中考化学二轮流程图专项培优易错试卷及详细答案

1、一、中考初中化学流程图1 . 黄铜是 Zn 以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn： 7%、 ZnO： 31%、 Cu： 50%、CuO： 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知： ZnO H2SO4 ZnSO4 H2O；CuO H2SO4 CuSO4 H2O（ 1）步骤中产生气体的化学方程式为_ 。（ 2）溶液 A 中的金属阳离子有 _ （填化学式）（ 3）步骤、中均包含的操作名称为 _，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 _。（4）溶液 A_（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C 的质量。 . 在探究金属活动性的实验课上，同

2、学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式_ （提出问题）该气体是什么呢？（猜想与假设）猜想一：O2猜想二： H2猜想三： CO2猜想四： SO2同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_ （实验验证）（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是_（ 6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰（实验结论） _（反思与交流） CuSO4溶液可能显 _性（填“酸”或“碱”或“中”）【答案】 Zn+H2SO4=Zn

3、SO4+H2Zn2+、 Cu2+ 过滤玻璃棒小于2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO）3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立，猜想二成立酸4【解析】. (1)氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生 ；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2442SO =ZnSO+H ； (2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子； (3)由图可知，操作过滤除去铜和杂质，操作过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；(4)A 到C

4、 的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，160161由此可见溶液的质量增重了，溶液A 小于溶液C 的质量 ； .铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不5： 4 : 6HSO24变，所以经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是：反应物中不含碳元素；【实验验证】 （ 5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是：二氧化硫有刺激性气味；氧气有助燃性，氢气有可燃性，所以 （ 6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。【实验结论

5、】猜想一不成立，猜想二成立；酸会与活泼金属反应生成氢气，所以 CuSO 溶液可能显酸性。42 以下是两个常见的工业流程，流程一：从只含有 CuSO4 的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：（1）加入过量的A 物质，该A 物质为 _ 。操作 a 的名称是_，操作 a 所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_，操作 a 中玻璃棒的作用是_ 。（2）写出流程图中的固体成分的化学式_ ， B 的溶液中溶质的化学式_流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：（ 1） CaSO3中 Ca、 S、O元素的质量比是 _。（ 2）已知原料 NaOH的价格为

6、 2.9 元 /kg. 而 Ca（OH） 2 的价格为中，处理相同质量的 SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是【答案】铁过滤漏斗引流Fe和 Cu0.36 元 /kg 两种工艺_。双碱法中通过反应II 实现了 NaOH 的循环利用，减少了 NaOH 的用量 处理等量 SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低【解析】流程一：只含有 CuSO4 的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、

7、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B 为稀硫酸，因为 .Fe+H 2SO4=FeSO4+H2，而铜和酸不反应；流程二：（ 1）化合物中元素的质量比 =（相对原子质量原子个数）之比，CaSO3中Ca、 S、 O元素的质量比是40:32:3 16= 5 ： 4 : 6；（ 2） Na SO + Ca(OH)2=23CaSO3+2NaOH , 2NaOH+ SO2 = Na2SO3+ H2O；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使用）实现了 NaOH的循环利用，减少了 NaOH的用量 处理等量 SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法

8、成本更低。3 以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。)为原料 ，通过下述流程可(1)步骤中 ，加入 Ca(OH) 有两个作用。2一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_ ；二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于 _( 填基本反应类型 )。(2)步骤中 ，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_ ；(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是_。【答案】 Ca(OH)224422+ H SO =CaSO+ 2H O 复分解反应Zn(OH) 步骤 锌【解析

9、】(1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解答；根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答；(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解答 ； (3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。 (1) 氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水 ，反应的化学方程式为Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O；由反应的化学方程式3Ca(OH)2 + Fe2(SO4)3=3CaSO4+ 2Fe(OH)3可知，该反应属于复分解反应；(2)硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2； (3)锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤

10、中加入锌即可。4 现有一包粗盐，主要成分是氯化钠，其中含少量的硫酸钠、氯化钙和沙子，小轩设计了如图工艺流程，制得精盐。(1)在 -的操作中，属于蒸发操作的是_(填序号 )，蒸发操作中用于提供热源的仪器是 _ 。(2)向反应池1 中加过量的x 是 _溶液 (填序号 )。a KOH b NaOH c Ba(OH)2 d Ca(OH)2(3)固体 B 中含有的物质有_(写物质名称，至少写两种)。(4)第步加足量盐酸的目的是_。(5)写出反应池【答案】2 中所发生的化学方程式：_、 _。酒精灯c硫酸钡、碳酸钡（或碳酸钙）除去过量的NaOH 和Na2CO3Na2CO3 +Ba(OH)2=BaCO3 +2

11、NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl【解析】【分析】【详解】(1)操作是从溶液中获取晶体，即蒸发操作；蒸发操作中用于提供热源的仪器是酒精灯；故填：；酒精灯；(2)加入试剂 x 是为了除去硫酸钠，所以加入的是氢氧化钡溶液，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；故填： c；(3)先加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠，二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；然后再加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以过滤后得到的固体B 中含有硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙三种物质；故填：硫酸钡、碳酸钡(或碳酸钙)；(4)在第步操作

12、中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量的NaOH 和Na2CO3；故填：除去过量的NaOH 和 Na2CO3；(5)反应池 2 中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填： Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2NaOH；Na2CO3 +CaCl2=CaCO3+2NaCl。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。5 氮是一种地球上含量丰富的元素。下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了

13、化学反应前后_ （填“分子种类”、“原子种类”或“离子种类”）不变。（ 2）反应所属的基本反应类型是_ 。（ 3）反应的化学方程式为 _。（ 4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4 的工艺流程如下：加入的 X 应为 _（填字母序号）。AH SO BCaSOCSO2442生产流程中能被循环利用的物质是_。【答案】原子种类化合反应 8NH3一定条件2422+3Cl6NH Cl+NB CO【解析】【分析】【详解】（ 1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后原子种类不变。故填：原子种类。（ 2）反应是氮气和氢气反应生成氨气，符合化合反应多变一的特征，属于化合反应

14、。故填：化合反应。（3）反应 II 是氨气和氯气在一定的条件下反应生成氮气和氯化铵，发生反应的化学方程式一定条件为： 8NH3+3Cl26NH4Cl+N2。故填： 8NH3+3Cl2一定条件6NH4Cl+N2。（4）根据质量守恒定律可知，氨气、二氧化碳和X 反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则加入的X 应为 CaSO。4既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，二氧化碳能被循环利用。故填： B；CO2。6 过氧化钙 ( CaO2)微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图，请回答下列问题：(1)气体X 是_。实验室常用澄清石灰水

15、来检验X，该反应的化学方程式为_。(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是_。下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中正确的是_ (填字母序号 )。A 直接向漏斗中倾倒待过滤的液体B 滤纸边缘高于漏斗边缘C 漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁D 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(3)过氧化钙是氧化物吗？_ (填 “是 ”或 “否 ”写).出由物质A 反应生成CaO28H2O 的化学方程式 _。【答案】 CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 引流 C是CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O【解析】【分析】【详解】(1)碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，所以气体X 是 CO 。实

16、验室常用澄清石灰水来2检验二氧化碳，该反应的化学方程式为Ca(OH)223222+ CO = CaCO +H O。故填： CO； Ca(OH)+ CO = CaCO +H O。232(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是引流，从而防止液体外洒；某同学进行过滤操作时的一些做法：A. 直接向漏斗中倾倒待过滤的液体，容易导致液体外洒，需要用玻璃棒引流。故A 不符合题意；B. 滤纸边缘高于漏斗边缘，容易导致液体沿滤纸外洒。故B 不符合题意；C. 漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁，这样可以避免液体飞溅，甚至溅出容器（承接过滤液的烧杯）。故 C 不符合题意；D. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，导致液体浑浊，减慢了速度

17、而非加快，甚至导致滤纸破损。故 D 不符合题意。故选 C。故填：引流； C。(3)过氧化钙是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，所以是氧化物；物质A （氧化钙）反应生成CaO2 8H2O，是氧化钙和水以及过氧化氢反应生成CaO2 8H2O 的过程，对应的化学方程式为CaO +H2O2 + 7H2O = CaO2 8H2O 。故填：是； CaO + H2O2 + 7H2O =22CaO8H O。【点睛】本题关键是读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。7 碱性锌锰干电池(内部填充物为

18、锌粉、碳粉、KOH、 MnO 2 等 )是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为氢氧化氧锰(MnOOH)和 ZnO。化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理:资料在线 (1)MnO 2 不溶于水，且常温下不与稀盐酸反应。(2)氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为:2MnOOH+2HCl=MnCl 2+MnO 2+2H2O。请回答:(1)步骤发生了中和反应，溶液的pH 下降至9 并生成一种盐，该盐的化学式为_。(2)步骤中稀盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为_ ；其中与氧化锌的反应，属于_(填基本反应类型)。(3)滤渣B 中除含

19、氧元素以外，一定还含有_元素。(4)若 MnO2 全部转化为 MnOOH 时，则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的 22%，该旧电池电量理论上已使用 _%。【答案】 KClZn+2HCl=ZnCl+H2复分解反应C、Mn44%【解析】【详解】（1）步骤 1 发生酸碱中和反应，为电池中的碱KOH和稀盐酸反应，生成盐为KCl。（2）生成无色无味可燃性气体，推测为氢气，反应方程式: Zn+2HCl=ZnCl+H2。盐酸与氧化锌的反应生成氯化锌和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。（3）滤渣 B 中有不参与反应的碳粉和反应后剩余MnO 2

20、，因此，滤渣B 中除含氧元素以外，一定还含有 C、 Mn 元素（ 4）滤液乙中的锰离子来自于氢氧化氧锰 (MnOOH)与盐酸反应，测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的 22%，根据方程式 2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO 2+2H2O，计算可知氢氧化氧锰(MnOOH)的锰元素质量是滤液中锰离子质量的2 倍，占 44%。所以该旧电池电量理论上已使用44%。8 食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作的名称_在过滤操作中，用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒和_ .获得的精盐是潮湿的，则实验产率_（“偏大”或“偏小”或“无影响

21、”)由于粗盐中含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4 等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。加入盐酸调节滤液的pH=7 目的是恰好除去过量的碳酸钠和_，写出有气体产生的反应方程式_通过操作所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和_量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3, NaOH, BaCl 2 和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质 _.操作的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7 的依据的现象是溶液由 _色变为 _色（或恰好无气体产生）。【答案】蒸发（或蒸发结晶）漏斗偏大NaOH)Na2 CO3 + 2HCl =2

22、NaCl + CO+ HO碳酸钡（ BaCO)氯化钡（ BaCl2红，无 ；223【解析】(1) 去除泥沙的步骤是：溶解 、过滤、蒸发结晶 ； 该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等，如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率会偏大； (2)加入盐酸调节滤液的pH=7 目的是恰好除去过量的碳酸钠和氢氧化钠（NaOH)；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O；通过操作所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和碳酸钡（BaCO3) ，如果稍过量的试剂加入的顺序依次为： Na2CO3, NaOH, BaCl 2 和

23、盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质是氯化钡（ BaCl2），因为盐酸与氯化钡不反应；碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性，加入无色酚酞，溶液变红，盐酸和氯化钠遇到酚酞不变色，故操作的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液由红色变为无色（或恰好无气体产生）。9 胆矾和铜绿 即碱式碳酸铜在工农业生产和医药中有重要的用途。（1）铜屑表面有少量铜绿，某兴趣小组欲利用其制取胆矾，设计了如图（1）所示的流程：操作 1 所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_；操作 2 的步骤为 _。方法 2 与方法 1 相比较，其优点是_（回答两点）。方法2 若不通入空气，反应将不会

24、发生，原因是_。图（ 2）是实验室选用方法2 制备硫酸铜溶液的装置，反应的化学方程式为_，采用水浴加热的优点是_，多孔球泡的作用为_；若用纯氧代替空气，不仅能加快反应速率，还具有的优点是_。（2）兴趣小组以溶液为原料制备铜绿，设计的流程如图（3）所示。“沉淀”时的反应为：_检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是_（填化学式），烘于时产品中出现少量黑色物质，可能的原因是_。若所得产品的产率（）偏高，可能的原因为 _（填序号）。a.反应物未完全沉淀b过.滤时滤纸破损c.未洗涤干净d.未完全烘干“沉淀”时若有少量生成则产品中铜元素的质量分数_（填“偏大”“不变”或“偏小”）。【答案】漏斗蒸发浓缩、冷却结晶

25、，过滤不会产生污染空气的气体，制取等质量的胆矾消耗的硫酸更少在金属活动顺序中，铜位于氢之后，与稀硫酸不反应温度易控，受热均匀增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行排除其他气体的干扰和溶液碱式碳酸铜受热分解为氧化铜 cd偏小【解析】【分析】图（ 1）流程中操作1 是过滤，操作2 是冷却热的饱和溶液获取含结晶水的胆矾；方法1会产生污染空气的，且制取等质量的胆矾消耗的硫酸更多；方法2 中铜的金属活动性不如氢，不能置换稀硫酸中的氢，但是能与稀硫酸反应。图（ 2）装置需要控温80，多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积。图（ 3）中沉淀反应可根据“原子守恒”判断未知生成物为；检验沉淀是否洗涤干净，可检验硫

26、酸根离子的存在。产品的产率偏高原因可根据产率计算公式逐项分析：反应物未完全沉淀，即过量，不计入计算，无影响；b.过滤时滤纸破损，产品的实际质量减少，所得产品的产率偏低；c.未洗涤干净，即附着了，产品的实际质量增大，所得产品的产率偏高；d.未完全烘干，即附着了水，产品的实际质量增大，所得产品的产率偏髙。【详解】（1）操作 1 是过滤，缺少的玻璃仪器是漏斗；操作2是冷却热的饱和溶液获取含结晶水的胆矾，步骤为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤。方法 2 与方法 1 相比较，其优点是不会产生污染空气的气体，制取等质量的胆矾消耗的硫酸更少；方法2 若不通入空气，反应将不会发生，原因是在金属活动顺序中，铜位于氢元素

27、之后，与稀硫酸不反应。图（ 2）是实验室选用方法2制备硫酸铜溶液的装置，反应的化学方程式为；采用水浴加热的优点是温度易控，受热均匀；多孔球泡的作用为增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行；若用纯氧代替空气，不仅能加快反应速率，还具有的优点是：排除其他气体的干扰。（2）“沉淀”时的反应化学方程式为：，故填：。洗涤干净，即不含硫酸钠，选用的试剂是色物质，可能的原因是碱式碳酸铜受热分解为氧化铜。和溶液；烘于时产品中出现少量黑若所得产品的产率（）偏高，可能的原因为cd；“沉淀”时若有少量数为 52%，小于生成，由于中铜元素的质量分中铜元素的质量分数58%，则产品中铜元素的质量分数偏小。【点睛】紧扣实

28、验目的，回看题意答题，对流程图还要“分步推写”，挖掘隐蔽信息。10 某融雪剂是由氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化铁、碳酸钾、氯化钾中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究其成分设计了以下实验流程，请你共同参与探究。查阅资料：钠盐、钾盐、钙盐的溶液在进行焰色反应时，分别呈现黄色、紫色（透过蓝色钴破璃片观察）和砖红色火焰。（ 1）补充设计： X 是 _， Y 是_。（ 2）初步结论：该融雪剂的组成（用化学式表示）中一定不含_，一定含有_，能含有 _ ，所有可能的组成有_种情况。（3）补充实验：为了进一步确定该融雪剂的成分，应该补充的实验方法是_。（4）反思交流：融雪剂融雪的原理是_；由于上述融雪

29、剂对环境有污染，目前部分城市已经禁止使用，请你对道路除冰提出更好的建议：_。【答案】 NaOH （或 KOH ）Na 2 CO3 （或 K 2CO3 ）FeCl 3 和 K 2CO 3 MgCl 2 和CaCl 2 NaCl 和 KCl 中的一种或两种4 取步骤的无色溶液少量进行焰色反应，若火焰呈黄色，则该融雪剂中还含有NaCl ，否则不含 NaCl ；再透过蓝色钴玻璃片观察，若火焰呈紫色，则该融雪剂中还含有KCl ，否则不含 KCl降低雪的熔点，使其更易融化开发无污染的融雪剂（或开发污染小的融雪剂或人工铲雪）【解析】【分析】（ 1）根据酸碱盐的溶解性及溶液颜色和之间发生的复分解反应进行分析。

30、（ 2）关注化学与社会发展的关系，根据融雪剂的常识回答。【详解】（1）先用氢氧化钠沉淀Mg 2 ，后用碳酸钠沉淀 Ca2 。 X 是氢氧化钠， Y 是碳酸钠。（2）根据步骤得到 “无色溶液 ”，一定不含溶液呈黄色的FeCl3 ；根据步骤生成白色沉淀，一定含有 MgCl2 和 CaCl 2 ；由于 MgCl 2 和 CaCl2不能与 K 2CO3大量共存得到 “无”K 2CO3 ；由于步骤发生的复分解反应生成的NaCl 可与步骤色溶液 ，推断一定不含所加的 AgNO 3 溶液发生反应生成白色沉淀，因此不能肯定是否一定含有NaCl 和KCl ；由于 NaCl 和 KCl 均与 MgCl2 和 Ca

31、Cl 2 不起反应而可以大量共存得到“无色溶”液 。“”和 K 2 CO3 ，一定综上所述， 两种或两种以上的物质组成的该融雪剂中，一定不含 FeCl3含有 MgCl 2 和 CaCl 2 ，可能含有 NaCl 和 KCl 中的一种或两种，可能的组合有4 种情况（ MgCl 2 和 CaCl2 ； CaCl 2 、 MgCl 2 和 NaCl ； CaCl 2 、 MgCl 2 和 KCl ； CaCl 2 、MgCl 2 和 KCl 、 NaCl ）。（3）根据资料，利用焰色反应检验钠盐和钾盐。取步骤的无色溶液少量进行焰色反应，若火焰呈黄色，则该融雪剂中还含有NaCl ，否则不含NaCl ；

32、再透过蓝色钴玻璃片观察，若火焰呈紫色，则该融雪剂中还含有KCl，否则不含KCl。（ 4）融雪剂融雪的原理是降低雪的熔点，使其更易融化；道路除冰提出更好的建议开发无污染的融雪剂（或开发污染小的融雪剂或人工铲雪）11 钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。钛合金与人体具有很好的“”相容性，可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其工业流程示意图如下：请回答：（ 1）钛合金属于_（选填 “混合物 ”、“纯净物 ”）。（ 2）钛酸亚铁 FeTiO4 中钛的化合价为 _价。（ 3）以 CO和 H2 在合成塔中生产甲醇 (CH3OH)属于化合反应，其化学方程

33、式为_。（4）经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为_。（5）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3一定条件24+6C+7Cl2TiCl +2X+6CO，则 X 的化学式为 _。一定条件【答案】混合物+4 CO+2H31:13CH OHFeCl【解析】【分析】【详解】(1)由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；钛合金属于混合物。(2)化合物中元素的化合价的代数和为零，设钛酸亚铁FeTiO 中钛的化合价为 x，亚铁指 +24价的铁元素，则 x+ 22 40 , x=+4，故钛酸亚铁FeTiO4 中钛的化合价为 +4 价。(3)由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；以CO和 H2 在合成塔中生产甲醇(CH3 OH)CO+2H