安徽省安庆市怀宁县怀宁中学2021届高三化学上学期第一次质量检测试题.doc
安徽省安庆市怀宁县怀宁中学2021届高三化学上学期第一次质量检测试题
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安徽省安庆市怀宁县怀宁中学2021届高三化学上学期第一次质量检测试题相对原子质量：n-14 o-16 s-32 na-23 mg-24 al-27 cl -35.5 k-39 fe-56 co-59 cu-64 ba-137第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.我国提出“一带一路”的构想符合国际社会的根本利益，也彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品及其分类中，正确的是西湖龙井 中国玛瑙 葵花籽油 铁矿石 中国丝绸 景德镇陶瓷 金刚石a.属于有机物的是 b.属于硅酸盐产品的是c.属于单质的是 d.属于高分子化合物的是2设na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( )a25c，ph=13的1. 0l ba(oh)2溶液中含有oh的数目为0. 2nab标准状况下,11.2 l cl2溶于水,溶液中cl、clo和hclo的微粒数之和为nac常温常压下，4.6 g no2所含的氮原子数目为0.1nad 34 g h2o2中含有非极性共价键的数目为2na3下列离子组能大量共存且加入（或通入）少量试剂发生的离子反应方程式正确的是 ( )选项离子组试剂离子方程式a无色溶液中：na+、nh4+、s2-、so32-盐酸s2-+so32-+6h+2s+3h2ob新制氯水中：mg2+、fe3+、cl-、so42-kicl2+2i-i2+2cl-c25 c水(h+)c水(oh-)=110-20的水溶液中：na+、k+、cl-、hco3-naohhco3-+oh-co32-+h2odnahco3溶液中：al3+、mg2+、so42-、cl-bacl2ba2+so42-baso44、将物质的量均为a mol的na和al一同投入m g足量水中，充分反应所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）a. moll1 b. moll1 c. moll1 d. moll15下列实验操作、现象与结论均正确的是()编号实验操作实验现象实验结论a向酸性kmno4溶液中通入so2紫红色褪去so2具有漂白性b向cuso4溶液中通入h2s出现黑色沉淀酸性：h2sh2so4c向碘水溶液中加入ccl4，振荡上层褪色，下层变紫碘在ccl4中的溶解度大于它在水中的溶解度d向装有蔗糖的烧杯中加入浓 h2so4出现“黑面包”现象浓h2so4具有吸水性6. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )a. kal(so4)2中滴加ba(oh)2使so42-恰好完全沉淀：2al3+3so42-+3ba2+6oh-=2al(oh)3 +3baso4b. nh4hco3溶于过量的naoh溶液中：c. 向ca(clo)2溶液中通入少量so2 : ca2cloh2oso2clcaso42hd. 溶液与等物质的量的反应：7下列图像正确的是（ ）8卤素间形成的化合物如“if5、brcl、ibr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是（ ）aif5是一种化合物bcbrcl的氧化性强于i2dibr可以与naoh溶液反应生成2种盐9.油条配方中的主要成分为kal(so4)212h2o、na2co3、nacl，发生反应为： 2kal(so4)212h2o+3na2co3= =2al(oh)3+3na2so4+k2so4+ 3co2+21h2o。下列判断正确的是 ( )a. 发生的反应中，反应物和生成物均为电解质b. 发生的反应为氧化还原反应c. 反应的离子方程式为2a13+3co32- =2al(oh)3+3co2d. 油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐10雾霾含有大量的污染物 so2、no。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气 so2 和 no，可获得 na2s2o3和 nh4no3 产品的流程图如下(ce 为铈元素)： 下列说法错误的是 ( )ana2s2o4 中 s 元素的化合价为 +3价b装置生成 4molh+，消耗 36g 水c. 装置获得粗产品 nh4no3 的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤d装置用甲烷燃料电池进行电解，当消耗 24g 甲烷时，理论上可再生 10molce4+11为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的h2o2和bacl2的混合液中，得到白色沉淀 4.66 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 ml 1 mol/lh2so4中，过滤，得到0.64 g 红色固体，将滤液稀释至 200 ml，测得c(cu2+)=0.1 mol/l。已知：cu2o+ h2so4 =cuso4+cu+h2o。下列说法正确的是 ( )a得到白色沉淀亚硫酸钡 b原铜的硫化物中n(cu)n(s)=23c最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 g d灼烧后的固体中n(cu2o)n(cuo)=1112将一定量的co2气体通入2l未知浓度的naoh溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与hcl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和hcl的挥发），下列说法不正确的是 ( )ao点溶液中所含溶质的化学式为naoh、na2co3ba点溶液中能使酚酞溶液变红c标准状况下，通入co2的体积为44.8ld原naoh溶液的物质的量浓度为5mol/l13某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为no气体)。下列分析或结果错误的是 ()a第二份溶液中最终溶质为feso4boa段产生的是no，ab段的反应为fe2fe3=3fe2，bc段产生氢气c原混合酸中no物质的量为0.1 moldh2so4浓度为2.5 moll114将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有no)。向反应后的溶液中加入3 moll1naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是 ( )a当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molb参加反应的金属的总质量3.6gm”“或=)7.(5)钴的含氧酸盐受热分解最终产物多为氧化物,已知18.3g coc2o42h2o热分解质量变化过程如图所示(其中600 以前是隔绝空气加热,600 以后是在空气中加热),a、b、c均为纯净物。a点对应物质的化学式为_bc反应的化学方程式为_。19.(12分) 亚硝酸钠(nano2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。已知：2no+na2o2=2nano2； 3nano2+3hcl=3nacl+hno3+2no+h2o；酸性条件下，no和no2都能与mno4-反应生成no3-和mn2+；na2o2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（1）加热装置a前，先通一段时间n2，目的是_。（2）装置a中发生反应的化学方程式为_。实验结束后，将b瓶中的溶液经蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤可获得cuso45h2o。（3）仪器c的名称为_，其中盛放的药品为 _(填名称)。（4）充分反应后，检验装置d中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_，则产物是nano2(注明试剂、现象)。（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，用0.1000moll-1酸性kmno4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填代号)。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶洗净后未干燥c滴定终点时仰视读数根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。20. (14分)碲化锌(znte)可用作半导体和红外材料。以一种锌合金废渣(主要含锌、铝、铜、镁，还含少量铁)制备碲化锌的工艺流程如下： 已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的ph及氢氧化物的ksp如下表所示：金属离子开始沉淀ph沉淀完全phkspal3+4.15.01.010-32fe3+2.23.53.510-38mg2+9.611.61.810-11zn2+6.58.51.210-17请回答下列问题：(1)te与o同主族，则te在元素周期表中的位置是_。(2)滤渣1的主要成分是_(填化学式)。(3)“灼烧”时，用到的硅酸盐仪器有泥三角、玻璃棒、_、_。(4)“氧化”时，若试剂x为kclo3，则该过程中发生反应的离子方程式为_。(5)常温下，“沉淀1”中加zno调节ph的范围是_。若向含相同浓度的al3+、fe3+混合溶液中滴加氨水，当al3+刚好沉淀完全时，c(fe3+)=_moll-1(当离子浓度小于等于110-5moll-1时，认为离子沉淀完全)。(6)zn与al性质相似，其氧化物和氢氧化物都具有两性。常温下“沉淀2”中_(填“能
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