2020-2021高考化学高无机综合推断培优易错试卷练习(含答案)附答案解析

1、2020-2021高考化学高无机综合推断培优易错试卷练习( 含答案 ) 附答案解析一、无机综合推断1 x、 y、z 三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有x 元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1) 元素 x的名称是 _，丙分子的电子式为 _。(2) 若甲与y 单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_ 。(3) 化合物丁含x、 y、 z 三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质

2、的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号) 。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键【答案】氢no322c4nh+5o4no+6ho【解析】【分析】由 x、 y、 z 三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体可知，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，x 为 h 元素、 y 为 n 元素、为 o 元素，由在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有x 元素的原子个数比为2 3 可知，甲z为 no、乙为h2o、丙为nh3。【详解】（1）元素x 为 h 元素

3、，名称为氢；丙为共价化合物nh3，电子式为，故答案为氢；（ 2）甲为无色气体 no， no 与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4nh3+5o24no+6h2o，故答案为4nh3+5o24no+6h2o；（3）由化合物丁是一种含h、o、 n 三种元素的强酸可知，丁为hno3， hno3 与 nh3 按物质的量之比1： 1 混合反应生成nh4no3，nh4no3 为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为 c。【点睛】短周期元素中，单质为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气和氯气，是无色气体的只有氢气、氮气、氧气，则它们的单质在常温下都是常见的

4、无色气体是解题的突破口。2 某新型无机材料a 3m 4 由两种非金属元素组成，元素m 位于第二周期va 族。 d、 e、 h均为难溶于水的白色固体：化合物c、 e 均含a 元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答：（ 1）写出 h 的化学式： _。（2）化合物 a 3m 4 中含有的化学键类型为：_ 。（3）写出反应的离子方程式： _。-2-【答案】 agcl 共价键 sio2+2oh = sio 3 +h 2o【解析】根据题中各物质转化关系，d受热得 e， e能与氢氧化钠反应生成 f，f与过量的二氧化碳反应生成 d，说明 d为弱酸且能受热分解；新型无机材料a m 由两种非金属元素组成，元

5、素m位34于第二周期 va族，应为 n元素， a元素为四价元素，c、e均为含 a元素，可知 a343 4m 应为 si n，可以确定 a为si， e为sio2， f为 na2sio3，则 d为h2sio3， g与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀 h，则可知 g中有 cl-，h为 agcl，故 c为 sicl4， b为cl2 ；由 sicl4+3h2 4hcl+h2sio3，生成 g： hcl；（ 1） h的化学式为 agcl；（ 2）化合物 si3n4中含有的化学键类型为共价键；（3） sio2溶解于 naoh溶液发生反应的离子方程式为2-32-2sio +2oh= sio+h o。3 某兴趣

6、活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 a、 b、 c、 d、 g 含有同种元素。纯ab溶液d固体g溶液( 单质 )颜色银白色黄色红棕色浅绿色e 是通常情况下密度最小的气体； b 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为 f， f 是含有三种元素的化合物，与 a 反应生成 e、g。依据以上信息填空：( 1) 写出 d 的化学式： _ 。( 2) g 生成 c 的过程中所出现的现象为 _。(3ab的化学方程式：_。) 写出反应( 4) b f 的离子方程式为 _； g 与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 fe2o3先产生白色沉淀，迅速变为灰

7、绿色，最后变为红褐色2fe 3cl22fecl32fe3 so22h2 o=2fe2 so42- 4hh 2fe2 hclo=2fe3 cl h2o【解析】【分析】结合框图， d 固体呈红棕色，则其为fe2o3； a、b、 c、 d、g 含有同种元素， b 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则b 为 fecl3， g 中含有 fe2+， a 为 fe。由“ b 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为f， f 是含有三种元素的化合物，与a 反应生成 e、g”，则 f 为 h2 44so，g 为 feso； e 是通常情况下密度最小的气体，则e 为 h2bc

8、dcfe oh3。由的转化可推知，为。 ( )【详解】( 1) 由以上分析可知，d 为氧化铁，其化学式： fe2 32 3o 。答案为：fe o ；( 2) feso 生成 fe( oh) ，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为43灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3) 反应 fe fecl3 需用 cl2 将 fe氧化，反应方程式为2fe 3cl22fecl3。答案为： 2fe3cl2fecl ；23( 4) fecl32423 so222 so42- 4h ；h so ，应使用so ，离子方程式为 2fe2ho=2fe4

9、3+、cl-和h+h2fe2hclo 2fe3clfeso 与次氯酸反应，生成fe，离子方程式为=h2o。答案为： 2fe3 so2 2h2o=2fe2 so42- 4h ； h 2fe2 hclo=2fe3 clh2o。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。4 某盐 a 是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：请回答：(1)写出组成 a 的三种元素符号_。(2)混合气体 b 的组成成份 _。(3)写出图中由c转化为 e 的离子方程式_。(4)检验 e 中

10、阳离子的实验方案_。(5)当 a 中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式 _。【答案】 fe、 o、ssofe2o3+6h+3+取少量 e 溶液于试管中，滴加几2 和 so3=2fe +3h2o滴 kscn溶液，若溶液变为血红色，则说明e 中阳离子为3+2+fefe-2e =fe【解析】【分析】由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知c为氧化铁、 e 为氯化铁溶液，说明 a 中含有铁元素和氧元素，1.6g 氧化铁的物质的量为1.6g160g/ mol =0.01mol ；由气体 b 与足量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，白色沉淀d 为硫酸钡、气体b 中

11、含有三氧化硫，由硫原子个数守恒可知，三氧化硫的物质的量为2.33g233g/ mol =0.01mol ，气体 b 的物质的量为0.448la 中含有硫元素、气体 b 为二22.4 l / mol =0.02mol ，由 a 是由三种元素组成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合气体，二氧化硫的物质的量为（0.02 0.01） mol=0.01mol ，m（so322 3） +m （so ）+m（fe o ） =0.01mol 80g/mol+0.01mol 64g/mol+1.6g=3.04g ，说明 a中 nfe）： n（ s）： n（ o） =1：1 ：4，则 a 为 feso4。【详解】

12、（1）由分析可知， a 为 feso4，含有的三种元素为fe、 o、 s，故答案为： fe、 o、 s；（2）由分析可知，三氧化硫的物质的量为2.33g233g/ mol =0.01mol ，气体 b 的物质的量为0.448la 中含有硫元素、气体b 为二22.4 l / mol =0.02mol ，由 a 是由三种元素组成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合气体，故答案为：so23和 so ；（ 3） c 为氧化铁、 e 为氯化铁溶液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为 fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，故答案为： fe2o3+6h+=2fe3+3h2o；（ 3） e

13、为氯化铁溶液，检验铁离子的实验方案为可取少量e溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变为血红色，则说明e 中阳离子为fe3+，故答案为：取少量e 溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变为血红色，则说明e 中阳离子为fe3+；（5）铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为2+2+fe-2e=fe，故答案为： fe-2e=fe。【点睛】注意从质量守恒的角度判断 a 的化学式，把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键。5a、 b、 c、 x 为中学化学常见物质， a、 b、 c 含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的

14、反应，水未标出）。（ 1）符合上述转化关系的 a、 x、 b、 c 为 _ （填字母代号）a.naoh co na conahcob.na ona o na o22332222c.nho nono d.fe clfeclfecl322223（2） x 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则c 为 _（填化学式）。若b 中混有少量c 杂质，除杂的化学方程式为_。（3） c 为红棕色气体，则a 是 _或_（填化学式），若a 的水溶液显碱性，写出ab的化学方程式_ ， b 和c 可相互转化，写出cb的化学方程式_ 。（4）若c为淡黄色固体，则b 为 _，写出c 在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方

15、程式_ 、 _。（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的a、 x、 b、 c _ （填化学式）。【答案】abcnahco32nahco3na2co3+h2o+co2nh3n24nh3+o4no+4h o3no +h o=2hno +nona o2na o +2co =2na co +o2222322222322na2 o2+2h2o=4naoh+o2s（ h2s）、 o2、 so2、 so3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，

16、符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮） ,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（ 1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与

17、氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误； abc 正确，故答案为： abc；（2）若 x 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则x 为二氧化碳、 a 为氢氧化钠、b为碳酸钠、 c 为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2nahco3na2co3+h2o+co2，故答案为：nahco3； 2nahco3na2 co3+h2o+co2；（ 3）若 c为红棕色气体，则 x 为氧气、 a 为氨气或氮气、 b 为一氧化氮、 c

18、为二氧化氮，若 a 的水溶液显碱性， a 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4nh3 22+o4no+4h o；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3no2 +h2 o=2hno3+no，故答案为： nh3； n2； 4nh3+o24no+4h2o； 3no2+h2o=2hno3+no；（ 4）若 c为淡黄色固体，则 x 为氧气、 a 为钠、 b 为氧化钠、 c 为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2na2 o2+2co2=2na2co3+o2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方

19、程式为 2na2 o2+2h2o=4naoh+o2，故答案为： 2na2o2 +2co2 =2na2co3+o2； 2na2 o2+2h2o=4naoh+o2；（ 5）除（ 1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则a 为硫或硫化氢、 x 为氧气、 b 为二氧化硫、 c 为三氧化硫，故答案为：s（h2s）、 o2、 so2、 so3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应

20、、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。6 固体化合物x 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：请回答：(1) 由现象 1 得出化合物 x 含有 _元素 (填元素符号 )。(2) 固体混合物 y 的成分 _(填化学式 )。(3) x 的化学式 _。 x 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是 _。【答案】 ocu和 naoh nacuo222222nacuo 8hcl2nacl2cucl cl 4h o【解析】【分析】固体混合物y 溶于水，得到固体单质为紫红色，说明是cu，产生碱性溶液，焰色反应呈黄色说明含有钠元素，与盐酸hcl 中和，说明为naoh（易

21、算出为0.02mol ），混合气体能使cuso4 变蓝，说明有水蒸汽。【详解】（1） cuso4 由白色变为蓝色，说明有水生成，根据元素守恒分析，必定含有（2）现象 2 获得紫色单质，说明y 含有 cu,现象 3 焰色反应为黄色说明有o 元素。 na 元素，与hcl发生中和反应说明有naoh，故答案填cu 和 naoh。（ 3） naoh 为 0.02mol ，易算出 m(na)=0.0223g=0.46g， m(o)=m-m(na)-m(cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g， n(na)： n(cu)： n(o)=0.461.280.64nacuo2，x 与23:=1： 1： 2

22、，故化学式为6416浓盐酸反应，根据反应现象，产物有cl2，和cucl2蓝色溶液，因而化学方程式为2nacuo2 8hcl 2nacl2cucl2 cl2 4h2o7 盐 x 由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取12. 30g 化合物 x 进行如下实验：试根据以上内容回答下列问题：( 1) x 的化学式为 _。( 2) 无色溶液 b 中通入过量 co2 产生白色沉淀的离子方程式为_。( 3) 蓝色溶液 f 中通入中 so2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为357. %，其离子方程式为 _。(4) 白色沉淀c煅烧的固体产物与

23、d高温反应可生成化合物x，其化学方程式为_。 co22h2oal oh 32h2o【答案】 cualo2 alo2hco32cu2 2cl so2()2cucl so42 4h2al2o3 4cuo4cualo2 o2【解析】【分析】蓝色溶液 a 与过量的 naoh 溶液反应得到蓝色沉淀b 与无色溶液 b，则溶液 a 含有 cu2+、沉淀 b 为 cu( oh) ，沉淀 b 加热分解生成黑色固体d 为 cuo， d 与盐酸反应得到蓝色溶液22通入过量的二氧化碳得到白色沉淀2- 、白色f 为 cucl ；无色溶液 bc，故溶液 b 中含有 alo沉淀 c 为 al( oh) 3、 e 为 alc

24、l3；则溶液 a 中含有 al3+，由元素守恒可知固体x 中含有 cu、al元素，则红色固体 a 为 cu，结合转化可知x 中还含有 o 元素。结合题意中物质的质量计算解答。【详解】( 1)根据上述分析，固体x 中含有 cu、 al 和 o 元素。 al( oh) 3 的物质的量为7.8g4.9 g=0. 1mol ， cu( oh) 2 的物质的量为=0. 05mol ， cu 单质的物质的量为78g / mol98g / mol3.2g=0. 05mol ，由原子守恒可知12. 3gx 中含有 0. 1mol al 原子、 0. 1mol cu 原子，64g / mol12.3g0.1mo

25、l27g / mol0.1mol64g / mol则含有 o 原子为：=0. 2mol，则 x 中16g / molcu、 al、 o 原子数目之比为0. 1mol 0. 1mol 0 . 2mol =11 2，故 x 的化学式为cualo2，故答案为： cualo2；( 2)b 中含有 alo2- ，b 中通入过量 co2 产生白色沉淀的离子方程式为：alo2- +co2+2h2 oal oh 3hco3- ，故答案为：alo2- +co2 2h2oal oh 3 hco3- ；()+( ) +( 3)f 为 cucl2， f 溶液中通入中so2 气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为

26、35. 7%， cu、 cl 原子的个数之比为 0.643 : 0.357 1： 1，则沉淀为 cucl，反应的离子方程6435.5式为： 2cu2+2cl- +so2+2h2o 2cucl+so42- +4h+，故答案为： 2cu2+2cl- +so2+2h2o2cucl+so42- +4h+；( 4) al( oh) 3 煅烧的固体产物为al2o3，与 cuo 高温反应可生成化合物cualo2，其化学方程式为： 2al2o3 +4cuo4cualo2+o2，故答案为：2al2o3+4cuo4cualo2+o2。8 有三种金属单质 a、b、 c，其中 a 的焰色反应为黄色， b、c 是常见金

27、属。三种金属单质 a、 b、c 与气体甲、乙、丙及物质 d、 e、 f、 g、 h 之间发生如下转化关系 (图中有些反应的产物和反应的条件没有标出 )。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：a_ ； g_。(2) 写出反应的化学方程式： _；写出反应的离子方程式： _。(3)说出黄绿色气体乙的一种用途_ 。(4)区别 e、 f 两种溶液最简单的方法是 _，实验室检验g 中所含的金属离子时，常在g 的溶液中加入 _溶液【答案】na fecl-+ 3h2 制漂白粉3 fe + 2hcl = fecl2+ h2 2al + 2oh +2h2o=2alo2观察法kscn【解析】【分析

28、】金属a 焰色反应为黄色，故a 为金属na，与水反应生成naoh 与氢气，则d 为naoh，气体甲为h2；氢氧化钠与金属b 反应生成氢气，故金属b 为al，黄绿色气体乙为cl2，与氢气反应生成丙为hcl，hcl 溶于水得物质e 为盐酸氢氧化钠与物质g 反应生成红褐色沉淀h 是 fe(oh)3，故物质g 中含有 fe3+，由转化关系：hcl+金属 c物质 f， f+氯气 物质可知金属 c 为 fe，物质 f 为 fecl2，物质 g 为 fecl3，结合物质的性质解答该题。g，【详解】金属a 焰色反应为黄色，故a 为金属na，与水反应生成naoh 与氢气，则d 为naoh，气体甲为 h2；氢氧化

29、钠与金属b 反应生成氢气，故金属b 为 al，黄绿色气体乙为cl2，与氢气反应生成丙为hcl，hcl 溶于水得物质e 为盐酸氢氧化钠与物质g 反应生成红褐色沉淀h 是 fe(oh)3，故物质 g 中含有 fe3+，由转化关系 hcl+金属 c物质 f， f+氯气 物质 g，可知金属 c 为 fe，物质 f 为 fecl2，物质 g 为 fecl3；(1)根据上面的分析可知：a 的化学式为na； g 的化学式为fecl3；(2)反应为 fe 和稀盐酸反应生成 fecl2 和 h2，发生反应的化学方程式为 fe + 2hcl = fecl2 + h2；反应为 al 与 naoh 溶液作用生成 h2

30、 和 naalo2，发生反应的离子方程式为 2al +2oh- +2h2o=2alo2-+ 3h2；(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。(4) e 为稀盐酸、 f 为 fecl2 溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，而 fecl2 溶液是浅绿色； g 为 fecl3 溶液，含有 fe3+，检验时向 fecl3 的溶液中加入kscn溶液，可观察到溶液显血红色；9 有关物质的转化关系如下图所示。a 为一种黄绿色的气体，b 为常见的无色液体，h 为一种助燃的气体，f 为一种气体，它在a 中燃烧产生苍白色火焰，e 为一种能被磁铁吸引的金属。（ 1） b 的化

31、学式为 _。（ 2） f 的化学式为 _。（ 3）写出反应的化学方程式： _ 。（ 4）写出反应的化学方程式： _ 。光照【答案】 h2o h22hclo2hcl + o2fe+2hcl=fecl+h2【解析】【分析】由题给信息可知，a 为一种黄绿色的气体，则其为cl2 ；b 为常见的无色液体，则其为h o； h 为一种助燃的气体，则其为o；h在 cl燃烧，产生苍白色火焰，则f 为h ， e 为22222一种能被磁铁吸引的金属，则e 为 fe，从而推出c 为 hcl， d 为 hclo；（ 1）由以上分析可知， b 为水；（ 2） f 为氢气；（ 3）反应是次氯酸光照分解；fe 与某物质反应，

32、生成（ 4）反应是铁与盐酸反应。【详解】（1）通过对物质的转化关系图的分析，可得知，b 为水，化学式为h2o；（2） f 为氢气，化学式为 h2；（3）反应是次氯酸光照分解，其化学方程式为2hclo光照2；2hcl + o（ 4）反应是铁与盐酸反应，其化学方程式为 fe+2hcl=fecl+h2。【点睛】在对物质转化关系图进行分析时，首先处理已知信息，然后寻找图中出现信息点最多的反应，特殊的反应条件及具有特殊性的反应，作为解题的突破口。如本题中，反应就是解题的突破口，或者叫题眼。h2，则 c 中必含有能被fe 置换的 h+，则其为酸，再据前面信息，确定其为hcl。10 现有金属单质a和气体甲、

33、乙、丙及物质b、c、d、 e、f、g，它们之间能发生如下反应 (图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为4hcl(浓 )+mno 22222做cl +mncl +2h o， mno_剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24l，则被氧化的hcl 的物质的量是_mol（2）写出下列反应的离子方程式：金属 a 和水 _ 。物质 b 和气体乙 _ 。（3）用两个化学方程式表示固体g 可做呼吸系统供氧剂原因_。（ 4）用化学方程式解释 f 长期放置在空气中失效的原因 _ 。（ 5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是_，将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在_之间。向