第四单元非金属及其化合物

1、第四单元 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅第1课时 二氧化硅和硅酸讲义摘录一、硅1硅元素的存在284+14 硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，居第二位，硅酸盐及二氧化硅构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。2.硅的原子结构示意图： 其原子既不易失去电子也不易得到电子，主要形成四价化合物。注意：在地壳中的元素含量排前五位是“氧硅铝铁钙” 硅元素虽然比较稳定，但因为其为亲氧元素，故自然界中只有化合态无游离态。二、二氧化硅(SiO2)1.SiO2的存在（阅读课本P74） SiO2主要以晶体和无定形两大形态存在，统称硅石。沙子、石英、玛瑙和水晶的主要成分是结晶的SiO2。2. SiO2的

2、结构 SiO2晶体是有Si和O按1：2的比例所组成的立体结构，基本结构单元为 (正四面体)。 每个Si周围结合4个O，每个O周围结合2个Si，因此SiO2晶体中不存在单个的二氧化硅分子。3. SiO2的物理性质 熔点高、硬度大、不溶于水的固体4. SiO2的化学性质不与水、一般的酸反应。具有酸性氧化物的通性：与CaO反应的化学方程式为：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3；与强碱反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3+H2O ；注意：虽然SiO2是酸性氧化物，但是不能与水直接化合成硅酸：粗糙的SiO2可与NaOH反应，故不能用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存 特性：与氢氟酸反

3、应：SiO2 + 4HF SiF4+2H2O ；(可用于雕玻璃) 高沸点制低沸点：Na2CO3+ SiO2CO2 +Na2SiO35.用途沙子是基本的建筑材料。纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制成光导纤维。实验室中的石英坩埚石英、玛瑙和水晶可以制作饰物和工艺品三、硅酸（H2SiO3） 1硅酸的性质硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水、很弱的酸，酸性比碳酸弱。向Na2SiO3）溶液中通入CO2,反应的化学方程式为CO2 +H2O +Na2SiO3= Na2CO3+ H2SiO3；不稳定受热易分解:H2SiO3 高温SiO2 +H2O硅酸在水中易聚合成胶体溶液或白色悬浊液。浓度小时

4、，形成胶体溶液；浓度大时，形成硅酸凝胶。干燥脱水，形成硅胶，可做干燥剂 2.硅酸的制备：原理：强酸制弱酸。 CO2 +H2O+Na2SiO3= Na2CO3+ H2SiO3 2HCl+Na2SiO3= 2NaCl+ H2SiO3注意：原硅酸（H4SiO4）也为不溶于水的弱酸，H2SiO3和H4SiO4的酸酐都是SiO2 典型例题【例1】下列说法正确的是（ ）.二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应.CO2气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸.根据反应 SiO2+CaCO3 高温CO2+CaSiO3可推知硅酸酸性比碳酸强.SiO2能跟水反应生成酸.【例2】在硅酸钠溶液中通入足量的C

5、O2气体，充分反应后加热、蒸发、灼烧，最后得到的固体物质为（ ）SiO2 与NaHCO3 Na2CO3与SiO2 SiO2 NaHCO3【例3】下列离子方程式书写正确的是（ ）往澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+Ca2+2OH- = H2O+CaCO3往碳酸钠溶液中加入二氧化硅：SiO2+CO32-= CO2+SiO32- 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-= SiO32-+H2硅酸与烧碱溶液中和： 2OH- +H2SiO3= SiO32-+ 2H2O【 强化练习1下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（ ） A硅胶 B水晶 C玛瑙 D硅石2NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列

6、哪种试剂瓶中（ ）A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶3可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（ ）A二氧化硅B粗硅C高纯硅D硅酸盐4下列不是水玻璃用途的是（ ）A肥皂填料 B木材防火剂C纸板黏胶剂D建筑装饰材料5下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO36普通玻璃的主要成分为二氧化硅，其化学性质很稳定。但与某些物质能够发生反应，可对玻璃进行蚀刻的物质是 （ ）A浓盐酸 B硫酸 C硝酸 D氢氟酸7能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）A

7、CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀8二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（ ） ASi是非金属元素 BSiO2对应的水化物是可溶性弱酸CSiO2与强碱反应生成盐和水 DSiO2不能与酸反应 9下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是（ ） A碳酸钠 B硅酸钠 C二氧化硅 D氢氧化镁1030g SiO2与足量的碳在高温下发生反应：SiO2+3CSiC+2CO。下列说法正确的是（ ）A氧化剂和还原剂的质量比为12 BSiO2发生氧化反应 C反应中有12g的碳

8、被还原 D反应中生成14g11物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体。A、B、C、D、E之间的转化如右图，试推断：A_；B_；C_；D_；E_。第2课时 硅酸盐和硅讲义摘录一、硅酸盐1概念：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。2硅酸盐的组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形成表示组成。例如Na2SiO3可表示为Na2OSiO2；高岭石AI2(Si2O5)(OH)4可表示为 ；正长石(KAISi3O8)可表示为 。 注意书写时的规律：氧化物的顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水(价态不变) 氧化物之间以“

9、”隔开 各元素原子总个数比符合原来的组成 化学计量数配置出现分数应化为整数3.硅酸盐的性质 硅酸盐是一类结构复杂的固体物质，大多数不溶于水，化学性质很稳定。4.常见的硅酸盐Na2SiO3 Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，能制备硅胶、木材防火剂、粘胶剂等。5.三种常见的硅酸盐产品 人类创造出的三大传统硅酸盐产品有陶瓷、水泥和玻璃。硅酸盐产品主要原料主要设备陶瓷黏土水泥黏土、石灰石水泥回转窑玻璃纯碱、石灰石、石英玻璃窑 二、硅单质单质硅有晶体和无定形两类（与碳相似），其结构与金刚石相似。1.硅的性质晶体硅是一种灰黑色、具有金属光泽的固体，硬度大、熔沸点高、有脆性，是良好的半导体材料。硅的化学性质

10、很稳定，常温下除F2、HF、强碱外，一般不与其他物质反应，加热时可与O2、Cl2等反应。 2Si +2 NaOH+2H2O = Na2SiO3+2H22.硅的用途 它在元素周期表中处于金属与非金属的过渡位置，故可做半导体，如硅芯片，光电池，太阳能板等。3.硅的制备 SiO2 + 2C Si(粗硅) + 2CO三、硅及其化合物的特性1.非金属单质一般为非导体，但Si为半导体2.SiO2是酸性氧化物，但它不溶于水，不能直接与H2O反应制备H2SiO33.非金属氧化物熔沸点一般较低，但SiO2却很高4. 酸性氧化物不与酸反应，但SiO2能与HF反应5.无机酸一般易溶于水，H2SiO3却难溶于水6.非

11、金属单质与强碱一般不生成H2，而硅可生成H2 典型例题【例1】下列关于硅及其化合物的说法中不正确的是（ ）.硅的单质可用做半导体材料 硅的氧化物可用做光导纤维的材料碳化硅可用做砂纸、砂轮的磨料 水玻璃可用做半导体材料及耐火材料【例2】月球上有丰富的绿柱石（绿宝石）矿藏，其主要化学成分为BenAl2Si6O18，也可用氧化物形式表示为n BeOAl2O36SiO2，其n值为（ ）1 2 3 4【例3】下列关于硅酸盐的说法中正确的是（ ）硅酸盐中的阴离子都是SiO32-硅酸盐都是难溶于水通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的Na 2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶

12、液可用做粘合剂 强化练习1下列说法正确的是（） A硅单质熔沸点高、硬度小 B硅酸具有多孔结构，又称硅胶，可用做干燥剂或催化剂的载体 CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 DSiO2不导电，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应2只用一种试剂就能将Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ca（HCO3）2四种无色溶液区别开来，则这种试剂是（） A氢氧化钠溶液B澄清的石灰水 C2molL-1盐酸D2molL-1硫酸3假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的Si原子被Al原子取代时可形成正长石，则正长石的化学组成为（ ） AKAlSi2O6 BKAlSiO4 CKA

13、lSi4O10 DKAlSi3O84下面关于硅的叙述中，正确的是（） A硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应 B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D硅在电子工业中，是重要的半导体材料5证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（）A加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 D先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解6下列不属于传统硅酸盐产品

14、的是（ ）A玻璃 B水泥 C光导纤维 D陶瓷 7请将下列复杂的硅酸盐改写成氧化物形式 KAlSi3O8 ；Al2Si2O5(OH)4 ；Mg2Si3O8nH2O 8用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 （2）CaCO3和Na2SiO3 9有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：（1）C与烧碱溶液反应生成A和水；（2）A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；（3）B在空气中燃烧生成C;（4）C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；（5）C在高温下与碳反应生成单质B。

15、 A: ；B: ；C: ；D: ；10把26g含有SiO2的CaCO3固体在高温灼烧至质量不再改变为止，冷却后称得其质量为17.2g。求： 生成的气体在标准状况下的体积为多少？原物质中含有SiO2为多少？第二节 富集在海水中的元素氯第1课时 活泼的黄绿色气体氯气讲义摘录一、活泼的黄绿色气体氯气287+171 氯的原子结构及存在（1）原子结构 氯的原子结构示意图： 其原子容易得到一个电子形成Cl-，表现为典型的氧化性。（2）存在氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl的形式存在2氯气的物理性质通常情况下，氯气是一种黄绿色刺激性气味的有毒气体，密度比空气重，易液化，1体积水约溶解2体积Cl2。3氯

16、气的化学性质Cl2的化学性质很活泼，具有很强的氧化性。（1）与金属的反应 Cu +Cl2 点燃 CuCl2 现象；棕黄色的烟 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 现象；棕黄色的烟, 液氯可保存在 钢瓶中 2Na+Cl2 点燃 2NaCl 现象；白烟 （2）与非金属的反应H2+Cl2 点燃 2HCl 现象；氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有大量的白雾 H2+Cl2 点燃 2HCl 现象；可能发生爆炸2P+3Cl2 光照2PCl3 现象；大量的白色烟雾 2P+5Cl2 点燃 2PCl5 注意：燃烧任何发光发热的剧烈化学反应（不一定有O2参加）（3）与水反应氯水（Cl2的水溶液）部分

17、Cl2和H2O反应：Cl2 + H2O =HCl + HClO(次氯酸)次氯酸a.弱酸性：比碳酸酸性弱b.不稳定性：光照下易分解放出O2，反应的化学方程式为： 2HClO 2HCl + O2c.强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白性，可做漂白剂。如湿润的蓝色石蕊试液先变红后褪色氯水的成分及性质a.氯水的成分：（三分四离）Cl2 、 H2O 、HClO、H+、Cl- 、ClO-、OH-（少量）b.氯水的性质由它的多种成分决定，因此具有多重性。c. Cl2 的强氧化性、 HCl 中H+的强酸性和Cl-的性质、HClO的强氧化性和漂白性、 注意：并不是所有强氧化性的物质都具有漂白性。例如，干燥的Cl2不

18、能漂白干燥的有色布条，但湿润的Cl2可以，因为湿润的Cl2中有Cl2和水产生的HClO 氯水的保存：棕色细口试剂瓶，密封保存(4)与碱的反应Cl2和稀NaOH溶液：Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO+H2O (可用于氯气的尾气吸收)Cl2和澄清的Ca(OH)2溶液：Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O该反应可用于制取漂白粉，但一般选用石灰乳或石灰浆 ，书写时注意其离子方程式的区别 漂白粉的主要成分：CaCl 2与Ca(ClO)2 有效成分： Ca(ClO)2注意：漂白粉久置易失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO、2

19、HClO 2HCl + O2 (5)与低价化合物的反应Cl2与淀粉碘化钾溶液：Cl2 + 2KI =2KCl +I2 (溶液变蓝)Cl2通入FeCI2溶液中：Cl2 + 2FeCl2 =2 FeCl3 (溶液变成棕黄色 )Cl2通入SO2的水溶液中：Cl2 + SO2+2H2O =2HCl +H2SO4CI2和NH3混合： 3Cl2 + 2NH3=N2 +6HCl、6NH3 +6HCl=6 NH4Cl （产生大量的白烟）总的化学方程式：8Cl2 + 2NH3=N2 +6 NH4Cl 它们转移的电子数始终为6e- 4.氯气的制法(1)工业制法： 电解饱和食盐水法： 2NaCl +2H2O 电解2

20、NaOH +H2+Cl2 电解熔融的氯化钠：2NaCl（熔融） 电解2Na +Cl2(2)实验室制法实验原理：浓盐酸+氧化剂 如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O注意：HCl既作还原剂又作酸性，当浓盐酸变稀后，反应停止，MnO2不与稀盐酸反应。装置： 固+液 气 (如图所示)净化：饱和食盐水除HCl气体； 浓硫酸除H2O收集方法：用瓶口向上或长进短出排空气法，不能用 排水法(因为氯气溶于水)。 尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收5.用途:（1）重要的化工原料，用于合成塑料、橡胶、农药等（2）制漂白液（NaClO ）、漂白粉、漂白

21、精，用作消毒剂（3）工业制盐酸 典型例题【例1】下列说法正确的是（ ）氯气无漂白作用，液氯有漂白作用 氯气跟水反应生成两种强酸在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2，久置后会失效。【例2】某学生用经氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液时，不会产生明显变化的是（ ）石蕊 硝酸银 碳酸钠 氯化钠强化练习1.某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是（ ）及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；及时用毛巾包裹活性炭捂住口

22、鼻；就近向地下商场转移。A B C D2.下列物质中同时含有氯气分子和氯离子的是（）A 液氯 B 新制氯水 C CaCl2溶液 D 次氯酸3下列常用干燥剂中,不能用来干燥氯气的是（）A. 浓H2SO4 B.碱石灰 C.磷酐(P2O5) D 无水氯化钙4下列事实能证明HClO是弱酸的是（）A. HClO不稳定,易分解 B. HClO有强氧化性C. HClO能使有机色质褪色 D.Ca(ClO)2与CO2及H2O反应生成HClO5将13.4克KCl和KBr的混合物,溶于水配成溶液,通入过量的Cl2,充分反应后,蒸干溶液并灼烧,得到固体物质11.75克,则配置溶液中K+ CI Br的个数比为（）A.1

23、:2:3 B.1:3:2 C.2:3:1 D.3:2:16将一盛满CI2的试管倒立在水槽中,当日光照射相当长一段时间后,试管中最后剩余气体的体积占试管容积的 （）A.1/4 B.1/3 C.1/2 D.2/37下列化合物中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 （）碘水溴水碘化钾溶液氯气8ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A1：1B2：1C1：2D2：39向NaBr、NaI、Na2SO3混合

24、液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）ANaCl Na2SO4BNaCl NaBr Na2SO4 I2CNaCl Na2SO4 I2DNaCl NaI Na2SO4100.1mol某单质与氯气作用后，生成白色氯化物晶体，且氯化物的质量比单质多7.1g，此单质可能是（ ）A Al BMg CCu D Na 11将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置， 红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是（ ）（假设反应完全） 浓硫酸 NaOH溶液 KI溶液 饱和食盐水A B C D12实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质

25、量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）A、8HCl +K2CrO7 =2KCl +Cr2O3 +4H2O +3Cl2B、16HCl +2KMnO4 =2KCl +2 MnCl2+8H2O +5Cl2C、4HCl +MnO2MnCl2+2H2O +Cl2 D、6HCl + KClO3 KCl +3H2O +3Cl213实验室用下列两种方法制取CL2；用含HCL146g的浓盐酸与足量的MnO2反应用87gMnO2与足量浓盐酸反应，所得氯气（已知MnO2不与稀盐酸反应）（ ）A、比多 B、比多 C、相等 D、无法比较14在学生已经知道氯水的成份后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有

26、干燥氯气的集气瓶中。红玫瑰很快变“白”玫瑰。学生对此进行了猜测。猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色。猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色。（1）你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。 ；（2）请你设计实验方案，证明你的观点。（提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选。）实验方案： 。15拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和N

27、H4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5 （1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。 （2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满） 气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 第2课时 氯离子的检验 卤素讲义摘录一、卤素概述及结构 1、卤素概述卤素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）五种元素。这些元素原子最外层都有7个电子 2、卤族元素的性质(1)物理性质F2Cl2Br2I2颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体熔沸点逐渐升高密度逐渐增大(2)化学性质:卤素元素的相似性:卤素原子最外层

28、上都有7个电子,易得1个电子形成稳定结构,常见化合价为-1、+7价，且卤素单质均为双原子分子,性质相似,都是活泼的非金属单质,具有强氧化性,化学性质与Cl2的性质相似,如：与金属元素反应一般金属被氧化得到高价态，（Fe+I2=FeI2除外） X2+H22HX（越来越难） X2+H2O=HX+ HXO (除氟外，2F2+2H2O=4HF+ O2) X2+NaOH= NaX + NaXO+H2O(除氟外，F2先与水反应)卤族元素的递变性：卤素原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，故卤素单质的氧化性逐渐减弱；与水反应的程度越来越弱；与H2化合由易到难；气态氢化合物的稳定性

29、逐渐减弱；阴离子的还原性逐渐增强。如： Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2 、Cl2 + 2I- =2Cl- +I2 、Br2 + 2I- =2Br- +I2 、3.特性;（1）Br2是常温下唯一是液态的非金属单质,易挥发,有毒,保存液溴采用水封法。（2）I2易升华，遇淀粉变蓝色,AgI可用于感光材料、碘盐。（3）氟无正化合价；F2是最活泼的非金属单质，无含氧酸。F2不能把氯.溴.碘从其盐溶液中置换出来,原因是它先与水反应F2可与稀有气体反应,氢氟酸可腐蚀玻璃氢氟酸是HX中唯一的弱酸,AgF是AgX中唯一能溶于水的酸.二、X-离子的检验:AgCI 白色沉淀X- + AgNO3 + HN

30、O3 AgBr 淡黄色沉淀AgI 黄色沉淀因此，检验X-先在被检液中滴加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液 注意:三种沉淀都既不溶于水，也不溶于酸影响检验的离子有: CO32- SO32- SO4 2- PO43-等. 典型例题【例1】下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（）A其单质都能与水反应，通式为：X2 + H2O = HX + HXO BHX易溶于水，其水溶液都是强酸C其单质都有颜色，都有毒 D最高价含氧酸的通式都为HXO4【例2】甲乙丙三种溶液中各含一种X-（X-为CI-Br-或I-）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲.乙.丙依次含有

31、（）ABr- CI- I- BBr- I- CI- CI- Br- CI- DCI- I- Br- 【例3】将少量氯水加入过量KI溶液中,摇匀,再加入CCl4,振荡后静置,出现的现象是（ ）A. 上层无色 下层紫红色 B.下层无色 C.形成均匀的紫红色液体 D. 生成紫黑色固体 强化练习1制备加碘盐时,通常在食盐中加入下列物质中的 （ ）A.单质碘 B.碘化钾 C.碘酸钾 D.只要含碘元素即可2能用来区别NaCl、 NaBr .KI溶液的试剂是 （ ）A. AgNO3溶液 B. Cl4溶液 C. 氯水和CCl4溶液 D. 溴水和淀粉3在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉

32、淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（） ACl，SO BCl，NO CCl，CODCl，OH4将0.8molL-1的AgNO3溶液与0.6molL-1的BaCl2溶液按体积比1：2混合反应后，溶液中离子浓度最大的是（ ）AAg+ BNO CBa2+ D Cl5检验某溶液中是否含有Cl-正确操作是（ ）A取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 D取样，先加入少量的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 再加入稀HNO3，再看白色沉淀是否消失6. 密闭容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃烧后无气体剩余，冷却后得以到的溶液中溶质的质量分数为33.6%，则原溶液中H2、O2、Cl2的体积比为（ ）A9 ：4 ：2 B9 ：4 ：1 C2 ：1 ：1 D2 ：1 ：27. 溴（Br）与氯同属“卤素”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（ ）