人教版高中化学必修1第3章金属及其化合物复习题

1、名校名 推荐第 3 章 金属及其化合物复习题1请按含量从大到小顺序写出地壳中排名前十的元素。2金属具有哪些化学性质？请写出并各举一例。3画出金属活动顺序表。6（ 1）写出碳酸钠和碳酸氢钠的俗名，并写出鉴别两者的方法。（2）写出碳酸钠与碳酸氢钠之间相互转化的方法。（3）碳酸钠与碳酸氢钠的除杂。7（1）铝与氧气燃烧的反应方程式，并说明燃烧过程中铝熔化但不滴落的原因。（2）铝与氢氧化钠的反应方程式，并用双线桥表示电子得失情况。4（ 1）写出金属钠与氧气、与水的反应方程式，并写出钠与水反应的现象。（2）若往钠与水反应后的溶液中通入少量co2、过量 co2，则分别写出发生的离子反应方程式。8（ 1）氧化

2、铝与氢氧化钠反应的离子方程式。（2）实验室制备 al(oh) 3 的原理。（3）写出 al(oh) 3 是两性氢氧化物的原因。 （用方程式表示）5写出过氧化钠（ na 2o2）不是碱性氧化物的理由。 （用化学方程式表示即可）1名校名 推荐（5）写出 fe2+和 fe3+之间的相互转化方法或方程式。9作出铝的化合物之间的相互转换的“铝三角 ”图，并写出相互之间的转化条件或方程式。10作图：（1）向 alcl 3 溶液中滴加 naoh 溶液；（2）向 naalo 2 溶液中滴加盐酸；合金具有哪些性质？12（3）向盐酸中滴加 naalo 2 溶液。最早使用的合金和用途最广泛的、用量最大的合金分别是什

3、么合金？13（1）做焰色反应实验前为什么要用盐酸洗净铂丝（铁丝）？（2）是不是所有的金属或者其化合物在灼烧时均有特殊的焰色？焰色反应是物11（1）写出氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁的化学式以及相应的颜色。理变化还是化学变化？（2）写出生成四氧化三铁的反应方程式。写出四氧化三铁与稀盐酸反应的方程式。（3）钠、钾元素的焰色是什么颜色？（3）写出实验室制备fe(oh) 2 沉淀的方程式，描述制备过程。写出实验室制备fe(oh) 3沉淀的方程式和现象。（4）各写出一种检测fe2+和 fe3+的方法。2名校名 推荐滴入 cacl2 溶液或 bacl2 溶液白色沉淀无明显现象往两者的溶液中逐滴滴入稀盐酸先产

4、生气泡的是nahco3 溶液（ 2）碳酸钠与碳酸氢钠之间相互转化的方法：参考答案1元素在地壳中的含量从大到小排列：养闺女贴给哪家美青苔（氧硅铝铁钙钠钾镁氢钛）2 金属具有的通用化学性质 ：1)与非金属反应 ：如 mg 与 o2反应 2 mg + o 22 mgo；2)与酸反应： 如 mg + 2 hcl =mgcl 2 + h2；3)与盐溶液反应 ：如铝与 cuso4 溶液反应： 2al+3cuso4 =al 2(so4)3+3cu ，2al+3cu 2+=2al 3+3cu；铜与 agno 3 溶液反应： cu + 2agno 3=cu(no 3)2 + 2ag，cu +2ag + = cu

5、2+ + 2ag 。k ca namg alzn fe snpb (h)cuhg ag pt au3强金属活泼性弱4（ 1）与氧气反应常温下 ： 4na + o 2 = 2na 2o(白色 )(现象：银白色光泽逐渐褪去，变成灰色)加热条件下 ： 2na+o2)na 2o2(淡黄色 )( 现象：钠受热熔化，剧烈反应发出黄色火焰，生成淡黄色固体与水反应： 2na + 2 h 2o = 2 naoh + h 2（现象： 浮、熔、游、响。加酚酞时溶液呈红色）（ 2）通入少量 co2 ：co 2 + oh - = hco 3通入过量 co2 ：co2 + 2oh - =co 32+ h 2o5 碱性氧化

6、物 具有的性质可能有： 碱性氧化物+ 水 = 碱， 而 2na2o2 + 2h 2o = 4naoh + o 2；碱性氧化物+酸 = 盐 +水 ， 而 2na2o2 + 4hcl = 4nacl + 2h 2o+ o 2；碱性氧化物+酸性氧化物= 盐， 而 2na2o2 +2co2 = 2na2co3 +o2；所以过氧化钠（ na2o2）不是碱性氧化物。6（ 1）碳酸钠 (na2co3 ，俗名纯碱或苏打) 和碳酸氢钠(nahco 3，俗名小苏打 )。鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：物质na2co3nahco3方法某温度下在100g 水中溶解的质量易溶易溶，但 na2 3 的溶解度小co相同浓度溶液

7、的ph碱性较强碱性较 na2co3 弱相同浓度溶液与酚酞溶液作用较红淡红加热固体不分解产生能是澄清石灰水变浑浊的气体3na2 co3nahco3 na2co32+ co 2 + h 2o = 2nahco 3 （ co 3 + co 2 + h 2o = 2hco 3 ） na2co3+ h 2so4 = na2so4 + h2 o + co 2（ co 32+ 2h + = h2o + co 2） 2nahco 3na2co3 + co2+ h 2o nahco 3+naoh = na 2co3 + h 2o （ hco 3 +oh2= co 3 + h 2o）（ 3）碳酸钠与碳酸氢钠的除杂

8、混合物（括号中为杂质）除杂方法及试剂na2 co3 固体（ nahco 3）加热nahco 3 溶液（ na2co3）通入适量 co2 气体na2 co3 溶液（ nahco 3）加入适量 naoh 溶液7（1）与氧气反应2 al 2o34 al + 3o 2铝箔熔化且失去光泽，但并不滴落。因为al 2o3 的熔点是 2050，高于 al 的 660，所以熔化的液态铝不会滴落。（ 2）2al + 2naoh + 2h 2o =2naalo 2 +3h 2实际反应式为： 2al+2naoh+6h 2o= 2naalo 2 +3h 2 +4h2o8（1） al 2o3 + 2oh= 2 alo 2

9、 + h 2o（ 2）制备 al(oh) 3 沉淀：al 2(so4 )3 与氨水反应 al 2(so4)3+6nh 3?h2o=2al(oh) 3 +(nh3 4)2so4；（ 3）氢氧化铝在酸或强碱溶液里都能溶解，说明它是两性氢氧化物与酸： al(oh) 3 + 3 h+ = al 3+ + 3 h 2o与碱： al(oh) 3 + oh =a lo 2 +2 h 2o9al 3+ 名校名 推荐al(oh)3alo 2 al3+ 弱碱或少量强碱或 alo2al(oh) 3如： al 3+ +3nh 3?h2o=al(oh) 3 + 3nhal 3+3oh= al(oh) 3 al3+3al

10、o2+6h2o=4al(oh) 34 al 3+过量强碱如： al 3+ + 4oh =a lo 2 +2h 2oalo 2 a l(oh)强酸如： al(oh) 3+ 3 h+ = al 3+ + 3h 2o3al 3+ al(oh)强碱如： al(oh) 3 + oh = alo 2 +2h 2o3alo 2 alo 2弱酸或少量强酸或 al3+al(oh) 3223 + hco222alo 2 +co (过量 )+2 h o = al(oh)3或2 a lo 2 +co(少量 )+3h o = 2al(oh)3alo 2 + h+ (少量 ) +h 2o =a l(oh) 3al 3+3

11、alo 2 +6h 2o= 4al(oh) 3过量强酸如： alo 2 +4 h+ = a l3+ + 2h 2o alo 2al 3+10 （ 1） al 3+3oh - =al(oh) 3al(oh) 3 + oh= a lo 2 +2h 2o（ 2）alo2 + h+ (少量 ) +h 2o = a l(oh) 3al(oh) 3+ 3 h+ = al 3+ + 3h 2o（ 3）alo 2 +4 h+ = a l 3+ + 2h 2 oal3+3+3alo 2 +6h 2o= 4al(oh)11（ 1）氧化亚铁： feo，黑色粉末；在空气里受热会迅速被氧化成fe3 o4；氧化铁： fe

12、2o3，红棕色粉末，俗称铁红；四氧化三铁：fe3o4，磁性黑色晶体，可由铁粉与水蒸气在高温下反应制得。点燃fe3o4 + 4h 2， 6 feo + o2（ 2） 3fe+ 2o2fe3 o4，或 3fe + 4h 2o(g)2 fe3o4fe3o4 + 8hcl = fecl 2 + 2fecl 3 + 4h 2o（ 3）制备 fe(oh) 2沉淀：向加有feso4(为防止生成物被氧化可以在溶液上方加石蜡油)溶液的试管中滴入naoh 溶液。现象是先有白色絮状沉淀，后立刻变为灰绿色，最终变为红褐色。涉及的反应方程式： feso4+ 2naoh = fe(oh)2 na+244fe(oh)222

13、3so+ o + 2ho = 4fe(oh)fe(oh) 3 沉淀制备：向加有 fecl3溶液的试管中滴入naoh 溶液。fecl 3 + 3naoh = 3 fe(oh)3+ 3nacl现象是有红褐色沉淀。（ 4）fe3+检验： 颜色： fe 2+为浅绿色， fe3+为棕黄色； kscn 法：滴入 kscn 溶液，呈红色的溶液中含有fe3+；碱液法：分别加入碱液 (或氨水 )，生成白色沉淀的溶液中含有fe3+，先生成白色絮状沉淀，又迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色的溶液中含有fe2+2+fe 的检验： 加 naoh 溶液，先生成白色絮状沉淀， 又迅速转变为灰绿色， 最后变为红褐色的溶液中含有 fe2+ 先加入 kscn ，没现象，通入cl 2，溶液变红色，则溶液中含有fe2+ 。若溶液中同时存在 fe3+和 fe2+，检测方法是（以下的操作是两次分开检测）：滴加 kscn 溶液检测 fe3+ (变红说明含 fe3+）；滴加适量酸性 kmno 4 溶液检测 fe2+(紫红色褪去说明含 fe2+ )。（ 5）fe3+ 处于铁元素的最高价态，具有氧化性；fe2+ 处于铁元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性。强氧化剂fe2+fe3+强还原剂2fe2+ + cl 2 = 2fe3+ +2cl