高中化学人教新目标人教版（2019）必修第一册第1章《物质及其变化》测试卷

1、人教版（2019）必修第一册第1章物质及其变化测试卷1可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64第卷（选择题）一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（ ）A. 明矾净化水B. 纯碱除去油污C. 臭氧用于餐具消毒D. 食醋清洗水垢2、下列逻辑关系图示中正确的是（ ）A. B. C. D. 3、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）A. B. C. D. 4、下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ ）A. 2P+3Cl22PC

2、l3B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2C. NaOH+HCl=NaCl+H2OD. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5、化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有（ ）A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个6、下列说法中不正确的是（ ）A. 液氨、液态氯化氢都是电解质B. Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用C. 置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D. 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂7、油条的做法是将矾、碱、盐按比

3、例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)212H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O。下列判断正确的是（ ）A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D. 反应的离子方程式为2Al3+3CO32-=2Al(OH)3+3CO28、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；2FeCl3+2KI=

4、2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3。A. ClO3-Cl2I2Fe3+B. Cl2ClO3-I2Fe3+C. ClO3-Fe3+Cl2I2D. ClO3-Cl2Fe3+I29、下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是（ ）A. 碱性氧化物一定是金属氧化物B. 溶于水能导电的化合物一定是电解质C. 冰与水之间的相互转化是化学变化D. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应10、下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（ ）A. 2H2S+SO2=3S+2H2OB. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C. 2KClO32KCl+3O2D. Cu2O+H2

5、SO4=CuSO4+Cu+H2O11、下列离子能大量共存的是（ ）A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-12、下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）A. 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B. 胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C. 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D.

6、只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体13、下列叙述中正确的是（ ）A. 表中第组反应中FeCl3是还原产物B. 氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+C. 还原性比较：H2O2Mn2+Cl-D. 组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用。14、下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2OC. 实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2D. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4O

7、H-+O2第卷（非选择题）二、非选择题。15、火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+CN2+CO2+K2S试填下列空白。(1)在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_，被氧化的物质为_。(2)根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时_（得到或失去）_个电子。(3)黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭末，请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2CO3。实验方案取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液

8、；用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K+；_。16、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。(1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuO；HCl、H2O、H2SO4、HNO3；NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三种物质依次是（填化学式）：_；_；_。（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（3）写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：_。（4）HCO3-与H、OH在溶液都不能大量共存，试用离子方程

9、式说明：_。(2)现有以下物质：NaCl晶体，液态HCl，CaCO3固体，熔融KCl，蔗糖，铜，CO2，H2SO4，KOH固体。（1）以上物质中能导电的是_。（2）以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（3）以上物质中，溶于水能导电的物质是_。17、现有下列物质：稀硫酸，小苏打，氨水，二氧化碳，FeCl3固体，稀NaOH溶液，硝酸亚铁溶液。(1)上述物质中属于电解质的物质序号为_。(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_。(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为_。(4)能导电的物质序号为_。(5)与充分反应后，将溶液小火蒸干，

10、得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)_。(6)实验室用制备胶体的化学方程式为_。18、过氧化氢（H2O2，氧显-1价）俗名双氧水,医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OB.2H2O2=2H2O+O2C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)上述反应中，H2O2分别表现_性质。(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序：_。(3)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H

11、2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。写出该反应的离子方程式为_。19、亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：NaNO2+KI+_NO+I2+K2SO4+Na2SO4+_(1)请完成该化学方程式并配平。(2)将上述反应方程式改写为离子反应方程式：_(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的_（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更_（填“强”或“弱”）。(4)简便鉴别亚硝酸

12、钠和氯化钠的方法是_。(5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目。_20、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_。(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为_，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为_。(3)写出NH4Cl在溶液中的电离方程式：_，在其溶液中分散质粒子的直径范围为_。(4)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_ g。参考答案1、【答案】C【分析】物质表现氧化性，说明该物质在化学反应中得电

13、子化合价降低，作氧化剂，发生氧化还原反应，以此解答。【解答】A、明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体而达到净水的作用，未发生氧化还原反应，故A错误；B、纯碱溶液呈碱性，有利于油脂的水解，未发生氧化还原反应，故B错误；C、利用臭氧的强氧化性而使蛋白质变性，所以臭氧可用于餐具消毒，故C正确；D. 食醋具有酸性，与水垢中的氢氧化镁、碳酸镁、碳酸钙都可反应，未发生氧化还原反应，故D错误。故选C。2、【答案】D【分析】本题考查的是物质分类的方法和依据，胶体和分散系，反应类型、电解质非电解质概念。【解答】A、气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，故A错误；B、化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反

14、应，属于交叉关系，故B错误；C、钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，故C错误；D、混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，故D正确。故选D。3、【答案】D【分析】本题考查的是氧化还原反应的判断。【解答】A项是溶液的蒸发，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；B项是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；C项是溶解过程，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；D项是电解，一定有化合价的变化，是氧化还原反应，正确。故选D。4、【答案】B【分析】氯元素全部被氧化，即指氯的化合

15、价都升高，由此分析解答。【解答】A、反应2P+3Cl22PCl3中Cl元素化合价由0价变为-1价，所以氯元素得电子化合价降低，全部被还原，故A错误；B、反应2NaCl(熔融)2Na+Cl2中Cl元素化合价由-1价变为0价，所以Cl元素失电子化合价升高，全部被氧化，故B正确；C、反应NaOH+HCl=NaCl+H2O中元素的化合价没有升降，所以不是氧化还原反应，故C错误；D、反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中Cl元素化合价由0价变为-1价、+1价，所以Cl元素既被氧化又被还原，故D错误。故选B。5、【答案】A【分析】反应中存在元素化合价变化的反应为氧化还原反

16、应，据此结合元素化合价进行判断。【解答】Na2Cr2O7中Cr为+6价，CrCl3中Cr显+3价，Cr的化合价降低，反应属于氧化还原反应，中Cr的化合价都显+3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，中Cr的化合价都显+3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，CrCl3中Cr显+3价，Na2CrO4中Cr显+6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应，Cr的价态都是+6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应，Cr的化合价由+6价+3价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是。故选A。6、【答案】A【分析】本题考查的是电解质的概念，常见物质的性质，化学反应类型的判断。【解

17、答】A、液氨是非电解质，液态氯化氢是电解质，A错误；B、Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用，B正确；C、置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应，C正确；D、明矾能水解生成氢氧化铝胶体，因此可用作净水剂，D正确。故选A。7、【答案】A【分析】A、Na2CO3和KAl（SO4）212H2O都是盐；B、无元素化合价的变化是非氧化还原反应；C、二氧化碳是非电解质；D、该反应未遵循质量守恒。【解答】A、从物质的分类角度来看，油条配方中的“KAl(SO4)212H2O、Na2CO3、NaCl”主要成分均为盐，故A正确；B、反应2KAl(SO4)212H2O+3Na2CO3=2

18、Al(OH)3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O，各元素化合价均不变，放置过程发生的反应为非氧化还原反应，故B错误；C、放置过程发生的反应中，产物CO2属于非电解质，故C错误；D、反应的离子方程式为2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2，故D错误。故选A。8、【答案】C【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。【解答】中ClO3-是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3-Cl2；中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+I2；中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：

19、Cl2Fe3+。综上得氧化性顺序为ClO3-Cl2Fe3+I2。故选C。9、【答案】A【分析】本题考查的是物质变化、电解质和非电解质、碱性氧化物和金属氧化物、氧化还原反应等。【解答】A、碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2、Mn2O7等，故A正确；B、二氧化碳等非电解质溶于水也能导电，则溶于水能导电的化合物不一定是电解质，故B错误；C、冰和水是状态不同的同一种物质，二者的转化属于物理变化，故C错误；D、同素异形体之间的转化，如3O22O3，化合价没有改变，不是氧化还原反应，故D错误。故选A。10、【答案】D【分析】电子转移发生在同一物质同种元素之间，说明该反应

20、物中的同一种元素在化学反应中一部分化合价升高、一部分化合价降低，则该反应物既是还原剂又是氧化剂，据此分析解答。【解答】A、该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，故A错误；B、该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，但是不同元素之间，故B错误；C、该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间但是在不同元素之间，故C错误；D、该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、+2价，发生电

21、子转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确。故选D。11、【答案】A【分析】本题考查的是离子共存问题。【解答】A、使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SO42-、CO32-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B、Cu2+呈蓝色，故B错误；C、含有大量Ba（NO3）2的溶液中含有大量钡离子，钡离子与SO42-反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，CO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。故选A。12、【答案】C【分析】本题考

22、查的是胶体的特点、悬浊液的概念、 溶液的概念。【解答】A、胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，静置后不会产生沉淀，故A错误；B、胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，其中胶体中胶粒直径在1nm100nm之间，故B错误；C、胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；D、胶体是指分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系，与分散系的状态无关，故D错误。故选C。13、【答案】D【分析】A、氧化剂生成还原产物，还原剂生成氧化产物；B、自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C、自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D、氧化还原

23、反应根据转移电子配平方程式，化合价升高作还原剂，不变的起到酸的作用，据此分析解答。【解答】A、氯气和FeCl2反应生成FeCl3，氯气为氧化剂，FeCl2为还原剂，所以表中第组反应的FeCl3既作为还原产物又作为氧化产物，故A错误；B、根据知，氧化性Cl2Fe3+，根据知，氧化性KMnO4O2，根据知氧化性KClO3Cl2，根据知氧化性KMnO4Cl2，根据以上分析无法判断Br2、Fe2+氧化性相对大小，故B错误；C、根据知还原性H2O2Mn2+，根据知氧化性Mn2+Cl-，故C错误；D、该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，其转移电子数为10，方程式为2K

24、MnO4+16HCl(浓)=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O，所以HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用，故D正确。故选D。14、【答案】D【分析】本题考查的是离子方程式的书写。【解答】A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，生成的Fe(OH)3胶体不拆，正确的离子反应方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故A正确；B、用小苏打治疗胃酸过多，小苏打的为碳酸氢钠，胃酸为盐酸，原理为碳酸氢钠与盐酸反应，反应的离子反应方程式为：HCO3-+H+=CO2+H2O，碳酸氢根不能拆，故B正确；C、实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气，反应原理为二氧化锰与浓盐酸在加热

25、条件下反应生成氯气，反应的离子反应方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2，故C正确；D、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠可以拆，正确的离子反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故D错误。故选D。15、(1)【答案】KNO3、S；C【分析】氧化剂指在反应中有元素化合价降低的物质；氧化的物质是指在反应中有元素化合价升高的物质。【解答】氧化剂指在反应中有元素化合价降低的物质，在反应中KNO3中N元素由+5降为0价、S由0价降为-2价，所以氧化剂是KNO3、S；氧化的物质是指在反应中有元素化合价升高的物质，C由0价升高为+4价，则C被氧化。(2)【答案

26、】得到 2【分析】反应中S由0价降为-2价，得电子。【解答】反应中S由0价降为-2价，化合价降低得电子，则一个硫原子参与反应时得到2个电子。(3)【答案】在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤；向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀溶解，有无色无味气体生成，证明溶液中含有K2CO3【分析】由题意步骤为检验K2CO3，用BaCl2溶液和HCl检验。【解答】K2CO3与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，过滤，得到的沉淀能溶于盐酸，而且有气体生成，即在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀溶解，有无色无味气体生

27、成，证明溶液中含有K2CO3；故答案为：在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀溶解，有无色无味气体生成，证明溶液中含有K2CO3。16、(1)【答案】（1）CO2；H2O；Na2CO3；（2）不是；（3）CO32-+2H+=CO2+H2O；（4）HCO3-+OH-=CO32-+H2O【分析】（1）依据物质的性质，组成、结构判断解答；（2）有化合价变化的反应为氧化还原反应；（3）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；（4）碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水。【解答】（1）MgO、Na2O、CuO，是金属氧化物，

28、CO2是非金属氧化物；HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸，H2O是氧化物；NaOH、KOH、Cu(OH)2都是碱，Na2CO3是盐；故答案为：CO2；H2O；Na2CO3；（2）碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应。故答案为：不是。（3）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O；故答案为：CO32-+2H+=CO2+H2O。（4）碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O。(2)【答案】（1）；（2）；（3）【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态

29、下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；水溶液或者熔融状态能完全电离电离的电解质为强电解质，部分电离的为弱电解质；物质导电条件：存在自由电子或者存在自由移动的离子。【解答】（1）熔融KCl含有自由移动的离子，能导电；铜含有自由电子，能导电；所以能导电的为。故答案为：；（2）NaCl晶体，液态HCl，CaCO3固体，熔融KCl，H2SO4，KOH固体，在水溶液或者熔融状态能导电，属于电解质；蔗糖水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；CO2本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；属于属于电解质的是：；非电解质

30、的是：。故答案为：；（3）NaCl晶体，液态HCl，熔融KCl，CO2，H2SO4，KOH固体，溶于水得到溶液都含有自由移动的离子，能导电；所以溶于水能导电的物质是。故答案为：。17、(1)【答案】【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。【解答】）小苏打、FeCl3固体是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质。(2)【答案】【分析】离子方程式为：H+OH-=H2O表示强酸和强碱生成可溶性的盐和水的一类反应。【解答】离子方程式为：H+OH-=H2O表示强酸和强碱生成可溶性的盐和水的一类反应，可以是稀硫酸和稀NaOH溶液之间的反应。(3)【答案】【分析】能与盐酸、Na

31、OH溶液反应的物质为两性物质或弱酸的酸式盐，注意硝酸亚铁既能和酸发生氧化还原反应还能和碱发生复分解反应。【解答】碳酸氢钠能和酸反应、也能和碱反应，硝酸亚铁既能和酸发生氧化还原反应还能和碱发生复分解反应。(4)【答案】【分析】存在自由移动的离子的物质能导电。【解答】）稀硫酸、氨水、稀NaOH溶液、硝酸亚铁溶液中存在自由移动的离子，能导电。(5)【答案】Na2CO3或者NaHCO3或者NaOH、Na2CO3或NaHCO3、Na2CO3【分析】考虑二氧化碳是否过量，影响反应得到的产物。【解答】二氧化碳和稀NaOH溶液充分反应得到溶液的组成可以是氢氧化钠和碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钠、或是只有碳酸钠、只有

32、碳酸氢钠，小火蒸干，得到固体物质可能只有碳酸钠或者只有碳酸氢钠，如果是混合物则可以是NaOH、Na2CO3的混合物，或NaHCO3和Na2CO3的混合物。(6)【答案】FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl【分析】FeCl3饱和溶液在沸水中反应生成氢氧化铁胶体。【解答】取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl.18、(1)【答案】还原性、氧化性和还原性、氧化性【分析】A中氧的化合价升高，体现还原性；B中双氧水中氧元素化合价既升高也降

33、低；C中双氧水中氧元素化合价降低。【解答】AAg2O+H2O22Ag+O2+H2O反应中，双氧水中氧元素的化合价升高，H2O2体现还原性；B.2H2O22H2O+O2反应中，双氧水中氧元素化合价既升高也降低，既体现氧化性又体现还原性C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O反应中，双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性。故答案为：还原性、氧化性和还原性、氧化性。(2)【答案】Ag2OH2O2K2CrO4【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。【解答】反应Ag2O+H2O22Ag+O2+H2O中，氧化银作氧化剂，双氧

34、水作还原剂，则氧化性Ag2OH2O2，反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水作氧化剂，铬酸钾作氧化产物，则氧化性H2O2K2CrO4，故氧化性顺序为Ag2OH2O2K2CrO4。(3)【答案】2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O【分析】H2O2只发生了H2O2O2的变化体现了双氧水的还原性，作还原剂，所以高锰酸根作氧化剂，还原产物是锰离子，根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式。【解答】H2O2只发生了H2O2O2的变化体现了双氧水的还原性，作还原剂，所以高锰酸根作氧化剂，还原产物是锰离子，根据电子守恒、原子

35、守恒和电荷守恒配平离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O。19、(1)【答案】2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O【分析】本题考查的是化学方程式的书写。【解答】该反应中元素的化合价变化如下：2KII2，I元素的化合价由-1价0价，I失去2e-；NaNO2NO，N元素的化合价由+3价+2价，得到e-，化合价升高数=化合价降低数，所以得失电子的最小公倍数为2，所以NaNO2前的系数是2，I2前的系数是1，根据钠、钾原子守恒，K2SO4前是1，Na2SO4前是1，根据硫酸根守恒，反应物少2个H2SO4分子，据氧原子和氢原子守恒，产物水前的系数为2，所以该反应为：2NaNO2+2KI+2H2SO42NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O。(2)【答案】2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O【分析】本题考查的是离子方程式的书写。【解答】根据反应方程式2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO+