福建省永安市第三中学2021届高三化学上学期期中试题

1、福建省永安市第三中学2021届高三化学上学期期中试题（满分：100 分 考试时间：90 分钟）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 al 27 s 32 cl 35.5 cu 64 ni 59一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）1新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是（）a84消毒液 b过氧乙酸溶液c医用酒精 d二氧化氯消毒剂2下列化学用语正确的是（ ）a有18个中子的氯原子的符号：b钠原子结构示意图c次氯酸分解2hcloh2+cl2+o2dnaoh的电离方程式：nao

2、hna+ oh-325时，在 ph1 的 hcl 溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）ana、k、mno4、co32 bfe2、k、no3、so42 cfe3+、mg2+、scn、cl dk、na、br、so424磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将feso4和fe2(so4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5 nm36 nm(1 nm10-9m)的磁流体。下列说法正确的是（ ）a所得的分散系属于溶液 b所得的分散系能产生丁达尔效应c所得的分散系不能通过滤纸 d磁流体微粒的直径比fe2+

3、小5设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）a28gc2h4所含共用电子对数目为4nab1l 0.1moll-1乙酸溶液中h+数为0.1nac1mol甲烷分子所含质子数为10nad标准状况下，22.4l乙醇的分子数为na6已知下列反应：（）（），下列说法正确的是（ ）a反应中是氧化剂 b反应中发生氧化反应c还原性： d氧化性：7硫化氢是危害性极强的毒性气体，也是恶臭气体的主要成分之一。菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）a在脱硫过程中被还原b温度越高，越有利于天然气的催化脱硫c该脱硫过程需要不断添加溶液d理论上，需要氧气的体积是相同状态下体积的一半

4、8alh2o2电池可用于海上导航该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是（ ）aal是该电池的负极 b电子流动方向为：负极海水正极c海水中的cl向负极移动 d石墨电极发生的电极反应为：h2o2+2e-=2oh9下列说法中正确的是（ ）a物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化b需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应c等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多d因为3o2=2o3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定10是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）a催化剂不改变该反应的逆反应速率b增大反应

5、体系的压强，反应速率一定增大c该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到化学平衡状态的时间d在、时刻，的浓度分别是、，则内，生成的反应速率二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11理论研究表明，在101kpa和298k下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )ahcn比hnc稳定 b该异构化反应的c正反应的活化能大于逆反应的活化能 d使用催化剂，可以改变反应的反应热12下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）a装置用于验证反应是否有co2生成b装置用于用标准naoh溶液测定盐酸浓度

6、c装置用于制备少量含naclo的消毒液d装置用于比较铜、铁活泼性强弱13. 已知有a、b、c、d、e五种短周期元素，其原子序数依次增大，a与b形成的共价化合物的水溶液呈碱性，c元素原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2，d是同周期中单核离子半径最小的元素，e元素的最高正价与最低负价的代数和为6，下列叙述中错误的是（ ）ab元素的简单气态氢化物与e的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性bb、c、e最高价氧化物对应的水化物溶液均能与d元素的氧化物反应c元素b、e分别与元素a构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键d最高价氧化物对应水化物的碱性:cd14.我国科学家研发了一种水系可逆zn-co2

7、电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的h2o解离成h和oh，工作原理如图所示。下列说法不正确的是( ) aa膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜b放电时负极的电极反应式为zn+4oh-2e=c充电时多孔pd纳米片附近ph升高d充电时zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能15. 在2l密闭容器中进行反应c (s)+ h2o(g) co(g)+ h2(g) h 0，测得c(h2o)随反应时间（t）的变化如图。下列判断正确的是（ ）a其他条件不变，适当增加c(s)质量会使平衡正向移动b10 min时，改变的外界条件不可能是减小h2的浓度c恒温下，缩

8、小容器体积，平衡后co浓度增大d10 12 min时段反应的平衡常数逐渐增大三、非选择题(本题共5小题，共60分)16非金属及其化合物在生产、生活中应用广泛。co2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题，co2的分子结构决定了其性质和用途。(1) co2的电子式是 ，包含的化学键类型为 共价键(填“非极性”或“极性”)。(2) 在温度高于31.26 oc、压强高于7.29106 pa时，co2处于超临界状态，称为超临界co2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，超临界co2萃取的优点有 (答出一点即可)。ii某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间

9、在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图（部分反应物或产物略去），并用于研究物质a、b、c、d的性质及其变化。（3）若a是黄绿色气体，x是生活中应用最大量的金属，d是白色固体。 组成a的元素在周期表中的位置是 。 下列说法正确的是_（填字母）。ab的水溶液中加入kscn溶液，变为红色bc只具有还原性c若y是碱，d放置在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（4）若a、b、c、d的焰色反应均为黄色，x的固体俗称干冰。 b转化为c的离子方程式是 。 a用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，若a和x反应生成1 mol b时，转移电子数为_。 c与y反应生成x的离子方程式 。17.粉煤灰是燃煤产生的

10、重要污染物，主要成分有al2o3、fe2o3、mgo和sio2等物质。用硫酸铵固体等试剂提取粉煤灰中al2o3并制取铝的工艺流程如图：回答下列问题：（1）已知烟气中含有nh3，煅烧工序中al2o3参与反应的化学方程式为_。（2）“滤渣”和“滤渣”主要成分的化学式分别为_、_和 。（3）将“滤液”通过 蒸发浓缩、冷却结晶、 、 、干燥后得到的晶体可返回_工序中循环利用。（4）向“滤液”中通入过量co2，生成沉淀的离子方程式为_。（5）某工厂利用上述流程从m吨粉煤灰中制得n吨al2o3，则原粉煤灰中铝的质量分数为_。18.高纯镍常用作加成反应的催化剂，制取原理：ni(s)+4co(g)ni(co)

11、4 (g)，实验室用如图所示装置制取ni(co)4，已知co+pdcl2+h2o=co2+pd（黑色）+2hcl；ni(co)4熔点-25，沸点43，60以上与空气混合易爆炸：fe(co)5熔点-20，沸点103。回答下列问题：（1）装置a中制取co的化学方程式为 。（2）装置c用于合成ni(co)4(夹持装置略），最适宜选用的装置为_（填标号）（3）实验过程中，必须先观察到_（填实验现象）才加热c装置，原因是_。（4）制得的ni(co)4中常溶有fe(co)5等杂质，提纯的方法是_（填标号）a分液 b过滤 c蒸馏 d蒸发浓缩、冷却结晶（5）利用“封管实验“原理也可冶炼高纯镍。如图所示的石英玻

12、璃封管中充有co气体，则不纯的镍(ni)粉应放置在封管的_温度区域端（填“323k”、“473k”)（6）实验中加入6.90g hcooh，c装置质量减轻1.18g(设杂质不参加反应，）e装置中盛有pdcl2溶液200ml.则pdcl2溶液的物质的量浓度至少为_moll-1。19. 作为一种绿色消毒剂，h2o2 在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：h2o2(l)= h2o(1)+ 1/2o2(g) ，h= -98 kjmol-1 k= 2.881020，回答问题：(1) h2o2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用h2o2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该

13、气体是_(填名称)。(2) 纯h2o2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，h2o2剧烈分解：h2o2(l) = h2o(g)+1/2 o2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34g h2o2，理论上 _(填“放出”或“吸收”)热量_98kj (填“大于”、“小于”或“等于”)。(3) 纯h2o2相对稳定，实验表明在54下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是h2o2分解反应的_(填编号)。a. h比较小 b. k不够大 c.速率比较小 d.活化能比较大(4) 向h2o2稀溶液中滴加数滴含mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中mn2+起_作用。某组实验数据如下：t/min0

14、1020304050c(h2o2)/mol l-10.700.490.350.250.170.120-30 min h2o2反应的平均速率v=_ mol l-1min-1(5) 已知用h2还原co2可以在一定条下合成ch3oh(不考虑副反应)：某温度下，恒容密闭容器中，co2和h2的起始浓度分别为 a moll-1和3 a moll-1，反应平衡时，ch3oh的产率为b，该温度下反应平衡常数的计算式为_。20. 选做题（物质结构与性质）自然界中存在大量的元素，如钠、镁、铝、铁、铜、砷、锌、镍等在生活中有着广泛的应用。（1）请写出fe的基态原子核外电子排布式 ，砷属于_区元素。（2）金属a的原子

15、只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：电离能a93218211539021771则a原子的价电子排布式为_。（3）锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如，等。其中所含元素铜的第二电离能_(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。（4）用锌还原的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是_，与ti形成配位键的配体是_和 ，该配合物中含有键的数目为_。（5）能形成多种配离子，如，等。的空间构型为：_；与互为等电子体的分子有：_(填分子式)。20. 选做题（有机化学基础）苯基环丁烯酮( pcbo)是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官

16、能团化合物。近期我国科学家报道用pcbo与醛或酮发生4+2环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物(e)，部分合成路线如下：已知如下信息：回答下列问题：(1)a的化学名称是_。(2)b的结构简式为_。(3)由c生成d所用的试别和反应条件为_；该步反应中，若反应温度过高，c易发生脱羧反应，生成分子式为c8h8o2的副产物，该副产物的结构简式为_。(4)写出化合物e中含氧官能团的名称_；e中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为_。(5)m为c的一种同分异构体。已知：1 mol m与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 mol二氧化碳；m与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。m的结构

17、简式为_。永安三中2020-2021学年上学期期中考试高三化学答案一、选择题（每小题2分，共20分）1、c 2、a 3、d 4、b 5、c 6、d 7、d 8、b 9、c 10、d二、选择题（每小题4分，共20分，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分） 11、d 12、 d 13 、c 14、ad 15、bc三、填空题;16. （14分） ( 2分) 极性（1分） 萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等（2分）第3周期 viia族（1分） ac（2分）co32- + co2 + h2o2hco3- （2分） na或6.021023 （2分） hco3- + h+ = co2+h2o (2分) 17.（12分）（1）al2o3+3(nh4)2so4al2(so4)3+6nh3 +3h2o （2分） （2）sio2 （1分） fe(oh)3和mg(oh)2 （2分）（3）过滤（1分） 洗涤（1分） 煅烧 （1分）（4） co2+al(oh)4-=al(oh)3+ （2分） （5） 100% （2分）18（11分）hcoohh2o+co （2分） (1分） e装置中产生黑色沉淀 （2分） 防止co及ni(co)4与装置中空气混合在加热条件下爆炸 （2分） c（1