq(SO4)3 (黄色)。(3) 沉淀颜色：BaSQ AgCI、CaCQ BaCO(白色)；Cu(OH)(蓝色)；Fe(OH)3 (红褐色)。2、以物质特征反应现象为突破口(1) 能使黑色CuO变红(或红色FeQ变黑)的气体是H2或CQ固体是Co(2) 在Q中燃烧火星四射的物质是Fe。(3) 在空气中燃烧生成CQ和HQ的物质是有机物，如 CH、CHQH3、以元素或物质之最为突破口(1) 地壳中含量最多的元素是(2) 人体中含量最多的元素是(3) 空气中含量最多的元素是(4) 形成化合物最多的元素是Q含量最多的金属元素是AI