高一第二章碱金属教案

1、第二章 碱金属第一节钠教学目标 ：1知识目标：知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。 2能力目标：通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。 3. 德育目标：通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；指导学生用实验的方法认识物质的性质，教给学生初步的研究化学的一般方法；对学生进行安全教育和勤俭节约的教育。 教学重点和难点： 钠的化学性质。 一、钠的物理性质 1：实验2-1：实验时注意：（1）、取用钠时，打开瓶塞闻一下瓶中液体的味道（是煤油）。思考钠为什么不暴露在空气中？ （2）、用镊子夹取钠，不能用手拿考虑为什么？ （3）、大块钠切割时

2、你能获得什么现象和结论？（特别注意钠块断层的变化）在玻璃片上切割时镊子要夹紧，刀不要切手，余下的钠放回瓶中，切下的钠用滤纸吸干煤油。 提问，通过刚才的实验，依据现象，得出钠主要的物理性质有：金属钠 ，具有 色 的金属 。钠是 的良导体，密度比 小， 能 上。熔点较低。二：化学性质钠原子的最外层有 个电子，因此，钠的化学性质 活泼，能与 多种非金属和水等反应。1：钠与非金属反应 （1）.与氧气反应： 4Na+2O2 点燃2Na2O2 现象（氧气充分时）： 。缓和：4Na+O2=2Na2O （白色，不稳定）（实验（2-1）现象：切开表面变暗） 剧烈：2Na+O2 点燃Na2O2（淡黄色，稳定）（实

3、验（2-2）现象：发出黄色火焰，产生淡黄色固体）（2）：与硫反应：2Na+S=Na2S（可能爆炸）（3）. 与氯气反应：2Na+Cl2 点燃2NaCl2：与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：1）钠浮在水面上。（密度比水小） 2）钠块熔化成明亮的小球。（反应为放热反应，且钠的熔点低） 3）小球四处游动，且发出嘶嘶的声音。（反应中有气体产生） 4）滴有酚酞的水变红色。（有碱性物质产生（NaOH）。）学生练习，标出上述反应电子转移的方向和数目，指出还原剂 讲解 从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做还原剂，是一种活泼的金属，具有强还原性，也能和其它氧化剂，如氯气，硫反应。提问金

4、属钠为何保存在煤油中？为何能保存在煤油中？ 学生讨论回答：钠易与空气中的O2，H2O反应，所以应将金属钠与空气隔绝：因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。 3：与盐的反应 钠不能从盐的水溶液中将金属置换出来：1 将钠投CuSO4水溶液发的化学反应：先与反应，生成的NaOH再与CuSO4。反应的现象有：钠能将金属从它的熔融盐中置换出来：钠从TiCl4中置换出金属钛：TiCl4+4Na=Ti+4NaCl4：与酸的反应：先与水溶液中的酸反应，若反中有钠剩余再与水反应。反应较与水反应更剧烈。三：钠在自然界的存在和主要用途1：钠在自然界的存在有二种形态，一种是 叫做 ，一种是 ，叫做 。海水中

5、氯化钠的质量分数大约为 。2钠的主要用途（1）：钠钾合金用作原子反应堆的导热剂Na熔点为98、沸点为883，具有较长的液态温度范围。钠不俘获中子，因此钠用于核反应堆的载热剂。（2）：做还原剂冶炼金属。如钾、锆、铌、钛、钽等。 （3）：光源。高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾，常用作道路和广场的照明，而且在不降低照度水平的情况下能减少能源消耗，降低对环境的污染，逐渐在取代高压汞灯。See.P94钠灯还可以用于洗相的暗室，因为这种黄光不会使像纸暴光。 （4）：医药：24Na用来诊断和治疗某些白血病。 （5）：制备氰化钠；钠、氨气、焦碳在800相互作用得到。采金业需要大量的金属钠来制备氰化钠。 （6）：

6、钠原来的一个主要用途是制造抗爆剂四乙基铅。由于铅对环境的污染较大，不少地方开始使用无铅汽油。因此，钠在这方面的消耗会越来越少。 3：钠着火的处理：由于钠能与水反映生成氢气，与二氧化碳发生爆炸，因此当不慎发生金属钠着火时常用砂子来扑灭。 注意：任何情况下都不能用干冰熄灭燃烧着的钠。 4：思考题：金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换单质铜。 学生推测得 1，能 2，不能 演示 请一名学生操作：将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，让观察实验现象，推断产物并写出化学方程式。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 板书一钠的物理性质1. 色、态：银白色光泽、固体2. 硬度：较小3

7、. 密度：比水小4. 熔、沸点：较低5. 导热、导电性：良好点 燃二钠的化学性质常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色)点 燃 与O2反应 1.与非金属反应 点燃：2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色)与S反应(研磨爆炸): 2Na + S = Na2S 现象：“浮”、 “球”、 “游”、 “消”、 “红”2.与水反应 2e 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （如何写离子方程式？） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H23.与盐溶液反应 + CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO

8、4 + Cu(OH)2 + H22e三钠的存在 无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物四用途1制取过氧化物2原子反应堆的导热剂（钠钾合金）3强还原剂，还原贵重金属4高压钠灯，透雾能力强第二节 钠的化合物 教学目标 1、 知识目标 （1）、了解钠的化合物的主要用途 （2）、掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异 （3）了解碳酸钠和碳酸钠的鉴别方法 2、 能力目标 （1）培养学生的观察能力 （2）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力 （3）完善学习的实验能力和创造思维能力 3：教学重点： 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 4：教学难点：过氧化

9、钠与二氧化碳的反应教学过程： 引入 展示盛在试剂瓶中Na2O和Na2O2样品，请学生观察并思考：它们是金属钠与氧气在什么条件下化合生成的？写出化学反应方程式，标明电子转移的方向的数目。请两位同学板演。 点燃4Na +O2=2Na2O 4Na +2O2=2Na2O2 一：过氧化钠演示实验：1.分别向盛Na2O和Na2O2的试管里加水并用带火星的木条检验02向反应后溶液中滴入酚酞。2.用棉花包着半药匙Na2O2后投入盛CO2的集气瓶中，观察着火 思考讨论1：现象和原理如何？是否为氧化还原反应？如何标电子的转移？2：对比Na2O2与H2O和CO2反应有何共同点？Na2O2有何用途？3：教学环节教师活

10、动学生活动复习回顾讲述请同学们回忆钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象和产物的差异。讲述并板书常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）；钠表面变暗； 加热下：2Na+O2=Na2O2（淡黄色）；发出黄光。回忆，汇报答案听讲导入新课讲述氧化钠和过氧化钠都以及初中接触过的氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等都是钠的重要化合物。今天我们将学习钠的重要化合物。板书 第二节 钠的化合物听讲新课讲授设问氧化钠和过氧化钠都是钠的两种氧化物，都只含有钠和氧两种元素那么，它们的化学性质是否相同？是否都是碱性氧化物？学生思考后演示补充实验补充实验：往装有氧化钠和过氧化钠的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2滴

11、酚酞试剂。引导学生对比观察上述实验，板书现象试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管2，加入水，剧烈反应，有气泡放出，溶液变红。设问为何两者同是钠的氧化物，性质会有如此的差异？试分析两化合物中氧元素化合价。讲授氧化钠中O呈-2价，过氧化钠中O呈-2价。由于两者的差异，导致两者化学性质的差异。板书一、过氧化钠指导学生讨论由过氧化钠与水反应的实验现象，以及结合质量守恒定律，推断反应的产物。讲述由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。根据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。究竟是那种气体？如何检验？演示实验2-5，引导学生观察讲述由上述现象可以推知，气体为氧气。板书2Na2O2+2H2O=4N

12、aOH+O2演示实验2-6，引导学生观察现象，并思考下列问题为何会燃烧？该反应是否属于氧化还原反应？如果是，请用双线桥表示化合价变化以及电子得失情况；指出氧化剂和还原剂；反应中氧化与还原之间量的关系。讲解并板书 反应为放热反应；是氧化还原反应，双线桥略；过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂；氧化与还原的物质的量之比为1：1讲解过氧化钠同时还会和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2（如果时间允许，可以安排学生从氧的化合价、色态、与水反应、与二氧化碳反应等角度对氧化钠和过氧化钠进行对比）思考、讨论观察实验根据化学式指出化合价。思考讨论。作出回答观察实验观察实验、思考讨论听讲新课讲

13、授根据学生回答进行讲评（内容略）讲授碳酸钠和碳酸氢钠是钠的两种碳酸盐、它们性质之间也存在很大的差异。下面通过实验来研究。板书二、碳酸钠和碳酸氢钠演示实验2-7、2-8，引导学生观察现象指导学生根据实验和阅读课本P32-33内容，完成下列表格项目碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名色态溶解性（在水中）热稳定性与HCl反应产物及速度主要用途转化关系根据学生回答进行总结归纳（内容略）指导练习 除杂：（1）除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠；（2）除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠根据学生回答进行讲评（内容略）听讲观察实验阅读课本完成填空讨论，设计方案课堂小结指导学生归纳钠及其化合物之间的关系板书（内容略，请参阅课本P3

14、5习题三）参与归纳小结巩固联系指导学生讨论下列问题1、为何过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇中作供氧剂？2、为何过氧化钠可用于漂白织物等。3、如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠？请设计方案。写出有关反映的离子方程式。根据学生答题情况进行讲评（内容略。说明：第3题为开放性试题，要注意设计方案的多样性，并作出评价，指出最优方案。）书面作业：P32一、1和2；三；四、1或2（选做其中之一）完成练习，汇报答案4：碳酸钠：俗称纯碱、苏打（soda），无机化工原料-“三酸两碱”，中两碱之一。无水盐的化学式为Na2CO3，白色粉末，易溶于水，水溶液显较强的碱性；含有结晶水的碳酸钠的化学式为Na2CO310H2O，

15、无色晶体。 5：是化学工业的重要产品有很多的用途。它广泛用于玻璃、纺织、造纸、搪瓷的生产。【板书设计】:一钠的氧化物 名称 Na2O Na2O2色、态 白色固体 淡黄色固体 5 得2e 与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2失2e与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2 Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 非氧化还原反应 氧化还原反应 结构 Na+ O O Na+ 含双氧离子二钠盐1Na2SO410H2O : 芒硝 （工业原料、缓泻剂）2. Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打；纯碱；块碱 小苏

16、打；面碱结晶水合物 Na2CO310H2O 无化学性质 (1)与酸反应Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 + NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（2）热稳定性 Na2CO3较稳定，一般不分解 NaHCO3不稳定，受热易分解 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 3相互转化 + H2O + CO2 Na2CO3 NaHCO3 或 OH-4碳酸和碳酸盐的热稳定性一般规律：（1）H2CO3 MHCO3

17、M2CO3 (M为碱金属) （2）Li2CO3 Na2CO3 K2CO3 Rb2CO35：Na2CO310H2O在干燥的环境里可以部分或全部失去所含的结晶水：Na2CO310H2O= Na2CO310H2O这个过程叫做风化。钠和钠的化合物常用化学方程式（要求熟记）4Na+O2=Na2O2Na+O2=Na2O22Na+Cl2=2NaCl(常温下也反应)2Na+S=Na2S(可能爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2HCl=2NaCl+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)24Na+TiCl4=Ti+4NaClNa2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+

18、H2ONa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ca(OH)2+CO2(少量)=CaCO3+H2OCa(OH)2+2CO2(过量)=Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)22NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaClNaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaClNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaH

19、CO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=Na2CO3+CaCO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2(过量)=NaOH+CaCO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 第三节 碱金属元素教学目标：1.使学生掌握碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来理解它们性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础；2.使学生初步掌握利用焰色反应检验金属钠和钾以及它们的离子的操作技能；3.通过学习碱金属性质的递变规律，进行辩证唯物主义观点教育。7教学难点：性质与结构间的关系。 教学内容和过程：碱金属：LiNaKRbCs锂钠钾铷铯思考

20、讨论1：碱金属包括哪些元素？名称、符号和原子结构如何？2：比较归纳碱金属物理性质的相似性和递变性规律？3：与钠比较，其它碱金属的化学性质有何相似性和递变性？4：碱金属的化学性质的相似性和递变性与其原子结构有何关系？一碱金属元素的原子结构和碱金属的物理性质元素 符号 原子结构 色、态 硬度 密度 熔点 沸点锂 Li +3 2 1 均为 小 高 高钠 Na +11 2 8 1 银白 柔钾 K +19 2 8 8 1 色的 软铷 Rb +37 2 8 18 8 1 金属 铯 Cs +55 2 8 18 18 8 1(略带金黄色) 大 低 低1：原子结构：（1）相似性：最外层都只有一个电子。（2）递变

21、性：A）核电数增加。B）电子层数增多（26）。C）原子半径增大。2：物理性质：（3）色、状：银白色金属。（Cs略带金色光泽）（4）导性：热、电的良导体。（5）硬度：柔软，有展性。（6）熔沸点：相似性：熔点低，只有Li高于水的沸点，Cs熔点低于人体体温是除汞之外熔点最低的金属。递变性：随核电数增加，熔点沸点逐渐降低。（1）密度：相似性：密度小，液态石蜡Li煤油Na、K水Cs、Rb (Li保存在液态石蜡中，或封存在固态石蜡中。不能保存在煤油中。Na、K应保在煤油中。)递变性：随核电数增加，密度逐渐增大。（钾略有反常：KNa）二碱金属的化学性质与原子结构的关系化学性质 （氧化 与水反应 与酸反应 与

22、盐溶液反应） 强还原性 Li 只有氧化物 弱 越 越 越Na 有氧化物 来 来 来 和 越 越 越K 过氧化物 剧 剧 剧 烈 烈 烈Rb 有氧化物 有过氧化物 Cs 有超氧化物 强8相似性原因：最外层1个电子，易失去。递变性原因：核电荷数增加 原子半径增大 原子核对最外层电子吸引减弱 失电子能力增强 还原性增强金属性： LiNAKRBNaOHKOHRbOHCsOH 根据上述事实，得以下推论第一：第二：注意：“金属性”是气态原子失去电子能力的大小。一般可以通过单质和水（或酸）反应置换出生成H2的难易程度及最高价氧化物的相应的水化物的碱性强弱来确定。如Na和冷水反应生成H2，Mg和热水反应生成H

23、2,，Al和高温水反应生成H2，所以金属性：NaMgAl；NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，所以碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3。 “非金属性”是指气态原子得到电子能力的大小。一般可以通过气态氢化物的稳定性及最高价氧化物相应水化物的酸性强弱来确定，如P、S、Cl元素，稳定性：PH322SHCL；最高价氧化物相应水化物的酸性H3PO4H2SO4HCLO4,所以，PSCL。 练1、有关铯及其化合物的叙述不正确的是（A）碳酸铯难溶于水，加热易分解为氧化铯和二氧化碳（B）碳酸铯的化学式为Cs2CO3，它易溶于水（C）铯与水反应会发生爆炸，在空气中燃烧会生成

24、氧化铯（D）在钾、钠、铯、铷中铯的熔点最低， （选BC）2、贮存试剂的方法：贮存物质时应考虑以下诸因素：物质本身的结构和性质，周围的环境和盛放物质的容器等。其贮存方法可以归纳如下：易挥发的物质需密封保存。如浓HNO3、浓HCl、浓氨水以及低沸点有机物等。易风化的物质，易吸收水分的物质也需密封保存。如：CaCl2、浓H2SO4、CaC2（电石）、变色硅胶、可溶性酸酐的固体、可溶性碱性氧化物的固体、Na2CO310H2O等；易水解的物质如AlCl3、SnCl4等（水解知识以后学到）。易吸收空气中的CO2而需密闭保存的物质如：NaOH、Na2O2、石灰水、Ca(ClO)2、水玻璃等。易被空气中O2氧

25、化而需密闭保存的如：Fe(OH)2、亚铁盐、亚硫酸及其盐、H2S水溶液等。因光照或受热而变质需用棕色瓶密封保存，如：AgNO3、浓HNO3、AgCl、AgBr、H2O2、溴水、氯水等。 盛放的试剂与容器（包括瓶塞）发生反应，如NaOH及其它碱性物质不能用玻璃塞；汽油不能盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中；盛HF酸的试剂瓶不能用玻璃瓶。某物质保存在另一物质中，应考虑两物之间不能起反应，如，Na、K、Li均不能保存在水中，应将Na、K保存在煤油中，而Li保存在石蜡中，因为Li的密度小于煤油的密度。（一）与氧气反应。4Li+O2=2Li2O(不如钠剧烈)2Na+O2=Na2O2（先熔化成小球，燃烧时反应剧烈，产生黄色火焰）K +O2=KO2（先熔化成小球，反应较钠剧烈，产生紫红火焰）Rb、Cs遇空气就会立即燃烧，产生复杂产物（超氧化物）。说明：1) 随核电荷数增加，反应剧烈程度增加，产物越来越复杂（、）。2) 只有Li在点燃条件下能产生简单的氧化物（Li2O）。3) 过所化物、超氧化物都不是碱性氧物。4) 碱金属的过氧化物，超氧化物都是离子化合物。95) 过氧化物，超氧化物遇CO2、H2O都能产生O2。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24KO2+2CO2=2K2CO3+3O2（呼吸面具内的供氧剂应选