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文档简介

1、课题3：制取氧气,第一课时,思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢,一、实验室制取氧气,实验原理及装置,过氧化氢溶液 H2O2 （无色,高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色,氯酸钾KClO3 （白色,二氧化锰 MnO2 （黑色,常用药品及其颜色,a、观察下列实验并填空,木条不复燃,常温下产生的氧气很少,木条复燃,二氧化锰加速了双氧水的分解,待上述实验没有气泡时，再加入 过氧化氢溶液，观察现象,H2O2,H2O,O2,1、过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气,过氧化氢制取氧气的发生装置,催化剂(触媒)：像这种能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。催化

2、剂在反应中起的作用叫催化作用,思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P38,b、催化剂及其催化作用,思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗？4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗,加快或者减慢,浓盐酸+二氧化锰 氯气+二氯化锰+水,过氧化氢 水+氧气,二氧化锰,高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,加热,2、加热氯酸钾制取氧气,KClO3,KCl,O2,思考：二氧化锰在该反应中作 剂，起 作用,催化,催化,MnO2,发生装置,收集装置,3、加热高锰酸钾制取氧气,KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2,棉花的作用,防止高锰酸钾粉末进入导管,二、分解反应：（比较下列三个反应中反应物和生成物的种类有什么类似,分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应,分解反应可表示为,AB=A+B,A+B=AB,化合反应可表示为,三、比较下列三个实验装置图,产生氧气的速率由快到慢的顺序为,试回答,A B C,装置A与B、C相比较，其优点有,可以随时添加药品，不断产生氧气,不需要加热，节约能源,可以控制氧气的产生速率,1、实验药品及颜色,2、实验原理及装置,3、催化剂及其催化作用,4、分解反应,催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本

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