2020-2021备战高考化学复习《原子结构与元素周期表》专项综合练习及答案

1、2020-2021 备战高考化学复习原子结构与元素周期表专项综合练习及答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 已知a、 b、 c 三种元素的原子中，质于数：abnh3，因此物质的沸点最高的是hf。(4)na、 mg 、al、 s、 cl 都是第三周期的元素，na+、 mg2+、 al3+是原子失去最外层电子形成的阳离子，核外电子排布是2、8、 8。由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越小，离子半径越大，所以上述元素形成的单核离子中，半径最大的离子是s2-。【点睛】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及电离能、电负性、氢键、离

2、子半径大小比较等知识点，要根据物质结构特点、氢键对物质性质的影响等知识点再结合元素周期律、知识迁移的方法分析解答即可。7 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（ 1）写出下列元素符号： _， _， _， ? _。（ 2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 _，最活泼的非金属元素是 _，最不活泼的元素是 _。（ 3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是 _ ，写出三者之间相互反应的化学方程式_。（4）在这些元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_。（5）在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？答：_。在与 ? 中，化学性质

3、较活泼的是_，怎样用化学实验证明？答： _。【答案】 n sisca k farhclo4koh3344 32al(oh)al(oh) +3hclo =al(clo ) +3h o、al(oh) +koh=kalo +2h o、 koh+hclo=kclo+h of kna 与 h o 反应： na 与水剧烈反3224422应， mg 与水不反应cl 将 cl2 通入到 nabr 溶液中，溶液由无色变为橙色，说明cl 的化学性质比 br 的活泼【解析】【详解】（ 1）根据元素周期表的结构可知：、 ? 分别在第二周期 va、第三周期 iva、第三周期 via 和第四周期 iia，则、 ? 分别为

4、 n、 si、 s、 ca；（ 2）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第ia，最活泼的非金属应在第viiai a元素nakk最活泼；在viia 族元素，惰性气体最不活泼，则在（）和（）中f（）、 cl（）和 br（?）中， f 最活泼；最不活泼的是即ar；（3）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是即f，但 f 无最高正价；因为我们知道， hclo4已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是4hclo ；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素金

5、属性的递变规律可知，元素金属性最强的是即k，则碱性最强的必是koh；在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有al(oh)3 具有两性；三者之间相互反应的化学方程式分别为al(oh)3+3hclo4 =al(clo4 )3+3h2o、al(oh)3+koh=kalo2 +2h2 o、 koh+hclo4=kclo4+h2o；（ 4）同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故在这些元素中，原子半径最小的是f，原子半径最大的是 k；（5）和分别是na 和mg ，根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性na mg，根据判断金属性强弱的方法，可依据二者单质分别与水

6、反应的剧烈程度来判断其金属性强弱，即与 h2o 反应： na 与水剧烈反应，mg 与水不反应；和?分别是 cl 和 br，根据同主族元素非金属性的递变规律可知，非金属性cl br，根据判断非金属性强弱的方法，可依据二者气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应等来判断其非金属性强弱，即将cl2 通入到 nabr 溶液中，溶液由无色变为橙色，说明cl 的化学性质比br 的活泼。【点睛】本题综合性较强，涵盖了元素周期表、元素性质的递变规律、元素金属性及非金属性强弱的判断方法等，要求用多方面的知识解决问题，能很好滴训练综合运用知识解决问题的能力，根据元素最高价氧化物对应水化物的递变规律或元素的金属性、非

7、金属性的递变规律思考。8a、 b 均为钾盐的水溶液， a 呈中性， b 有氧化性， e 的溶质中有一种含 +5 价元素的含氧酸盐 m。现有下图所示转化：请回答：（ 1） c 的化学式为 _，检验气体 f 常用的试纸是 _（ 2）写出物质 m 在生活中的常见用途 _（ 3）写出 fh的化学方程式： _【答案】 agi（湿润的）淀粉碘化钾试纸给食盐中加碘、给人体补充碘元素、预防甲状腺肿大等cl2+2koh=kcl+kclo+ho【解析】【分析】a 为钾盐且遇到硝酸酸化的agno3 得到黄色沉淀，说明a 为 ki； d 在 ccl4 中呈紫色，说明d 为 i2; 将 b 逐滴加入ki 溶液中即可将i

8、 氧化为 i2，说明该钾盐具有强氧化性，f(黄绿色气体)为 cl2，与 koh溶液反应会生成 kcl和 kclo，而 kclo具有氧化性，又h 中含 b，故 h 中b 为 kclo，上述流程中，得到的碘溶液，继续滴加kclo会继续发生氧化还原反应，kclo继续将 i2 氧化为 io3 ，溶液变为无色，结合已知信息，e 的溶质中有一种含+5 价元素的含氧酸盐 m，则 m 为 kio33；氯气可氧化氯化亚铁为氯化铁，故k 为 fecl ，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（ 1） c 为黄色沉淀，其化学式为 agi， f 为氯气，检验气体氯气常用的试纸是（湿润的）淀粉 碘化钾试纸，故答案为：

9、 agi；（湿润的）淀粉 碘化钾试纸；（ 2）根据上述分析知， m 为 kio3，在生活中的常见用途是：给食盐中加碘、给人体补充碘元素、预防甲状腺肿大等（3） fh为氯气与氢氧化钾的反应，其化学方程式为：cl2+2koh=kcl+kclo+ho。9 元素 a、 b、 d、e、 f、 g 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，只有e 为金属元素。已知 a 原子只有一个电子层；e、 f 的原子序数分别是b、d 的 2 倍，其中d、f 同主族， b、 e 不同主族。回答下列问题：（1）元素 d 在周期表中的位置_。（2） f 和 g 形成的化合物，分子中所有原子均为8 电子稳定结构，该化合物的电子

10、式为_。（ 3）由上述元素组成的物质中，按下列要求写出化学方程式两种弱酸反应生成两种强酸 _；置换反应，且生成物在常温均为固态_。（4）在 d、 f、g 中选取 2 种元素组成具有漂白、杀菌作用的化合物_。【答案】第二周期vi a 族或h 2 so3 +hclo=h 2so4 +hcl点燃2mg+co 2c+2mgoclo 2、 so2【解析】【分析】a 元素为短周期主族元素，且a 原子只有一个电子层，所以a 为氢元素； f 的原子序数是d 的 2 倍，且 d 和 f 在同一主族，所以属元素，其原子序数是 b 的 2 倍，所以d 为氧元素， f 为硫元素，则g 为氯元素； e 为金e 核外电子

11、数为偶数，位于第三周期，为镁元素，所以 b 是碳元素。即a、 b、 d、 e、f、g 依次是 h、 c、 o、mg 、 s、 cl 元素。【详解】(1)元素 d 为氧元素，位于第二周期vi a 族；(2)f 为硫元素， g 为氯元素，形成的化合物分子中所有原子均满足8 电子稳定结构，则硫应显 2 价，氯显 1 价，所以该化合物为scl22 2或 s cl （硫与氧同主族，也可能形成硫硫非极性共价键），其对应的电子式为；(3)弱酸制强酸，通常发生的是氧化还原反应。分析所给的元素中，表现强氧化性的弱酸想到次氯酸，表现还原性的酸想到h223等，但二者中只有23s、 h soh so 与次氯酸反应生成

12、的是两种强酸： h2so3+hclo=hcl+h2so4 ；置换反应，要有单质参与，生成物均为固体，排除了氯、氢等，想到镁和二氧化碳：点燃2mg+co 2c+2mgo ；(4)中学学习的具有漂白性的物质包括二氧化硫、过氧化钠、过氧化氢、次氯酸、二氧化氯等，其中由所给的元素组成的且组成元素为2 种的，想到了二氧化氯、二氧化硫。10 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期 a a a a a a a023(1) 中，最活泼的金属元素是_( 写元素符号 )；最不活泼的元素是_(写元素符号 )。(2)、的简单离子，其半径更大的是_(写离子符号 )。(3)、的气态氢化物

13、，更稳定的是_(填化学式 )。(4)元素的非金属性：_ (填 “ 或”“ hclo4al （oh） 3【解析】【分析】由元素在周期表中位置可知，为c 元素、为n 元素、为o 元素、为f 元素、为na 元素、为al 元素、为si 元素、为s 元素、为cl 元素、为ar 元素。【详解】（1） 中，最活泼的金属元素是左下角的na 元素，最不活泼的元素为0 族元素 ar元素，故答案为：na； ar；（ 2）氟离子和钠离子电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则氟离子半径大于钠离子，故答案为：f-；（ 3）元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氯元素的非金属性强于硫元素，

14、则氯化氢的稳定性强于硫化氢，故答案为：hcl；（ 4）同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则碳元素的非金属性强于硅元素，故答案为： ；(5) 的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是高氯酸；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故答案为： hclo4； al（ oh） 3。【点睛】注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。11 下表是元素周期表的一部分，对于表中元素，填空回答：族a a a a a a0 a周期二三(1)地壳中含量最多的元素是_ ，非金属性最强的元素是 _。(2)写出的最简单的气态氢化物的电子式_。(3)在第三周期主族元素中，单质氧化性最

15、强的是_，能形成的二元强酸是 _。(4)写出的气态氢化物与的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。【答案】 ofcl2 2 43343h sonh +hno =nh no【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，元素分别为c、 n、 o、 f、 na、al、 s、 cl，然后结合元素的性质与原子结构的知识分析解答。【详解】由元素在周期表的位置可知，元素分别为c、 n、 o、 f、 na、al、 s、 cl。(1)地壳中含量最高的元素为o，非金属性最强的元素为f；(2)的最简单的气态氢化物为甲烷，分子中c 原子与4 个 h 原子形成四对共用电子对，其电子式为；(3)第三周期主族元素中cl 的

16、非金属性最强，单质氧化性最强的是强酸，能形成的二元强酸是h2so4；cl2， s对应的硫酸为二元(4)的气态氢化物为nh3，的最高价氧化物对应水化物为hno3，二者反应生成nh4no3，反应方程式为nh3+hno3=nh4no3。【点睛】本题考查位置、结构与性质关系的应用，把握元素周期表结构、元素周期律内容为解答的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。12 按要求回答下列问题：（1）某种粒子有 1 个原子核，核中有17 个质子， 20 个中子，核外有18 个电子，该粒子的化学符号是 _。（2）下列关于化学键的说法正确的是_。含有金属元素的化合物一定是离子化合物第 ia 族和第

17、a 族元素原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键离子键就是阴、阳离子间的相互引力离子化合物中可能含有非极性共价键（ 3）写出下列物质的电子式： mg(oh)2： _， n2： _， nh4i： _。（ 4）用电子式表示下列化合物的形成过程：na2s： _； h2o： _。【答案】 3717 cl【解析】【详解】（1）某种粒子有1 个原子核，核中有 17 个质子， 20个中子，核外有 18 个电子，该粒子电子数比质子数多1 个，为带 1 个单位负电荷的阴离子，核中有17 个质子，则为 1737 cl；（2） 含有金属元素的化合物不

18、一定是离子化合物，如alcl3为共价化合物，错误； 第 ia 族和第 a 族元素原子化合时，不一定生成离子键，如hcl，错误； 由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如nh4cl，错误； 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如nacl、ki 等，正确； 离子键就是阴、阳离子间的相互作用，既有引力又有斥力，错误；离子化合物中可能含有非极性共价键，如na2o2，正确；故答案为：；（3） mg(oh) 2：由 mg 2+和 oh-构成，电子式为；n2 ：两个 n 原子间形成三对共用电子，电子式为；4nh4+和 i-构成，电子式为；nh i：由（4） na2s：；2。h o：【点睛】在书写电子式

19、时，首先应确定物质所属类别，弄清它是非金属单质，还是离子化合物或共价化合物。离子化合物，由阴、阳离子构成；共价单质或共价化合物，由原子构成。对于离子化合物，要确定离子尤其是阴离子的组成，若阴离子是原子团，则还要确定阴离子内原子间的共价键数目；对于共价化合物，既要确定原子的相对位置，又要确定原子间的共用电子对数目等。对于一般的非金属原子来说，共用电子对数目=8 一最外层电子数。对于h 来说，只能形成一对共用电子。13 如图为工业从海水中提取液溴的流程图：已知：溴的沸点为59，微溶于水，有毒性。请回答：（1）某同学利用下图装置进行步骤至步骤的实验，当进行步骤时，应关闭活塞_，打开活塞 _。（ 2）

20、步骤中可根据 _现象，简单判断热空气的流速。（ 3）步骤中简单判断反应完全的依据是_。（ 4）从 “溴水混合物 ”到“溴水混合物 ”的目的是 _。（ 5）步骤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意_，装置 c 中直接加热不合理，应改为_。【答案】 bdaca中气泡产生的快慢b 中溶液褪色浓缩 br2 或富集溴温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近水浴加热【解析】【分析】向浓缩海水中加入氯气可以将 br -氧化得到溴水的混合物，利用热的空气吹出溴单质，得到粗溴，然后通入 so2 气体吸收 br2 单质，将 br2 富集，二者在溶液中发生氧化还原反应生成hbr，再通入cl2

21、 氧化 br-得到溴与水的溶液，最后蒸馏得到液溴。【详解】(1)进行步骤的目的是通入2-离子为 br2，且能使氯气通入和浓缩海水中的溴离子cl 氧化 br反应，剩余氯气进行尾气吸收，因此应关闭bd，打开 ac，进行反应和尾气处理；(2)步骤是利用溴单质易挥发的性质，关闭ac，打开 bd ，通入热空气把生成的溴单质赶出到装置 b，并使 br2蒸气和通入的2气体在溶液中发生氧化还原反应生成24和soh sohbr，依据 a 装置中直玻璃管产生气泡的快慢现象，简单判断热空气的流速；(3)步骤中是二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸，反应方程式为：br2+so2+2h2o= h2so4 +

22、2hbr，由于溴水显橙色，所以可根据溴水溶液的颜色由橙色变化为无色，来判断反应是否恰好完全进行；(4)海水中溴元素较少，从 “溴水混合物 ”到 “溴水混合物 ”过程中，的目的是增大溴单质的浓度，起到富集溴元素的作用；(5)蒸馏装置中温度计的作用是测定馏出成分的温度，因此蒸馏烧瓶中安装温度计，安装其位置时应注意：温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；装置c 中直接加热温度不容易控制，为使溴单质从溴水中蒸出，可根据溴的沸点为59，采用水浴加热的方法。【点睛】本题考查了物质制备的流程分析判断的知识，涉及氧化还原反应、反应条件的控制等，主要是海水提取溴的原理应用，掌握实验原理，分析实验过程的目的是进行操作

23、判断的依据。14 元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙， 1869 年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。(1).上述元素中化学性质最稳定的是_(填元素符号，下同 ) ，非金属性最强的是_。(2)c 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(3)h 元素的原子结构示意图为 _，写出 h 单质的一种用途 :_。(4)b、 d、 f 三种元素原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示 )。(5)a、 g、 j 的氢氧化物中碱性最强的是_(填化学式 )，写出其溶液与g 的氧化物反应的离子方程式 :_ 。【答案】 ar f hno制光电池-+h2

24、o3mgco koh alo23 +2oh =2alo2【解析】【分析】由元素周期表可知，a 为 li、 b 为 c、 c 为 n、 d 为 o、 e 为 f、f 为 mg 、 g 为 al、 h 为 si、 i为 ar、 j 为 k。【详解】（1） 0 族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是ar； f 元素的非金属性最强；（2） c 为 n，其最高价氧化物对应的水化物为hno3；（3） h 为 si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14， si 的原子结构示意图为； si 单质的一种用途是可以制光电池；（ 4） b 为 c、d 为 o、 f 为 mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、 d、 f 三种元素原子半径由大到小的顺序是mgco；（5） a 为 li、 g 为 al、 j 为 k， k 的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故 a、 g、j 的氢氧化物中碱性最强的是koh； g 的氧化物为 al2o3， al2o3 与koh溶液反应的离子方程式为-+h2o 。al2 o3 +2oh =2alo215 (1)写出表示含有8 个质子， 10 个中子的原子的化学符号：_。(2)根据下列微粒回答问题：11h、2314 c、14 n 、 16o 、3537cl 2 。