备战高考化学(铝及其化合物推断题提高练习题)压轴题训练含答案(3)

1、备战高考化学 ( 铝及其化合物推断题提高练习题) 压轴题训练含答案 (3)一、铝及其化合物1 为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70cu、 25 al、 4 fe 及少量 au、 pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第 步 cu 与混酸反应的离子方程式为_ 。得到滤渣1 的主要成分为_。（ 2）第 步中加入 h2o2 的作用是 _，使用 h2o2 的优点是 _；调溶液 ph 的目的是 _。（ 3）简述第 步由滤液 2 得到 cuso45h2o 的方法是 _。（ 4）由滤渣 2 制取 al2(so4 )318h2o ，设计了以

2、下三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_ ；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（5）用滴定法测定cuso45h2o 含量。取 a g 试样配成100 ml 溶液，每次取 20.00 ml，消除干扰离子后，用-12）标准溶液滴定至终点，平均消耗edta溶液 bc mol ledta（ h2y2+22+22 cuy + 2h。写出计算 cuso4ml。滴定反应如下： cu + h y5h o 质量分数的表达式 _ 。【答案】 cu + 4h+ 2no3-=cu2+ 2no2 + 2h2o 或 3cu + 8h+ 2 no3-=3cu2+ 2no + 4h2oau、 pt 将 fe2+氧

3、化为fe3+不引入杂质，对环境无污染使 fe3+、 al3+沉淀除去 加热滤液 2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤 ，最终制得硫酸铜晶体甲 所得产品中含有较多fe2 (so4)3 杂质 乙cb10 3250 5 100%a【解析】【分析】【详解】（1） cu 与混酸反应的实质是与h+、 no3-反应，随反应进行离子浓度逐渐减小，所以离子方程式为cu + 4h+ 2no3-=cu2+ 2no2 + 2h2o， 3cu + 8h+ 2 no3-=3cu2+ 2no + 4h2o，au、 pt 不与混酸反应，所以滤渣的主要成分是au、pt；（2）加过氧化氢的目的是把亚铁离子氧化成铁离子，方便除去；而且加

4、入过氧化氢不会引入新的杂质且无污染；调节溶液的ph 目的是使fe3+、 al3+沉淀除去；（ 3）由滤液 2 得到 cuso45h2o 的方法是把滤液蒸发得浓溶液再冷却结晶，过滤得硫酸铜晶体；（ 4）甲方案不可行，因为滤渣2 的主要成分是 fe（oh） 3、 al（ oh） 3 沉淀，加入硫酸沉淀全部溶解使制得的产品中含有较多 fe2(so4)3 杂质； 从原子利用率角度分析，乙方案更合理，不仅能除去硫酸铁，同时增加了硫酸铝的量，原子利用率较高；（5）由滴定反应方程式得100ml2+-3溶液中 n （cu ） =b10 a 5mol，所以 cuso45h2o 质量-3。100%分数 = b 1

5、0 a 5 250/ac dg i为短周期元素形成的单质，dg i常温下为气态，且g为黄绿色；2 已知 、 、 、形成 d 的元素原子的最外层电子数是次外层的3 倍； b 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)； k 为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制（2）写出 c 与c 用 a 不用 h 的原因 _ 。k 反应的化学方程式_ ，该反应的反应物总能量_(填“大于 ”或 “小于 ”)生成物总能量。（3） l 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，液的化学方程式_ 。l 作阴极，接通电源(短时间 )电解e 水溶（ 4）写出 e 物质的电子式 _。（5） j 与 h 反应的离子方程式为

6、_。（6）写出 g 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_ 。高温【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电2al+fe2o3al2o3+2fe 大于2223+2-232kcl+2h o2koh+h +clal+3alo +6h o=4al(oh)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o【解析】【分析】【详解】形成 d 的元素的原子最外层电子数是次外层的3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 d 为 o2；k 为红棕色固体粉末，2 3k 为 fe o ；由于电解 a 得到 c与 d，则 c 与 k生成 a 的反应为铝热反应，故a 为 al2 32o

7、， l 为 fe， c 为 al；黄绿色气体 g 为 cl ，与 c 反应得到 h 为 alcl3； b 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，b 中含有 k 元素， b 在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则b 为 kclokoh、 h2 和 cl2，过3， e 为 kcl，电解 kcl 溶液生成量的 f 与氯化铝反应得到 j，则 i 为 h2， f 为 koh， j为 kalo2；（1） h 为 alcl3 ，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制al 用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2） c 与 k 反应的化学方程式为： 2al+fe2o3高温a

8、l2o3+2fe，该反应为放热反应，故该反高温应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2al+fe2o3al2o3+2fe；大于；（3） fe 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，fe 作阴极，接通电源(短时间 )电解 kcl电解水溶液的化学方程式为： 2kcl+2h222o2koh+h +cl，故答案为电解2kcl+2h2o2koh+h2 +cl2；（4） e 为 kcl， kcl 的电子式为，故答案为；（5） j 与h 反应的离子方程式为：al3+3alo2-+6h2o=4al(oh)3，故答案为al3+3alo2-+6h2o=4al(oh)3；（6） g 为 cl2， g 与熟石灰反

9、应制取漂白粉的化学方程式为2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o，故答案为2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2 +2h2 o。【点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及d 的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握。推断题中常见的特征反应现象有：（1）焰色反应： na(黄色 )、 k(紫色 )；（ 2）使品红溶液褪色的气体：so2(加热后又恢复红色)、 cl2(加热后不恢复红色 )；（ 3）白色沉淀 fe(oh)2 置于空气中最终转变为红褐色 fe(oh)3( 由白色 灰绿 红褐色 )；

10、（ 4）在空气中变为红棕色：no；（ 5）气体燃烧火焰呈苍白色：h2224在 cl 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：co、 h 、 ch ；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：nh3；（ 7）空气中出现白烟：nh3 与酸性气态物质 (或挥发性酸如盐酸、硝酸 )反应等。3 现有金属单质a、 b、 c 和气体甲、乙、丙及物质d、 e、 f、g、 h，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： a_、b_、 c_、f_、 h_、乙 _（2）写出下列反应化学方程式：反应 _反应 _反应 _【答案】 na al fe fec

11、l2na + 2h2o=2naoh + h2 2fecl2 + cl2=2fecl32 fe(oh)3 cl2fecl3+ 3naoh =fe(oh)3 + 3nacl【解析】【分析】【详解】金属单质 a 的焰色为黄色，则 a 为 na；反应为 na 与水反应生成naoh 和 h2，则物质 d为 naoh，气体为 h22，则金属 b 为 al；黄绿色气体为2；金属 b 与 naoh 反应生成 hcl ，反应为 h2 与 cl2 化合成 hcl，则气体丙为hcl，物质 e 为盐酸；金属c 与盐酸反应生成 f， f与 cl2反应生成物质 g， g 与 naoh 反应得红棕色沉淀，则金属2，g 为c

12、 为 fe， f 为 feclfecl ；3（1） a、 b、c、 f、h、乙的化学式依次为na、al、 fe、 fecl232、fe(oh) 、 cl 。（ 2）反应的化学方程式为 2na+2h2o=2naoh+h2；反应的化学方程式为 cl2+2fecl2=2fecl3；反应的化学方程式为 fecl3+3naoh=fe(oh)3 +3nacl。ab c d、e五种短周期元素，已知相邻的a b cd四种元素原子核外共有4 有、 、 、 、 、56 个电子，在周期表中的位置如图所示。e 的单质可与酸反应，1 mol e 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 l h2；e 的阳离子与 a

13、 的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1)五种元素的名称：a_， b_， c_， d_， e_。(2)画出 c 原子、 a 离子的结构示意图：_ 、_ 。(3)b 单质在 d 单质中燃烧，反应现象是_，生成物的化学式为_。(4)a 与 e 形成化合物的化学式为_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 _ 。(5)向 d 与 e 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至无明显现象发生时，观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随naoh 加入又逐渐溶解最终澄清，请写出有关反应的离子方程式为_、_ 。【答案】氧磷硫氯铝白色烟雾pcl3、 pcl5al2o3两性氧化物 al3 3oh

14、=al(oh)3 al(oh)3 oh=alo2 -2h2 o 【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e 五种短周期元素，由位置图可知，a 在第二周期， b、 c、 d 处于第三周期，设 c 的质子数为 x，则 a 的质子数为 x-8， b 的质子数为x-1，d 的质子数为 x+1，a、b、 c、 d 四种元素原子核外共有56 个电子，则 x+(x-8)+(x-1)+(x+1)=56，解得 x=16，即 a 为o， b 为 p， c 为 s， d 为 cl；1mole 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6lh2，设e 的化合价为 y，根据电子转移守恒：1mol y=33.6l 21，解

15、得 y=3， e 的阳离子与22.4l/mola 的阴离子核外电子层结构完全相同，则e 为 al，据此解答。【详解】(1)由上述分析，可知 a 为氧、 b 为磷、 c 为硫、 d 为氯、 e 为铝；(2)c 为硫， s 原子核外有 16 个电子，三个电子层，各层电子数为2、 8、6，原子结构示意图为：； a 为氧， o2- 离子核外电子数为10，有 2 个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：；(3)磷单质在氯气中燃烧三氯化磷和五氯化磷，生成物的化学式为：pcl3 是液体、pcl5 是固体，反应现象是：有白色烟雾生成；(4)a 与 e 形成的化合物为氧化铝，化学式为al2o3，能与酸、

16、碱反应生成盐与水，属于两性氧化物；(5)d 与 e 形成的化合物为alcl3，向 alcl3 的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，发生3+-al+3oh =al(oh)3、 al(oh)3+oh =alo2 +2h2o，则可观察到先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随 naoh 加入又逐渐溶解最终澄清。5 从铝土矿（主要成分是 al 2o3，含 sio2、 fe2o3、mgo等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（ 1）固体 a 的主要成分是 _（写名称）（ 2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为_、 _（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式_（ 4）指出流程乙

17、的一个缺点是 _（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料aln 与一种中学常见气体x已知每转移6.02 10 23 个电子，有0.5mol 化合物 x 生成，此反应的化学方程式 _ 【答案】 二氧化硅_2+ho 2al o=4al+ 3o 氧化al o+2oh=2alo2+ h o sio +2oh =sio322322223铝中含有二氧化硅杂质al o+n+3c2aln+3co232【解析】流程甲：铝土矿中加入过量的稀盐酸，sio2 与盐酸不反应， al 2o3、fe2o3、 mgo均可与盐酸反应生成相应的氯化物，反应方程式为al 2o3 6h =2al3 3h 2

18、o； fe2o3 6h =2fe 3 3h 2o； mgo 2h =mg 2 h 2o；反应液中加入过量烧碱， al 3 变为 alo 2 ， mg 2 、 fe3 变为 mg（ oh） 2 和 fe（ oh） 3 沉淀，过滤后，滤液中通入足量的二氧化碳气体，生成了 al （ oh）3 沉淀；反应方程式为alo 2 co2 2h2o al （ oh ）3 hco 3。流程乙：铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，fe2 o3、 mgo 与氢氧化钠不反应，sio 2、al 2 o3 均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了 al （ oh ）3 沉淀和硅酸。（1）综

19、上所述，固体 a 的主要成分是二氧化硅；正确答案：二氧化硅。（2）铝土矿中 alo、 sio 均与强碱反应，生成偏铝酸盐和硅酸盐，反应的离子方程式分232-_2+h2o；正确答案： al 2 3_别为： al 2o3+2oh=2 alo 2+ h 2o、 sio2+2oh =sio 32o+2oh =2alo+ h 2o 、 sio 2+2oh _ =sio 32 +h2o。（3）电解熔融氧化铝可制得金属铝和氧气，反应化学方程式2al 2o3=4al+ 3o 2；正确答案： 2al 2o3=4al+ 3o 2。（ 4） sio2、 al 2o3 均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通

20、入足量的二氧化碳，反应生成了 al （ oh ） 3 沉淀和硅酸，加热后，得到氧化铝和二氧化硅，即氧化铝中含有二氧化硅杂质 ；正确答案：氧化铝中含有二氧化硅杂质。（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料aln 与一种中学常见气体x，根据元素守恒可以知道x 中应含有氧元素和碳元素，已知每转移6.02 1023个电子即 1mol 电子，有 0.5mol 化合物 x 生成，由电子转移守恒，可得在x 中 c 的化合价为, 所以 x 是 co，所以该反应的化学方程式为al 2o3 +n2+3c2aln+3co；正确答案：al 2o3+n2+3c2aln+3co。点睛：二氧化硅为

21、酸性氧化物，与强碱反应，不与强酸反应；氧化铝为两性氧化物，既能与强酸，又能与强碱反应；氧化铁、氧化镁属于碱性氧化物，只能与强酸反应，不与强碱反应。6 己知a 为淡黄色固体，r 是地壳中含量最多的金属元素的单质，t 为生活中使用最广泛的金属单质，f 是无色无味的气体，h 是白色沉淀，w 溶液中滴加kscn溶液出现血红色。（1）物质 a 的化学式为 _。（2） b 和 r 在溶液中反应生成f 的离子方程式为_。（ 3） h 在潮湿空气中变成 m 的实验现象是 _，化学方程式为 _。（ 4） a 和水反应生成 b 和 c 的离子方程式为 _， a 可以作为呼吸面具的 _。（ 5） w 和 t 反应的

22、离子方程式 _。【答案】 na2 o2 2al +2h2o + 2oh- =2alo2- +3h2白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀4fe(oh)2+-3+2+ o2 + 2h2o =4fe(oh)3 2na2o2 +2 h2o=4 na + 4oh + o2 供氧剂2fe + fe =3fe【解析】【分析】题干已经对部分物质的特征进行了描述，可先根据某些物质的特定表征直接得出该物质，地壳含量最多金属为al， t 为最广泛使用的金属单质，则为fe， w 溶液中滴加kscn溶液出现血红色，则w 含有 fe3+。根据上述能直接确定的物质，结合各物质间转换图解答此题。【详解】（1） .a 为淡黄色固体，常见

23、物质可能为na2o2 或 s， a 与水的产物b 可与 al 反应，同时c又与 fe 反应。综上可推知a 应为 na2o2，答案为na2o2。（ 2） .根据分析 b 为 naoh， r 为 al，答案为 2al +2h2o + 2oh- =2alo2- +3h2。（ 3） .根据分析， a 与水反应产物 c 为氧气， b 为 naoh。 d 为 fe 在氧气中燃烧产物fe3 o4， h 为白色沉淀 ,则 h 应为 fe(oh)2。 w 含有 fe3+，说明 fe(oh)2 发生氧化生成fe(oh)3。答案为白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀，4fe(oh)2 + o2 + 2h2o =4fe(oh)

24、3。（4） .a 为 na2o2与水反应生成 naoh 和 o2 ，同时 na2o2 与水和 co2反应生成的氧气供人呼吸。故答案为 2na2o2 +2 h2o =4 na+ + 4oh- + o2，供氧剂。（5） .由分析可知3+2+w 为 fecl3 ，t 为金属 fe。答案为 2fe+ fe =3fe。【点睛】解答本题需要对某些物质的特定表征非常熟悉，首先应该根据这些表征即得出对应物质，然后再结合各种物质之间的转换关系和相关描述合理推导出其他对应的物质。7a 是一种红棕色金属氧化物； b、 d 是金属单质； j 是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（ 1） a、 e、

25、j、 g 的化学式分别为 _、 _、 _、_。（ 2） c 转化为 i 的离子方程式为 _。（ 3） h 和 i 反应生成 j 的离子方程式为 _。（ 4）如何检验 e 溶液中大量存在的阳离子 ?_。【答案】 fe2323323-2alo2-23+2-o feclal(oh)fe(oh)al o +2oh+h oal+3alo+6h o 4al(oh) 取 e 溶液 2ml 于试管中，滴入几滴kscn溶液，无现象，再滴入几滴23氯水，溶液呈血红色，则含有fe2+【解析】【分析】a 是一种红棕色金属氧化物，则233a 是 fe o ，红褐色沉淀g 为 fe(oh) ，分解可以生成氧化铁，则 f

26、是 fe(oh)22 3和b 在高温下能反应生成金属单质d，则该b、d 是金属单质， fe o反应是铝热反应， b 是 al， d 是 fe， c是 al2o3，j 是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成 c，则 j 是 al(oh)3i是naalo2，h是alcl3，由转化关系可知，；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，e 和氨水反应生成 fe(oh)2，则 e 是 fecl2，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，则a 为 fe2o3，e 是 fecl2， j 是 al(oh)3 ，g 是 fe(oh)3；(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：-

27、+h2o；al2 o3+2oh2alo2(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为al3+3alo2-+6h2o 4al(oh)3 ；(4)e 是 fecl2，检验亚铁离子，可取e 溶液 2ml 于试管中，滴入几滴kscn溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有fe2+。8 将一定质量的mg-al合金投入100ml一定物质的量浓度的某hcl 溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的naoh 溶液的体积关系如下图。回答下列问题：naoh 溶液，生成沉淀的质量与所加（ 1）写出 bc段反应的离子方程式为 _ 。（ 2）原 mg-al 合金的质量是 _

28、。（3）原 hcl 溶液的物质的量浓度是_ 。（ 4）所加 naoh 溶液的物质的量浓度是 _。（ 5） a=_。-6mol/l 5mol/l 20【答案】 al(oh)3+oh =alo2 +2h2o 5.1g【解析】【分析】根据图像可知， oa 段为过量的盐酸与 naoh 反应， ab 段为镁离子、铝离子与naoh 的反应， bc段为氢氧化铝与naoh 的反应。【详解】(1) bc 段为氢氧化铝与 naoh 的反应，生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o；(2) bc 段减少的为氢氧化铝沉淀，质量为7.8g，物质的量为 0.1mol ，即 n(al

29、)=0.1mol ；则氢氧化镁的质量为 5.8g，物质的量为0.1mol 即 n(mg)=0.1mol ；合金的质量为24 0.1+27 0.1=5；.1g(3)根据方程 al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o，消耗 20ml 的 naoh 时的物质的量为0.1mol ，则c(naoh)=0.1mol 0.02l=5mol/l；b 点时，溶液刚好为 nacl 溶液，此时消耗n(naoh)=5 0.12=0.6mol， c(hcl)=0.6 0.1=6mol/l；(4)由 (3)得出的结论， c(naoh)=5mol/l ；(5) n(mg)=n(al)=0.1mol ，消耗的盐酸为0.5

30、mol ，100ml 溶液中含有 n(hcl)=0.6mol，则剩余n(hcl)=0.1mol ，此时消耗 v(naoh)=0.1 5=0.02l，即 20ml。【点睛】通过 bc段消耗的氢氧化钠的体积计算出naoh 的浓度，再计算盐酸的浓度。9 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为al2o3，含 sio2 和 fe2o3 等杂质 )为原料制备铝的一种工艺流程如图：注： sio2 在 “碱溶 ”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)al 的原子结构示意图为_； al 与 naoh 溶液反应的离子方程式为_。(2) 碱“溶 ”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 _。(3)电“解 ”是电解熔融 al o ，电

31、解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。23(4)“”na2co3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产电解是电解生的物质a 的化学式为 _。【答案】2al+2h2o+2oh-=2alo2-+3h2al2o3+2oh-=2alo2-+h2o石墨电极被阳极上产生的氧气氧化4co2-3+2h2o-4e =4hco3 +o2 h2【解析】【分析】以铝土矿（主要成分为al2322 3等杂质）为原料制备铝，由流程可知，加o ，含 sio和 fe onaoh 溶解时2 o3 不反应，由信息可知sio2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到fe的滤渣为 fe233o 、铝硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸

32、钠反应生成al（ oh） ，过滤 ii 得到 al（oh）3，灼烧生成氧化铝，电解i 为电解氧化铝生成al 和氧气，电解 ii 为电解 na2 3溶co液，结合图可知，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气；据以上分析解答。【详解】(1) a1 原子的核电荷数为13，原子结构示意图为； a1 与 naoh 溶液反应的离子方程式为： 2al+2h2o+2oh-=2alo2-+3h2；(2) “碱溶”时氧化铝与碱反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o；(3) “电解 ”是电解熔融 al2o3 得到氧气和铝；电解过程中作阳极的

33、石墨易消耗，是因为阳极生成的氧气与阳极材料碳反应，不断被消耗；(4) 由图可知，阳极区水失去电子生成氧气，剩余的氢离子结合碳酸根生成碳酸氢根，电极方程式为 4co3 2-+2h2o-4e- 4hco3-+o2，阴极上氢离子得到电子生成氢气，则阴极产生的物质 a 的化学式为 h2。10 工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示：已知：锂辉石的主要成分为li2oal2o3 4sio2，其中含少量ca、 mg 元素。 li2oal2o34sio2+h2so4(浓 )li2so4+al2o34sio2h2 o。某些物质的溶解度 (s)如下表所示：回答下列问题：（1）从滤渣1 中分离出al2

34、o3 的流程如下所示：写出生成沉淀的离子方程式： _。（2）已知滤渣 2 的主要成分有 mg(oh)23。向滤液1 中加入石灰乳的作用是_(运和 caco用化学平衡原理简述 )。（ 3）最后一个步骤中，用 “热水洗涤 ”的理由是 _。（ 4）工业上，将 li2co3 粗品制备成高纯 li2co3 的部分工艺如下：a.将 li2co3 溶于盐酸作电解槽的阳极液，开，用惰性电极电解。lioh 溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔b.电解后向lioh 溶液中加入少量nh4hco3 溶液并共热，过滤、烘干得高纯li2co3。 a 中电解时所用的是 _(填 “阳离子交换膜 ”或 “阴离子交换膜 ”)。电解后， lioh 溶液浓度增大的原因是 _。b 中生成 li co 反应的化学方程式是_。23（5）磷酸亚铁锂电池总反应为fepo4+lilifepo4，电池中的固体电解质可传导li+，写出该电池放电时的正极反应：_。【答案】 al3 3nh3 233nh22+-， mg 2+与 oh-结合4h o=al(oh)ca(oh)ca +2oh生成 ksp 很小的 mg(oh)22沉淀23沉淀，导致平衡右移，生成mg(oh)li co 的溶解度随温度升高而减小阳离子交换膜阴极氢离子