甘肃省庆阳市宁县第二中学2019_2020学年高二化学下学期期中试题萃英班含解析

1、甘肃省庆阳市宁县第二中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（萃英班，含解析）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意）1. 人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：a. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料b. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应c. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能d. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”【答案】d【解析】【详解】a、煤和石油，天然气都为化石燃料，为碳素燃料，不选a；b、太阳能的利用减少化石燃料的使用，

2、从而减慢温室效应，正确，不选b；c、太阳能电池将太阳能转化为电能，为清洁能源和 新能源，正确，不选c；d、菠菜蛋白质制成电池为生物质能，属于太阳能文明时代范畴，错误，选d。2. 下列图示关系中不正确的是（ ）a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】a选项，物质的燃烧和中和反应均为化学反应，故燃烧热和中和热均为反应热，故a正确； b选项，能源分为一次能源、二次能源，一种能源不可能同时是一次能源和二次能源，故b错误； c选项，氧化还原反应是有电子得失的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，故c正确； d选项，生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生

3、命的可以生长的有机能源物质通称为生物质能，故生物质能是可再生的新能源，故d正确。 综上所述，答案为b。【点睛】生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质能。3. 只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是a. k值不变，平衡可能移动b. k值变化，平衡一定移动c. 平衡移动，k值可能不变d. 平衡移动，k值一定变化【答案】d【解析】【详解】a、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则k值不变，平衡可能移动，a正确；b、k值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，b正确；c、

4、平衡移动，温度可能不变，因此k值可能不变，c正确；d、平衡移动，温度可能不变，因此k值不一定变化，d不正确，答案选d。4. 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）a. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高so2的利用率b. h2、i2、hi平衡混合气加压后颜色变深c. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气d. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫【答案】b【解析】a、工业生成硫酸存在平衡：2so2+o22so3，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的转化率，选项a能用勒沙特列原理解释；b、h2+i22hi，加压后，体积变小，颜色加深，平衡不移动，选项b不能用勒夏特

5、列原理解释；c、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，cl2+h2oclo-+2h+cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，选项c可以勒夏特列原理解释；d、汽水瓶中存在平衡h2co3h2o+co2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，选项d可以用勒夏特列原理解释。答案选b。5. 在一密闭容器中发生反应：3fe(s)+4h2o(g)fe3o4(s)+4h2(g)，下列判断正确的是（ ）a. 升高反应温度对反应限度无影响b.

6、 改变h2的浓度对正反应速率无影响c. 保持体积不变，充入n2反应速率增大d. 保持压强不变，充入n2反应速率减小【答案】d【解析】【详解】a.升高反应温度加快化学反应速率，平衡向着吸热方向移动，所以改变温度，对反应限度有影响，故a错误；b.增大反应物的浓度加快化学反应速率，平衡正向移动，减小反应物的浓度减慢化学反应速率，平衡逆向移动。因为h2属于反应物，所以改变h2的浓度对正反应速率有影响，故b错误；c.保持体积不变，充入n2气使体系压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，所以反应速率不变，故c错误；d.压强不变，充入n2使容器的体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故d正确；故选d。:

7、【点睛】根据影响化学反应速率的因素回答。即对于反应3fe(s)+4h2o(g)=fe3o4+4h2(g)来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率。6. 参照反应brh2hbrh的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是()a. 正反应吸热b. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变c. 加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示d. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】d【解析】【分析】a、据反应物和生成物总能量高低判断；b、催化剂只能改变反应速率，不影响反应热；c、催化剂通过降低反应的活化能改变反应历程；d、催化剂能够同

8、时降低正逆反应的活化能，同等程度加快正逆反应速率。【详解】a、反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，选项a正确；b、催化剂不能改变反应的反应热，选项b正确；c、催化剂通过降低反应的活化能改变反应历程，选项c正确； d、催化剂同时降低正、逆反应的活化能，同等程度加快正、逆反应速率，选项d错误；答案选d。【点睛】本题考查了吸热反应的图示、催化剂的催化原理。要注意催化剂只能改变反应的历程，不能改变反应热，因为反应热只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，而与反应的途径无关。7. 下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（ ）选项生产或实验事实结论a其他条件相同，na2s2o3溶液和h2so4

9、溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大b工业制硫酸中，在so3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使so3的吸收速率增大c在容积可变的密闭容器中发生反应：2nh3(g)n2h4(l)+h2(g)，把容器的容积缩小一半正反应速率增大，逆反应速率减小d往a、b两支试管中分别加入等体积5%的h2o2溶液，在b试管中加入23滴fecl3溶液，b试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【详解】a. 升温反应速率加快，故a正确；b. 吸收塔里装填瓷环是为了增大气体和液体的

10、接触面积，吸收速率增大，可提高吸收效果，故b正确；c. 体积缩小一半，相当于加压，正逆反应速率都加快，故c错误；d. 加入的氯化铁可以做催化剂，加快反应速率，故d正确；故选c。8. 下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是a. 盐酸，水煤气，醋酸，干冰b. 冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇c. 苛性钠，石灰石，铁，硫酸钡d. 胆矾，漂白粉，氯化钾，氯气【答案】b【解析】【详解】a、盐酸是混合物，不符合题意；b、正确；c、铁不是电解质，硫酸钡是电解质，不符合题意；d、氯气不是非电解质，不符合题意。9. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应ma(g)+nb(g)pc(g)

11、+qd(s)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )体系的压强不再改变体系的温度不再改变体系的密度不再变化 各组分质量分数不再改变a. b. c. d. 【答案】c【解析】该反应气体的物质的量不能确定是否有变化，故不是反应达到平衡的标志；温度随着反应进行而改变，当体系的温度不再改变时，说明反应达到平衡，故是反应达到平衡的标志；该反应气体体积一定，气体密度随着反应进行而改变，当体系的密度不再变化时，说明反应达到平衡，故反应达到平衡的标志；各组分质量分数不再改变，说明反应达到平衡的标志，故是反应达到平衡的标志。故选c。点睛：化学平衡的本质就是正反应速率等于逆反应速率，宏观上各物质

12、的质量、物质的量、百分含量等保持不变。10. 对于可逆反应 n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h0，下列研究目的和图示相符的是a. 压强对反应的影响(p2p1)b. 温度对反应的影响c. 平衡体系增加 n2对反应的影响d. 催化剂对反应的影响【答案】c【解析】【详解】a增大压强，合成氨的化学反应速率加快，化学平衡正向移动，根据图示知道压强应该是p2p1，且p1条件下，氨气的百分含量更大，故a错误；b升高温度，化学反应向着逆反应方向进行，反应物氮气转化率减小，故b错误；c增加反应物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故c正确；d加入催化剂可以加快化反应速率，应该是

13、缩短达平衡的时间，但是不会引起平衡的移动，故d错误；故答案为c。【点睛】化学平衡图像题的解题技巧：紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。先拐先平，在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。11. 某化学反应其h122 kj/mol，s231 j/(molk)，则此反应在下列哪种情况下

14、可自发进行a. 在任何温度下都能自发进行b. 在任何温度下都不能自发进行c. 仅在高温下自发进行d. 仅在低温下自发进行【答案】a【解析】【详解】反应自发进行需要满足，h-ts0，依据题干条件计算判断，h-ts=-122 kj/mol-t0.231 kj/(molk)0，所以无论什么温度下，反应一定是自发进行的反应，故合理选项是a。12. 足量铁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气。为减慢反应速率，但不影响h2的总量，可以加入下列物质中的（ ）a. cuso4b. naohc. na2co3d. ch3coona【答案】d【解析】【分析】足量铁粉与一定量的盐酸反应，产生氢气的量取决于盐酸的

15、量，故h2的量不变，则h+的量不能变，据此解题。【详解】acuso4与铁反应生成铜和硫酸亚铁，这样将组成fe-盐酸-cu原电池，加快反应速率，h2的量不变，a不合题意；bnaoh与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，但盐酸被消耗掉一部分，故产生h2的量也减少了，b不合题意；cna2co3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，但盐酸被消耗掉一部分，故产生h2的量也减少了，c不合题意；dch3coona与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，盐酸浓度减小，反应速率减慢，但醋酸也将和铁粉反应生成h2，故h2的总量不变，d符合题意；故答案：d。13. 已知299 k时，合

16、成氨反应 n2 (g ) + 3h2 ( g )2nh3 ( g ) h = 92.0 kj/mol，将此温度下的1 mol n2和3 mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）a. 一定大于92.0 kjb. 一定等于92.0 kjc. 一定小于92.0 kjd. 不能确定【答案】c【解析】【详解】n2(g ) + 3h2( g )2nh3( g ) h = 92.0 kj/mol指299k，1moln2与3molh2完全反应生成2molnh3放出92.0kj的热量；由于该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，将此温度下的1 mol n2

17、和3 mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量一定小于92.0kj，答案选c。14. 在某一容积为2l的密闭容器中，a、b、c、d四种气体发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）a. 02min，a的化学反应速率v(a)=0.2moll-1min-1b. 2min时，图像发生改变的原因只可能是增大压强c. 增加气体d的浓度，a的化学反应速率减小d. 其他条件不变，3min时体系的压强不再发生变化【答案】d【解析】【分析】02 min内，a、b、c、d改变的物质的量分别为0.4 mol、0.5 mol、0.6

18、 mol、0.4 mol。a、b的物质的量减少，应为反应物，c、d的物质的量增加，应为生成物，故该可逆反应为4a(g)5b(g)6c(g)4d(g)，据此分析解答。【详解】a. 02min，a的化学反应速率v(a)=，故a错误；b. 从图像上看，23 min的图像斜率变大，说明化学反应速率增大，反应加快，增大压强、加入催化剂、升高温度等均可，故b错误；c. 增大气体d的浓度后，开始时a物质的反应速率不变，之后a的反应速率加快，故c错误；d. 根据图象可知，3min后各组分的浓度不再变化，说明此时达到平衡状态，若其他条件不变，则3min时体系的压强不再发生变化，故d正确；故选d15. 在一定温度

19、下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应x(g)y(g)2z(g) h (正)c. 该温度下此反应的平衡常数k=1.44d. 其他条件不变，再充入0.2molz，平衡时x的体积分数增大【答案】c【解析】【详解】a、v(y)=(0.160.12)mol10l2min=0.002moll1min-1，则v(z)= 0.004moll1min-1，a项错误；b、降温，平衡正向移动，则达新平衡前，v（正）v（逆），b项错误；c、 x(g)y(g)2z(g) h p y点表示的正反应速率小于逆反应速率np x点比y点时的反应速率慢若降低温度，该反应的平衡常数增大a b. c

20、. 只有d. 【答案】b【解析】【详解】根据图示，随压强增大，b的百分含量增加，说明加压平衡逆向移动，所以np，错误；y点表示y点要变为平衡点，b的含量需要增大，平衡逆向移动，所以正反应速率小于逆反应速率，正确；x点压强大才， y点压强小，x点比y点时的反应速率慢，正确；该反应h0，若降低温度，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大，正确，故选b。二、非选择题（共52分）17. （1）可逆反应2cl2(g)+2h2o(g)4hcl(g)+o2(g)h0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)保持容器的压强不变，加入he，则o2的体积分数_。若恒温恒容

21、，反应从cl2和h2o开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量_。（2）现有0.1mol/l的醋酸溶液，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)加水稀释，电离程度，c(h+)_。加热，ka_。（3）目前国际空间站处理co2的一个重要方法是将co2还原，所涉及的反应方程式为：co2(g)+4h2(g)ch4(g)+2h2o(g)已知h2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数k转化率_相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表（

22、单位moll-1）：c（co2）c（h2）c（ch4）c（h2o）平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_。【答案】 (1). 增大 (2). 减小 (3). 减小 (4). 增大 (5). 增大 (6). 增大 (7). 减小 (8). 减小 (9). 【解析】【分析】（1）保持容器压强不变，加入he，体积变大，反应物所占分压减小，平衡正移，则o2的体积分数增大；若温度和体积不变，反应从cl2和h2o开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小；（2）根据稀释促进弱电解质的电离进行判断；根据弱电解质的

23、电离是一个吸热过程进行解题；（3）h2的体积分数随温度的升高而增加，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，结合温度对反应速率的影响解答该题，根据温度不变平衡常数不变进行解答。【详解】（1）保持容器压强不变，加入he，体积变大，反应物所占分压减小，平衡正移，则o2的体积分数增大，故答案为：增大；若温度和体积不变，反应从cl2和h2o开始至平衡，在这个变化过程中，容器体积不变，气体的总质量也不变，气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小；故答案为：减小；（2）醋酸为弱电解质，加水稀释促进醋酸的电离，但由勒夏特列原理可知，平衡移动只能消弱这一变化，故c(h+)仍然减小，故答案为：减小；醋酸的电

24、离是一个吸热过程，加热促进醋酸的电离，ka增大，故答案为：增大；（3）升高温度，正逆反应速率都增大，h2的体积分数随温度的升高而增加，说明升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，氢气的转化率减小，故答案为：增大；增大；减小；减小；升高温度，平衡常数减小，方程式为co2(g)+4h2(g)ch4(g)+2h2o(g)，根据平衡常数表达式可知， 则，故答案为： 。18. 在一定温度下，将2mola和2molb两种气体相混合于体积为2l的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，h0，2min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8mold，并测得c的浓度为0

25、.4moll-1，请填写下列空白：（1）x的值等于_。（2）该反应的化学平衡常数k=_，升高温度时k值将_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）a物质的转化率为_。（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3molc和3mold，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入b的物质的量为_mol。【答案】 (1). 2 (2). 0.5 (3). 减小 (4). 60% (5). 3【解析】【分析】【详解】（1）平衡时c的浓度为0.4mol/l，故生成c的物质的量为=0.4mol/l2l=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：0.8

26、mol=x：2，解得x=2，故答案为：2；（2）平衡时c的浓度为0.4mol/l，则： 故该温度下，该反应的平衡常数，平衡常数只受温度影响，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故答案为：0.5，减小；（3）由（2）小问的分析可知a的平衡转化率= 故答案为：60%；（4）根据（1）的分析可知反应方程式为：3a(g)+b(g)2c(g)+2d(g)，该反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，按化学计量数转化到左边，满足n(a)：n(b)=2mol：2mol=1：1即可，开始加入c和d各3mol，由化学方程式可知转化到左边，可以得到a为3mol=4.5mol，得到b为3m

27、ol=1.5mol，故还需要加入b的物质的量为4.5mol-1.5mol=3mol，故答案为：3mol。19. 用化学用语完成以下各题：(1)硫化氢在水中电离方程式_。(2)已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kj的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。(3)用co可以合成甲醇。已知：ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2o(l) h=764.6kjmol-1co(g)o2(g)=co2(g) h=283.0kjmol-1h2(g)o2(g)=h2o(l) h=285.8kjmol-1则co(g)与h2(g)合成ch3oh(g)的热化学方程式为_。（4）油酸甘油酯(相对

28、分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：c57h104o6(s)+80o2(g)=57co2(g)+52h2o(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kj，油酸甘油酯的燃烧热为_。【答案】 (1). h2sh+hs-、hs-h+s2- (2). ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l) h=-890.3kj/mol (3). co(g)+2h2(g)=ch3oh(g) h=-90.0 kjmol-1 (4). 【解析】【分析】(1)根据多元弱酸的电离特点，书写电离方程式；(2)根据燃烧热的概念书写热化学方程式；(3)根据盖斯定律计算；(4)根据燃烧热的定义计算。【详

29、解】(1)硫化氢为二元弱酸，分步电离，电离方程式为h2sh+hs-、hs-h+s2-；(2)1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kj的热量，1.6g甲烷物质的量为0.1mol，则1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液体水放出热量890.3kj，故甲烷燃烧热的热化学方程式为：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l) h=-890.3kj/mol；(3)已知热化学方程式：ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2o(l) h=764.6kjmol-1；co(g)o2(g)=co2(g) h=283.0kjmol-1；h2(g)o2(g)=h2o(l) h=285.8kjmol-1；根

30、据盖斯定律可知，由-+2可得热化学方程式co(g)+2h2(g)=ch3oh(g) h=283.0kjmol-1+764.6kjmol-1-285.8kjmol-12=-90.0 kjmol-1；(4)燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8104kj，则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热h=。【点睛】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如cco2(g)，sso2(g)，hh2o(l)，燃烧反应为放热反应，在用文字叙述燃烧热时用正值，用h表示时带负号。20. 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品

31、之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-924 kjmol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2 mol n2和6 mol h2混合发生下列反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)(正反应为放热反应)（1）当反应达到平衡时，n2和h2的浓度比是；n2和h2的转化率比是。 （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量，密度。(填“变大”“变小”或“不变”) （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内

32、温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。【答案】 (1). 13 (2). 11 (3). 变小 (4). 不变 (5). 逆向 (6). 向左移动 (7). 小于【解析】试题分析：在密闭容器中，使2 mol n2和6 mol h2混合发生下列反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=92.4 kjmol-1，正反应为放热反应。 (1)因为原始投料时n2和h2的物质的量之比为1:3，在反应过程中，两者的变化量之比也是1:3，所以当反应达到平衡时，n2和h2的物质的量之比必然还是1:3，所以

33、其浓度比是1:3；转化率等于变化量占起始量的百分数，原始投料时n2和h2的物质的量之比为1:3，两者的变化量之比也是1:3，所以n2和h2的转化率之比是1:1。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，化学平衡将向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，混合气体的总物质的量增大，而质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变小。因为质量守恒、体积不变，所以密度不变。(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，则容器的体积必须增大，反应混合物中各组分的浓度都要减小，这相当于减压，化学平衡将气体体积增大的方向移动，即逆向)移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将向吸热

34、反应方向移动，即向左移动。达到新平衡后，容器内温度小于原来的2倍。点睛：改变影响化学平衡的一个条件时，化学平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。21. 2015年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中nox、co、so是主要污染性气体。汽车内燃机工作时，氮气和氧气反应生成no气体是导致汽车尾气中含有no的重要原因之一，已知：每生成30gno气体吸收90.4kj热量。（1）试写出内燃机工作时生成no的热化学方程式：_；（2）利用催化技术可将汽车尾气中的no气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为k=，此反应为放热反应。在一定温度下，5l某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量

35、的变化情况如表：根据上表数据计算04s间用no表示的平均速率v(no)=_；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等_（填“相等”或“不相等”）。在56s时，若k增大，5s后正反应速率_（填“增大”或“减小”）在56s时，若k不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是_；a选用更有效的催化剂b缩小容器的体积c降低co2浓度d升高温度【答案】 (1). n2(g)+o2(g)2no(g)=+180.8kjmol-1 (2). 0.045moll-1s-1 (3). 不相等 (4). 减小 (5). bc【解析】【分析】（1）根据每生成30gno气体吸收90.4kj热量，计算1moln2(g)吸收的

36、热量；（2）依据，反应物的转化率=100%进行解答；平衡常数只有温度有关，因为2no+2con2+2co2，为放热反应，所以升高温度平衡向逆方向移动，k减小；降低温度平衡向正方向移动，k增大；依据表中56s时各物质的物质的量的变化，判断平衡移动的方向，结合温度、浓度、压强、催化剂对平衡的影响分析解答。【详解】（1）每生成30gno气体吸收90.4kj热量，即每生成no时吸收90.4kj热量，则内燃机工作时生成no的热化学方程式为n2(g)+o2(g) 2no(g)=+180.8kjmol-1；故答案为：n2(g)+o2(g)2no(g)=+180.8kjmol-1；（2） ，所以二者转化率不相

37、等；故答案为：0.045moll-1s-1；不相等；2no+2con2+2co2，为放热反应，在56s时，若k增大，k仅仅是温度的函数，故说明温度降低，反应速率减小，故答案为：减小；从表中56s时co和no减少的物质的量都是0.008mol，n2的物质的量增加0.004mol，可知平衡向正方向移动，2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)为气体体积减小的反应，正方向为放热反应，据此分析解题；a选用更有效的催化剂，催化剂不能使化学平衡发生移动，a不合题意；b根据上述分析可知，该反应为气体体积减小的反应，缩小容器的体积即增大压强，化学平衡正向移动，b符合题意；c降低co2浓度即减小生成物浓度，化学平衡正向移动，c符合题意；dk为温度的函数，温度改变化学平衡常数改变，且该反应正反应是放热反应，故升高温度平衡逆向移动，d不合题意；故答案为：bc；22. 甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应i和，用ch4和h2o为原料来制备甲醇。（1）将1.0molch4和2.0molh2o(g)通入反应室（容积为10l)，在一定条件下发生反应：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)（）ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。图中的p1_p2(填“”或“=”)，100时平衡常数