加热操作与试管的使用

1、.日期14 年 3 月 19 日； 四 周周 二， 下午； 姓名 学号 成绩 实验二 实验基本技能训练加热操作与试管的使用一、酒精灯的使用：1酒精灯的使用1.1培养学生的技能目标：酒精的添加及加热固体、液体的方法。1.2构造及装置(结合装置示意图说明)：1.3操作步骤检：检查灯芯，并修剪平整_ 加：添加酒精，酒精灯内的酒精体系不得超过酒精灯体积的2/3，但也不得少于1/3，绝对禁止向燃烧着的酒精灯内添加酒精，以免失火。点：用火柴点燃酒精，绝对禁止用一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯。灭：用完酒精灯后，用灯帽熄灭酒精灯，不可以用用嘴吹灭。若长时间不用的酒精灯应该将酒精倒出，将灯壶放好。 1.4加热方法

2、加热时应先用酒精灯的外焰预热，再集中加热。因为火焰的组成为 外焰 、 内焰 、 焰心 三部分。焰心含有 酒精蒸汽 ；内焰 氧气供应不足 ，燃烧不完全；外焰与空气充分接触，氧化完全，所以外焰温度最高，内焰低，焰心更低。1.5注意事项酒精灯如长期不用，必须倒出灯内酒精，并在灯帽与灯颈之间夹上小纸条，以防粘连。1.6改进实验室里，由于通风的原因，火焰常不稳定，请问有什么办法使火焰不再摇晃不定？办法一：使用挡风板，但板相对较大，不利操作。办法二：利用用易拉罐作一挡风筒。办法三：请你自己思考一或几种： 小结：关于酒精灯的使用，你是否还有其它建议？ 对于酒精灯的使用，还应该注意一下几点：（1）用酒精灯加热

3、试管，如果管壁外面有水的话，不能直接加热，应该先将试管壁檫干再用酒精灯加热。（2）用酒精灯给试管加热前，应该首先对试管进行预热。（4）不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应该立刻用湿抹布扑盖。（3）用完酒精灯，用灯帽熄灭酒精灯，应该先轻提几下灯帽，再将灯帽盖上，避免由于灯芯处温度高，压强低，灯帽盖上后，下次使用后很难打开。二、试管的使用1.实验目的：熟悉试管的用途；熟练掌握试管操作2.思考与练习：试管的用途：盛放与加热固体、液体；收集气体；可以作为溶解溶质（气体、液体、固体）的容器、还可以作为反应容器 试管操作训练：（结合图形写出注意事项）试管的持拿（手持、试管夹）；取用固

4、体、液体的操作；固体、液体的加热；气体的收集； 试管的持拿：用试管夹夹住试管：用试管夹夹住试管时，应该从试管底部从下往上套上试管夹，在距离试管口约1/3处的位置夹住试管。取用固体的操作：往试管中装入少量固体粉末：为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。往试管中装入固体药品：用镊子取用块状或者大颗粒的固体药品时，然后放在水平放置的试管口，慢慢竖立起试管，使药品缓慢滑落至试管底部，以免试管底部被摔破。取用液体的操作：往试管中倾倒液体药品：（一般取液体药品2-3ml）反应液体一般不超过试管体积的1/2，加热时液体用

5、量不超过试管体积的1/3。倾倒时应该将液体药品瓶的标签朝向手掌心。向试管中滴加液体：使胶头滴管竖直，胶头滴管的尖嘴部分不可伸入到 试管内，以免污染胶头滴管，从而污染试剂。固体的加热：用酒精灯加热试管时，应用试管夹或用烧瓶夹在近试管口处夹住试管，将其固定在铁架台上，并使试管口处略向下倾斜，以免由于固体药品中的结晶水或者生成的水蒸气冷凝后回流到试管受热部分而引起试管的炸裂。加热时，应先往返移动酒精灯，使试管各部分均匀受热，然后再使火焰集中在放固体的部位加热。液体的加热： 加热液体时，试管口不要对人，防止加热液体喷出而伤害到人。试管口应该向上倾斜，并将试管倾斜与桌面成45，这样，有比较大的受热面积，

6、减少暴沸现象，蒸发面积也比较大。三、五水硫酸铜与无水硫酸铜的转换、氧化铜的制备1.实验目的：初中生：认识结晶水合物，了解结晶水合物受热易失去结晶水，学会五水硫酸铜与无水硫酸铜、盐与碱、碱与碱性氧化物的相互转换关系。高师生：熟练掌握应用酒精灯加热试管内固体、液体的操作，动作不仅要规范，而且要娴熟。学会边操作示范边向学生讲述，把讲述实验操作的要点与实验操作的演示有机的结合起来。2.实验原理（用化学反应方程式表示） 硫酸铜晶体（ 蓝 色 晶体 状） 无水硫酸铜（ 白 色 粉末 状）：无水硫酸铜 氧化铜（ 黑 色 粉末 状）：3.相关知识与技能：硫酸铜晶体、无水硫酸铜的性质，酒精灯的使用，固体药品的取

7、用，试管夹的使用方法；滴管的使用方法，仪器的安装程序。4.实验用品： 试管、试管夹、酒精灯、石棉网教头滴管 5.实验操作步骤5.1向试管中加入适量的五水硫酸铜：加入药品时应用 药匙 送到试管底部，并轻轻振平药品。5.2加热：从试管底部从下往上套上试管夹，在离试管口1/3处夹住试管，要先对试管进行预热，再集中加热。 ，请问：试管应如何倾斜，其原因 试管应该稍向下倾斜，因为五水硫酸铜中的结晶水加热后有水蒸气生成，防止在试管口处冷凝的水倒流到试管底部而使加热的试管遇冷爆炸。 观察现象： 试管中蓝色晶体变成白色粉末状固体 。 5.3取下试管，冷却后加入几滴水，观察现象： 白色固体溶解，溶液呈蓝色 。5

8、.4继续往此试管加入氢氧化钠溶液，观察现象：_ 生成蓝绿色沉淀 _5.5加热此试管，又有何现象：_部分蓝绿色沉淀转化为黑色沉淀 _ _6.实验注意事项：6.1试管安装时，试管口应略向下倾斜。6.2加热要缓慢，均匀，温度不能过高，硫酸铜变白后即停止加热。因为：_若是加热是局部温度过高，可能导致硫酸铜分解_ _6.3如果五水硫酸铜晶体在试管底部铺得较长，则应如何加热？ 应该来回移动试管，使试管中的五水硫酸铜晶体受热均匀。 7.氢氧化钠与硫酸铜的反应探究：编号0.1mol/L CuSO4溶液（单位：滴）2mol/L NaOH溶液（单位：滴）物质的量比n(CuSO4 ) /n(NaOH)加热前加热后试

9、管14021:1蓝绿色沉淀无黑色沉淀试管22031:2蓝绿色沉淀部分蓝绿色沉淀转化为黑色沉淀试管32041:4蓝色沉淀蓝色沉淀全部转化为黑色沉淀试管420201:200绛紫色溶液绛紫色消失，溶液中生成黑色沉淀实验现象解释编号反应方程式和解释 试管1n(CuSO4 ) /n(NaOH)= 1:14CuSO4+6NaOH=3Na2SO4+ CuSO4 .3Cu(OH)2（蓝绿色）反应生成的化合物有较高的热稳定性，在加热条件下不会发生分解。因此加热时蓝绿色沉淀没有转化为黑色 试管2n(CuSO4 ) /n(NaOH)= 1:2 4CuSO4+6NaOH=3Na2SO4+ CuSO4 .3Cu(OH)

10、2（蓝绿色）CuSO4+2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2（蓝绿色沉淀）该实验条件下，部分CuSO4和NaOH 反应生成Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2沉淀受热容易发生分解，生成黑色的CuO。故在加热的条件下，可以看到部分蓝绿色沉淀转化为黑色沉淀 试管3n(CuSO4 ) /n(NaOH)= 1:4CuSO4+2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2（蓝绿色沉淀）在此实验条件下，CuSO4和过量的稀NaOH溶液反应，反应生成的沉淀全部为受热易分解的Cu(OH)2 因此加热时，蓝绿色沉淀全部转化为黑色CuO沉淀 试管4 n(CuSO4 ) /n(NaOH)= 1:200CuSO4+2

11、NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2（深蓝色沉淀）Cu(OH)2+2NaOH=Na2Cu(OH) 4(蓝紫色溶液)因为 n(CuSO4 ) /n(NaOH)= 1:200，CuSO4与过量的浓的NaOH溶液反应，最终生成配合物Na2Cu(OH) 4，该配合物呈绛紫色，故反应后溶液为绛紫色。加热时，配合物Na2Cu(OH) 4受热解离出Cu(OH)2，Cu(OH)2受热进一步分解产生黑色CuO沉淀。四、硝酸钾与碳的反应先查阅硝酸钾的熔点（ 334 ）；画出实验装置图，并描述实验步骤和实验现象。实验装置：实验步骤：取一根小试管固定在铁架台上，加入1小勺硝酸钾，用酒精灯对其加热至硝酸钾固体溶解，此时投入一块黄豆大小的木炭块，并继续加热，同时观察实验现象。实验现象：当加热至木炭变红热时，木炭块在试管中上下跳动。五、实验反思1、在很多化学反应中，不是给定了反应物就能得到唯一的产物，在不同的条件下会有不同的产物。因此就要对其进行探究。知识也一样，我们不能只从书本上学