（初中）初中化学实验基本操作回顾（2）

1、初中化学实验基本操作回顾（2）一. 教学内容：化学实验（2）二. 重点、难点：1. 掌握实验室制取氢气、氧气、二氧化碳等气体的原理、装置、操作过程和气体的收集方法。2. 掌握气体收集方法的原理、制气装置的应用等。3. 了解常用气体干燥剂的分类，能正确选择气体干燥剂及干燥装置。三. 知识点回顾（二）物质的制备1. 气体的制备和净化（1）气体的制备实验室制取O2、H2、CO2的基本要求：实验所需药品（即药品的选择）反应原理（化学方程式）实验仪器制备装置收集方法（包括除杂和干燥）操作顺序。制备和收集气体时，还要注意区分验满、验纯。主要有：用向上排空气法收集O2、CO2时的验满方法；氢气的验纯。（2）

2、制气装置的选择选择制取气体装置的一般规律：固体（或固体混合物）气体，可选择制氧气的装置； 块状难溶固体 + 液体气体，一般可选用制氢气的装置。（3）装置的气密性检查制氧气装置的气密性检查方法：连接好装置，先将导管浸入水中，再用手捂住试管的外壁，如果不漏气，则可看到水中有气泡产生，放开手后，导管中形成一小段水柱。图中制氢气装置气密性检查正确的操作方法是：先连接好装置，再用弹簧夹夹住橡皮导气管，然后往长颈漏斗中加水，等水面上升至长颈漏斗容器内即停止加水，片刻后看水面是否下降，如果不下降，则证明不漏气。（4）气体的干燥和净化要干燥或净化气体，首先要选择合理的试剂，如干燥剂的选择。干燥剂的分类和选择实

3、验室中常用的气体干燥剂，大致可分为三类，即酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂。酸性干燥剂浓硫酸或P2O5固体。可用于干燥酸性气体（如CO2、SO2、HCl等气体）或中性气体（如H2、O2、CO、N2等）。碱性干燥剂固体NaOH、生石灰、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的固体混合物）等。可用于干燥碱性气体（如NH3）或中性气体。 中性干燥剂无水CaCl2固体或无水硫酸铜。中性干燥剂一般三类气体都可干燥。干燥（或除杂）装置 气体净化装置的排列组合根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序。一般遵循以下规律：气体制取除杂（若干装置）干燥主体实验实验产品的保护与尾气处理。如实验室制得的

4、CO往往混有少量的CO2和水蒸气，如果要用干燥的CO来还原氧化铜，并使排出的气体不污染空气，则应先用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2气体，然后用浓硫酸干燥，再将纯净、干燥的CO气体通入装有氧化铜的硬质玻璃管（加热），最后将排出的气体用储气袋收集或将多余的CO气体点燃，避免未参加反应的CO排放到空气中污染空气。在确定除杂与干燥的顺序时，如果采用溶液除杂，则必须先净化后干燥。尾气处理一般采用溶液吸收或将尾气点燃。 净化装置接口的连接在确定了气体净化装置的排列顺序后，还需考虑净化装置接口的连接。其一般规律是：用洗气瓶干燥或除杂：“长”进“短”出；用干燥管干燥或除杂：“大”进“小”出；用洗气瓶排水量气：

5、“短”进“长”出2. 其它物质的制取其它物质如酸、碱、盐、氧化物等的制取，通常要根据物质的性质和物质间的相互转化的规律，选用合适的试剂、合理的途径等，使试剂尽可能转变为较纯的制备物。 【典型例题】1. 下列各步操作不正确的是-（ ）A集满氢气的集气瓶在盖好玻璃片后，应倒放在实验桌上B用向下排空气法收集气体应将导管口伸到接近集气瓶瓶底处C用氯酸钾制氧气时，可往其中加入少量KMnO4，使产生氧气的速率加快。D用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中。2. 用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，将制得的气体通入蒸馏水中，再向水中滴加含HNO3的AgNO3溶液，结果有白色沉淀产生。根据以上事实，某同学做出如下

6、结论：制得的氧气不是纯净物 制得的氧气中混有含氯的物质 制得的气体中含有氯元素 在发生氯酸钾分解反应的同时，还发生了其他反应。以上结论正确的是-（ ）A B. C. D. 3. 下列各组气体均可用固体NaOH干燥的是-（ ）AH2、O2、CO2 B. H2、CO、N2 CSO2、CO2、HCl D. NH3、HCl、N24. 如下图所示，某学生用装置甲（瓶内壁附有碳酸钙）作为制取氢气的发生装置，他先在瓶内放入锌粒，然后误将浓盐酸通过长颈漏斗注入瓶中。现要用乙、丙、丁等装置验证 并除去混有的杂质（水不需验证），而得到纯净、干燥的氢气，请回答下列问题：（1）装置甲中发生反应的化学方程式为： ；（2

7、）乙装置中盛装的试剂是 ，其作用是 ，反应的化学方程式为 。（3）丙装置中盛装的试剂是 ，其作用是 ，反应的化学方 程式为 。（4）丁装置中的白色固体最后变为蓝色，则丁装置中盛装的试剂是 。解析：（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2。（2）AgNO3溶液；验证并除去氯化氢气体； AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3。（3）澄清石灰水；验证并除去CO2气体； CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O。（4）无水硫酸铜。5. 现有可供选择使用的4种试剂：氢氧化钠、硝酸汞、硫酸锌、铁粉。试写出以盐

8、酸和铜为主要原料制取氯化铜的反应式。（1） ，（2） ，（3） 。解析：（1）Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （2）Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2+ 2NaNO3 （3）Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O6. 工业上制取某种物质，一般需考虑的因素有：原料来源；制取成本；环境保护。 现有两种由铜制取硫酸铜的设计方案。方案(一)：铜与浓硫酸直接作用，化学方程式为：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O方案(二)：采取 Cu CuO CuSO4 的反应过程。试回答：（1）写出方案(二)中的化学方程式 。

9、（2）你认为哪一种方案较合理？并说明理由。 。解析：（1）2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（2）方案（二）较合理；理由：方案（二）不会产生污染空气的气体，制取相同质量的硫酸铜，方案（二）消耗的硫酸是方案（一）的1/2，即方案（二）的制取成本低。【模拟试题】一. 选择题（每小题只有一个正确答案）1. 下列化学实验操作正确的是-（ ）A. 用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁 B. 做实验时，没用完的药品应放回原试剂瓶 C. 给物质加热时，应用酒精灯的外焰加热D. 稀释浓硫酸时，应把水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中2. 若实验室只提供盐酸、纯碱、

10、氧化铜、氢氧化钙、铁、水等六种物质（仪器不限），下列实验无法完成的是-（ ） A. 制氢氧化钠 B. 制铜 C. 使盐酸和氢氧化钙恰好中和 D. 制四氧化三铁3. 某同学的实验报告中有如下数据：用量筒量取40.8毫升稀盐酸，用托盘天平称取 工业用碳酸钠晶体样品10.62克，测得工业用碳酸钠晶体样品中结晶水含量为56.64 ，用pH试纸测得盐酸的pH为1.53。以上数据合理的是-（ ） A. B. C. D. 4. 下列仪器不能作为反应容器的是-（ ）A. 集气瓶 B. 烧杯 C. 量筒 D. 试管5. 制备干燥的二氧化碳，应选用的一组试剂是-（ ）A. 碳酸钠粉末、稀盐酸、浓硫酸 B. 碳酸钙

11、、稀硫酸、氢氧化钠固体C. 石灰石、浓硫酸、稀盐酸 D. 石灰石、稀盐酸、生石灰6. 甲烷（CH4）是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，且具有可燃性，是一种良好的气体燃料。天然气、沼气的主要成分都是甲烷。实验室常用无水醋酸钠和氢氧化钠两种固体共热来制取甲烷： CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4该实验所采用的制取装置和收集方法为-（ ） 氧气的制取装置 二氧化碳的制取装置 二氧化碳的收集方法 氢气的收集方法A. B. C. D. 7. 实验室中做下列实验时，不需要检验氢气纯度的是-（ ）A. 氢气在空气中燃烧 B. 加热条件下，用氢气还原氧化铜 C. 做氢、氧混

12、合气体的爆鸣实验 D. 氢气在氯气中燃烧8. 过氧化氢（H2O2）的沸点比水高，但在碱性条件下及受热时易分解，且温度越高越易分解。某试剂厂先制得质量分数为7%-8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，为减 少过氧化氢的分解程度，可采用的适宜方法是-（ ）A. 常压下蒸馏 B.减压蒸馏 C.高压蒸馏 D.加生石灰常压蒸馏9. 为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入的干燥剂是-（ ）A无水硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 食盐 D. 生石灰10. 用KClO3和MnO2混合加热制取O2，现要从反应后剩余的混合物中回收催化剂MnO2，为此有下列实验操作可供选择：用盐酸洗；用水洗；溶解；过滤；

13、高温灼烧；用碳在高温下还原；干燥。其正确的操作顺序是-（ ） A B C D二. 填空题11. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是（提示：有机化学反应方程式一般用“”代替“” ） ，理由是 。 （A）2C2H4 + O2 2C2H4O （B）实验室制取二氧化碳 （C）2M + N = 2P + 2Q，2P + M = Q （M、N为原料，Q

14、为期望产品） （D）用铁粉、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜12. 某班级的探究小组同学在学习了催化剂的知识后，他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的 受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作： 任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管，在其中一份中加入经精确称量的n克氧化铜粉末。 将两份氯酸钾同时在相同的条件下正确加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。 停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得滤出物，洗涤并干燥。 观察滤出物的状态和颜色。 将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清石灰水，并观察实验现象。(1)以上实验步骤，

15、有一步不够严密，请指出是哪一步？ 。(2)要达到实验目的，除改进不严密的实验步骤外，还必须增加一个实验步骤，这个实验步骤是 。(3)若用另一个实验装置和操作替换第5步实验，也可以达到实验目的，请把下图中仪 器连接成一个符合实验目的的实验装置，这个实验装置的接口连接顺序是 接 ； 接 ； 接 。（气流的方向从左往右）13. 违反实验操作规程，会导致实验失败，甚至造成伤害事故。请你简析下列实验出现异常现象的原因。（1）实验室制取CO2时，制气装置内出现白雾，导出的气体不能使澄清石灰水变浑浊： 。（2）为测定某种硫酸钠样品（含少量氯化钠杂质）中含纯硫酸钠的质量分数，先称取 一定质量的样品，加水充分溶解后，再加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，（上述各步操作都正确无误），所得沉淀未经洗涤就直接干燥、称量、计算，发现测定结果比实际含量要偏大。 。（3）实验室中做氢气还原氧化铜的实验时，氧化铜经氢气充分还原后，开始得到的是红色的铜，过一会儿又变成黑色。 。【试题答案】一. 选择题（每小题只有一个正确答案）题 序12345678910参考答案CCDCCBCBDB二. 填空题11. A、C；原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的