高考化学与氧化还原反应有关的压轴题及答案

1、高考化学与氧化还原反应有关的压轴题及答案一、高中化学氧化还原反应1 碘酸钾（ kio 3 ）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中 kio 3 的纯度 ：其中制取碘酸（hio 3 ）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中物质性质hio3白色固体，能溶于水，难溶于ccl4kio白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 cl碱性条件下易发生氧化反应：clo io3 =io43回答下列问题（1）装置 a 中参加反应的盐酸所表现的化学性质为_。（ 2）装置 b 中反应的化学方程式为 _ 。b 中所加 ccl4 的作用是_从而加快反应速率。（3）分离出 b 中制得的 hio 3 水溶液的

2、操作为 _；中和之前，需将hio3 溶液煮沸至接近于无色，其目的是_，避免降低 kio 3 的产率。（ 4）为充分吸收尾气，保护环境， c 处应选用最合适的实验装置是 _（填序号）。（5）为促使 kio 3 晶体析出，应往中和所得的kio 3 溶液中加入适量的 _。（6）取 1.000g kio 3 产品配成 200.00ml 溶液，每次精确量取20.00ml 溶液置于锥形瓶中，加入足量ki 溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/lna 2s2 o3 溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失（i 2 +2s2 o32- =2i - +s4o 62- ），测得每次平均消耗na 2s2o3

3、溶液25.00ml。则产品中 kio 3 的质量分数为 _（结果保留三位有效数字）。【答案】还原性 、酸性5ci 2 +i 2 +6h 2o=2hio 3 +10hcl充分溶解 i 2 和 cl 2，以增大反应物浓度分液 除去 cl 2 （或 clo - ），防止氧化kio 3c 乙醇（或酒精）89.5%。【解析】【分析】装置 a 用于制取cl2，发生的反应为：kclo3+6hcl(浓 )=kcl+3cl2 +3h2o，装置 b 中发生的是制取 hio3 的反应，装置 c 为尾气处理装置，既要吸收尾气中的hcl 和 cl2，还要防止倒吸。【详解】（1）装置 a 中发生的反应为： kclo322

4、+6hcl(浓)=kcl+3cl +3h o，浓盐酸中的 cl 元素有一部分失电子转化为 cl2，表现出还原性，还有一部分cl 元素没有变价转化为 kcl（盐），表现出酸性，故答案为：还原性、酸性；（2）装置 b 中发生的反应为： 5cl2 22322+i +6h o=2hio +10hcl， cl和 i 均难溶于水，易溶于ccl4，加入 ccl4 可使二者溶解在ccl4 中，增大反应物浓度，故答案为：5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl；充分溶解i2 和 cl2，以增大反应物浓度；（3）分离 b 中制得的 hio3 水溶液的操作为分液， hio3 溶液中混有的cl2 在碱性条件下

5、转化为 clo-， clo-会将 io3 -氧化为 io4-，因此在中和前需要将cl2 除去，故答案为：分液；除去2-），防止氧化 kio3cl（或 clo；（4）尾气中主要含hcl 和 cl2naoh溶液吸收，同时要防止倒吸，故答案为：c，需用；（5）因为 kio3 难溶于乙醇，向kio3 溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使kio3 晶体析出，故答案为：乙醇（或酒精）；（6）每 20mlkio3 溶液中，加入ki 溶液和稀盐酸发生的反应为： io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o，滴定时发生的反应为：i2+2s2o3 2-=2i-+s4o62- ，可列出关系式：io3-3i26s2 o3

6、2- ，每次平均消耗的 n(s2o3 2-)= 0.1004mol/l 0.025l=0.00251mol，则每 20mlkio3 溶液中， n(kio3)=n(io3-)=n(s2o32-) 6=0.00251mol 6=0.000418mol，200ml 溶液中， n(kio3)=0.00418mol ，产品中kio3214g / mol0.00418mol的质量分数 = 100%=89.5%，故答案为： 89.5%。1g【点睛】1g 样品配成了 200ml 溶液，而根据关系式计算出的是20ml 溶液中 kio3 的物质的量，需扩大 10 倍才能得到 1g 样品中 kio3 的物质的量。2

7、 铋酸钠（ nabio3）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题： .制取铋酸钠制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：物质nabio3bi(oh)3难溶于水；白性质不溶于冷水，浅黄色色（ 1） b 装置用于除去 hcl，盛放的试剂是 _；（ 2） c 中盛放 bi(oh)3 与 naoh 混合物，与 cl2 反应生成 nabio3，反应的离子方程式为_；（ 3）当观察到 _（填现象）时，可以初步判断c 中反应已经完成；（ 4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留cl2 以免污染空气。除去 cl2 的操作是

8、 _；（ 5）反应结束后，为从装置 c 中获得尽可能多的产品，需要的操作有_；.铋酸钠的应用检验 mn 2+（ 6）往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在mn 2+。产生紫红色现象的离子方程式为_；某同学在较浓的mnso4 溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（mno2）生成。产生此现象的离子反应方程式为_。.产品纯度的测定（7）取上述 nabio3 产品 wg，加入足量稀硫酸和mnso4 稀溶液使其完全反应，再用-1的 h2 2 4-（已知： h2 2 4-22+cmo1l442c o 标准溶液滴定生成的 mnoc o +mn

9、oco +mn+h o，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vml 标准溶液。该产品的纯度为_（用含 w、 c、 v 的代数式表示）。【答案】饱和食盐水bi(oh)3+3oh-+na+cl2=nabio3+2cl-+3h2oc中白色固体消失（或黄色不再加深）关闭 k1、 k3，打开 k2在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥2+3+-+2+2mno-+5nabio3+2mn +14h =5bi +2mno4 +5na +7h2o3mn4+2h2 o=5mno2 +4h280cv 10-3 100%或0.28cv 100%或 28cv %www【解析】【分析】用浓 hcl 和 mno 22hcl，

10、要用饱和食盐水出去，然后利反应制备 cl，其中混有挥发出来的用 cl2的强氧化性在碱性条件下将332+的还原性将 nabio3还bi(oh) 氧化成 nabio ；利用 mn原而 mn 2+被氧化成紫红色溶液mno4 -来检验 nabio3的氧化性；实验结束后2cl 有毒，要除去，做法是打开三颈烧瓶的naoh 溶液，使其留下和氯气反应；nabio3 纯度的检测利用nabio3 和 mn 2+反应生成 mno 4-， mno 4-再和草酸反应来测定，找到nabio3、 mn 2+、 mno 4-、草酸四种物质之间的关系，在计算即可。【详解】（1）除去氯气中混有的hcl，用饱和食盐水，故答案为：饱

11、和食盐水；（2）反应物为bi(oh)3、 cl2 和 naoh 混合物， +3 价的 bi 被氧化成 nabio3， cl2 被还原成cl-，根据原子守恒还有水生成，所以反应为：bi(oh)3+3oh-+na+cl2 =nabio3+2cl-+3h2o，故答案为： bi(oh)3+3oh-+na+cl2=nabio3+2cl-+3h2o；（3） c 中反应已经完成 ,则白色的 bi(oh)3全部变为了黄色的3，故答案为： c 中白色nabio固体消失（或黄色不再加深）；（4）从图上来看关闭 k1 32可使 naoh 留下与氯气反应，故答案为：关闭1、 k，打开 kk32k ，打开 k ；（ 5

12、）由题意知道 nabio3 不溶于冷水，接下来的操作尽可能在冰水中操作即可，操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（6）往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在mn 2+，说明铋酸钠将mn 2+氧化成 mno4-，因为是酸性条件，所以铋酸钠被还原成bi3+，据此写方程式并配平为5nabio3+2mn 2+14h+=5bi3+2mno 4-+5na+7h2o，故答案为：32+3+4-+2o；5nabio +2mn+14h =5bi +2mno+5na +7h由题意可知， mn 2+过量，铋酸钠少量，过量的mn 2+

13、和 mno4-发生反应生成了黑色的mno 2，反应方程式为2+-+2+-3mn +2mno 4 +2h2o=5mno 2 +4h ，故答案为： 3mn+2mno4+2h2o=5mno 2 +4h+；（ 7）根据得失电子守恒找出关系式为： 5nabio3 2mn 2+ 2mno4-5h2c2o4,计算铋酸钠理论产量：5nabio 3 5h2 c2o41400g5molm(理论 )cv 10 3 mol0.28cvg0.28cv 100%，所以答案为：解得 m（理论） =0.28cvg，所以纯度 =wg 100%=w280cv 10-30.28cv28cv 100%或 100%或%。www【点睛】

14、（ 7）在复杂的纯度、产率等计算中，用得失电子守恒法找出各关键物质之间的关系，由此计算，可以事半功倍，如本题中的关系5nabio3 5h2c2o4，使复杂问题简单化了。3mno 2 是制造干电池的主要原料之一，也是中学化学中常见的一种试剂。工业上mn(no )和 kmno为原料制备 mno，其生产原理如下：用软锰矿（含mno和少量的3 2422fe o 、 sio）和碳反应制得mno ；再将 mno 与稀硝酸反应，反应后经过滤、提纯、浓232缩，可制得50%的 mn(no 3 2溶液；在一定条件下，把32溶液滴加到kmno4)50%的 mn(no)溶液中，发生如下反应：3mn(no 3)2+2

15、kmno4+2h2o 5mno 2 +2kno3+4hno3，反应生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到mno2。请回答下列问题：、若将软锰矿和碳反应后的固体产物置于如图1 所示的装置甲中，与稀硝酸反应，观察到装置乙中有红棕色气体产生。（1）写出甲中产生气体反应的化学方程式_。（2）在制备 mno2 的实验中要向反应混合液中不断滴加氨水，则氨水的作用是_。、有人提出用日光分解kmno4 溶液的方法可制取 mno 2，反应方程式为：4kmno4+2h2o4mno 2 +4koh+3o2该反应中 c（ oh-）随时间的变化曲线如图2 所示，分析曲线的变化趋势，你认为形成该变化的原因是_。、某兴趣小组通

16、过实验研究mno2 的氧化性进行了一系列的研究。（1）该小组设计了如下4 个方案以验证mno2 的氧化性，可行的是 _。a把 mno固体加入到feso溶液中，再加入kscn溶液，观察溶液是否变红24b把 mno固体加入到fecl 溶液中，再加入kscn溶液，观察溶液是否变红23c把 mno 2固体加入到na2so3 溶液中，再加入bacl2 观察是否有白色沉淀生成d把 mno2 固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中mno2 的氧化能力，他们控制ki 溶液的浓度和mno 2 固体的质量相同，恒定实验温度在298k，设计如下对比试验。实验酸或碱现象a1

17、滴 0.2mol/lnaoh 溶液不变色b1滴水缓慢变浅棕褐色c1滴 0.1mol/l 硫酸溶液迅速变棕褐色该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是_。写出在 mno 2 迅速氧化 i- 的离子方程式_。【答案】 fe+4hno 3=fe(no 3)3+no +2h2o 可以中和硝酸，增大反应物的转化率，使原料尽可能多地转化为mno 2反应生成的mno2 对该反应起催化作用a 酸性越强， mno 2氧化能力越强mno 2 2i-+4h+= mn2+i2+2h2 o+【解析】【分析】、 (1)软锰矿中含有少量fe2 o3，在加热条件下与c 反应生成铁，铁与稀硝酸反应生成no气体，为便于吸收氮氧化

18、物，向乙中通入空气，空气中的氧气将no 氧化成no2，使气体呈红棕色，丙中应盛naoh 溶液等碱性物质，吸收有毒气体no2；(2)制备 mno 2 的实验中生成 hno3，加入氨水，可以中和硝酸，增大反应物的转化率，使原料尽可能多地转化为 mno 2；、反应中 c(oh-)在 t1 时突然增大，说明反应速率增大，在其它条件不变的情况下，可考虑生成物起催化作用；、 (1) a 中，通过溶液变红，可说明mno2 固体将 fe2+氧化为 fe3+； b 中， fe3+没有还原性， mno232-氧化，都产生白色沉淀；d 中， mno 2不能表现氧化性； c 中，不管是否将 so固体加入到稀盐酸中，不

19、发生反应。（2）从溶液的酸碱性及产生的现象，可得出酸性越强，i-转化为 i2 的反应速率越快，现象越明显， mno2 氧化能力越强的结论；mno2 在酸性溶液中氧化i- ，生成 mn 2+、 i2 和 h2o。【详解】、 (1)软锰矿中含有少量fe2 3o ，在加热条件下与 c 反应生成铁，铁与稀硝酸反应生成no气体。反应的方程式为fe+4hno33 32=fe(no )+no +2h o；答案为：fe+4hno3=fe(no3)3+no +2h2o；(2)制备 mno 2 的实验中生成 hno3，加入氨水，可以中和硝酸，增大反应物的转化率，使原料尽可能多地转化为 mno 2；答案为：可以中和

20、硝酸，增大反应物的转化率，使原料尽可能多地转化为mno 2；、反应中c(oh-)在 t1 时突然增大，说明反应速率增大，在其它条件不变的情况下，可考虑生成物 mno 2 起催化作用；答案为：反应生成的mno2 对该反应起催化作用；、 (1) a 中，通过溶液变红，可说明mno 2 固体将 fe2+氧化为 fe3+， a 符合题意；b 中， fe3+没有还原性，mno 2 不能表现氧化性，b 不合题意；c 中，不管是否将so32- 氧化，都产生白色沉淀，c 不合题意；d 中， mno2 固体加入到稀盐酸中，不发生反应，d 不合题意。故选 a；（2）从溶液的酸碱性及产生的现象，可得出酸性越强，i-

21、转化为 i2 的反应速率越快，现象越明显， mno2 氧化能力越强的结论；答案为：酸性越强，mno2 氧化能力越强；mno2 在酸性溶液中氧化i- ，生成 mn 2+、 i2 和 h2o，反应的离子方程式为 mno2+2i- +4h+=mn2+222+2i-+2+ 22+i +2h o；答案为： mno+4h = mn+i +2h o。4 研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：a直接用天平称取60.5gfe(no3)39h2o、 30.0gnaoh、 17.1gkoh。b在

22、冰冷却的环境中向naclo 溶液中加入固体naoh 并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入fe(no3)39h2o，并不断搅拌。c水浴温度控制在20，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h 左右，溶液成紫红色时，即表明有na2feo4 生成。d在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体naoh 至饱和。e.将固体 koh加入到上述溶液中至饱和。保持温度在烧杯壁有黑色沉淀物生成，即k2feo4.20，并不停的搅拌15min ，可见到（ 1）步骤 b 中不断搅拌的目的是 _。步骤 c 中发生反应的离子方程式为 _。由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_(填 “大 ”或“小 ”)。（2）高铁酸钾是一种理

23、想的水处理剂，与水反应生成o2 、 fe(oh)3(胶体 )和 koh。 该反应的离子方程式为 _。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。 在提纯k feo 时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_。24a h o b稀 koh 溶液、异丙醇cnhcl 溶液、异丙醇d fe(no )溶液、异丙醇243 3（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为fe+2naoh+2h2o3h2 +na2feo4，则阳极材料是 _，电解液为 _。（4） 25时， ksp(cafeo-9，若要使 100ml1.010-3mol/l 的 k2feo4溶液中的4)=4.536 10c(feo42-)

24、完全沉淀，理论上要加入ca(oh)2 的物质的量为 _mol 。（5）干法制备高铁酸钾的方法是fe2o3、 kno3、 koh混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和kno2 等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。【答案】使固体充分溶解(或其他合理说法 )2fe3+-42-2-+3clo +10oh =2feo+5h o+3cl 小2-消毒、净水b铁naoh 溶液-54feo4+10h2o=4fe(oh)3(胶体 )+8oh +3o24.536 103:1【解析】【分析】(1)搅拌操作可增加固体与液体的接触面积；步骤 c 中发生反应是naclo 溶液中加入固体naoh 和 fe(no3)3

25、9h2o，在 20左右，生成na2feo4；在na2feo4 的浓溶液中加入 koh 固体，有高铁酸钾析出，根据溶解度大的制备溶解度小的可得；(2)该反应中 fe 元素化合价由 +6 价变为+3 价、 o 元素化合价由 -2价变为0 价，根据转移电子相等配平方程式；高铁酸钾在铁元素为+6 价，有强氧化性，还原产物fe3+，在水溶液中易水解生成氢氧化铁胶体；洗涤剂的选择要求：要对k2 4水解能起到抑制作用的feo试剂；(3)电解总反应在碱性条件下进行，电解时阳极发生氧化反应，铁失电子生成高铁酸根离子；(4)根据溶度积常数计算；(5)根据含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化

26、剂，并根据得失电子守恒氧化剂与还原剂的物质的量之比。【详解】(1)搅拌操作可增加固体与液体的接触面积，则步骤b 中不断搅拌的目的是使固体充分溶解；步骤 c 中中发生反应是naclo 溶液中加入固体naoh 和 fe(no3)39h2o，在 20左右，生成 na2feo4，此时发生反应的离子方程式为2fe3+3clo-+10oh-=2feo42- +5h2o+3cl-；根据题，将 koh 加入 na2feo4 得到 k2feo4，说明高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小；(2)该反应中fe 元素化合价由 +6 价变为 +3 价、 o 元素化合价由 -2 价变为 0 价，其转移电子数为 6，根据转移电子相

27、等、电荷守恒配平方程式为4feo2-+10h2o=4fe(oh)3(胶4体)+3o2 +8oh-；高铁酸钾(k2feo4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；洗涤剂的选择要求：要对k2feo4 水解能起到抑制作用的试剂，在选项中，a 能让 k2feo4 水解， b 中醋酸钠水解显碱性，对k2feo4 水解能起到抑制作用，c 和 d 中的铵根和三价铁离子易水解，且水解后显酸性，对k2feo4 水解能起到促进作用，故选b，故答案为：b；(3)电解总反应在碱性条件下进行，电解时阳极发生氧化反应，铁失电子生成高铁酸根离子，则阳极材料是 fe，电解液

28、为 naoh 溶液；4sp-9，若要使 100ml1.010-3mol?l-1 的 k2 4(4)25时， cafeo的 k =4.536 10feo 溶液中的42-)完全沉淀，理论上至少要加入的2c(feoca(oh) 的物质的量ksp4.536109-5= c feo42 0.1l=1.010 5mol/l 0.1l=4.536mol10；(5)干法制备高铁酸钾的方法是将fe o 、kno 、koh混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和233kno2 等产物，其中氮元素化合价从-，kno+5 价降到 +3 价，得 2e3 为氧化剂， fe2o3 中铁元素化合价从 +3 价升到 +6 价，共失去电

29、子6e-，为还原剂，得失电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3： 1。5 含铬 ( 6 价 )废水严重危害人体健康，工业上常用还原法进行处理。其部分工艺流程如下：(1)废水中，六价铬以cro42；或者 cr2o72 的形式存在，写出其相互转化的离子方程式_。我国常用nahso3 做还原剂，写出还原池中反应的离子方程式_ 。(2)废水中残留六价铬的浓度随溶液ph 变化如图所示。实际生产中需控制ph 2.53.0，原因可能是_。(3)沉淀池中生成 cr(oh)3 的颗粒太细，为促使其更好地沉淀，可采取的措施是_。(4)我国规定，工业废水中含cr(vi)量的排放标准为0.1 mg/l 。已知：

30、 cr 的相对原子质量为 1022，达到废水排放标准时，废水52， kap(bacro4 ) 1.2 10。若用 ba除去废水中的 cro4中 ba2 浓度最低为 _mol/l( 保留小数点后 2 位)。用 ba2除去废水中的 cro4 2 是否可行，为什么?请简要回答。 _2-+272-22-+3+42-2ph4+2h27溶液中越高，【答案】 2crocr o+h o3hso +cro +5h =2cr +3so +4h o废水中六价铬残留越多；溶液中ph 越低，会腐蚀设备管道加入絮凝剂6.24 10 -5mol/l 不可行，因为废水中含有ba2，同样有毒【解析】【分析】（ 1）由工艺流程可

31、知，加酸可以使 cro42- 转化为 cr2o72-，还原池中， cr2o72- 在酸性条件下将 hso3 氧化生成 so42- ，本身被还原为 cr3+；（2）由图可知，溶液中ph 越大废水中残留六价铬的浓度越大，而溶液中ph 越小，酸性越强，可能会腐蚀设备管道；（ 3）沉淀池中生成 cr(oh)3 的颗粒太细，可向沉淀池中加入絮凝剂；（ 4）由溶度积计算可得； ba2 在溶液中有毒。【详解】（1）由工艺流程可知，加酸可以使cro42- 转化为 cr2o72-，转化的离子方程式为2cro42-+2 72-22 72-在酸性条件下将hso3 氧化生成 so42- ，本身被还+2hcr o+h

32、o；还原池中， cr o3+2-+3+2-2-原为 cr，反应的离子方程式为 3hso3+cr2o7+5h =2cr +3so4+4h2o，故答案为： 2cro4+2-+h2o；2-+3+2-+2hcr2o73hso +cr2o7+5h =2cr+3so4 +4h2o；（2）由图可知，溶液中ph 越大废水中残留六价铬的浓度越大，而溶液中ph 越小，酸性越强，可能会腐蚀设备管道，所以实际生产中需控制ph 2.5 3.0，故答案为：溶液中 ph越高，废水中六价铬残留越多；溶液中ph 越低，会腐蚀设备管道；（3）沉淀池中生成 cr(oh)3的颗粒太细，可向沉淀池中加入絮凝剂，使3cr(oh) 更好地

33、沉淀，故答案为：加入絮凝剂；（4）达到废水排放标准时，cro 2的浓度为0.0001 g=0.00012浓度为525241lmol/l ，则溶液中 baksp bacro41.210 10除去废水中的 cro422)= 0.0001mol / l =6.24 10-5 mol/l ； ba2在溶液中有毒，则用ba2c( cro452是不可行的，故答案为：6.24 10-5mol/l ；不可行，因为废水中含有ba2 ，同样有毒。6 孔雀石的主要成分为 cu2（ oh） 2co3（含少量 feo、 fe2o3、 sio2）。某小组同学在实验室以孔雀石为原料制备胆矾，并测定所得胆矾中结晶水的含量。实

34、验步骤如下：（提供试剂： naoh 溶液、h2o2 溶液、cuo 、 na2co3）完成下列填空：（ 1）孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为_。（ 2）按试剂加入顺序， w 所代表的试剂依次为 _ 。沉淀 b 的成分为 _。（ 3） a 操作依次为：加热蒸发、 _、过滤、洗涤、 _。除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。（4）欲检验溶液a 中 fe2+的试剂是 _（选填序号）。如果测定fe2+的含量，需要用容量瓶配制某标准溶液，请简述配制中“定容”的操作：_。a naoh（ aq）b na co （ aq） c 淀粉 ki（ aq）d 酸性 kmno（

35、aq）234（ 5）在测定所得胆矾（ cuso4xh2o）中结晶水 x 值的实验过程中，若测定结果的实验误差为 1. 5%，可能的原因是 _ 。a 加热温度过高b 胆矾晶体的颗粒较大c 加热后放在空气中冷却d加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中孔雀石的质量分数为：m2222，另一2502m1位同学不同意，其原因是_。【答案】cu2oh23+2cu2+3h2222cuo fe oh3cuo（co+4hocoh o溶液、）+（） 、冷却结晶自然干燥引流d加水到离刻度线2 3cm 处改用胶头滴管滴加蒸馏水，直到凹液面的最低线与刻度线相平a、 d在除杂过程中加入了

36、cuo，会使结果偏大【解析】【分析】mg 孔雀石的主要成分为cu （ oh）co （含少量 feo、 fe o 、 sio ），加入稀硫酸过滤得1223232到滤渣二氧化硅和溶液a 为硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，加入w 为过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化铜调节溶液的ph 沉淀铁离子，过滤得到沉淀b 为氢氧化铁和过量的氧化铜，溶液b 为硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到硫酸铜晶体 m2g，受热失去结晶水得到硫酸铜固体 m3g。据此解答。【详解】（1）碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：cu2（oh）2co3+4h+=2cu2+3h2o+co2

37、 ，故答案为： cu2（ oh） 2co3+4h+=2cu2+3h2o+co2；（2）按试剂加入顺序， w 所代表的试剂依次为加入氧化剂过氧化氢氧化亚铁离子，不引入其他杂志离子，加入氧化铜调节溶液ph 使铁离子全部沉淀，过滤得到沉淀b 为 fe（ oh）3、 cuo，故答案为：h2o2 溶液、 cuo； fe（ oh） 3、 cuo；（ 3）从溶液 b 中获得硫酸铜晶体，直接加热蒸干会导致硫酸铜失去结晶水，应该采用的操作方法为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器为玻璃棒，该仪器在此操作中的主要作用是引流，故答案为：冷却结晶，自然干燥；引流；（ 4）溶液

38、a 中含亚铁离子和铁离子： anaoh 溶液，向 fe2+溶液中加入 naoh 溶液后，fe2 +与 oh- 反应生成fe（ oh） 2， fe2+2oh- =fe（ oh） 2， fe（ oh） 2 不稳定易被氧气氧化为 fe（ oh） ， 4fe（ oh） +o2+2h2o=4fe（ oh） 3，白色的 fe（oh）2沉淀变成红褐色 fe32（oh）3，向 fe2+溶液中加入naoh 溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；fe3+oh-反应fe3+ 3oh-feoh 3feoh 3，两者反应与+= （） ，生成红褐色（）现象干扰，不能检验该溶液中存在fe2+，故 a

39、错误；b na2 co3（ aq）和亚铁离子生成沉淀，和铁离子双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，溶液浑浊不能检验亚铁离子，故b 错误；c淀粉 ki（ aq）和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，溶液颜色相近不能鉴别亚铁离子，故 c 错误；42+具有较强的还原性能使酸性 kmno4溶液褪色，3+不能，d酸性 kmno （ aq），因为fefe故能够用酸性kmno4 溶液鉴别2+3+fe和 fe，故 d 正确；2+23cm 处改用胶头如果测定 fe的含量，需要用容量瓶配制某标准溶液，加水到离刻度线滴管滴加蒸馏水，直到凹液面的最低线与刻度线相平，故答案为：d；加水到离刻度线23cm 处改用胶

40、头滴管滴加蒸馏水，直到凹液面的最低线与刻度线相平；（ 5）测定所得胆矾（ cuso4?xh2o）中结晶水 x 值，应称量坩埚的质量，坩埚和晶体的质量，加热后坩埚的质量，加热后再称量一次坩埚的质量，判断质量是否在误差允许范围内及两次值是否相差不超过 0. 1g，所以至少称量 4 次；a加热温度过高，会导致硫酸铜分解，质量变化较大，导致结果偏大，a 正确；b胆矾晶体的颗粒较大，会导致晶体解热分解不完全，质量变化偏小，结果偏小，误；b 错c加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，导致测定结果偏小，c 错误；d加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，导致测定的结晶水的质量偏大，测定的x 值偏大，

41、故d 正确；故答案为：ad；（6）向溶液中加入cuo 调节溶液的ph，沉淀为fe（ oh） 3，所以胆矾中的铜元素不是都来自样品，因此该小组一位同学根据实验结果求出样品中cuo 的质量分数偏大，故答案为：在除杂过程中加入了cuo，会使结果偏大。7 元素锰（ mn ）在溶液中主要以mn 2+（近无色）、mno4-（紫红色）、 mno42 （绿色）等形式存在， mno 2（棕黑色）、 mnco3（白色）为难溶于水的固体。回答下列问题：（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法推算。现根据下列3 个热化学反应方程式：mno 2(s)+co(g)=mno(s)+co2(g)?h=150.6kj/molmn 3o4(s