铁、铜的获取及应用学案

1、 专题3 第2单元 铁、铜的获取及应用3-2-1 从自然界获取铁和铜【学海导航】1 了解铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法2 掌握高炉炼铁、湿法冶铜的原理，体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要。重点：常见冶炼的原理、高炉炼铁的原理【主干知识】人类最早发现的应用最广泛的两大金属是 、 一、 铁、铜的存在：铁、铜在自然界中主要以 的形式存在。常见的铁矿有磁铁矿 、赤铁矿 ，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石 等。完成课本72页的交流与讨论生成铁的化学方程式 生成铜的化学方程式 、 、 、 、 二、铁的获取1存在(1)含量：铁元素在地壳中的含量居第_位。(2)形态：主要以_形式存在

2、，铁单质只有在_中存在。2铁的冶炼 根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题： 反应过程中发生的现象是 ； 气球的作用是 。工业炼铁(1)设备：_。(2)原料：_、_、_、 _等。(3)原理：高温下，用_把铁从铁矿 石中还原出来。(4)主要反应：还原剂的生成：_，_。铁矿石的还原：_。炉渣的形成：_，_。(5)铁合金：含C_的为生铁，含C_的为钢。三、铜的获取1存在(1)形态：_及少量单质。(2)常见铜矿石主要成分：黄铜矿_、孔雀石_。2冶炼(1)工业炼铜工业上用高温冶炼黄铜矿（ ）得到铜。由此冶炼得到的铜，其含量达到99.5%99.7%。通过 法精炼铜，同等含量可以达到

3、99.95%99.98%。我国西汉时的炼丹家刘安所著淮南万毕术中记载“曾青得铁，则化为铜。”铜盐遇到铁时，就有铜生成。实质就是我们现在所说的：铁和可溶性铜盐发生的置换反应。这一发现要比西方国家早1700多年。在宋朝时采用这一方法炼铜已有相当规模，每年炼铜500吨。这种炼铜方法在我国最早，是“湿法冶金”的先驱。黄铜矿含Ag、Au、Fe、Zn等杂质的粗铜精铜(2)生物炼铜(矿堆浸铜法)原理：CuS_Cu特点：成本低、污染小，反应条件简单等。知识点1从自然界获取铁和铜1下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是()AFeS2 BFeO CFe2O3 DFe3O42冶炼金属有下列方法：焦炭法；水煤气(或H

4、2、CO)法；活泼金属置换法；电解法。相应的冶炼法古代有()火烧孔雀石，()湿法炼铜；现代有()铝热法炼铁，()从氯化镁中炼镁。以下对应冶炼方法中，错误的是()A() B() C() D()3下列关于铁的叙述，错误的是()A纯净的铁是光亮的银白色金属B铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁场C铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D纯铁的抗腐蚀能力强，在干燥空气中不易被氧化知识点2铁和铜的性质及应用4下列化合物中，不可由两种单质直接化合得到的是()AFe3O4 BFeCl2 CAl2O3 DCuCl25下列金属中：铁；镁；锰；钒；铬，可用铝热法制备的是()

5、A B C D6在化学反应中，铜元素可表现 0、1、2价。(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即曾青(CuSO4)与铁反应就生成铜。试写出该反应的化学方程式：_。(2)铜器表面有时生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损坏器物的反应的化学方程式：_。3-1-2 铁、铜及其化合物的应用一、铜、铁及其化合物的性质及应用1铁的性质(1)物理性质：_色有_光泽的固体，熔点_，具有良好的_性、_性、_性，可以被_吸引。(2)化学性质：与非金属单质的反应(如Cl2、O2)：_、_。与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：_。与某些盐的反应(如CuSO4溶液)：_。钝

6、化：常温下，铁、铝遇到浓HNO3、浓H2SO4时，表面生成_而发生_，从而阻止内部金属进一步发生反应。2、铁的氧化物、氢氧化物（1）三种氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁元素价态与盐酸反应生成的离子（2）.两种氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态与盐酸反应受热分解制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe22OH=Fe(OH)2可溶性铁盐与碱溶液反应_二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成_色，最后变成红褐色，反应方程式为_3铜的性质(1)物理性质：_色固体，具有良好的_性、_性和_性。(2)化学性质：与氯气、氧气的反应：

7、_、2CuO22CuO。与AgNO3、FeCl3某些盐溶液的反应：_、_4铁、铜的应用(1)铁广泛应用于工、农业生产生活中，是维持生命的微量元素之一。(2)铁的化合物a、_用作颜料；b、_可作净水剂；c、_作磁性材料。(3)铜可用于制作导线、水管、电器仪表等。(4)铜盐可杀菌。二、铁盐和亚铁盐1Fe3的检验实验操作现象结论与应用溶液的颜色由_色变成_色含有Fe3的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成_色，可以利用该特性检验Fe3的存在溶液的颜色_2.Fe3的氧化性步骤(1)步骤(2)实验操作实验现象加适量铁粉振荡后，溶液变成_色，再加KSCN溶液_再滴加新制氯水后，溶液变成_色离子方程式Fe2Fe3

8、=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)33.Fe3和 Fe2 的转化Fe3遇到较强的_时，会被还原成Fe2，Fe2在较强的_的作用下会被氧化成Fe3。转化类型实验方案实验现象化学方程式Fe2+ Fe3+Fe3+ Fe2+知识点1铁的氧化物1下列物质的性质和用途错误的是()A氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D明矾可作净水剂知识点2铁的氢氧化物2某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少

9、的阳离子是()AFe3BMg2CFe2DAl3知识点3铁盐和亚铁盐3下列关于Fe2和Fe3的叙述中，错误的是()AFe2的水溶液为浅绿色 BFe3的水溶液为棕黄色CFe3具有氧化性，Fe2既具有氧化性又具有还原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现血红色沉淀知识点4Fe3和Fe2的转化 4要证明某溶液中不含Fe3，而可能含Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序是()加足量新制氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液ABCD知识点5Fe3的氧化性5印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为 Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，Fe2FeCl3=3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是()A溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D溶液中