2020-2021福州备战高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练∶培优易错难题篇

1、2020-2021 福州备战高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练培优易错 难题篇一、钠及其化合物1 中学化学常见物质ai的转化关系如框图所示，其中a为化合物，b为常见金属单质， h 的焰色反应为黄色，y 不使品红溶液褪色。( 部分反应条件、溶剂及产物已略去)(1)反应、的离子方程式 _、 _。(2)0 10 molh的溶液，要使其转化成含0.10mol f的溶液，则：现有含 .若只能加入 0. 050mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写种 ) 。若只能加入0. 10 mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写种 ) 。11【答案】 2na2o2+ 4oh-+ 2h

2、2oco2 aloh 3-2h2o 4na+o2alo2+hco3 na2o+=( ) +或 na2o2 naoh 或 na【解析】【分析】由 h 的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与f 在加热与过量的y 之间相互转化，则h为 nahco3， f 为 na2 co3，气体 y 为 co2，溶液 d 为 naoh，化合物a 能与液体x 反应生成naoh 和气体 c，那么 a 为 na2 o2，液体 x 为 h2o；因为 b 为金属单质，固体 e 为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则 b 为 al， e 为 al2o3 ， g 为 naalo2 ，向 naalo2 通入二氧化碳产生 al( oh)

3、 3 和 nahco3，所以 i 为 al( oh) 3，据此回答。【详解】( 1) 反应是 na2o2与 h2o 反应，所以离子反应方程式为2na2o2+ 2h2o=4na+ 4oh-o222-2h2+ ；反应是向naalo通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：alo+o+co233- ；=al( oh) + hco( 2) 由分析可知na22 2o 或 na o ， naoh 或 na。【点睛】本题关键点在于 h，h 含有钠元素，并且在加热和通气体 y 的条件下与 f 相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。2a、 b、 c、 w 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产

4、物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若 a、 b、 c 三种物质的焰色反应均为黄色，分解可转化为b。a 俗称苛性钠，w 为无色无味气体，c 受热向 b 溶液中通入w 生成 c 的离子方程式为_。a 溶液与 c 溶液反应的化学方程式为_ 。(2)若 a、 b、 c 三种物质都含有一种金属元素，且b 为两性物质， w 俗称苛性钠。a、b、 c 三种物质中所含有的金属元素单质与w 反应的化学方程式为_ 。a 溶液一步转化为c 溶液的反应离子方程式为_ 。(3)若 a、 b、 c、 w 四种物质均为气体，其中a、w 为单质， c 的摩尔质量为 46g mol -1 。b 的化学式为 _

5、。实验室制取b 时， _(填 “能 ”或 “不能 ”)用向上排空气法收集b。一定条件下 b 与 co反应的化学方程式为_ 。(4)若 a 为淡黄色固体单质，w 为气体单质， b、 c 均为酸性氧化物。则c 溶于水形成化合物 d，在加热的情况下，d 的浓溶液与 a 反应的化学方程式为_ 。【答案】 co32-223-323222+h o+co =2hconaoh+nahco=na co +h o2al+2naoh+2h o =2naalo23-2-2no 不能2no+2co22+3h al + 4oh =alo+ 2h o2co +ns+2h2so4(浓)3so2 +2ho【解析】【分析】(1)

6、 若 a、b、 c 三种物质的焰色反应均为黄色，均含na 元素， a 俗称苛性钠，则 a 为naoh，w 为无色无味气体，c 受热分解可转化为b，则 w 为 co2、 b 为 na2co3， c 为nahco3；(2)若 a、 b、 c 三种物质都含有一种金属元素，且b 为两性物质， w 俗称苛性钠，则b 为al(oh)3， a 为 alcl3、 c 为 naalo2；(3) 若 a、 b、 c、w 四种物质均为气体，其中 a、 w 为单质， c 的摩尔质量为 46g?mol -1，则 a 为 n2、w 为 o2、 b 为 no、 c 为 no2 ；(4) 若 a 为淡黄色固体单质，w 为气体

7、单质， b、 c 均为酸性氧化物，则 a 为 s， w 为 o 、223b 为 so 、 c为 so 。【详解】(1) 若 a、b、 c 三种物质的焰色反应均为黄色，均含na 元素， a 俗称苛性钠，则a 为naoh，w 为无色无味气体，c 受热分解可转化为b，则 w 为 co2、 b 为 na2co3， c 为nahco3。向 na溶液中通入 co22-；2co3生成 nahco3 的离子方程式为： co3+h2o+co2=2hco3naoh 溶液与 nahco3 溶液反应的化学方程式为：naoh+nahco3=na2co3+h2o；(2) 若 a、b、 c 三种物质都含有一种金属元素，且b

8、 为两性物质， w 俗称苛性钠，则 b 为al(oh)3， a 为 alcl3、 c 为 naalo2；a、b、 c 三种物质中所含有的金属元素为al，单质 al 与 naoh 溶液反应生成 naalo2 和氢气的化学方程式为 2al+2naoh+2h2 o =2naalo2+3h2；alcl3 溶液中滴加过量 naoh 溶液生成 naalo2，发生反应的离子方程式为al3-+ 4oh- =alo2-+ 2h2o。(3) 若 a、b、 c、 w 四种物质均为气体，其中 a、 w 为单质， c 的摩尔质量为 46g?mol -1，则a 为 n2、 w 为 o2、 b 为 no、 c 为 no2；

9、b 的化学式为： no；由于 no 能与氧气反应，实验室制取no 时，不能用向上排空气法收集；no 与 co在催化剂作用下生成n2 和 co2，发生反应的化学方程式为2no+2co2co2+n2；(4) 若a 为淡黄色固体单质，w 为气体单质，b、 c均为酸性氧化物，则a 为s， w为o2、b 为so2、 c 为so3 ； so3 溶于水形成化合物d 为h2so4，在加热的条件下，浓硫酸与硫反应的化学方程式为s+2h2so4(浓 )3so2+2h2o。3a、 b、 c、 d、 e、 x 是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 。（1）若 a 为常见的金属单质，焰色反应

10、呈黄色，x 能使品红溶液褪色，写出c 和 e 反应的离子方程式 _ 。（2）若 a 为电石（ cac ）,x 为深红棕色液体非金属单质，写出d + x 反e应的化学方程2式为 _ 。（3）若 a 为淡黄色粉末，回答下列问题：a 与 h o 反应的离子方程式为_ 。2 若 x 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出d 的结构式为 _。 若 x 为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的d、 e 两种溶液，可选择的试剂为_。a盐酸b bacl2 溶液c naoh 溶液d ca（ oh） 2 溶液（4）若 a 为氧化物， x 为常见的金属单质，在溶液 d 中滴加 kscn溶液会变红色 。a 与 h o 反应

11、的化学反应方程式为 _ 。2指明 x 在元素周期表中位置为_ 。【答案】 oh- +hso3- =so32- + h2obrch=chbr + br2 br2chchbr22na2 o2 + 2h2 o = 4na+ +-2o=c=o ab223第四周期第 族4oh +o 3no + h o = 2hno + no【解析】【详解】(1)若 a 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为na， x 能使品红溶液褪色，应为so2，-则 b 为 h2， c 为 naoh， d 为 na2so3， e 为 nahso3， c 和 e 反应的离子方程式为 oh +hso32-+h2o，故答案为-2-+h2o

12、；=so3oh+hso3 =so3(2)若 a 为电石 (cac2)，与水反应生成乙炔和氢氧化钙， x 为深红棕色液体非金属单质，x 为溴，根据流程图 ， b 为氢氧化钙， c 为乙炔， d 为 1， 2-二溴乙烯， e 为 1 ，1， 2， 2-四溴乙烷，则 d + x e反应的化学方程式为brch=chbr + br2 br2chchbr2，故答案为 brch=chbr+ br br chchbr ；222(3)若 a 为淡黄色粉末，应为na o ， x 为非金属单质，通常为黑色粉末，则x 为 c，根据转22化关系可知 b 为氢氧化钠、 c 为氧气， d 为二氧化碳， e 为一氧化碳 。过

13、氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2na2 22+o + 2h o = 4na +-2222+-24oh +o ，故答案为2na o + 2h o = 4na + 4oh +o ；d 为二氧化碳，则 d 的结构式为 o=c=o，故答案为 o=c=o；若 x 为一种造成温室效应的气体，应为co223，e 为，则 c 为 naoh， d 为 na conahco3，鉴别等浓度的d、 e 两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为ab；(4)若 a 为氧化物， x 为常见的金属单质，在溶液d 中滴加 kscn溶液会变红色，说明涉及铁离子，则 x 是 fe，由转化关系可知c 具有强氧化

14、性，则a 为 no2， b 为 no， c 为hno3，no2 与水反应的方程式为3no2 +h2o=2hno3 +no，故答案为 3no2+h2o=2hno3 +no；x 为 fe，铁是 26 号元素，位于第四周期第族，故答案为第四周期第族。4 a、 b、 c、 d是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。b、 e 均为空气的成分。 f的焰色反应是黄色。在g中，金属元素与非金属元素的原子个数比为2: 1。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图( 反应条件及部分产物未列出 ):(1)a的元素符号是 _， f 的电子式为 _ 。(2)e与 f 反应的化学方程式： _ 。(3)f与 g

15、 的水溶液反应的离子方程式：_ 。(4) 硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ 。(5) 在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产物，写出反应的化学方程式：_。【答案】 c2na2 222322 2 2+2h2+o +2co =2na co +ona o +so=s +2na +4oh22+3h2o 6hno3(浓 )+sh2so4+6no2 +2h2o3s+6oh2s+so3【解析】 f 的焰色反应呈黄色，说明f 是钠的化合物，而f 是单质 b、c 化合而成， b、 e 均为组成空气的成分，故c 为金属钠； g 是单质 c、 d 化合而成，原子个数比为d： c=1： 2，且原子序数 d

16、 c，故 d 为硫， g 为 na2s； b 为组成空气的成分，最容易想到的是o2，如 b为 o2222， h， e 也为组成空气的成分， e 只能是 co， a 即为碳 ，因 f+e=h+b，故 f 是 na o是 na2co3。(1)由以上分析可知a 为 c，f 是 na2o2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为： c；(2)e 与 f 反应为 co2 和 na2 o2 的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2co2 +2na2o2 2na2co3+o2，故答案为： 2na2o2+2co2=2na2co3+o2；2 2与过量的22 2 2-2+-，故答(3)na ona s

17、 溶液反应的离子方程式是：na o +s +2ho 2na +s +4oh案为： na2o2 +s2-+2h2o2na+s +4oh-；(4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为3s+6oh2s2 +so32 +3h2o，故答案为：3s+6oh2s2 +so32 +3h2o；(5)在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化生成硫酸，反应的化学方程式为6hno (浓 )+sh so +6no +2h o，故答案为： 6hno3(浓 )+sh so +6no +2ho。32422242点睛：正确推断各元素及其化合物为解答本题的关键，注意利用焰色反应及第二、三周期常见元素及单质

18、、化合物的性质。本题的易错点为方程式的书写和配平，要熟练掌握氧化还原反应方程式的书写规律和配平方法。5a、 b、 c、 d、 e 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；最小的原子； b 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐a 元素是所有原子中半径x； d 与 a 同主族，且与e 同周期；e 元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4， a、 b、 d、 e 这四种元素中，每一种都与c 元素形成原子个数比不相同的化合物。请回答下列问题：(1)d 位于元素周期表第_周期 _族。(2)c 和 e 两元素相比较，非金属性较强的是_( 填元素名称 )，可以验证该结论的是_(填写编号 )；a

19、比较这两种元素的气态氢化物的沸点b比较这两种元素的单质在常温下的状态c比较这两种元素气态氢化物的稳定性d比较这两种元素单质与氢气化合的难易(3)写出 c、 d 两元素形成的原子个数比为1:1 的化合物与水反应的化学方程式：_ 。(4)a 与 c 间可形成负一价双原子阴离子，有10 个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为 _ ；(5)a、 c 、 d、 e 四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为_【答案】三a 氧 cd 2nao2+2h2o=4na+4oh-+o2oh-+h+=h2o h+hso3-22=h o+so 【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e 五种短周期

20、元素，它们的原子序数依次增大，a 元素的原子半径最小，则a 为 h； b 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则b 为 n； e 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 ，则 e 为 s； d 与 a 同主族，且与e 同周期，则d 为4na； a、 b、 d、 e 这四种元素，每一种与 c 元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则 c 为 o，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】a、 b、 c、 d、e 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，a 为 h； b 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则a 元素的原子半径最小，则b 为 n； e

21、元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3，则e 为s； d 与a 同主族，且与e 同周期，则d 为4na； a、 b、 d、 e 这四种元素，每一种与c 元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则c 为o；(1)d 是na 位于元素周期表第三周期，a 族；(2)氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性os，可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断，氢化物沸点、单质的状态都属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故ab 错误、 cd 正确；(3)c、d 两元素形成的原子个数比为1： 1的化合物为 na2 o2 与水反应的离子方程式为：2na2 o2+2

22、h2o=4na+ +4oh-+o2；(4)a 与 c 间可形成负一价双原子阴离子，有10 个电子，为 oh-离子，该阴离子与盐酸反应的离子方程式为： oh-+h+=h2o；(5)a、 c、 d、 e 四种元素分别为 h、 o、na、 s，可形成两种酸式盐，为nahso 、 nahso，43两种酸式盐相互反应的离子方程式为：h+3-22+hso =h o+so 。6 目 前 ， 世 界 上 多 采 用 电 解 熔 融 氯 化 钠 的 方 法 来 生 产 金 属 钠 ： 2nacl( 熔融)2na+cl2。己知物质a、 b、c、 d、 e、f 有如下图所小转化关系：（1）试根据上述变化写出a、b、

23、 c、 d、e、 f 的化学式：a_,b_ ，c _,d_,e _,f_.（2）请写出ac 以及 b d 两个反应的化学方程式。 a c_, b d_.（ 3 ） 过 氧 化 钠 可 用 作 制 氧 剂 ， 写 出 过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_.（ 4）工业上制取漂白粉的化学方程式为_.【答案】（ 1） na； cl2； naoh；fecl3； na2co3； cacl2（2） 2na+2h2223o=2naoh+h ； 2fe+3cl2fecl（ 3） 2na2o2+2co2 =2na2co3+o2（ 4） 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+

24、ca(clo)2+2h2 o【解析】试题分析：由转化流程可知， a 与水反应生成 c，且 c 与二氧化碳反应，则 a 为 na， c 为naoh、e 为 na2co3， b 为 cl2， d 为 fecl3， f 为 cacl2。（ 1）由上述分析可知， a 为 na， b 为 cl2 ，c 为 naoh， d 为 fecl3， e 为 na2co3， f 为（ 2） ac的化学方程式为 2na+2h2o=2naoh+h2，故答案为： 2na+2h2 o=2naoh+h2； bd 的化学方程式为2fe+3cl2fecl ，故答案为：2fe+3cl2fecl ；2323（3）过氧化钠与二氧化碳反

25、应的化学方程式为2na2 22232，故答案为：o +2co =2na co +o222322na o +2co=2na co +o ；（ 4）工业上制取漂白粉的化学方程式为2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2 +2h2o，故答案为：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o。考点：考查了无机推断、钠及其化合物的性质的相关知识。7a、 b、 c、 d、 e、 f 六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。(1)若反应 、 、 均为溶液中的置换反应，a、 d、 e 为第 a 族元素单质。则a、 d、e 的氧化性由强到弱

26、的顺序为(用化学式表示 )_ 。(2)若 b 是某元素 r 的氢化物， b 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且b 在常温下为液态； c 是一种有磁性的化合物；e 是一种无色、无味的有毒气体。则反应 的化学方程式 _ ， 的化学方程式 _。(3)若 b 由短周期元素x、 y 组成，且 x、y 原子个数比为1 1， b 晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中d、 e 的循环。则 b 的电子式为 _，反应 的离子方程式 _ 。【答案】 cl22223 4222h2 br i3fe 4h ofe o 4h co h oco2na2o2 2h2o 4n

27、a 4oh o2【解析】【分析】(1)a、 d、e 为卤素单质，反应均为水溶液中的置换反应，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性应有ea d，故 e 为 cl2、 a 为 br2、 d 为 i2，据此解答；(2)b 是某元素 r 的氢化物， b 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且b 在常温下为液态，则 b 为水； c 是一种有磁性的化合物， c为 fe3o4，根据框图， a 为铁， d 为氢气， e 是一种无色、无味的有毒气体， e 与四氧化三铁反应生成铁，则 e 为 co， f 为co2，据此分析解答；(3) 绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中 d、 e 的循

28、环，则 d、 e 为氧气或二氧化碳。 b 由短周期元素 x、 y 组成，且 x、 y 原子个数比为 1 1， b 晶体中既含离子键，又含非极性共价键，则b 为过氧化钠，根据框图，a 为水， d 为氧气， c 为氢氧化钠， e 为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸钠和水，则f 为碳酸钠，据此分析解答。【详解】(1)a、 d、e 为卤素单质，反应均为水溶液中的置换反应，由氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，可知氧化性应有e a d，故 e 为 cl2、a 为 br2 、d 为 i2，因此 a、 d、 e 的氧化性由强到弱的顺序为cl2 br2 i2 ，故答案为cl2br2 i2；(2)b 是某元素

29、r 的氢化物， b 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且b 在常温下为液态，则b 为水； c 是一种有磁性的化合物， c为 fe3o4，根据框图， a 为铁， d 为氢气， e 与四氧化三铁反应生成铁， e 是一种无色、无味的有毒气体，则e 为 co， f 为co ，反应为铁与水蒸气的反应，反应的化学方程式为3fe 4h ofe o 4h ，反22342应为 co 与水的反应，反应的化学方程式为coh2o223feco h ，故答案为4h2ofe3o4 4h2； co h2oco2h2 ；(3) 绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中 d、 e 的循环，则 d、 e 为氧气或二氧

30、化碳。 b 由短周期元素 x、 y 组成，且 x、 y 原子个数比为 1 1， b 晶体中既含离子键，又含非极性共价键，则 b 只能为过氧化钠，根据框图， a 为水， d 为氧气， c 为氢氧化钠，为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸钠和水，则 f 为碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，符合框图中物质的转化关系。eb 为过氧化钠，属于离子化合物，电子式为，反应为过氧化钠与水 的 反 应 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2na2o2 2h2o 4na 4oh o2 ， 故 答 案 为 o2。； 2na2o22h2o 4na4oh8 现有含nacl、 na so和 nano

31、3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的nacl 和24na2so4，从而得到纯净的nano3 溶液相应的实验过程可用如图表示请回答下列问题：（1）试剂 x 最好是 _（填化学式），检验x 是否加入过量的方法_；（ 2）写出步骤 的离子反应方程式 _；（ 3）按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有 _（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液 3 中加入过量的 _，之后若要获得纯固体nano3 ，还需进行的实验操作是 _（填操作名称）。【答案】（ 1 ） ba（ no3 ） 2；溶液静置分层，继续滴加ba（ no3） 2 ，若无沉淀生成，则说明ba（no3） 2 已经过量，否则没有过量；（2）

32、 ag+cl- agcl；（ 3） na2co3； hno3；蒸发【解析】试题分析：除去溶液中的nacl 和 na243溶液，由实验流程可so ，从而得到纯净的nano知，如先加入 agno3，则会同时生成ag2so4 和 agcl 沉淀，则应先加入过量的x 为 bacl2 或ba（ no3） 2，生成沉淀 a 为 baso4 沉淀，然后在溶液1 中加入过量的agno3，使 cl-全部转化为 agcl 沉淀，即沉淀b 为 agcl，再向所得溶液 2中加入过量的na2co3，使溶液中的ag+、 ba2+完全沉淀，沉淀c 为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3 为 nano3 和 na2co3 的混合物

33、，加入稀 hno3，最后进行蒸发操作可得固体nano3，（1）根据上面的分析可知，实验最终要得到nano3，试剂 x 最好是 ba（ no3） 2，检验 ba（no3） 2 是否加入过量的方法是溶液静置分层，继续滴加ba（ no3） 2，若无沉淀生成，则说明 ba（no3） 2 已经过量，否则没有过量，故答案为：ba（ no3） 2；溶液静置分层，继续滴加 ba（ no3） 2，若无沉淀生成，则说明ba（ no3） 2已经过量，否则没有过量；（2）步骤 的离子反应方程式为 ag+cl- agcl，故答案为： ag+cl- agcl；（3）根据上面的分析可知，按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有

34、 na2 3杂质，为了除co这个杂质，可以向溶液3 中加入过量的hno3，之后若要获得纯固体3，还需进行的nano实验操作是蒸发，故答案为：na2co3； hno3；蒸发。考点：考查了物质的分离提纯和鉴别的相关知识。9a、 b、 c、 d 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：（1）若 a、 d 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，b 在常温时为气体，则a 为（填写化学式） _，写出 bc转化的化学反应方程式：。（2）若 a 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：a 的化学式为，实验室制备气

35、体a 的化学反应方程式为， ab转化的化学方程式为。 甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶a 气体，根据图b 喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因。 甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图c 所示。请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度_（填 “大于 ”、“小于 ”或 “等于 ”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度。（3）若 a 为活泼金属元素的单质， d 为强碱，焰色反应显黄色，则b 是（填化学式）， c 可作为呼吸面具的填充剂，c 与二氧化碳发生反应的化学方程式为，c 与水发生反应的离子方程式为。【答案】 (1)h223s 2s

36、o+ o2so(2) nh2nh cl + ca(oh)cacl + 2nh + 2h o3422324nh3+ 5o4no + 6h o22 nh 3+ h2onh3h2 onh4+ oh- 等于(3) na2o 2na2o2+ 2co2= 2na2co3+ o22na2o2+ 2h2o = 4na+ 4oh-+ o2【解析】试题分析： (1)若 a、 d 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明其溶液都是酸性，由转化关系可知，含有变价元素，则a 为硫化氢， b 为二氧化硫， c 为三氧化硫， d 为硫酸， b 到 c 的反应为二氧化硫与氧气生成三氧化硫，方程式为：2so2+o22so3(

37、2) 若 a 的水溶液能是湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明a 为氨气，则b 为一氧化氮， c 为二氧化氮， d 为硝酸。实验室制备氨气是用氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙和氨气和水，方程式为2nh42232cl + ca(oh)cacl + 2nh + 2h o。氨气和氧气在催化剂加热的条件下反应生成一氧化氮和水，方程式为4nh324no+ 5o+ 6h2o 。 氨气极易溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子溶液显+-碱性。方程式为 nh3+ h2onh3h2onh4+ oh 。 两种烧瓶中得到的氨水的浓度为1/vm, 即相等。 (3)若 a 为活泼金属， d 为强碱，焰色反应为黄色，说明a 为钠， b 为氧化钠， c 为过氧化钠， d 为氢氧化钠，过氧化钠可以做呼吸面具的原因是过氧化