备战高考化学(化学能与电能提高练习题)压轴题训练含答案(3)

1、备战高考化学 ( 化学能与电能提高练习题) 压轴题训练含答案 (3)一、化学能与电能-11 研究小组进行图所示实验，试剂a 为 0.2 mol l cuso4 溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和cuso4 溶液、 cucl2 溶液反应的影响因素。用不同的试剂a 进行实验1实验 4，并记录实验现象：实验试剂 a实验现象序号1-12铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出0.2 mol l cucl 溶液-14开始铝条表面无明显变化，加nacl 后，铝条表20.2 mol l cuso 溶液，再加入一定质量的 nacl 固体面有气泡产生，并有红色固体析出3-14铝条表面有少量气泡

2、产生，并有少量红色固体2 mol l cuso 溶液4-1溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐2 mol l cucl2色，有红色固体和白色固体生成（1）实验 1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_。（2）实验 2的目的是证明铜盐中的阴离子cl- 是导致实验1 中反应迅速发生的原因，实验2 中加入 nacl 固体的质量为 _ g。（ 3）实验 3 的目的是 _。（ 4）经检验知，实验 4 中白色固体为 cucl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了 cu + cucl22cucl 的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。 a 极的电极材料是_。 能证明该反应发生

3、的实验现象是_。（5）为探究实验4 中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色cucl固体进行以下实验：实验序号实验操作实验现象i加入浓 nacl 溶液沉淀溶解，形成无色溶液ii加入饱和 alcl 溶液沉淀溶解，形成褐色溶液3iii向 i 所得溶液中加入 1cucl2 溶液溶液由无色变为褐色2 mol l查阅资料知： cucl 难溶于水，能溶解在cl 浓度较大的溶液中，生成cucl2 络离子，用水稀释含 cucl2 的溶液时会重新析出cucl 沉淀。 由上述实验及资料可推断，实验4 中溶液呈棕褐色的原因可能是cucl2 与 _作用的结果。 为确证实验4 所得的棕褐色溶液中含有cucl2 ，应补充的实验

4、是 _ 。（6）上述实验说明，铝和cuso 溶液、cucl 溶液的反应现象与_有关。42【答案】 3cu2+ 2al2al3+ 3cu0.117证明增大44cuso 溶液的浓度能够使al 和 cuso的反应发生金属铜 电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成al3+、 cu2+取适量实验4 的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等【解析】(1)实验 1中，铝与氯化铜反应置换出铜，反应的离子方程式为3cu2+ + 2al= 2al3+ + 3cu，故答案为 3cu2+ + 2al= 2al3+ 3cu；(2)实验 1-)=0.005l -1-中 n(cl0.2

5、 moll2=0.002mol，实验 2 的目的是证明铜盐中的阴离子cl是导致实验1 中反应迅速发生的原因，实验2 中加入 nacl 固体的质量为0.002mol 58.5g/mol= 0.117g，故答案为0.117；(3)实验 3与原实验相比，增大了硫酸铜溶液的浓度，铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体，说明增大 cuso溶液的浓度能够使al 和 cuso4 的反应发生，故答案为证明增大4cuso4 溶液的浓度能够使al 和 cuso4 的反应发生；(4) cu + cucl2=2cucl 反应中铜被氧化，铜应该做负极，cucl2被还原，在正极放电，因此a 极为负极，选用铜作负极，故答

6、案为铜； 构成原电池后，铜溶解进入溶液，与溶液中的氯离子反应生成白色沉淀，正极铜离子被还原，也生成白色沉淀，电流计指针偏转，故答案为电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成；(5)由上述实验 ii 及资料可推断，实验 4 中溶液呈棕褐色的原因可能是2与cucl al3+、 cu2+作用的结果，故答案为al3+、 cu2+；根据信息知，取适量实验4 的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀可以确证实验4 所得的棕褐色溶液中含有cucl2 ，故答案为取适量实验4 的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀；(6)根据实验 1 和 2、 2 和 3、 1 和 4 中所用试剂的种类和浓度以及实验现象

7、可知，铝和cuso4 溶液、 cucl2 溶液的反应现象与铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等有关，故答案为铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等。2 某小组在验证反应 “fe+2ag=fe2+2ag”的实验中检测到 fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的 0.05 mol l-1 硝酸银溶液（ ph2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)检验产物取少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象），证明黑色固体中含有ag。取上层清液，滴加 k3fe(cn)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。(2)针对 “溶液呈黄色 ”，甲认为溶液中有 fe3+，乙认为铁粉过量时不可

8、能有fe3+，乙依据的原理是 _ （用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加 kscn溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间 /min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3 min 时量少；溶液红色较 3 min 时加深120产生白色沉淀；较30 min 时量少；溶液红色较 30 min 时变浅(资料： ag+与 scn-生成白色沉淀 agscn) 对 fe3+产生的原因作出如下假设：假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生fe3+；假设 b：空气中存在o2 ，由于 _

9、（用离子方程式表示），可产生fe3+；假设 c：酸性溶液中no3-具有氧化性，可产生fe3+；假设 d：根据 _现象，判断溶液中存在ag+，可产生 fe3+。 下列实验可证实假设 a、 b、 c 不是产生 fe3+的主要原因。实验可证实假设d 成立。实验：向硝酸酸化的_溶液（ ph2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加 kscn溶液， 3 min 时溶液呈浅红色， 30 min 后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是_，操作及现象是 _ 。【答案】加入足量稀盐酸（或稀硫酸），固体未完全溶解（或者加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀） fe2+fe+2fe3+=3

10、fe2+ 4fe2+o2+4h+ =fe3+2h2o 白色沉淀0.05-1mol l nano3 溶液 fecl2、 fecl3 混合溶液按图连接好装置，电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加kscn溶液，后者红色更深【解析】【详解】(1) 黑色固体中含有过量铁，如果同时含有银，则可以加入hcl 或 h2so4溶解 fe，而银不能溶解，故答案为：加入足量稀盐酸(或稀硫酸 )酸化，固体未完全溶解；k3fe(cn)3是检验 fe2+的试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有fe2+，故答案为： fe2+；3+2+3+2+3+2+(2)过量铁粉与 fe 反应生成fe ，即

11、 fe+2fe =3fe ，故答案为： fe+2fe =3fe ；o 2 氧化 fe2+反应为 4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，白色沉淀是agscn，所以实验可以说明含有 ag+， ag+可能氧化 fe2+生成 fe3+，故答案为： 4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o；白色沉淀； 实验 ： 证明假设 abc 错误，就是排除ag+对实验的影响，相当于没有ag+存在的空白实验，考虑其他条件不要变化，可以选用0.05mol?l -13-13nano ，故答案为：0.05 mol lnano溶液 ；实验 ： 原电池实验需要证明的是假设d 的反应 ag+fe2+=ag+fe3+能够实

12、现，所以甲池应当注入 fecl23、 fecl 混合溶液，按图连接好装置，如电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加kscn溶液，后者红色更深，可说明 d 正确，故答案为：fecl2、 fecl3 混合溶液；按图连接好装置，电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加kscn溶液，后者红色更深。3 钢铁分析中常用高氯酸(hclo4)溶解矿样，某研究性学习小组欲制取少量高氯酸。该学习小组查阅到 ：a hclo4 浓度高于 60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于60%时比较稳定 ;b naclo4 与浓硫酸反应可制得高氯酸，若采用真

13、空蒸馏可得纯高氯酸;c naclo 在 673k(400) 分解产生 naclo 、 nacl 和一种气体。34该小组同学设计实验分三步制备高氯酸：（一）制氯气并使制得的氯气与氢氧化纳溶液反应制氯酸纳;（二）氯酸钠分解制高氯酸钠;（三）高氯酸纳与浓硫酸反应制高氯酸2naclo4 2 4244+h so (浓)na so +2hclo 。（ 1）制取氯酸钠的装置连接顺序为a,_（2） b 装置中发生反应的离子方程式为_ 。（ 3）为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式，该小组设计了两组装置(甲，乙 )如下 ：该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取naclo3样品 2.13

14、g,加热充分反应后集气瓶中收集到 224 ml (标准状况下 )气体，则该反应的化学方程式为_ ；不选用乙装置的原因可能为_ 。（4）用丙裝置制备高氯酸，向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是_，仪器 e 的名称为_。该组同学发现操作中少加入一种物质，该物质的名称为_。 发现后的正确操作为 _。（ 5）工业上大量制备 naclo4 常用高电流密度电解 naclo3 的方法，试写出以惰性电极电解时的阳极反应式 ： _ 。【答案】 c,b,d 3cl2-3-2342+6oh5cl+clo +3ho 2 naclonaclo +na

15、cl+o 乙装置不能快速判断氯酸钠是否完全反应且反应后气体无法收集橡胶中含有 “碳”，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管极有可能会爆炸锥形瓶碎瓷片 (或沸石 )停止实验，冷却后加入碎瓷片 (或沸石 )再继续进行实验clo3-2e+h2 o=clo4 -+2h+【解析】（1） . 装置 a 制取的氯气通过装置c 除去氯化氢杂质，在装置b 中，氯气与氢氧化钠溶液反应制得氯酸钠，用 d 吸收多余的氯气，防止污染环境，所以制取氯酸钠的装置连接顺序为 a， c，b， d，故答案为 c， b， d；（ 2） .在 b 装置中，氯气和氢氧化钠溶液在加热的条件下发生反应，生成氯化钠、氯酸钠和水，反应的离子方程

16、式为： 3cl2+6oh-5cl-+clo3-+3h2o，故答案为 3cl2+6oh-5cl-+clo3-+3h2o；（ 3） . 用甲装置制备高氯酸钠， 2.13gnaclo3 样品的物质的量为 0.02mol ，224ml(标准状况下)气体的物质的量为0.01mol ，则该反应的化学方程式为2naclo3naclo4+nacl+o2；因乙装置不能快速判断氯酸钠是否完全反应且反应后气体无法收集，所以不选用乙装置，故答案为 2naclo342naclo +nacl+o ；乙装置不能快速判断氯酸钠是否完全反应且反应后气体无法收集；（4） . 实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是橡胶中

17、含有“碳 ”，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管极有可能会爆炸；仪器 e 的名称为锥形瓶 ；该组同学发现操作中少加入一种物质，该物质的名称为碎瓷片（或沸石），发现后的正确操作为停止实验，冷却后加入碎瓷片（或沸石）再继续进行实验，故答案为橡胶中含有“碳”，若生成的高 酸 度高 遇胶塞及 管极有可能会爆炸； 形瓶 ；碎瓷片(或沸石)；停止 ，冷却后加入碎瓷片(或沸石)再 行 ；（5） .工 上大量制 naclo4 常用高 流密度 解naclo3 的方法，以惰性 极 解 ，阳极 生氧化反 ， 阳极反 式 ： clo3-2e- +h2o=clo4-+2h+，故答案 clo3-2e-+h2o=clo4-

18、+2h+。4 某小 同学利用下 装置 解 化 行了研究。装置 象 解一段 ，阳极石墨表面 生气体，阴极石墨上附着 色物 ， 杯壁 ，溶液由 色 色（1）甲 解 程中阳极 生的是溶液 的原因，写出 生 物 的 极反 式：。（2）乙 料，2溶液中存在平衡：2+ 4cl42( 黄色 )h 0。cuclcucucl 据此乙 : 解 程中，cucl 4 2 ( 黄色 ) 度增大，与cucl2 色溶液混合呈 色。乙依据平衡移 原理推 在 解 程中cucl 2 。 度增大的原因：4（3）丙改用下 装置，在相同条件下 解cucl2 溶液， 溶液 色 象 探究。装置 象 解相同 ，阳极石墨表面 生气泡，溶液仍

19、色；阴极石墨上附着 色物 ，溶液由 色 色； u 型管 ，冷却后阴极附近溶液仍 色丙通 象分析 了甲和乙的 点均不是溶液 的主要原因。丙否定甲的依据是，否定乙的依据是。（4）丙 料：i. 解 cucl2 溶液 可能 生 cucl 2 ， cucl 2 掺杂 cu2+后呈黄色ii.稀 含 cucl 2 的溶液生成cucl 白色沉淀据此丙 ： 解 程中， 生cucl 2 掺杂 cu2+后呈黄色，与 cucl2 色溶液混合呈 色。丙 行如下 ：a取 解后 色溶液2 ml ，加 20 ml 水稀 ，静置5 分 后溶液中 生白色沉淀。b.另取少量 化 晶体和 粉，向其中加2 ml 酸，加 得含cucl

20、2 的黄色溶c.冷却后向上述溶液d.取c 中2 ml溶液，加20 ml水稀 ，静置5 分 后溶液中 生白色沉淀。 a 的目的是。 写出b 中生成cucl 2 的离子方程式：。 补充 c 中必要的操作及现象：。丙据此得出结论：电解时阴极附近生成cucl 2 是导致溶液变绿的原因。【答案】（1） cl 2； 2cl -2e = cl 2（2）电解过程放热导致温度升高，cu2+ + 4clcucl 4 2 正向移动；（3）阳极附近溶液仍为蓝色；u 型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色；（4）证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在cucl 2 ；cu2+ + 4cl + cu = 2cucl2 ；加入

21、 cucl2 蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同。【解析】试题分析：（ 1）电解过程中阳极发生氧化反应，溶液中的氯离子放电生成氯气，氯气溶于水，溶液可能呈现绿色，故答案为：cl ；2cl-2e= cl2；2（2）电解过程放热导致温度升高，2+cucl42正向移动，42浓度cu + 4clcucl 增大，故答案为：电解过程放热导致温度升高，2+cucl 2cu + 4cl正向移动；4（3）阳极生成了氯气，但阳极附近溶液仍为蓝色，说明不是生成氯气的缘故；2+cu+ 4clcucl 4 2( 黄色 )h 0，温度降低，平衡正向移动，溶液应该呈现黄色，但u 型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色，

22、因此乙的推断也不正确，故答案为：阳极附近溶液仍为蓝色； u 型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色；（ 4）根据信息，取电解后绿色溶液2 ml ，加 20 ml 水稀释，静置 5 分钟后溶液中产生白色沉淀，说明电解后的绿色溶液中存在cucl 2 ，故答案为：证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在cucl 2 ；氯化铜晶体和铜粉加入2 ml 浓盐酸中，加热获得含 cucl 2 的黄色溶液，反应的离子方程式为 cu2+ + 4cl + cu = 2cucl 2 ，故答案为： cu2+ + 4cl + cu = 2cucl2 ；c的步骤就是证明电解时阴极附近生成cucl 是导致溶液变绿的原因，因此操作

23、及现象2为加入 cucl 蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同，故答案为：加入cucl22蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同。考点：考查了物质性质的探究实验方案的设计的相关知识。5 请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水（含酚酞）的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于 25ml），并检验氯气的氧化性。（1） a 极发生的电极反应式是_ ； b 极发生的电极反应式是_（ 2）电极 a 可能观察到的 现象是 _（ 3）设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_接 _、_接 a， b 接 _、_ 接_。（4）实验中，在盛有ki- 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式

24、为_ 。【答案】（ 1） 2h 2e=h22cl 2e =cl2 2e（2）溶液变红，有气体产生（ 3） h f g d e c（4） cl 2 2i =2cl i 2【解析】试题分析：（ 1）要达到电解食盐水的目的，则电解池中铁棒必须连接电源的负极而作阴极，碳棒则连接电源的正极而作阳极，反之，铁作阳极则fe2 进入溶液，无法实现电解食盐水的目的。 a 极发生的电极反应式是2e=h； b 极发生的电极反应式是2cl2h22e=cl2 2e（2）电源负极接电解池的铁棒，负极区氢离子放电生成氢气和氢氧化钠，所以电极a 可能观察到的 现象是溶液变红，有气体产生。（3）电解池左边a 导管口产生h2，右

25、边 b 导管口产生cl 2，以电解池为中心，则有：hf、ga、bd、ec，相应装置的作用：（4） 实验中，在盛有ki- 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为cl 2i=2cl2i 2。考点：本题考查化学反应中的能量变化。6 i 硫 代 硫 酸 钠 是 一 种 重 要 的 化 工 产 品 。 某 兴 趣 小 组 拟 制 备 硫 代 硫 酸 钠 晶 体（ na2s2o35h2o）。【查阅资料】1. na 2s2o3 5h2o是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与bacl 2 溶液混合无沉淀生成。 向 na2co3 和 na2s 混合液中通入so2 可制得na2s2o3，所得产品中常含有少量na2s

26、o3 和na2 so4。2. na 2so3 易被氧化； baso3难溶于水，可溶于稀 hcl。【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：按图 示加入试剂 之前 ，必须进行的操作是。 仪器是； e 中的试剂是（选填下列字母编号）。a稀 h2so4bnaoh溶液c饱和 nahso3溶液 先向 c中烧瓶加入na2s 和 na2 co3混合溶液，再向a 中烧瓶滴加h2so4。 等 na2s 和 na2co3 完全消耗后，结束反应。过滤c 中混合物，将滤液a 的名称（填写操作名称）、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。【探究与反思】为验证产品中含有na2so3 和 na2so4，该小组

27、设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀hno3、稀 h2so4、稀 hcl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴入足量的bacl2溶液，则可确定产品中含有na2 so3和 na2so4。 为减少装置c 中生成 na2so4 的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤 进行了改进，改进后的操作是。 na 2s2o35h2o的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯。高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（ni ）、铁作电极电解浓naoh溶液制备高铁酸盐 na2feo4的装置如图所示（假设电解前后体积变化忽略不计）。下列推断不合理的是。a铁是阳极，电极反应为 fe 6e242+

28、 8h+ 4h o = feob电解时电子的流动方向为：负极ni电极溶液 fe 电极正极c若隔膜为阴离子交换膜，则自右向左移动ohd电解时阳极区 ph 降低、阴极区ph 升高，撤去隔膜混合后，ph比原溶液降低【答案】 检查装置的气密性（2 分）分液漏斗（ 1分） b（1 分） 蒸发（ 1 分） 有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀hcl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（2 分） 先向 a 中烧瓶滴加浓 h2so4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向c 中烧瓶加入na2s 和 na2co混合溶液。（2 分） 冷却结3晶或重结晶（2 分） abc （ 3 分）【解

29、析】试题分析：（2）装置连接好以后必须进行的操作是检验装置的气密性。仪器a 的名称是分液漏斗； so2 有毒，需要进行尾气处理，e 中的试剂是naoh溶液，目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀h2so4 和饱和 nahso3溶液不反应，故答案选 b。将 na2s2o3 结晶析出的操作应为：蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥。（3）【探究与反思】根据： na2s2o3?5h2o 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与bacl 2 溶液混合无沉淀生成； na so 易被氧化； baso 难溶于水，可溶于稀hcl； baso 难溶于水，难溶于稀hcl，以2334及硝酸具有强氧化性

30、、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量 bacl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有na so 和23na2 so4。因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置c 中生成 na2so4 的量，改进后的操作是先向 a 中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向c 中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。（ 4） na2s2o3?5h2o 的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过冷却结晶或重结晶方法提纯。 a、铁是阳极，但溶液显碱性，不可能生成h+， a 错误；

31、b、电解时电子的流动方向为：负极 ni 电极，溶液中是离子导电，电子再通过是fe 电极正极， b 错误； c、因阳c 错误； d、电解时阳极吸引而极消耗 oh ，故 oh 通过阴离子交换膜自左向右移动，ohph 升高；因为总反应消耗使附近的 ph 降低、阴极区因 oh 向右侧移动而oh ，撤去隔膜混合后，与原溶液比较ph 降低， d 正确，答案选 abc。考点：考查物质制备实验设计及电化学原理的应用7 某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。利用如图所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。（1）写出负极的电极反应式：_。（ 2）某学生认为，铁电极可能参与反

32、应，并对产物作出假设：假设 1：铁参与反应，被氧化生成 fe2 ；假设 2：铁参与反应，被氧化生成fe3 ；假设 3： _。（3）为了探究假设1、 2，他采取如下操作：取 0 01 mol/l fecl3 溶液2 ml 于试管中，加入过量铁粉；取操作试管的上层清液加入2 滴 k3fe （ cn） 6 溶液，生成蓝色沉淀；取少量正极附近溶液加入2 滴 k3fe （ cn） 6 溶液，未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液加入2 滴 kscn溶液，未见溶液变红。据、现象得出的结论是_ 。（ 4 ） 该 实 验 原 理 可 应 用 于 防 护 钢 铁 腐 蚀 ， 请 再 举 一 例 防 护 钢 铁 腐

33、 蚀 的 措 施_ 。利用如图所示装置做电解50 ml 0 5 mol/l的 cucl 2 溶液实验。实验记录：a阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：cl 2氧化性大于io3 ）；b电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。（ 1 ）分析实验记录a 中试纸颜色变化，用离子方程式解释：_ ； _。（2）分析实验记录 b 中浅蓝色固体可能是_ （写化学式）【答案】（ 1） zn 2e=zn2（ 2）铁参与反应，被氧化生成fe2 和 fe3（3）正极附近溶液不含fe2 和 fe3 （ 4）油漆（其他合理答案均可）（ 1） 2icl =i

34、 2cl5cli22 6h o=10cl 2io312h222（ 2） cu（ oh） 2【解析】试题分析：（1）锌比铁活泼，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为 2zn 2e =zn。（2）根据假设 1、 2 进行分析，得出假设 3 为铁参与反应，被氧化生成fe2和 fe3 。（3）从分析得出的试管中含有fe2 ；现象说明不含fe2 ；现象说明不含fe3 ；因此可得出的结论是正极附近溶液不含fe2 和 fe3 。（4）防护钢铁腐蚀的措施有油漆、电化学保护法等。（ 1）阳极上氯离子放电，有氯气产生，由于2i cl 2=i 2 2cl ，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；当氯气过量时，

35、会发生反应5cl 2 i 2 6h2o=10cl 21o3 12h，颜色褪去。（2）电解一段时间后， cu2浓度下降， h开始放电，溶液ph 增大， cu2 转化为 cu（ oh）2。【考点定位】本题主要是考查了原电池和电解池原理的应用与有关判断【名师点晴】电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液 p h 的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。解答电解池相关题目时，

36、应从几步入手：看电极（材料），判断电极本身是否参与反应。看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。看隔膜，判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。8（ 15 分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度3+-2+3+2+的相互转化。实验如下：研究 “2fe+2i2fe +i2”反应中 fe和 fe（1）待实验 i 溶液颜色不再改变时，再进行实验ii，目的是使实验 i 的反应达到。（2） iii 是 ii 的对比试验，目的是排除有ii 中造成的影响。（3） i 和 ii 的颜色变

37、化表明平衡逆向移动，fe2+向 fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i 中 fe2+向 fe3+转化的原因：外加ag+使 c（ i-）降低，导致i-的还原性弱于fe2+，用下图装置（a、 b 均为石墨电极）进行实验验证。k 闭合时，指针向右偏转，b 作极。 当指针归零（反应达到平衡）后，向u 型管左管滴加0.01 mol/l agno 3 溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是。（5）按照（ 4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii 中 fe2+向 fe3+转化的原因， 转化原因是。 与（ 4）实验对比，不同的操作是。（6）实验 i 中

38、，还原性： i-fe2+；而实验ii 中，还原性： fe2+i-，将（ 3）和（ 4）、（ 5）作对比，得出的结论是。【答案】（ 1）化学平衡状态（2）溶液稀释对颜色变化（3）加入 ag+发生反应： ag+i-=agi ，c（ i-）降低；或增大c（fe2+）平衡均逆向移动（4） 正 左管产生黄色沉淀，指针向左偏转。（5） fe 2+随浓度增大，还原性增强，使 fe2+还原性强于 i- 向 u 型管右管中滴加1mol/l feso4 溶液。（ 6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向【解析】试题分析：（1）待实验 i 溶液颜色

39、不再改变时，再进行实验ii，目的是使实验i 的反应达到化学平衡状态。（2）根据实验 iii 和实验 ii 的对比可以看出是为了排除有ii 中水造成溶液中离子浓度改变的影响；（3） i.加入 agno3+与 i-生成 agi 黄色沉淀， i-浓度降低， 2fe3+ -2+2， ag+ 2i2fe+ i 平衡逆向移动。42+浓度增大，平衡逆移。ii.加入 feso， fe（4） k 闭合时，指针向右偏转，b 极为 fe3+得电子，作正极； 当指针归零（反应达到平衡）后，向 u 型管左管滴加0.01 mol/l agno 3 溶液，产生黄色沉淀，i-离子浓度减小，3+-2+22fe + 2i2fe+ i 平衡左移，指针向左偏转。（5） fe 2+向 fe3+转化的原因是fe2+浓度增大，还原性增强； 与（ 4）实验对比，不同的操作是当指针归零后，向u 型管右管中滴加1mol/l feso4 溶液。 将（ 3）和（ 4）、（ 5）作对比，得出的结论是在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化还原性，导致平衡移动。考点：化学平衡移动、电化学知识9 回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。（ 1）回收利用印刷电路板上的铜制备 cucl2。实验室模拟回收过程如下：已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的ph 如下表：