备战高考化学硫及其化合物的综合复习附答案

1、备战高考化学硫及其化合物的综合复习附答案一、高中化学硫及其化合物1 焦亚硫酸钠 (na2s2o5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置 (实验前已除尽装置内的空气 )制取 na2s2 o5。装置 ii 中有 na2s2 o5 晶体析出，发生的反应为： na2so3 so2 =na2s2o5（1）装置 i 中产生气体的化学方程式为_。（2）要从装置ii 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。（3）装置 iii 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号 )。实验二焦亚硫酸钠的性质（ 4） na2s2 o5 溶于水即生成 na

2、hso3。证明 nahso3 溶液中 hso3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 _ (填序号 )。a测定溶液的 phb加入 ba(oh) 溶液c加入盐酸2d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验 na2 2 5晶体在空气中已被氧化的实验方案是s o_ 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用 na2 25作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量2计算 )的方s o(以游离 so案如下：（6）按上述方案实验，消耗标准i2 溶液 25.00 ml，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量1(以游离 so2 计算 )为_g l。（7）在上述实验过程中，若有部分hi 被空气氧化，则

3、测得结果_ (填 “偏”“ ” “ ”)高 偏低 或 不变 。【答案】 na2 3 2 424222324422过滤so+h so =na so +so +h o(或 na so +2h so =2nahso+so +ho)da、e取少量 na2s2o5 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成0.16偏低【解析】【分析】实验一：装置制取二氧化硫，亚硫酸钠与硫酸反应na2 so3+h2so4=na2 so4+so 2 +h2o 或na2so3 +2h 2so4=2nahso 4+so2 +h2o，装置制取na2s2o5 晶体，na2so3+so2 =na

4、2s2o5，装置用于处理尾气吸收未反应的二氧化硫。(1) 由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体为酸钠或硫酸氢钠、二氧化硫与水；so2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫(2) 装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤操作；(3) 装置用于处理尾气，吸收为反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中；实验二： (4)nahso 3 溶液中 hso3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故检验溶液呈酸性即可；225晶体在空气中易被氧化为24，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫(5)na s ona so酸根即可。实验三： (6)由消耗碘的量，结合so2 222 4+i +2h o

5、h so +2hi 计算二氧化硫的质量，进而计算浓度；若有部分hi 被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小。【详解】(1) 由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体为so2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：na2so3+h 2so4=na2so4+so2 +h2o，或生成硫酸氢钠，反应方程式为：na2so3+2h 2so4=2nahso 4+so2 +h2o；(2) 装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；(3)a装置应将导管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故 a 错误；b该装置吸收二氧化硫能力

6、较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故b错误；c该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故c 错误；d该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故d 正确；故答案为 d；(4)nahso 3 溶液中 hso3- 的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的ph ，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液ph 值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入ba(oh) 2 溶液、 hcl 溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选 ae；(5)na2s2o5 中 s 元素的化合价为+4 价，因此会被氧化为为+6 价，即晶体在空气中易被氧化为 n

7、a2so4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量na2s2o5 晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(6) 令100ml葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：so2 +2h2 o+i 2 =h 2so4+2hi64g1molmg0.025l0.01mol/l所以， 64g:mg=1mol:0.025l 0.01mol/l ，解得 m=0.016 ，故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 (以游离 so2 计算 ) 为 0.016g0.1l=0.16g/l ；若有部分 hi 被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小，

8、则测定结果偏低。2 实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是_2，写出通入 so 和空气发生反应生成石膏 (caso2h o)的化学方程式 _。42（2）将脱硫后的气体通入4_kmno溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的现象是。（3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受ph 和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液 ph 的关系如图所示，在ph 为 5.7 时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7 ph 6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是_，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为_ 。（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是cas

9、o和 caso，实验人员欲测定石灰石43浆液脱硫后的物质中 caso3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测3_3定 caso含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，。 浆液中 caso能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(nh4) 2fe(so4) 2 溶液，标准浓度的酸性 kmno溶液 4【答案】不断搅拌、制成浆液2caco3 + 2so2 + o2 + 4h2o 2 caso42h2o + 2co2高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢石灰石的溶解度减小，减慢了与so 的反应温度升高 so 的22溶解度小加入足量的 75%的硫酸，加热，将生成的so2

10、 气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性 kmno溶液，记录加入kmno溶液的体积，充分反应后，用标准浓度的(nh ) fe(so )244424溶液滴定（过量酸性 kmno溶液），记录达到滴定终点时消耗(nh )fe(so )溶液的体积，44242计算得出结果【解析】【分析】(1)根据加快反应速率的条件分析；利用电子守恒、原子守恒写出化学方程式；（2）用高锰酸钾溶液检测so2 的含量；（3）根据影响化学反应速率的因素分析；（4）利用氧化还原滴定的方法测定caso3 含量。【详解】（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是不断搅拌、制成浆液；根据电子守恒和原子守恒，写出通入so2 和空气发

11、生反应生成石膏(caso4 2h2o)的化学方程式 2caco3 +2so2 + o2 + 4h2o 2 caso4 2h2 o + 2co2 。（ 2）脱硫后的气体含有少量 so2 气体，通入 kmno4 溶液能使高锰酸钾溶液颜色，因此根据颜色褪去的快慢，可粗略判断烟气脱硫效率，本题答案为：高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢。（ 3）由脱硫效率与石灰石浆液ph 的关系图知，在为 5.7 时脱硫效果最佳， ph 增大石灰石的溶解度减小，减慢了与so2 的反应；温度升高so2 的溶解度小，因此，本题正确答案为：石灰石的溶解度减小，减慢了与so2 的反应；温度升高so2 的溶解度小。（4）欲测定caso3

12、 的含量，根据所给实验药品，先向样品中加入足量的75%的硫酸，加热，将生成的so2 气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性kmno4 溶液，记录加入kmno4溶液的体积，充分反应后，用标准浓度的(nh4)2fe(so4)2溶液滴定（过量酸性 kmno4溶液），记录达到滴定终点时消耗(nh4)2fe(so4)2 溶液的体积，计算得出结果。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素、反应条件的选择、定量测定实验的设计，难点是（4）小题中，实验步骤的设计，要注意实验原理的分析，根据实验原理设计实验步骤。3 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(1)图中y 物质的化学式为_。(2)治理

13、含co、 so2 的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质s 和无毒的气体则治理烟道气反应的化学方程式为 _。(3)实验室中 x 气体由不溶性的硫化亚铁(fes)固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为： _ 。(4)na2s2o3(硫代硫酸钠 )是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于 na2s2o3 的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_。a.na2s+sb.z+sc.na2so3 +yd.nahs+nahso3na2 2 32 32-转变为 so42- 。s o 具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后s o现需处理含标准状况下cl22.24l 的织锦物，理论上需要

14、0.00100mol/l na2 2 3s o 溶液的体积为_l。【答案】 so32co+so2+2+2252co +sfes+2h=fe +h s bd【解析】【分析】依据元素化合价和物质分类分析， x 为气态氢化物为 h2 s， y为硫元素的 +6 价氧化物为so3， z 为 +4 价的盐可以为 na2so3。(1)y 是 s 元素化合价为+6 价；(2)根据反应物、生成物，结合反应中电子转移数目相等，可得反应方程式；(3)fes与稀硫酸发生复分解反应产生h s 和 feso，根据离子方程式中物质拆分原则书写反24应的离子方程式；(4) na s o中 s 为 +2价，从氧化还原的角度分析

15、，反应物中s 元素化合价必须分别大于 2223和小于 2；根据元素化合价升降总数相等，计算反应消耗的na2 2 3的物质的量，再根据 n=cv 计算s o其物质的量。【详解】根据上述推断可知x 是 h2s， y 是 so3， z 是 na2so3。(1)y 为 s 元素的氧化物，化合价为+6 价，则 y 为 so3；(2) co、 so2 反应产生 s 单质和 co2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：2co+so2co2+s；(3)fes与稀硫酸发生复分解反应产生h2s 和 feso4，反应的离子方程式为：+2+fes+2h =fe +h2s；(4) na2s2o3 中 s 为 +2

16、 价，从氧化还原的角度分析，反应物中s 元素化合价必须分别大于 2和小于 2， a 中 s 化合价都小于 2， c 中物质中 s化合价都大于 +2 价， b、 d 中 s 元素化合价必须分别大于2 和小于 2，故合理选项是 bd；根据题干信息可知发生反应方程式为：na2s2 o3+4cl2+5h2o=2nacl+2h2so4+6hcl，标准状况下 2.24l cl2 的物质的量是 n(cl2)=2.24l 22.4l/mol=0.1mol，在反应中获得电子变为 -1 价的-， 0.1molcl2获得电子的物质的量是2 32- 转变为 so42-，每 1mol s2 32- 失去 8molcl0

17、.2mol ； s oo电子，则转移0.2mol电子，需消耗s2 32- 的物质的量 n(s2o32-)=0.2mol 8=0.025mol，根据on=c v可知理论上需要0.00100mol/l na s o 溶液的体积 v=0.025mol 0.00100mol/l=25l。223【点睛】本题考查硫其化合物性质的综合应用、氧化还原反应的计算，正确提取图象信息，结合氧化还原反应规律分析为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。4 物质 x 是某新型净水剂的中间体，它可以看成由alcl3（在 180升华）和一种盐a 按物质的量之比 1： 2 组成。在密

18、闭容器中加热x 使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1） x 的化学式为 _。（2）将 e 混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀naoh 溶液时发生的总反应的离子方程式为 _。（ 3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧 x，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之 _。【答案】 alcl32feso4al3+2h+6oh-=alo2-+4h2 o将气体通入足量naoh 溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是o2【解析】【分析】固体氧化物 b 溶于稀盐酸后得到的溶液c 中滴加 kscn溶液，混合液变血红色，说明b 中含有 fe3+，则 b 为 fe2 3

19、3溶液，无色 d 气体能使品红褪色，则2o ， c 为 fecld 为 so ，由元素守恒可知 a 中含有 fe、s、 o 元素， a 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐a 为feso4，氧化铁的物质的量为3.2g，生成二氧化硫为0.448l=0.02mol=0.02mol ，160g/mol22.4l/mol由 fe、 s 原子为 1： 1 可知生成 so3 为 0.02mol ， 4.27g 混合晶体 e 为 alcl3 和 so3 ，alcl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol质的量为=0.02mol，x的组成为alcl3 2feso4，以此解答该题。133.5g/mol?

20、【详解】(1)根据上述分析，x 的化学式为alcl?2feso4；(2)将 e 混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀 naoh 溶液，该过程的总反应的离子方程式为：al3+2h+6oh-=alo2-+4h o；2(3)若在高温下长时间煅烧 x，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是 o2，检验氧气的方法为：将气体通入足量naoh 溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是o2。5 如图表示某固态单质 a 及其化合物之间的转化关系 (某些产物和反应条件已略去 )。化合物 b 在常温常压下为气体， b 和

21、 c 的相对分子质量之比为 4 5，化合物 d 是重要的工业原料。（1）写出 a 在加热条件下与h2 反应的化学方程式：_。（2）写出 e 与 a 的氢化物反应生成a 的化学方程式： _。（3）写出一个由d 生成 b 的化学方程式： _。【答案】 h222322c2h24222 sh shso 2h s=3s3h oso (浓 )co 2so 2h o或 cu 2h2so4(浓 )cuso4 so22h2o【解析】【分析】由 a 是固体单质且与空气反应生成的b 是气体，可知，a 为非金属固态单质。由b 可与水反应生成 e，则 a 可能为 c 或 s，若为 c，则 b 和 c 分别为 co、 c

22、o2，其相对分子质量之比不为 4 5，不符合题意；若为 s，则 b 为 so2，c 为 so3， b 和 c 的相对分子质量之比为45，符合题意。所以d 为 h2so4， e 为 h2so3。【详解】a 在加热条件下与h2 反应的化学方程式：h2 sh2s，故答案为： h2 s h2s。e 与 a 的氢化物反应生成 a 的化学方程式：h2so32h2s=3s 3h2o，故答案为： h2so3 2h2s=3s 3h2o。写出一个由d 生成b 的化学方程式：c2h2so4(浓 )co2 2so2 2h2o 或cu2h2so4 (浓 )cuso4 so22h2o，故答案为：c 2h2so4(浓 )c

23、o2 2so2 2h2o 或cu 2h2so4(浓 )cuso4 so2 2h2o。6a、 b、 c、 d 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为ba2+、 ag+、 na+ 、cu2+ 和 no3-、 so42-、 cl-、co32-（离子在物质中不能重复出现）。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有c 盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，b 盐的溶液有沉淀生成，d 盐的溶液有无色无味的气体逸出。（1）根据实验事实可推断它们的化学式为：a_， b_。（ 2）写出醋酸与 d 反应的离子方程式： _ 。（ 3）将含相同物质的量 a、 b、c 的溶液混合后，写出溶液中存

24、在的离子的物质的量之比_；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：_。（4） c 溶液中阴离子的检验方法：_。【答案】bacl2332-33-22-n no3-agnoco +2ch cooh=2chcoo+co +h on cl) ： () ：(n( cu2+) =1： 1： 1zn+cu2+ zn2+cu 取少量 c 溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明c 中阴离子为 so42-【解析】【分析】根据题中所给的 8 种离子，可以推断出这些可溶性物质分别为agno3、bacl2、 cuso4、na2co3 ；c 盐的溶液呈蓝色，则c 为 cuso4；向这

25、 4 种溶液中加入盐酸， b 盐溶液生成沉淀， d 盐溶液生成无色无味的气体，则b 为 agno3， d 为 na2 co3， a 为 bacl2。【详解】经分析， a 为 bacl23423；， b 为 agno，c 为 cuso， d 为 na co（ 1） a 为 bacl2， b 为 agno3；（2） d 为 na2 3，醋酸与 d 的离子方程式为：32-33-22coco+2ch cooh=2chcoo+co +ho；（3）有相同物质的量的 bacl234的溶液，假设这三种盐都有1mol，则共有、 agno 、 cuso1mol ba2+、 1mol ag +、 1mol cu2+

26、、 2mol cl-、 1mol no 3-、 1mol so42-，混合后1mol ba2+和4 2-沉淀， 1mol ag+和 1mol cl-沉淀，剩 1mol cu2+、 1mol cl-、 1mol no 3-，则三种离子1mol so的物质的量之比为1：1： 1；向混合后的溶液中加入锌粒，发生反应zn+cu2+=cu+zn2+；（ 4） c 溶液中的阴离子为 so42- ，其检验方法为：取少量 c 溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明c 中阴离子为 so42- 。7 黑色粉末a，黄色粉末b,它们都是单质，按下图进行实验：（1） 试根据上述反应现象推

27、断以下物质的化学式：adeh（2）写出 c+盐酸d+f 的离子方程式：（3）写出 de 的化学方程式：（4）写出 gh 的化学方程式：【答案】（ 1） fe、 h2s、 so2、 fe(oh)3+2+（2） fes+2h fe +h2s点燃（3） 2h 2 s 3o22so2 2h 2o（ 4） 4fe(oh)2 +o2+2h2o 4fe(oh)3【解析】【分析】【详解】（1） e 能使品红褪色， e 为 so2；h 为红褐色固体，h 为 fe oh3 ；黑色粉末 a、黄色粉末，它们都是单质，所以分别是铁、硫；黑色固体c为；为s； f 为 fecl 2 ； gbfes dh2为 fe oh 2

28、（2） fes与盐酸反应的离子方程式+2+fes+2h fe +h2s；（3）硫化氢燃烧生成二氧化硫和水的方程式为点燃2h 2 s 3o2 2so2 2h 2o ；（ 4）氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的方程式为4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。8 在下列物质转化中， a 是一种正盐， d 的相对分子质量比c 的相对分子质量大16， e 是酸，当 x 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当 x 是强酸时，a、 b、 c、 d、 e 均含同一种元素；当x 是强碱时，a、 b、 c、 d、 e 均含另外同一种元素。请回答：(1)a 是 _。(2)当 x 是强酸时， e 是_。写

29、出 b 生成 c 的化学方程式：_ 。(3)当 x 是强碱时， e 是_，写出 b 生成 c 的化学方程式：_ 。【答案】 (nh4 2s242222o3322)hso2h s+3o2so +2hhno4nh +5o4no+6h o【解析】【分析】根据题目中 c 与 y 反应产生 d，且 d 的相对分子质量比c 的大 16，可知 d 比 c 多一个氧原子，符合这种转化关系的有：so2 so3 ， no no2， na2so3 na2so4 等，由此可出推断 y为 o2，由于 e 为酸，则 d 应为能转化为酸的某物质，很可能为so3 、 no2 等，当 x 是强酸时 a、b、 c、 d、e 均含

30、同一种元素，则b 为 h223s， c 为 so， d 为so ，e 为h so ，z 为 h o；242当 x 是强碱时，则b 为nh32e 为32， c 为 no， d 为 no ，hno ， z 为 h o，据此解答。【详解】(1)根据上述分析可知 a 为 (nh4)2s， y 是 o2， z 是 h2 o。(1)a 是 (nh )s；4 2(2)当 x 是强酸时，e 是hso ， b 为 h s， c 为 so， b 生成 c的化学方程式24222h s+3o2so +2h2o；222(3)当 x 是强碱时， e 是 hno ， b 是 no，c 是 no ，b 生成 c的化学方程式3

31、24nh3+5o24no+6h2o。【点晴】本题考查无机物的推断。掌握常见元素的相对原子质量、物质的性质及转化关系是本题解答的关键。此类题目的解答步骤一般为：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。9 按要求回答下列问题：（1）氯气的制取方法有很多，写出实验室用mno2 来制取氯气的离子方程式_ 。

32、（ 2）工业炼铁通常在 _ 设备中进行，需要用到铁矿石、焦炭、 _ 和空气。（3）氯化铁溶液通常应用于印刷电路板制作，写出其反应的离子方程式_。（4）请写出红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式_。【答案】 mno2+4h+2cl-mn 2+cl2 +2h2 o高炉石灰石cu+2fe3+=2fe2+cu2+c+2h2so42so2 +co2 +2ho【解析】【分析】(1)实验室用 mno 2 来制取氯气的反应方程式为mno 2+4hcl(浓 )mncl2 +cl2 +2ho；(2)根据高炉炼铁的主要设备是高炉进行分析；工业炼铁高炉中发生的主要反应有：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦

33、炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石作用是除渣；(3)cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；(4)红热的炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。【详解】(1)实验室用 mno 2 来制取氯气的反应方程式为mno 2+4hcl(浓 )mncl2 +cl2 +2ho，故反应离子方程式为： mno 2+4h+2cl-mn 2+cl2 +2h2o；(2)工业炼铁通常在高炉设备中进行；需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的

34、杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅；(3)制印刷电路板时常用fecl3 溶液作 “腐蚀液 ”，发生反应的化学方程式为2fecl3+cu=2fecl+cucl2，离子方程式为cu+2fe3+=2fe2+cu2+；(4)红热的炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故化学方程式为为c+2h2so42so2 +co2 +2ho。10 请用下图所示的装置设计实验，验证浓硫酸与木炭粉反应产生的各种产物。(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是_。(2)实验装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是：_ _（填装置序号）。(3)实验时可观察到装置中溶液褪色，装置中溶液不褪色，装置的

35、作用是_。(4)装置中所盛溶液可能是_（填选项字母）。a饱和 na2co3 溶液b饱和 nahco3 溶液 c naoh 溶液d酸性 kmno4 溶液(5)装置中所加的固体药品是_（填化学式）。(6)装置中所盛溶液的溶质是_（填化学式）。【答案】 c+2h2so4(浓 )co2 +2so2 +2h2o 验证二氧化硫已被吸收完全dcuso4ca(oh)2 或者 ba(oh)2【解析】【分析】木炭粉与浓硫酸反应的方程式为：c+2h2422so (浓 )co +2so +2h o，要检验三种产物，一方面是要确定检验所用试剂，另一方面要注意试剂使用的先后次序，其原则是前面操作不能影响后面操作。由于检验

36、so222、 co 都需使用溶液，所以h o(g)应最先检验，常使用无水硫酸铜，选择装置；检验co2时，常使用澄清石灰水，而2so 也能使澄清石灰水变浑浊，所以应先检验so2，后检验co2。于是确定使用，先检验、再处理、最后检验是否除尽；最后用中的澄清石灰水检验co2 的存在。依此回答各问。【详解】(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成co2、so2 和 h2o，化学方程式是c+2h2so4(浓 )co2 +2so +2h2o。答案为： c+2h2 so4(浓 )co2 +2so +2h2o；(2)依据分析，可确定实验装置的连接顺序是： 。答案为：；(3)因为so2 的存在会干扰co2 的

37、检验，所以检验co2 前，一定要确保so2 完全除尽，因此，装置的作用是验证二氧化硫已被吸收完全。答案为：验证二氧化硫已被吸收完全；(4)装置中所盛溶液不能吸收co2，也不能与so2 反应生成co2，所以应排除a、 b、c，只可能是酸性kmno4 溶液，故选d。答案为： d；(5)装置中所加的固体药品是为了检验水蒸气的存在，应使用无水硫酸铜，因此应是cuso4。答案为： cuso4；(6)装置是为了检验co2 的存在，所盛溶液的溶质是ca(oh)2 或者ba(oh)2。答案为：ca(oh)2 或者 ba(oh)2。【点睛】确定装置的连接顺序时，一方面应清楚各装置的作用，另一方面应清楚需要进行的

38、操作有哪些，操作及药品如何选择、药品使用的先后次序，然后依据不干扰、现象明显、除杂彻底的原则将装置进行排序。11 氯化亚砜(socl77，在农药、制药行业中用途广泛。2)是一种液态化合物，沸点为socl2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：so2 cl2scl2=2socl，部分装置如图所示。（1）实验室制取 socl2 在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是_；_ (已知处通入cl 、除杂装置可以重复使用 )。2（ 2）冷凝管上连接的干燥管的作用是：尾气处理；_。（ 3）实验室制 cl2 的离子方程式为 _。（ 4）该实验中制取 so2，下列最

39、适宜的试剂是 _(填下列字母编号 )。a cu 固体与 18.4mol?l -1 硫酸b na2so3固体与 20%硫酸c na2so3 固体与70%硫酸23-1 硫酸d na so固体与 18.4mol ?l（5）预测socl_。2 遇水反应的化学方程式为（6）取少量的 socl2 加入足量 naoh 溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在cl-的试剂有 _。【答案】 ? 防止空气中的水蒸气进入反应装置而使socl2水解2+ 2cl-mn2+ cl222223 2、稀mno 4h 2h o c socl h o=so 2hcl ba(no )hno3、 agno3【解析】【分析】(1)

40、根据方程式so2 cl2 scl2=2socl 可知， so2、 cl2、 scl2 反应生成socl2，实验室用二氧化锰、浓盐酸制取氯气，用饱和食盐水除去氯化氢、用浓硫酸干燥后通入三口烧瓶；亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取二氧化硫，用浓硫酸干燥后通入三口烧瓶，注意洗气瓶长进短出；(2)根据 socl2 遇水剧烈反应分析；(3) 二氧化锰、浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水；(4) 根据强酸制弱酸分析；(5) socl 遇水反应，产生白雾说明生成了氯化氢，有刺激性气味的气体产生说明生成二氧2化硫气体；(6) 取少量的socl 加入足量naoh 溶液，振荡、静止得到无色溶液，溶液中含亚硫酸根离2子和氯离子，检验氯离子可用硝酸和硝酸银溶液。【详解】(1)根据方程式 so2 cl2 scl2=2socl 可知， so2、 cl2、 scl2 反应生成 socl2，实验室用二氧化锰、浓盐酸制取氯气，用饱和食盐水除去氯化氢、用浓硫酸干燥后通