第一部分第二章第一节 第二课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用

1、第一节 脂 肪 烃,第二课时炔烃脂肪烃的来源及其应用,1)炔烃是分子中含有碳碳三键的一类不饱和链烃，官能团为CC。 (2)乙炔分子是直线型分子，能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，易发生加成反应和氧化反应,3)实验室制乙炔的反应原理为CaC22H2OCa(OH)2C2H2，常用排水法收集，点燃前要验纯。 (4)石油的分馏与蒸馏原理相同；石油的裂化是为了提高汽油的产量及质量，裂解是为了获得短链不饱和气态烃，催化重整是为了获取芳香烃,自学教材填要点,1概念及其通式 分子里含有 的一类脂肪烃称为炔烃。其通式为 ，最简单的炔烃为,碳碳三键,CnH2n2(n2,乙炔,2乙炔 (1)物理性质： 纯净的乙炔是

2、 色、 味的气体，密度比空气 ， 溶于水， 溶于有机溶剂。 (2)分子结构： 乙炔的分子式为 ，电子式为 ，结构式为 ，结构简式为 。2个碳原子和2个氢原子均在,无,无,小,不,易,C2H2,HCCH,CHCH,同一直线上,3)实验室制法： 反应原理： 收集方法：用 法(因密度略小于空气，不能用向下排空气法)。 净化方法：用硫酸铜溶液洗气，即可除H2S、PH3等杂质气体,CaC22H2OCa(OH)2C2H2,排水,制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液,实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水， 为什么,实验中为什么要 采用分液漏斗,火焰明亮，有浓烟,b乙炔能使高锰酸钾酸性溶液紫色褪去 加成反

3、应： a (产物名称为：1,2二溴乙烯)。 b (产物 名称为：1,1,2,2四溴乙烷,CH3CH3,CH2=CHCl,师生互动解疑难,1烷烃、烯烃和炔烃的比较,2乙炔的实验室制法及注意事项 (1)乙炔的实验室制法： 药品：电石(CaC2)、水。 反应原理：CaC22H2OCa(OH)2CHCH。 实验装置：固体液体气体。 收集：排水集气法,2)制取乙炔的注意事项： 制取乙炔时，由于CaC2和 水反应剧烈，并产生泡沫，为防止 产生的泡沫进入导管，应在导气管 口附近塞入少量棉花。 电石与水反应很剧烈。为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，水逐滴慢慢地滴入,制取乙

4、炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是：碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随用、随停；反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂；生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗,由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。 点燃前应先检验纯度,1关于炔烃的下列描述正确的是 () A炔烃分子中所有的碳原子都在同一条直线上 B炔烃既易发生加成反应，也易发生取代反应 C乙烯比乙炔的含碳量高 D炔烃既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色,解析：炔烃分子里的碳原子不一定都在同一条直线上，如炔烃HCCCH2CH3中甲

5、基的碳原子与其他三个碳原子不在同一直线上；炔烃容易发生加成反应，但难于发生取代反应；乙炔比乙烯的含碳量高；炔烃可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。 答案：D,自学教材填要点,1) 、 、 是当今世界上最重要的三大化石燃料。 (2)石油的分馏有 和 。 (3)天然气的主要成份是 ，是清洁燃料，也是重要的 。 (4)煤可以通过 、 、 得到综合应用,石油,天然气,煤,常压分馏,减压分馏,CH4,化工原料,干馏,气化,液化,师生互动解疑难,1脂肪烃的来源及其应用,2减压分馏的原理、蒸馏和分馏的区别与联系 (1)减压分馏利用的是外界压强对物质沸点的影响。用降低分馏塔内压强的办法，使重油的沸点随压强减小而

6、降低。也就是说，在低于常压下的沸点时就可以使重油沸腾，这个过程就是减压分馏,2)蒸馏与分馏都是利用混合物的沸点不同进行的液体分离操作，但蒸馏只得到一种馏分(如制蒸馏水)，分馏要得到两种或两种以上沸点不同的馏分(分馏实质上是一种“多次蒸馏”)。蒸馏和分馏都属于物理变化,2下列叙述中，不正确的是 () A天然气是以甲烷为主的高效清洁燃料 B煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可 获得各种芳香烃 C石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能 获得芳香烃,D通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态 烯烃 解析：石油的催化重整是目前获得芳香烃的主要来源。 答案：C,例1双选题下列说法中正确的是 ()

7、 A丙炔分子中三个碳原子有可能位于同一直线上 B乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同 C分子组成符合CnH2n2通式的链烃，一定是炔烃 D乙炔及其同系物中，乙炔的含碳量最大,答案AD,与三键碳原子直接相连的原子在同一条直线上，而不直接相连的原子不一定在同一条直线上，如CH3CCH中，只有甲基上的碳原子在该直线上,1双选题据报道，近年发现了一种新的星际分子氰 基辛炔，其结构式为： ，对该 物质的判断正确的是() A其分子中的原子都在一条直线上 B能使酸性KMnO4溶液褪色 C不能发生加成反应 D可由乙炔和含氮化合物加聚制得,解析：该分子中所有原子都在同一条直线上；因该分子中含有C C键，故能

8、使酸性KMnO4溶液褪色，也能发生加成反应；因乙炔的加聚产物不再含有C C键，故该分子不可能由乙炔和含氮化合物加聚制得。 答案：AB,例2右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： (1)图中，A管的作用是_，制取乙炔的化学方程式是_。 (2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_，乙炔发生了_反应,3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_，乙炔发生了_反应。 (4)为了安全，点燃乙炔前应_，乙炔燃烧时的实验现象是_,解析本题采用的是连通器原理，通过上下移动左管调节右管液面的高度，以控制电石与水反应的发生和停止。制取乙炔的化学方程式为：CaC22H2OCa(OH)2C2H2，乙炔通入

9、KMnO4酸性溶液中，发生氧化反应，使KMnO4酸性溶液褪色；乙炔通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应而使溴的CCl4溶液褪色；点燃乙炔前应先检验乙炔的纯度，乙炔燃烧时发出明亮的火焰，并伴有浓烈的黑烟,答案(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止 CaC22H2OCa(OH)2C2H2(2)KMnO4酸性溶液褪色氧化(3)溴的四氯化碳溶液褪色加成 (4)检查乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟,解答本题需注意的两点： (1)熟悉乙炔的制备原理。通过调节A管的高度，可以控制电石与水的接触，从而可以控制反应的发生与停止。 (2)掌握乙炔的化学性质：可燃性，与KMnO4(H)溶液的氧化反应，加成反应,

10、2下图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装置，其 中正确的是 (,解析：实验室制取乙炔是用CaC2和水反应，不需要加热，由于CaC2与水反应剧烈，且反应放出大量的热，因此不能用启普发生器，也不能用长颈漏斗，导气管也不能伸入到液面以下，否则气体无法导出。 答案：C,随堂基础巩固,1下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不 同于乙烷的是 () A能燃烧生成二氧化碳和水 B能与溴水发生加成反应 C能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应 D能与HCl反应生成氯乙烯,解析：乙炔、乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水；乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应；乙烯、乙炔都能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应；只有乙炔可与

11、HCl加成生成氯乙烯。 答案：D,2我国部分地区曾发生“毒油”事件，所谓“毒油”是指 混有汽油的食用油，不宜食用。下列说法正确的是 () A汽油是纯净物，具有固定的沸点 B汽油只能由石油分馏得到 C可用静置后看其是否分层来判断食用油是否混有汽 油 D汽油中烃分子内所含碳原子数为511,解析：汽油是混合物，A不正确；汽油有直馏汽油和裂化汽油，B不正确；汽油和食用油混溶，C不正确。 答案：D,3乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是 () A都不溶于水，且密度比水小 B能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 C分子中各原子都处在同一平面上 D都能发生聚合反应生成高分子化合物,解析：乙烷分子中各原子不能处于同一平面上；乙烷也不能发生聚合反应；乙烷不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。 答案：A,41 mol某链烃最多能和2 mol氯化氢发生加成反应，生 成氯代烷1 mol，该氯代烷能和6 mol氯气发生