山东省威海市2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题2020090402102.doc
山东省威海市2019_2020学年高一下学期期末考试试题全科
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山东省威海市2019_2020学年高一下学期期末考试试题全科,山东省,威海市,2019,_2020,年高,一下,学期,期末考试,试题
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山东省威海市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。第i卷（选择题 共60分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 fe 56 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与我们的生产、生活密切相关。下列叙述错误的是a高纯硅可用于制造芯片和光导纤维b液化石油气的主要成分为烃类物质c废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收d用乙烯四氟乙烯共聚物(etfe膜)作为水立方的外立面膜结构材料+17 2 8 7 2下列化学用语表述正确的是a乙烯的球棍模型： b氯的原子结构示意图： h+ :s:2 h+ o2 8 10 h:n:h+ h h cl h:n:h+ h h cl h:n:h+ h h cl h:n:h+ h h cl c中子数为10的氧离子： dh2s的电子式： 3下列过程既有旧键断裂又有新键生成的是ahcl气体溶于水 b汽车受到猛烈碰撞时，气囊迅速膨胀c固体氯化钠高温变熔融态 d碘晶体升华410 ml浓度为1 moll1的硫酸与过量的铁粉反应，若加入适量的下列溶液，既能提高反应速率又能增加氢气生成量的是a zn cu 稀h2so4 acuso4 bch3coona cnahso4 dna2co35下列对zn-cu原电池的描述合理的是a导线中电流的流向是：zn极cu极b负极反应式：cu2e cu2cso42向cu极移动d若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体6磷酸氯喹对治疗新冠肺炎具有一定的疗效。其有效成分氯喹结构简式如图所示，下列有关氯喹的cl n n hn 氯喹 说法正确的是a该有机物属于合成高分子材料b分子式为c18h25cln3 c能发生取代反应和加成反应d既含离子键又含共价键7在一定条件下发生如下反应：反应：2h2so4(l)=2so2(g)2h2o(g)o2(g) h1551 kjmol1反应：s(s)o2(g)=so2(g) h2297 kjmol1反应：3so2(g)2h2o(g)=2h2so4(l)s(s) h3。下列说法正确的是a反应中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数b反应中s(s)和o2(g)的总能量低于so2(g)的总能量ch3的数值为254dh的数值大小与物质的状态无关8下列说法正确的是ch2 ch2 ch2 ch2 ch3chch3 ch3 a 和 分子中每个碳原子都达到饱和，均属于烷烃bc4h9cl有4种同分异构体，c4h10o属于醇类的同分异构体也有4种c煤的干馏、石油的分馏均是化学变化d向饱和(nh4)2so4溶液中滴加少量鸡蛋清溶液，溶液变浑浊，再加水浑浊不消失9实验室利用海带提碘过程中，可能使用到下列装置且装置无误的是 a过滤 b灼烧 c分液 d蒸馏10“神舟十一号”飞船使用的砷化镓(gaas)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。在元素周期表中p与as同主族，al与ga同主族，ga与as同周期，下列说法错误的是a酸性：h3aso4h3po4 b还原性：ash3ph3c原子半径：gaas d失电子能力：gaas铁管道 废铁 甲 乙 铁管道 金属r 11为防止铁管道腐蚀分别采取了如下甲、乙两种方法，下列有关说法错误的是a方法甲叫作牺牲阳极保护法，r可以选择zn、cu等金属b方法乙叫作外加电流阴极保护法c两种方法的实质均是阻止铁发生氧化反应而腐蚀d在潮湿的酸性土壤中，铁管道主要发生析氢腐蚀12利用co2和h2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：co2(g) + 3h2(g)ch3oh(g) + h2o(g) h158kjmol1。下列说法错误的是a催化剂参与了反应，不能改变h b催化剂能增大k正和k逆，但二者增大倍数不同c升高温度，co2和h2转化率均降低 d增大压强提高了甲醇产率，对化学平衡常数无影响kmno4溶液 碎瓷片 浸透了液状 酸性 甲 石蜡的矿渣棉 二氧化锰和 防风罩 石蜡油的糊状物 kmno4溶液 酸性 乙 13如图，甲为石蜡分解装置图，乙为改进后的装置图，乙可明显缩短实验时间。下列说法错误的是a碎瓷片的作用是防止暴沸b矿渣棉浸透石蜡油的目的是保证产生足够多的气体供后续实验使用c酸性kmno4溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体发生了氧化反应d乙的优点是反应物与催化剂充分接触，酒精灯火焰集中14na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a7.8gna2o2晶体中，阴、阳离子总数为0.3 na b标准状况下，2.24l苯中含有0.6na个ch键 c在浓硫酸作用下1molch3cooh和1molch3ch2oh共热生成na个乙酸乙酯分子 d15g甲基(ch3)中所含的电子数目为7na15某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：n2(g)+3h2(g)2nh3 (g) h0，下列说法正确的是a当2v(h2) =3v(nh3)时，反应达到平衡状态b一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态c平衡后再充入nh3，达到新平衡时，nh3的百分含量变小d若反应前充入的n2与h2物质的量相等，达平衡时h2的转化率比n2的高16利用ch4和o2的反应，用铂电极在koh溶液中构成燃料电池。下列说法错误的是a通入o2一极发生还原反应b负极的电极反应式为：ch48e+8oh= co2+6h2oc该电池总反应为：ch4+2o2+2koh= k2co3+3h2odkoh溶液需要定期补充17已知温度不同，no2和co之间发生反应的机理不同。673k时，no2和co发生基元反应(即一步完成)：no2+co = no+co2，其反应过+ + 反应物 活化分子 产物 程如图所示：473k时，则经过两步反应，反应机理是：no2+no2no+ no3(慢)，co+ no3no2+co2(快)。下列有关说法错误的是a相同条件下，活化分子的能量比对应反应物分子的能量高b473k时，总反应速率由第一步决定c使用催化剂可增加活化分子百分数，提高no2的平衡转化率d温度不同反应机理不同，但都经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过程周期数 2 4 6 最 外 层 电 子 数 8 1 2 3 4 v a b f c d e 18a、b、c、d、e、f均为周期表中前20号元素，其最外层电子数与周期数之间的关系如图所示。下列说法错误的是a简单离子半径：ebcba、e两者的简单氢化物可直接化合生成离子化合物c简单氢化物的稳定性：eddh:n:h+ h h cl c、f两者的最高价氧化物对应的水化物互不反应19某温度下，在 2 l 密闭容器中投入一定量的x、y，发生反应ax(g)by(g)cz(g)，12 0 4 15 0.5 0.8 0.2 0.3 t/s c/moll1 x y 经测定前4 s内v(z)0.05 moll1s1，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法中错误的是a该反应的化学方程式为3x(g)y(g)2z(g)b前4 s内，v(x)0.075 moll1s1c平衡时，y的转化率为50%d12s和15s时的化学平衡常数一致20用vb2空气电池电解硝酸银溶液（a、b、c均为惰性电极）装置如图所示。vb2电极的反应式为：2vb222oh22e=v2o52b2o311h2o，当外电路中通过0.04mol电子时，b装置内共收集到0.448 l气体(标准状况)，则下列说法错误的是a电极 naoh溶液 a vb2电极 空气 b电极 c电极 agno3溶液 b a原电池工作时总反应为：4vb211o2=4b2o32v2o5bb电极为阳极，发生氧化反应c电解过程中，c电极表面先有固体物质析出，后有气泡产生d若b装置内的液体体积为100 ml(忽略体积变化)，则硝酸银溶液的物质的量浓度为0.4moll1第卷（非选择题 共40 分）注意事项：1第卷包括4小题，共40分，将答案写在答题卡上2答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚21（10分）ah八种元素在周期表中的位置如图所示。按要求回答下列问题 (涉及化学式用相应元素符号表示)。abcdefgh（1）元素g在周期表中的位置 。 （2）a与c形成的18e微粒的电子式为 ，化合物dhc中含有的化学键为 。（3）依据对角线规则，b与f性质相似。已知f的碳化物(f4c3)与水反应的方程式为：f4c3+12h2o4f(oh)3+3ch4，则b的碳化物(b2c)与水反应的方程式为 。（4）下列方案中不能证明非金属性h比g强的是 。最高价氧化物对应水化物的酸性h比g的强单质与变价金属反应，产物的价态h比g的高简单气态氢化物对应水溶液的酸性h比g的强h的单质可将g的单质从其化合物中置换出来（5）选择合适的试剂设计一个简单的实验方案，证明e、f二者金属性的强弱(写出实验药品、步骤、现象和结论) 。（可供选择的试剂：水、1moll1盐酸、18.4 moll1硫酸、1moll1naoh溶液）22（10分）我国传统酿造工艺历史悠久，流程一为由谷物酿酒的过程，流程二为饮酒后乙醇在人体内的转化过程。根据题给信息和所学知识回答下列问题：糖化酶 富含淀粉的谷物 葡萄糖(麦芽糖等) 酒化酶 乙醇 流程一： 乙醇脱氢酶 少量 乙醇 乙醛 乙醛脱氢酶、肝内p450 糖类、脂肪及氨基酸的三羧酸循环 乙酸 最终 汗液、尿液、呼吸 co2、h2o、能量 流程二： （1）葡萄糖的结构简式为 ，所含官能团有醛基和 (写名称)。（2）下列说法正确的是 。 a由谷物酿造的酒，对人体有益而无害，可放心饮用b蛋白质、淀粉水解的最终产物分别是氨基酸和葡萄糖c交警用酒精检测仪(含k2cr2o7)查“酒驾”，其实质是乙醇被氧化d脂肪属于高分子化合物，水解后才能被人体吸收e啤酒的度数一般是35(%vol)，表示的是100ml酒中含有35g乙醇cooh occh3 o （3）实验室中实现转化的化学方程式为 。（4）阿司匹林( ) 是一种解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸cooh oh ( ) 和乙酸反应得到，该反应的化学方程式为 ，其反应类型为 。23（10分）为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问3左右冷水 35左右热水 35左右热水 35左右热水 35左右热水 23ml 5%h2o2 3ml5%h2o2 2滴1 moll1 fecl3溶液 3ml5%h2o2 2滴1 moll1 cuso4溶液 3ml5%h2o2 2滴1 moll1 fecl3溶液 3ml20%h2o2 2滴1 moll1 fecl3溶液 题 (已知：cu2+、fe3+对h2o2的分解起催化作用) 。（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 (填序号，下同) ，选择的依据是 。（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验 。（3）通过观察发现实验比实验现象明显，其原因是 。（4）根据上述实验，用h2o2快速制取少量o2，可采取的三条措施为 。24(10分)丁烷、丁烯是重要的化工原料，在化工业有重要的作用。回答下列问题：（1）已知下列反应：c4h10(g) =c4h8(g)h2(g) h1123kjmol1h2(g)o2(g) =h2o(g) h2242kjmol1则丁烷与氧气反应生成丁烯和水(g)的热化学方程式为 。（2）一定温度下，在1 l恒容密闭容器中充入1mol丁烷，发生反应：c4h10(g) =c4h8(g)h2(g)。图1为丁烷和丁烯在平衡时的体积分数与t、p的关系(图中的压强分别为104pa和105pa)。0 420 反应温度/ 产率/% 5% 丁烯 5 10 15 20 25 30 35 40 45 460 500 540 580 620 副产物 温度/ a b c d 体积分数 500 510 520 530 540 550 560 570 580 (500，) (500，) 图1 图2105pa时，图1中表示丁烯的曲线是 (填字母序号)。若在105pa、500 条件下，该反应经过10 min达到平衡状态，则010 min内氢气的生成速率v(h2) moll1min1。此时，丁烷的平衡转化率为 。在104pa、500 条件下，该反应的化学平衡常数k 。在一定条件下实际测得丁烯产率与温度关系如图2所示。由图可知，温度高于590 时，随着温度升高，丁烯产率降低，可能的原因是 。高一化学参考答案及评分标准选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1a 2b 3b 4c 5d 6c 7c 8b 9a 10d 11a 12b 13a 14a 15d 16b 17c 18d 19c 20d21（10分，除标注外，每空2分）h:o:o:h （1）第3周期a族 (1分)（2） (1分) 离子键、共价键（3）be2c4h2o2be(oh)2ch4（4）（5）取一小段镁条和铝条，用砂纸除去表面的氧化膜，分别放入盛有等体积1moll1的盐酸(或热水)的两只烧杯中，镁条与盐酸反应的剧烈程度大于铝条与盐酸反应的剧烈程度，说明金属性mg大于al （其他合理答案也正确）ch2(choh)4cho oh 22（10分，除标注外，每空2分）h:o:o:h h:o:o:h （1） 羟基 (1分)（2）bc 催化剂 cooh oh ch3cooh h2o cooh occh3 浓硫
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