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高中化学 课本 实验 完整 答案

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高中化学课本实验完整版 必修1课本实验 实验1-1 题目：过滤食盐和泥沙 蒸发食盐水 实验目的：粗盐的提纯（粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2 以及一些硫酸盐） 注意事项：一贴，二低，三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。 原理：利用泥沙不溶于水来分离出来 操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？不纯 CaCl2和MgCl2 以及一些硫酸盐 Ca2+ 用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去 实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2 原理： 利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根 步骤：（加的试剂及化学方程式） 加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 过滤 最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ 蒸发溶液，析出NaCl晶体。 注意事项： 碳酸钠一定要加到氯化钡之后，碱可以随便加。 试剂要加过量。 练习：为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 bc （填字母）。 　a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂； 　b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3； 　c．先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。 实验1-3：题目：蒸馏自来水 原理： 对于液态互溶混合物，利用各组分沸点的不同除去杂质 注意事项： 沸石 温度计 泠凝水方向 仪器名称 收集 石棉网 （1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象 有不溶于稀硝酸的白色沉淀 ，离子方程式： Ag﹢+Cl﹣=AgCl 结论 自来水中有氯离子 。 （2）在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。现象 加热，烧瓶中水温升高至100摄氏度后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水 ，结论 蒸馏可以制得蒸馏水。 （3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象 蒸馏水中无沉淀 ，结论 蒸馏水中无氯离子。 。 实验1-4：萃取碘水中的碘 原理： 碘不易溶于水易溶于有机溶剂 操作步骤：（1）混液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL 四氯化碳 ，盖好 玻璃塞 。（2）振荡：用 右 手压住分液漏斗口部， 左 手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来 振荡 ，使两种液体充分接触振荡后 打开活塞 ，使 漏斗内气体放出 。（3）静置：将分液漏斗放在铁架台上， 静置 。（4）分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使 下 层液体慢慢沿烧杯壁流下。 注意事项：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。 实验1-5：一定物质的量浓度溶液的配制 配制100 mL1.00mol/LnaCl溶液。步骤为： 计算，称量，溶解， 转移 ，洗涤，转移，摇匀，加水至刻度线1--2cm时，定容，上下颠倒摇匀。 。 学与问：1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？ 防止溶质的损失。 2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？（小了） 3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？（称量5.9g，计算量为5.85g，托盘天平只能精确到0.1g） 科学探究：胶体 1、氢氧化铁胶体的制备步骤： 向沸水中逐滴滴加5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 现象：所得胶体应透明、呈红褐色。 注意事项：(1)烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀。 (2)观察丁达尔效应方法：用 激光灯 照射烧杯中的液体，在与光束 垂直 的方向进行观察。 制胶体、做丁达尔效应的实验时，所用的FeCl3溶液要饱和但不能浑浊。 FeCl3 + 3H2O ==加热== Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 。 光束照射时的现象 Fe(OH)3胶体 光亮的通路 CuSO4溶液 没有光亮的通路 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 氢氧化铁胶体没有留在滤纸上 泥水 不溶性的泥留在滤纸上 实验3-1：切金属钠 步骤： 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。 现象： 锌切开的钠表面呈银白色，在空气中迅速变暗。 结论及化学方程式： 钠非常活泼 ， 4Na+O2====2Na2O 注意事项：剩余钠，放回原试剂瓶 实验3-2：钠的燃烧 现象：与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。 ；结论及化学方程式： 钠在燃烧时生成过氧化钠 2Na + O2 =燃烧= Na2O2 。 注意事项：钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。 科学探究：加热铝箔 1、 用 坩埚钳 夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察到： 铝箔会熔化，但熔化的铝并不滴落 ，原因是： 构成薄膜的氧化铝的熔点（2050摄氏度）高于铝的熔点（660摄氏度），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。 。 2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。观察到： 除去保护膜的铝箔也熔化但并不滴落 ，结论 打磨过的铝箔，在空气中很快生成新的氧化膜。 。化学方程式： 2Al +3O2==加热==2Al2O3，也可不写加热条件。 。 实验3-3：钠与水的反应 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，观察到： 钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，发出嘶嘶的响声，有时可能有火花，钠球周围有水雾，小球逐渐变小，最后消失。溶液变成红色。 结论及化学方程式和离子方程式： 钠与水发生剧烈反应，生成碱性物质。 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ 。 科学探究：铁与水蒸气的反应 肥皂液 湿 棉 花 现象： 加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 ； 结论及化学方程式： 铁与水蒸气反应时会有氢气生成。 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 实验3-4：铝与酸和碱的反应 在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液，再分别放入一小段未用砂纸打磨的铝片。观察现象： 铝分别放入盐酸，氢氧化钠溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可以观察到蓝色火焰。 ，结论及化学方程式： 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 实验3-5：过氧化钠与水的反应 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手轻轻一摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，以上现象： 滴入水后有大量气泡产生，气体能使带有火星的木条复燃，试管外壁发热，向溶液里滴入酚酞溶液后，溶液的颜色变红。 ，化学方程式 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑ 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 科学探究碳酸钠和碳酸氢钠性质 1、在2支试管里分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3，向其中各加入10mL水，用力振荡，现象： 碳酸钠振荡时间长是可溶解 碳酸氢钠加水10ml固体量减少。 ，结论： 碳酸钠的溶解度较大，碳酸氢钠的溶解度较小。向试管内滴入 1~2滴酚酞溶液，现象： 碳酸钠溶液变红（较深）碳酸氢钠溶液变成微红色 ，结论 碳酸氢钠溶液的碱性比碳酸钠弱。 2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 现象 化学方程式 结论 Na2CO3 澄清的石灰水不变浑浊 无 受热不分解 NaHCO3 澄清的石灰水变浑浊 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ 受热易分解 3、写出Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式： HCO3-+H+=CO2+H2O CO32- +2H+=======H2O+CO2↑ 实验3-6焰色反应实验步骤 1、洗：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用 盐酸 洗净 2、烧：在酒精灯 外焰 上灼烧至 与原来的火焰颜色相同 时 3、蘸：蘸取待测液 4、烧：在酒精灯 外焰上 灼烧，观察火焰的颜色。钠元素火焰颜色是 黄色 ； 钾元素火焰颜色是 紫色（透过蓝色钴玻璃观察--滤去黄光，避免微量钠盐造成干扰） 。 实验3-7（8）：氢氧化铝的实验室制法及性质 在试管里加入10ML 0.5mol/LAl(OH)3溶液，滴加氨水，生成 白 色 胶 状物质，继续加氨水，沉淀 不 溶解。化学方程式为:Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 离子方程式： 2Al3+ + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓ + 3NH4+ 。 若继续滴加氢氧化钠溶液，现象 沉淀溶解 ，化学方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子方程式 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 。 若继续滴加盐酸，现象 沉淀溶解 ，化学方程式 2Al(OH)3+6HCl==2AlCl3+6H2O 离子方程式 2Al(OH)3+6H+==2Al3++6H2O 。 实验3-9：铁的氢氧化物制备及性质 在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象 FeCl3溶液 FeSO4溶液 滴入NaOH溶液 有红褐色沉淀生成 溶液由浅绿色变为无色,产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色. 离子方程式或化学方程式 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 学与问：写出两种铁的氢氧化物分别与酸反应的离子方程式： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O 氢氧化铁加热的化学方程式： 2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O 。 实验3-10：Fe3+的检验在在2支试管里分别加入5mLFeCl2和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察并描述发生的现象 滴入KSCN溶液现象 离子方程式 FeCl3溶液 溶液变为血红色 Fe3+ + 3SCN-==Fe(SCN)3 FeCl2溶液 无明显现象 科学探究：Fe3+ 和Fe2+的转化 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后中，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象，把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？ 现象 离子方程式 FeCl3溶液，加铁粉、KSCN溶液 溶液由黄色变成浅绿色, 加入KSCN溶液,不变色. 2Fe3+ + Fe==3Fe2+ 上层清液加氯水，振荡 加入氯水,溶液又变成黄色（可能看不到）,由于试液中有KSCN溶液,最终成红色 2Fe2+ + Cl2==2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ +3SCN- =Fe（SCN）3 实践活动：铝盐和铁盐的净水作用 把混有少量泥沙的浑浊水分装在3支试管中，向其中2支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡。把3支试管都放在试管架上静置，观察现象，进行比较。 不加试剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液 2min 浑浊 白色悬浊液 红褐色悬浊液 5min 比较浑浊 白色沉淀，水澄清透明 红褐色沉淀，水澄清透明 离子方程式 Al3+ +3H2O=Al(OH)3+3H+ Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ 实验4-1 在试管中加入3~5mLNa2SiO3,滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入 稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。仔细观察变化过程及其现象。 现象 加入酚酞后显红色,逐滴加盐酸，溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生 结论 硅酸钠显碱性，硅酸是难溶于水的弱酸 化学方程式 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 实验4-2： 取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察现象 放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液 现象 水分蒸发后燃烧 水分蒸发后不燃烧（滤纸只起泡） 结论 Na2SiO3可以做木材的防火剂 实验4-3 在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察 现象 化学方程式 安静的燃烧，苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有白雾 H2+Cl2===（点燃）2HCl 此实验，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？ 燃烧：是氧化还原反应,伴随发光发热；燃烧不一定需要氧气,燃烧放热. 实验4-4：氯水的漂白作用 将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象 现象 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 结论与解释及化学方程式 Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸有漂白性 实验4-5：干燥的氯气能否漂白物质 将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象 现象 有色纸条或布条、有色花瓣不褪色 结论与解释 干燥的氯气没有漂白性 实验4-6：氯离子的检验：试剂： 稀硝酸，硝酸银溶液 实验现象 解释或离子方程式 加入AgNO3 加入稀硝酸后 稀盐酸 白色沉淀 沉淀不溶解 Cl- + Ag+ = AgCl↓ NaCl溶液 白色沉淀 沉淀不溶解 Cl- + Ag+ = AgCl↓ Na2CO3溶液 白色沉淀 沉淀溶解，放出气泡 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓ 自来水 白色沉淀（有些地区没有） 沉淀不溶解 Cl- + Ag+ = AgCl↓ 蒸馏水 无明显现象 无明显现象 思考：为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？ 实验4-7：SO2与水反应的实验 把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察到水面 上升 ，待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管中，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度，PH 7。在试管里保留1/3的溶液，滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察到 品红褪色 。加热试管，又观察到红色褪去 ，化学方程式： SO2＋H2O＝H2SO3在实验过程中，你闻到了 刺激性气味。 科学探究：NO2与水反应实验：现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自己选。1、请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。 实验步骤 现象 解释或化学方程式 （1） 将一支盛有NO2的试管倒放在盛有水的水槽中 红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管体积的大约2/3，无色气体充满试管体积的大约1/3（上部） 3NO2+H2O==2HNO3+NO NO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水 （2） 制取少量氧气 2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑ 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑ （3） 将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中 无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升 2NO +O2= 2 NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑） 在吸收反应进行过程中多补充一些空气，使二氧化氮比较完全地被水吸收，尽可能多地转化为硝酸 实验4-8：喷泉实验 如图：引发喷泉的操作是： 轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹 现象： 烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色 分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：氨气及易溶于水，且溶于水显碱性 化学方程式及离子方程式： H2O+NH3===（可逆）NH3H2O 化学方程式：NH3H2O=加热=NH3（气体）+H2O 氨气的实验室制法： 化学方程式： 2NH4Cl + Ca(OH)2===（加热）2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 棉花的作用： 减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3 检验氨气的方法： 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色； 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生 浓硫酸的特性：蔗糖与浓硫酸的反应现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体 体现了浓硫酸的 脱水性 和 强氧化性 。化学方程式： C12H22O11==浓硫酸==12C + 11H2O ； C + 2H2SO4（浓）==（加热）CO2 +2SO2 + 2H2O 实验4-9：铜与浓硫酸的反应 现象： 铜表面先变黑，形成黑色浊液 ，有气泡产生，品红溶液褪色 化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）=（加热）CuSO4+ SO2↑+ 2H2O 必修2课本实验 科学探究：钾与钠金属性强弱比较 1． 将一干燥的 坩埚 加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热 坩埚 中，观察现象。回忆纳与氧气的反应，进行对比。 2、在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。回忆钠与水的反应，进行对比。 钾 钠 与氧气反应现象 产生紫色火焰,得到黄色固体.K + O2 ==△== KO2（超氧化钾） 产生黄色火焰,得到黄色固体.2 Na + O2 ==△== Na2O2（过氧化钠） 与水反应现象 与钠相同，比钠与水的反应更剧烈。 ①金属浮在水面上；②金属熔化成小球；③小球迅速游动逐渐减小,最后消失；④产生无色气体,发出嘶嘶的声音；⑤滴入酚酞后溶液显红色 离子方程式 2K+2H2O=2K+ +2OH- +H2↑ 2Na+2H2O=2Na+ +2OH- +H2↑ 结论：二者金属性比较： K ＞ Na 。 实验1-1： 实验 现象 离子方程式 1. 将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，震荡、静置。 混合后氯水的黄绿色逐渐消失，最后溶液分为两层，上层都接近无色，NaBr溶液得试管中中下层呈橙红色，KI溶液的试管中下层是紫红色 Cl2+2Br- ==2Cl-+Br2 Cl2+2I- ==2Cl-+I2 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 溶液分为两层，上层都接近无色，下层是紫红色 Br2+2I- ==2Br--+I2 科学探究：镁、铝的金属性 1. 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。 现象 加入2mL水,一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色 化学方程式 Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑ 取一小段镁带和一片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两只试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察发生的现象。 Mg Al 现象 镁带溶解，试管发烫，有气泡冒出，且比加入铝试管中产生气泡的速率要快。 铝片溶解，试管发烫，有气泡冒出。 化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ 结论：镁、铝的金属性： Mg ＞ Al 实验1-2：钠与氯气的反应：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。 观察现象。 现象 黄色火焰,产生大量白烟 化学方程式 2Na + Cl2 ==点燃== 2NaCl 实验2-1：金属与酸反应能量的变化 在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。 现象 结论 铝条溶解，有气泡冒出，溶液温度升高 铝条与盐酸的反应放热 实验2-2：Ba（OH）28H2O晶与NH4Cl晶体反应能量的变化 将约20g Ba（OH）28H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试管用手拿起烧杯，观察现象。 现象 结论 反应物成糊状，有刺激性气味气体产生，烧杯外壁下部变冷，玻璃片与小烧杯黏在一起。 该反应吸热，使小烧杯和玻璃片冻结在一起。 实验2-3：中和反应能量的变化 在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。 盐酸温度/℃ NaOH溶液温度℃ 中和反应后溶液温度℃ 实验2-4：原电池实验： 将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。 现象 铜片 有气泡产生 锌片 逐渐溶解 电流表 发生偏转 实验2-5：温度对化学反应速率的影响 在2支大小相同的试管中，装入2~3mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。 现象 结论 热水中 产生气泡速率增大，带火星的火柴复燃 升高温度，反应速率加快。 常温 有气泡冒出 2H2O2=FeCl3=2H2O+O2↑ 冷水中 产生气泡速率减小 降低温度，反应速率减慢 实验2-6：催化剂对化学反应速率的影响 在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1mol/L FeCl3溶液。对比观察现象。 现象 结论 加入MnO2 气泡冒出速率增大 MnO2能作该反应的催化剂，加快反应速率 加入FeCl3 气泡冒出速率增大 FeCl3能作该反应的催化剂，能加快反应速率 不加其他试剂 有气泡冒出，较慢 无催化剂反应较慢 科学探究：甲烷与氯气的取代反应 现象：黄绿色逐渐变浅直至消失，量筒内壁产生油状液滴，量筒内液面上升且有白雾，水槽中有少量白色晶体析出； 化学方程式：CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HCl CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HCl CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HCl CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl 科学探究：乙烯的制取与化学性质 1、 将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象 酸性高锰酸钾溶液褪色 2、 将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象溴的四氯化碳溶液褪色，化学方程式：C2H4+Br2 == CH2Br-CH2Br 3、 用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况 火焰明亮，伴有黑烟。 实验3-1：苯的化学性质 1、 向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象 液体分两层,上层红棕色,下层无色，结论：苯不与溴水反应。 2、 向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象液体分两层,上层无色,下层紫色，结论：苯不与酸性高锰酸钾溶液反应。 实验3-2：乙醇和金属钠反应 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象。 项 目 物 质 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 剧烈反应，钠浮在水面上，熔化成小球，发出嘶嘶的响声，放出气泡 气体燃烧火焰呈蓝色 小烧杯内壁有水珠,反应只生成了氢气 乙醇 钠沉到底部，有气泡产生，比钠与水的反应较平缓，钠没有熔成光亮的小球 气体燃烧火焰呈蓝色 小烧杯内壁有水珠，澄清石灰水不变浑浊,反应只生成了氢气 实验3-3：乙醇的催化氧化反应 向一支试管中加入3~5mL乙醇，取一根10~15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。反应现象 铜丝由红变黑再变红。小心闻试管中液体产生的气体气味：有刺激性气味。化学方程式：2CH3CH2OH+O2---(Cu或Ag,加热）2CH3CHO+2H2O 实验3-4：乙酸的酯化反应 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管便慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL冰醋酸；原因是先加乙醇后加浓硫酸是为了使浓硫酸溶解在乙醇中，最后加乙酸是为了防止提前反应。 浓H2SO4 连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象碳酸钠饱和溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。B中的液体是饱和碳酸钠溶液，作用：中和乙酸溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分层析出。 △ 化学方程式：CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 实验3-5：糖类和蛋白质的特征反应 1、 观察葡萄糖样品，取约2g葡萄糖固体加入盛有5mL水的试管中，充分溶解；然后加入新制的氢氧化铜，加入至沸腾，观察并记录现象。 2、 将碘酒滴到一片土豆和面包上，观察并记录现象。 3、取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加3~5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。 实验内容 实验现象 葡萄糖 葡萄糖可以在碱性、加热条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀 淀粉 淀粉遇碘变蓝 蛋白质 蛋白质遇浓硝酸显黄色 实验3-6：蔗糖的水解反应 取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴 稀硫酸 。水浴加热5min后取少量溶液，加 氢氧化钠 溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的氢氧化铜，加热3~5min，观察、记录并解释现象 加入新制的氢氧化铜加热后产生砖红色沉淀 ，解释：双糖多糖在西算的作用下水解成葡萄糖或果糖 。化学方程式： CH2OH(CHOH)4CHO+2CU(OH)2 +NaOH →CH2OH(CHOH)4COONa+CU2O↓+3H2O。 实验4-1：铝热反应 1、 把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起，取出内层滤纸，在其底部剪一小孔后用水润湿，再套回原处，并架在铁圈上，下面放置一盛沙子的蒸发皿。 2、 将5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条。 高温 用燃着的小木条点燃镁条，观察现象（反应时会产生高温、发出强光，观察时请注意安全）。现象： 有红色的熔融物低落到表面皿中，冷却后变为黑色固体 ，化学方程式： 2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe。 实验4-2：证明海带中存在碘元素 1、 取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净（不要用水冲洗），用剪刀剪碎后，用 润湿，放入 坩埚 中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却。 2、 将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。 在滤液中滴入几滴稀硫酸（3mol/L），再加入约1mL过氧化氢溶液（质量分数为3%），观察现象。加入几滴淀粉溶液，观察现象 淀粉溶液变蓝 ，离子方程式：2I- +H2O2+ 2H+ = I2↓ + 2H2O。 选修5课本实验 实验1-1：含有杂质的工业乙醇的蒸馏 1、 指出各仪器的名称： 蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶 2、 温度计的位置： 温度计水银球位于支管口处 3、 冷凝管的特点：冷却水的通入方向：无论冷凝管横放、竖放，都下进上出，若上进下出，易形成空气泡，影响冷凝效果 实验1-2：苯甲酸的重结晶 苯甲酸重结晶 注意：1、加热完全溶解后再加少量蒸馏水，目的：为了减少趁热过滤时的损失。2、要趁热过滤，原因：苯甲酸的溶解度随温度变化很大，防止在漏斗中结晶。 实验2-1：乙炔的实验室制取；乙炔的性质 反应原理： CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 硫酸铜溶液的作用：除去乙炔气体中的杂质气体H2S、PH3 为什么用饱和食盐水代替水？ 为减缓电石与水的反应速率，用以得到平稳的乙炔气流（食盐与CaC2不反应） 以上装置的现象： 电石表面有大量气泡，硫酸铜溶液中生成黑色固体，高锰酸钾溶液紫红色褪去，溴的四氯化碳溶液橙红色褪去 思考与交流：苯的化学性质 化学方程式 反应条件 苯与溴发生取代反应 Feee C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr 苯与浓硝酸取代 催化剂 +HNO3（浓） 浓硫酸，加热 苯与氢气加成 C6H6+3H2-----→C6H12 催化剂 实验2-2：苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应 现象： 甲苯使紫红色褪去 科学探究：溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应 水，加热 1、 在 氢氧化钠水溶液 中发生取代反应。化学方程式： . CH3CH2Br +NaOH --------------→ CH3CH2OH + NaBr （1）如何证明上述实验中溴乙烷里的Br变成了Br- 向水解后的溶液中先加硝酸再加硝酸银，如果产生淡黄色沉淀证明有Br （2）用何种波谱的方法可以方便地检验出溴乙烷的取代反应产物中有乙醇生成？ 核磁共振氢谱 。 醇，加热 2、在 氢氧化钠的醇溶液 中发生消去反应。化学方程式： CH3CH2Br +NaOH --------------→ CH2=CH2+ NaBr+H2O 用 酸性高锰酸钾溶液 检验产物中有乙烯生成，如图所示，在气体通往KMnO4酸性溶液前加一个盛水的试管的作用： 除掉乙烯中的乙醇蒸汽 ，用 溴的四氯化碳 检验乙烯没必要将气体先通入水中。 思考与交流：比较溴乙烷的取代反应和消去反应，完成下表 取代反应 消去反应 反应物 溴乙烷与氢氧化钠 溴乙烷与氢氧化钠 反应条件 水 加热 乙醇 加热 生成物 乙醇 溴化钠 乙醇 溴化钠 水 结论 溴乙烷与氢氧化钠在不同溶剂中发生不同的反应类型，生成不同的产物 实验3-1：乙醇的消去反应及产物的检验 在圆底烧瓶中先加入 乙醇 ，后加 浓硫酸 （体积比为1：3）的混合液。放入几片 碎瓷片 以防暴沸。加热混合液，使温度 迅速 升到 170 ℃。将生成的气体通入酸性KMnO4溶液和溴水中，现象： 紫红色褪去 。化学方程式： CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170.） 。反应类型 消去反应 ， NaOH溶液的作用： 除掉乙烯中的二氧化硫，二氧化碳，乙醇气体 。 用方程式表示产生杂质气体的过程 2 H2SO4+C=CO2+2 SO2+2 H2O 。 实验3-2：在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡，现象 橙色褪去 。 实验3-3：苯酚的水溶性和酸性 实验 现象 结论及方程式 取少量苯酚晶体加入到试管中，观察苯酚晶体的外观 无色或略带粉红色晶体 （1）向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管 得到浑浊液体 苯酚没有完全溶解在水中 （2）向试管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振荡试管 溶液变澄清 （3）再向试管中加入稀盐酸或通入CO2气体 出现浑浊 （4）向苯酚稀溶液中滴加浓溴水 产生白色沉淀 （5）向苯酚溶液中加入FeCl3溶液 产生紫色溶液 实验3-5：乙醛的银镜反应 △ 在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至 最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。现象： 试管壁上出现银镜；化学方程式：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 实验3-6：乙醛与新制氢氧化铜的反应 △ 在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液，加热至沸腾 ，现象： 有红色沉淀出现，化学方程式：CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 科学探究：利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。 连接顺序为： A→ D → E → B → C → F → G → H → I →J 思考与交流： 1、引入碳碳双键的三种方法：醇消去、卤代烃消去、三键加成 2、引入卤原子的三种方法：双键（三键）加成、醇取代、卤素单质取代 3、引入羟基的四种方法是：卤代烃水解、酯水解、烯烃水化（与水加成）、醛酮还原 实验4-2：蛋白质的盐析实验 在两支试管中各加入鸡蛋清溶液2mL分别慢慢滴加饱和的(NH4)2SO4和Na2SO4溶液，两支试管中现象： 蛋白质沉淀出来；继续加入蒸馏水，现象：沉淀的蛋白质重新溶解，原因： 加入饱和无机盐溶液,可以破坏蛋白质胶体溶液，从而析出蛋白质。盐析是一个可逆过程，盐析后的蛋白质仍具有蛋白质的活性。盐析可用于分离和提纯蛋白质。 实验4-3：蛋白质的变性实验 在两支试管中各加入鸡蛋清溶液2mL将一支试管加热，现象： 蛋白质凝成絮状沉淀 在另一支试管中加入少量醋酸铅溶液，现象：蛋白质凝结成沉淀析出；在有沉淀的两支试管中都加入蒸馏水，现象：沉淀不溶解，原因在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象，称为蛋白质的变性。变形是是不可逆过程，变性后的蛋白质在水中不能重新溶解，同时也失去了生理活性。 学与问：1、在临床上解救Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人时，要求病人服用大量含蛋白质丰富的生鸡蛋、牛奶或豆浆，原因 用来代替人体的蛋白质变性 。 2、医院中一般使用酒精、蒸煮、高压和紫外线等方法进行消毒杀菌。原因 高温、紫外线、苯酚等都可以使蛋白质变性，杀死细菌，起到消毒作用。 实验4-4：蛋白质的颜色反应 在盛有2ml鸡蛋清溶液的试管中，滴入数滴浓硝酸，微热，现象 开始有白色沉淀，加热，沉淀变黄色。 实验5-1：酚醛树脂的制备及性质 1、在试管中加入2g苯酚，3mL质量分数为405的甲醛溶液和3滴浓盐酸，在沸水浴中加热；2、当试管中反应物接近沸腾时，液体变成 白色混浊状态 ，从沸水浴中取出试管并用玻璃棒搅拌反应物，稍冷。将试管中的混合物倒入蒸发皿中，倾去上层的水，下层就是缩聚成的线型结构的热塑性酚醛树脂（米黄色中略带粉色）。向试管中加入适量乙醇，现象： 不溶解 。 清洗试管用：福尔马林 化学方程式： 碱催化下，生成网状体型结构的热固性酚醛树脂。 选修4课本实验 实践活动：中和反应反应热的测定 实验中注意事项：1、量筒 50mL 两 个。2、为使酸碱混合均匀，使用的仪器是： 环形玻璃搅拌棒 。3、温度计中有一个，每次用完都要 洗涤 。 4、盐酸用0.5mol/L50mLNaOH用0.55mol/L50mL，碱稍过量，目的是 为了保证0.5mol/L的盐酸完全被NaOH中和。若盐酸用0.5mol/L60mL,NaOH用0.55mol/L60mL，测量的反应热是否不变？ 变化 。中和热呢？ 不变 。若用0.5mol/L50mL醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得中和热数据 偏小 （填“偏大”“偏小”“不变”） 5、读取混合液的温度时，读取 最高 温度（“最高”、“最低”、“平均”）。 6、需要记录的实验数据有： 盐酸与NaOH的起始温度，反应终止温度 实验2-1：对化学反应速率的测定 在锥形瓶中各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mL氢气所用的时间。所用时间越少，反应速率越 快 。你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？ 测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，甚至使用一些物理仪测量溶液的电导变化、反应的热量变化等，都可以比较出二者的反应速率的不同。 实验2-2：浓度对化学反应速率影响 两支试管中分别盛有相同体积相同浓度的KMnO4溶液，然后分别向其中加入不同浓度相同体积的H2C2O4（草酸）溶液，记录KMnO4溶液紫色褪色的时间。现象： 加入较浓H2C2O4溶液的试管 先褪色。结论： 其他条件相同时，增大反应物浓度反应物速率增大 。 在观察此实验时，实际上是刚开始时褪色较慢，后来快，最后又快。原因是：生成的Mn2+对反应有催化作用，最后KMnO4溶液浓度变小，所以又减慢。 科学探究：1. 催化剂是有选择性的。 向5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液时都有细小气泡产生，滴入 FeCl3 溶液产生的气泡更快些。 2、探究Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化功能。 取两支试管，分别加入相同体积、相同浓度的KMnO4溶液，然后分别加入相同体积相同浓度的H2C2O4（草酸）溶液，向其中一支中加入MnSO4固体，现象是： 加入Mn2+的试液中的颜色 褪色较快。结论： Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化功能 。 3、 探究淀粉在不同催化剂的催化下水解生成葡萄糖时速率的快慢。 取两支试管，各加入等量的淀粉和碘水，然后向其中一支试管中加入1mL稀硫酸，另一支中加入1mL唾液，振荡，现象： 加入唾液的 先褪色。结论： 唾液中含有一种淀粉酶，它在很温和的实验条件下，具有很高的催化活性。本实验进一步说明了催化剂有选择性。 实验3-1： 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象 有气泡产生，比较剧烈 有气泡产生，反应缓慢 溶液PH 0 2.4 思考与交流：弱酸（HA）的电离过程体系中各粒子浓度的变化 C（H+） C（A-） C（HA） HA初溶于水时 最小 最小 最大 达到电离平衡前 变大 变大 变小 达到电离平衡时 不变 不变 不变 弱碱（BOH）的电离过程体系中各粒子浓度的变化 C（B+） C（OH-） C（BOH） 等体积等浓度的B+、OH-浓度相混合时 最大 最大 最小 达到电离平衡前 变小 变小 变大 达到电离平衡时 不变 不变 不变 实验3-2：比较弱酸相对强弱 向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，现象： 醋酸能与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，而硼酸不能 ，推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱 醋酸>碳酸>硼酸 实验测定酸碱中的滴定曲线 实验原理：以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为 横 坐标，以溶液 pH 为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液PH的确变化情况，其中酸碱滴定终点附近的PH突变情况，对于酸碱滴定中 如何选择合适的酸碱指示剂 具有重要意义。 1、滴定中常用仪器： pH，滴定管，滴定管夹，烧杯，锥形瓶，铁架台 。 2、常用的指示剂： 酚酞 、 甲基橙 3、未知浓度、待测定的碱（或酸）通常放在 锥形瓶 中，再向其中加入几滴 酸碱指示剂 。 4、以上曲线图表明：对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱的浓度 较大 ，加入少量碱或酸对其PH 的影响不大 ，当接近滴定终点（PH= 7）时，很少量的碱或酸就会引起 溶液 pH突变 。此时，指示剂 明显的颜色变化 ，表示反应完全，即反应 达终点 。这时，通过 滴定管中用去酸或碱的量 ，利用 化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系 可以算出现待测碱或酸的 物质的量浓度 。 5、滴定管使用：滴定管用于 精确地放出一定体积的溶液 。分为 酸式滴定管 和碱式滴定管 两种。与量筒不同的是：0刻度在 上 、精确到 0.01ml 。使用前要检查 活塞是否漏水 。加入盛装液之前，洁净的滴定管要 用所盛装的酸或碱 润洗 2--3 遍。原因： 防止滴定管内的蒸馏水将溶液稀释使结果不准确

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