江苏专用2021高考化学一轮复习专题2物质的量物质的聚集状态和溶液的配制课件

1、专题2 物质的量 物质的聚集状态和溶液的配制,考点一物质的量气体摩尔体积,考点清单,基础知识 一、重要概念 1.物质的量 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,其单位为摩尔(符号是mol)。使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等。 2.阿伏加德罗常数 1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号是na,单位是mol-1;它的数值与0.012 kg 12c含有的碳原子数相等,约等于6.021023,3.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量,符号是m,单位是gmol-1;它与1 mol物质的质量的区别与联

2、系是:单位不同,当质量以克,为单位时数值相等。 4.气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号vm表示,常用单位是lmol-1;它的大小与温度、压强有关,在标准状况下,任何气体的摩尔体积都约等于22.4 lmol-1,二、物质的量与其他量之间的关系 若以m表示气体a的摩尔质量,vm表示气体a的摩尔体积,为气体a的密度,na为阿伏加德罗常数,体积为v的a气体质量为m,物质的量为n,每个a分子的质量为m1。写出下列关系式: 1.m、n、m的关系:n=。 2.m1、m、na的关系:m=m1na,3.v、n、vm的关系:n=。 4.m、vm、之间的关系式:m=vm,基本规律 阿伏

3、加德罗定律及其推论 1.定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可总结为“三同”推“一同”,适用对象为气体。 2.推论 (1)相同t、p时:=、=d(相对密度)。 (2)相同t、v时:=。 (3)相同t、p、v时:=d。 (4)相同t、p、m时:,说明阿伏加德罗定律及其推论中含m1、m2的公式,只适用于不同种类的气体之间的计算;而无m1和m2的公式,同种或不同种气体都适用。混合气体可以当成一种“新”气体,其摩尔质量用表示,考点二物质的量浓度,基础知识 一、物质的量浓度的概念及简单计算 1.物质的量浓度 以单位体积溶液里含有溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量叫作溶质b的物质

4、的量浓度,常用单位是moll-1,特别提示(1)溶液体积规定为v,并非溶剂体积为v; (2)取出任意体积的1 moll-1的溶液,其溶质的物质的量浓度都是1 moll-1,但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。 2.关于物质的量浓度的计算 (1)对于物质的量浓度的计算问题,应准确掌握概念、公式,在进行关于溶液的稀释问题的计算时,还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液中的电荷守恒等。 关于物质的量浓度的计算主要包括: 1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式n=m/m和c=n/v或运用“倍数关系”算出1 l溶液中所含溶质的物质的量。 2)已知气体溶质的体积(标准状况下

5、)、水的体积和溶液的密度,计算溶液,中溶质的物质的量浓度。应先运用n=v气体/22.4 lmol-1(气体体积单位为l)求出溶质的物质的量,然后运用v=m/求出溶液的体积,再运用c= 进行计算。 3)计算溶液中的离子浓度,需要先根据溶质的电离方程式计算出所求离子的物质的量,再运用c=进行计算。 (2)有关溶液稀释和混合的计算 可根据稀释前后,溶液中溶质的物质的量不变的公式c1v1=c2v2 或溶质的质量不变的公式v111=v222计算有关的量。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.所需仪器:容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管(若溶质为液体或浓溶液,上述仪器中的托盘天平、药匙应改为量

6、筒,2.配制步骤:计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、移液、洗涤、 定容。 3.注意事项:只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液;转移溶液时,溶液的温度应为室温;玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下;如果加水定容时超过了刻度线,不能将超出的部分倒出,必须重新配制,否则会使配制的溶液浓度偏低;溶质溶解再转移至容 量瓶后,必须洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液也转移到容量瓶中,否则会 造成所配溶液的浓度偏低;在用移液管(或滴定管)量取溶液时,量取 液体之前应用待量取的溶液润洗;用胶头滴管定容到液体凹液面与刻度线相切时,盖上瓶塞后摇匀,出现液面低于刻度线时不要再加水定容,重点突破 配制一定

7、物质的量浓度溶液的误差分析 根据c= 判断: 1.若没有洗涤烧杯内壁,则使n减小,结果偏小。 2.若容量瓶中有少量蒸馏水或定容反复摇匀后发现液面低于刻度线,对结果无影响。 3.仰视、俯视对结果的影响 (1)仰视刻度线:由于操作时以刻度线为基准,故加水量增多,导致溶液体积偏大,c偏小。 (2)俯视刻度线:加水量减少,则溶液体积偏小,故c偏大,4.其他常见的操作及对实验结果的影响统计如下,阿伏加德罗常数的常见“陷阱”和有关判断 1.有关阿伏加德罗常数的常见陷阱,知能拓展,2.“三步”突破阿伏加德罗常数的有关判断,例(2018课标,10,6分)na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() a.16

8、.25 g fecl3水解形成的fe(oh)3胶体粒子数为0.1na b.22.4 l(标准状况)氩气含有的质子数为18na c.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0na d.1.0 mol ch4与cl2在光照下反应生成的ch3cl分子数为1.0na,解析16.25 g fecl3的物质的量是0.1 mol,fe3+水解生成的fe(oh)3胶体粒子是若干fe(oh)3的聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1na,a项错误;ar是单原子分子,22.4 l(标准状况)氩气的物质的量是1 mol,含有的质子数为18na,b项正确;甘油(丙三醇)的分子式为c3h8o3,其摩尔质量是92 gmo

9、l-1,则92.0 g甘油含有羟基的数目为3.0na,c项错误;甲烷与氯气反应的产物中ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4同时存在,1.0 mol ch4与足量氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为1.0 mol,d项错误,答案b,解热重曲线的题目,关键是根据某温度下所得物质的质量求出该温度下组成该物质的各元素的物质的量之比,进而确定其化学式,实践探究,例2019扬州一模,18(2)纳米级co3o4是一种电极材料,可用草酸盐湿式沉淀-煅烧分解法制备。 (2)为确定由coc2o42h2o获得co3o4的最佳煅烧温度,准确称取4.575 g的coc2o42h2o样品,在空气中加热,固体样

10、品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 以上残留固体均为金属氧化物,b处的物质为(填化学式)。 经测定,205385 的煅烧过程中,产生的气体为co2,计算ab段消耗o2在标准状况下的体积。(写出计算过程,结果保留2位有效数字,解析(2)4.575 g的coc2o42h2o中的co原子的物质的量=0. 025 mol,若获得的产物为co3o4,则其质量应为0.025 mol241 gmol-1=2.0 08 g,根据图示信息可知,b处的物质为co3o4。 结晶水合物在煅烧过程中首先失去结晶水,因此根据图示的a点通过计算可推出a点剩余固体为coc2o4,由ab是由coc2o4co3o4,根据守恒原则,配平氧化还原反应方程式,即可计算出消耗氧气的体积,答案(2)co3o4 n(coc2o42h2o)=0.025 mol coc2o42h2o中m(h2o)=0.025 mol218 gmol-1=0.9 g coc2o42h2o中m(coc2o4)=4.575 g-0.9 g=3.675 g 根据