安徽省示范高中培优联盟2020年高二化学秋季联赛试题（PDF）答案.pdf
安徽省示范高中培优联盟2020年高二化学秋季联赛试题PDF
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1安徽省示范高中培优联盟安徽省示范高中培优联盟 2020 秋季联赛（高二）秋季联赛（高二）化学卷参考答案化学卷参考答案1.【答案】b【解析】a 选项，化学科学的发展促进科技进步，a 正确。b 选项，芯片的主要成分是 si，b 错误；c选项，胶体分散系中分散质微粒直径在 1100nm，c 正确；d 选项，液体燃料肼（n2h4）和过氧化氢发生氧化还原反应，产生大量的热，助推火箭发射，d 正确。2.【答案】c【解析】a 选项，75%的酒精是指酒精的体积分数，a 错误；b 选项，用浓硫酸中+6 价硫与二氧化硫中+4价硫是相邻价态，二者不发氧化还原反应，浓硫酸可以干燥剂二氧化硫气体，b 错误；c 选项，纯碱、石英和石灰石是玻璃工业的主要原料，c 正确；d 选项，用物理方法可以从海水中可以获得 nacl，但是 br2和 mg 是要通过化学方法获得 ，d 错误。3.【答案】d【解析】a 选项，naclo 具有强氧化性，是“84 消毒液”的有效成分，a 正确；b 选项，中子数为 20 的氯原子，质子数 17，质量数为 37，b 正确；c 选项，反应物 cl2、 naoh 在反应中分别有共价键和离子键断裂，生成物 nacl、 naclo、h2o 有离子键和共价键形成，c 正确；d 选项，次氯酸的结构式为 h-o-cl，电子式书写错误，本题选 d。4.【答案】a【解析】a 项，18g 氨基(nd2)的物质的量为 1mol，一个氨基(nd2)含有 9 个电子，即 18g 氨基(nd2)中含有的电子数为 9 na，a 项正确；b 项，8 g s4中所含有的 s 原子的物质的量为 0.25 mol，每个 s 原子中有 16 个质子，故含有质子数为 4na，b错误；c 项，no 与 o2充分反应生成的二氧化氮气体中存在123456789101112131415bcdadbbcbabccbd22no2n2o4平衡，产物的分子数少于 0.75na，c 错误；d 项，cl2和水的反应是可逆反应，0.1 mol cl2溶于足量水中，转移的电子数小于 0.1na，d 错误。5.【答案】d【解析】a 项，常温下， na 与空气中的氧气反应生成 na2o； 加热条件下， 钠与氧气反应生成 na2o2，a 错误；b 项，过量的二氧化硫与氨水反应生成硫酸氢铵，b 错误；c 项，室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，c 错误；d 项，h2o2具有氧化性，能氧化 ki，生成碘单质，能使淀粉溶液变蓝，d 正确。6.【答案】b【解析】a 项，图中反应物的能量小于生成物的能量，为吸热反应， a 错误；b 项，反应物 2molh2(g)和1molo2(g)的能量大于生成物 2molh2o(g)的能量，反应为放热反应， b 正确；c 项，浓硫酸用水稀释放热，但不是化学反应， c 错误；d 项，氯化铵与氢氧化钡的反应是吸热反应，d 错误。7.【答案】b【解析】a 项，naoh 与 cu2+反应生成 cu(oh)2而除去，a 正确；b 项，过量的 ba2+无法除去，应该是 a为 bacl2，试剂 b 为 na2co3，过量的 bacl2可用 na2co3除去，b 错误；c 项，通过过滤分离出固体不溶物，c 正确；d 项，过滤后所得滤液中含有naoh、na2co3，需要加入盐酸除去这些杂质，d 正确。8.【答案】c【解析】a 项，向 cacl2溶液中通入 co2，h2co3是弱酸，hcl 是强酸，产物 caco3在 hcl 不能存在，故不发生反应，a 错误；b 项，湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，说明有 i2生成，反应为：cl22i= 2cli2，b 错误；c 项，cl2与 naoh 反应生成 nacl、naclo 和 h2o，c 正确； d 项，nh4hso4电离出的h+优先和 naoh 溶液反应，同浓度同体积的 nh4hso4溶液与 naoh 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：h+oh=h2o，d 错误。9.【答案】b【解析】a 项，反应的离子方程式为 ba2+2oh+2h+so42= baso4+2h2o，a 错误；b 项，ba(oh)2溶液中滴入酚酞， 溶液变红， 匀速逐滴加入 0.2 mol/l h2so4溶液， 发生酸碱中和反应， 产生 baso4白色沉淀，溶液红色变浅直至褪成无色，b 正确；c 项，在约 85s 时恰好完全反应，ph 约为 7，此后溶液中硫酸过量，ph7，c 错误；d 项，若用 0.4 mol/l 盐酸代替硫酸，仅发生 oh+h+= h2o，恰好完全反应时溶液中还3有 ba2+和 cl-,导电能力比 h2so4与 ba(oh)2溶液完全反应时大，d 错误。10【答案】a【解析】a 项，向碘水中加入等体积 ccl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明 ccl4将 i2从碘水中萃取出来，i2在 ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度，a 正确； ；b 项，向 h2o2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应 2kmno4+3h2o2=2mno2+2koh+2h2o+3o2(中性条件)，反应中 h2o2被氧化，体现出还原性，b 错误；c 项，加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，淀粉可能部分水解，c 错误；d 项，先滴加氯水，再加入 kscn 溶液，溶液变红，原溶液可能有 fe3+，结论中一定含有 fe2+是错误的，d 错误。11.【答案】b【解析】a 项，菱镁矿高温煅烧后 mg 元素主要以 mgo 的形式存在，根据流程图示，可知反应的化学方程式为 mgo+2nh4cl=mgcl2+2nh3+h2o，a 正确；b 项， “沉镁”时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，不利于生成氢氧化镁，故 b 错误；c 项， “浸出”过程产生的氨气可以回收制备氨水,在“沉镁”中循环利用，c 正确；d 项，氢氧化镁煅烧分解，故高纯镁砂的主要成分是 mgo，d 正确。12.【答案】c【解析】a 项，配制一定物质的量浓度的溶液时，不能再容量瓶里直接溶解固体物质，a 错误；b 项，蒸馏时，温度计的水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处，b 错误；c 项，氨气极易溶于水，利用喷泉实验可以验证氨气极易溶于水的性质，c 正确；d 项，no2气体密度比空气大，应用向上排空气法收集，d 错误。13.【答案】c【解析】a 项，过程中每消耗 1mol（232 g）fe3o4生成 0.5 mol o2，转移 2 mol 电子，a 正确；b 项，根据盖斯定律，由(总反应1/2-过程1/2)得过程热化学方程式为 3feo(s)+h2o(l)h2(g)+fe3o4(s)h=+571.0 kj/mol1/2-(+313.2 kj/mol)1/2=+128.9 kj/mol，b 正确；c 项，过程是吸热反应，不存在化学能热能，c 错误；d 项，铁氧化合物循环分解水制 h2具有成本低的优点，氢气和氧气分步生成,具有产物易分离的优点，d 正确。14.【答案】b4【解析】a 项，由反应知，反应过程中反应慢的决定反应速率，整个反应速率由第步反应决定，a 正确；b 项，增大压强，活化分子总数不变，增加了单位体积内分活化分子数，反应速率加快，b 错误； c 项，比较实验、数据可知，no 浓度不变 h2浓度增大一倍，反应速率增大一倍，比较实验、数据可知，h2浓度不变,no 浓度增大一倍， 反应速率增大四倍， 结合 i 计算， 速率方程表达式为 v=5 000c2(no)c(h2)，c 正确；d 项，当浓度等条件不变时，升高温度，反应速率加快，速率常数是增大的，d 正确。15.【答案】d【解析】a 项，根据图示的电池结构，左侧 vb2电极失电子，生成 vo43-和 b(oh)4-，为原电池的负极，复合碳电极为正极，电极反应式为：o2+4e-+2h2o=4oh-，a 正确；b 项，当负极通过 0.04mol 电子时，正极也通过 0.04mol 电子，根据正极电极式 o2+4e-+2h2o=4oh-，通过 0.04mol 电子消耗 0.01mol 氧气，在标况下为 0.224l，b 正确；c 项，反应过程中正极生成大量的 oh-，负极消耗 oh-，阴离子通过离子选择性膜由右侧移向左侧，保持电解质溶液浓度恒定，c 正确；d 项，电子由 vb2电极经负载流向复合碳电极，而溶液中导电的是阴、阳离子，阴离子移向负极，阳离子移向正极，形成闭合回路，d 错误。16.（9 分）【答案】(1)（1 分）(2)做呼吸面具的供氧剂或者消毒、杀菌和漂白等。 （1 分）(3) h2o（1 分）氧原子与碳原子最外层电子数相同,电子层数:oc,原子半径:co,得电子能力:co,元素的非金属性:cc，原子半径:co，得电子能力：co,元素的非金属性:co，因此 h2o 的热稳定性比 ch4强(4) a 项，se 与 s 位于同一主族，从上到下，非金属性减弱，a 错误；b 项,同主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大,氢化物的还原性逐渐增强，即还原性 h2seh2s，b 正确；c 项，非金属性 sse，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，故 h2seo4的酸性比 h2so4弱，c 错误；d 项，类比 so2可以与碱反应，seo2在一定条件下可与 naoh 溶液反应，d 正确。(5) 0.01 mol m2o3在碱性溶液中与 zn 充分反应可得到 m 的简单氢化物，则氢化物中 m 的化合价为最低价态，根据得失电子守恒，2(3+x)0.01 mol=20.06 mol，解得 x=3，则氢化物中 m 的化合价为-3 价，则m 最高正价=8-3=+5，主族元素最高正价等于主族序数，故 m 可能位于元素周期表第a 族。17.（8 分）【答案】（1）2cu2ag2agcu（2 分） agi（1 分）否 （1 分）k1k2，故ag更易与i发生复分解反应，生成 agi。 （2 分）（2）ac（2 分，漏选得 1 分，错选不得分）【解析】 （1）在金属活动性顺序表中，cu 在 ag 的前面，可以发生2cu2ag2agcu置换反应。1.0 moll-1ki 溶液中加入 1.0 moll-1agno3溶液发生复分解反应，产生 agi 黄色沉淀。当加入 1.0 moll-1cuso4溶液时，虽然发生反应：2cu2+ 4i-= 2cui + i2，但也不能说明氧化性 cu2+ag+，ag+与 i-没有发生氧化还原反应主要是因为 k1k2，故ag更易与i发生复分解反应，生成 agi。（2）hcl 在溶解金的过程中起到的作用：盐酸提供的 h+提高了 no3-的氧化性， ，氯离子（cl-）则可以与溶液中的金离子（au3+）反应，形成四氯合金离子（aucl4-，因此 b 错误，ac 正确。618.（14 分，每空 2 分）【答案】 （1）ad（2）2naclo3+4hcl=2nacl+2h2o+ 2clo2+ cl2系统的副产品全部可以循环使用，原料利用率高、成本低，符合绿色化学的要求。（3）mn2+的含量随着 ph 的升高而降低，clo2浓度的增大一定程度上能增大 mn2+的去除率。clo2会在碱性溶液中发生反应：2clo2+2oh-=clo3-+ clo2-+ h2o（4） 2clo2+10 i-+8 h+=5i2+2cl-+4 h2o1.35 v g/l【解析】（1）二氧化氯（clo2）是黄绿色， 与氯气从颜色上难以区分，a 正确；clo2在空气中的体积分数超过 10时有爆炸性，不能用向上排空气法收集，b 错误；clo2溶于碱溶液虽然生成亚氯酸盐和氯酸盐，但属于氧化还原反应，clo2不属于酸性氧化物，c 错误；clo2中氯为+4 价，具有较强的氧化性，可用于杀菌、消毒，d 正确。（2） 由综合法制取图示可知， 在 clo2发生器中的反应物是 naclo3、 hcl， 生成物有 nacl、 h2o、 clo2、 cl2，故反应为：2naclo3+4hcl=2nacl+2h2o+ 2clo2+ cl2综合法的显著优点是每一步反应的副产物都能参与下一步的循环，实现了原料的高效利用，从工业生产的角度上，可以极大地降低成本，也符合绿色化学的要求。（3）图示信息反映了 ph 的变化与沉淀后 mn2+的含量的关系，以及 clo2浓度的增大对 mn2+的去除率的影响，由图可知：mn2+的含量随着 ph 的升高而降低，clo2浓度的增大一定程度上能增大 mn2+的去除率。根据 clo2处理水体中的 mn2+反应为： 2clo2+5 mn2+6h2o=mno2+2cl-+12h+可知 clo2被还原为 cl-，当 ph 为 7.0-8.0，clo2的投加量增加，副产物 clo2-含量越来越高，主要原因是 clo2在碱性溶液中发生反应：2clo2+h2o= clo3-+clo2-导致。（4） 依题意 clo2在酸性溶液中氧化 i-生成 i2， 故反应的离子方程式为： 2clo2+10 i-+8 h+=5i2+2cl-+4 h2o由题知，2clo2- 5i2-10na2s2o3n（clo2）=0.1v10-32/10=2v10-5mol所以，水溶液中的 clo2含量为：2v10-5mol67.5 g/mol0.001l=1.35 v g/l19.（12 分）7【答案】 （1） （1 分） 缩小体积增大压强（1 分） 4.05 moll1（2 分）（2） （2 分，漏选得 1 分，错选不得分）（3）-(a+b-2c)kj/mol 或 2c-a-b（2 分）； 4cu(oh)2+n2h42cu2o+n2+6h2o （2 分）；（4）ch3oh+8oh-6e-=co32-+6h2o（2 分）【解析】 （1）根据图像随着温度的升高，甲醇的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，h0；在温度不变的情况下，要减小甲醇的转化率，可以通过缩小体积增大压强使平衡逆向移动，可以实现从 y 点到 x 点变化；在 t1k 时，甲醇的平衡转化率为 90%，向固定体积为 2l 的密闭容器中充入 1molch3oh(g)，温度保持不变，9 分钟时达到平衡，平衡时，三者浓度分别为 0.05mol/l、0.45mol/l、0.45mol/l，该反应的平衡常数 k0.450.45/0.05=4.05 mol/l；（2）反应 ch3oh(g)hcho(g)+h2(g)在恒温恒容下进行，反应前后气体的体积不变，质量不变，所以密度始终不变；反应前后气体的物质的量发生变化，所以当混合气体的压强、平均相对分子质量不变时达到平衡状态。而在反应过程中各反应物或生成物的反应速率之比始终和化学计量数之比相等，不能作为平衡状态的判断依据。（3） 根据盖斯定律，可得 2cuo(s)+c(s)=cu2o(s)+co(g) h= -(a+b-2c) kjmol-1因此本题答案为：-(a+b-2c) 或2c-a-b；依据题意，肼还原新制的 cu(oh)2 制取 cu2o 不产生污染环境的有毒气体，n2h4的氧化产物是
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