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文档简介

1、过氧化钙的制备与含量分析,小组成员：王立根,黄成龙,何文帅,刘小伟,姜磊,1,实验目的,实验原理,实验步骤,数据记录与处理,注意事项,问题与思考,2,实验目的,一、实验目的,1,掌握制备过氧化钙的原理及方法,2,掌握过氧化钙含量的分析方法,3,巩固无机制备及化学分析的基本操作,3,实验原理,二、实验原理,1,过氧化钙的制备原理,CaCl,2,在碱性条件下与,H,2,O,2,反应（或,Ca,OH,NH,4,Cl,溶液与,H,2,O,2,反应得到,CaO,2,8H,2,O,沉淀，反应方程式如下,CaCl,2,H,2,O,2,2 NH,3,H,2,O + 6 H,2,O CaO,2,8H,2,O +

2、 2NH,4,Cl,2,过氧化钙含量的测定原理,利用在酸性条件下，过氧化钙与酸反应生产过氧化氢，再用,KMnO,4,标准溶液滴定，而测得其含量，反应方程式如下,5 CaO,2,2 MnO,4,16H,5Ca2,2Mn2,5O,2,8 H,2,O,4,实验步骤,三、实验步骤,1,过氧化钙的制备,称取,7.5g CaCl,2,2 H,2,O,用,5mL,水溶解，加入,25mL30%H,2,O,2,边搅拌边滴加由,5mL,浓,NH,3,H,2,O,和,20mL,冷水配成的溶液，然后,置冰水中冷却半小时。抽滤后用少量冷水洗涤晶体,2-3,次，然后,抽干置于恒温箱，在,150,下烘,0.5-1h,转入干

3、燥器中冷却后称,重，计算产率,2,过氧化钙含量的测定,准确称取,0.2g,样品于,250mL,锥瓶中，加入,50mL,水和,15mL,1,2mol,L,HCl,振荡使溶解，再加入,1mL 0.05 mol,L-1MnSO,4,立即用,0.02mol,L-1,的,KMnO,4,标准溶液滴定溶液呈微红色并且在,半分钟内不褪色为止。平行测定三次，计算,CaO,2,5,数据记录与处理,1,产率,2,过氧化钙的百分比,6,注意事项,1,反应温度以,0-8,为宜，低于,0,液体易,冻结，使反应困难,2,抽滤出的晶体是八水合物，先在,60,下烘,0.5,小时形成二水合物，再在,140,下烘,0.5,小,时，得无水,CaO,2,7,问题与思考,1,所得产物中的主要杂质是什么？如何提高产品的产率,与纯度,2. CaO,2,产品有哪些用途,3. KMnO,4,滴定常用,H,2,SO,4,调节酸度，而测定,CaO,2,产品时为,什么要用,Hcl,对测定结果会有影响吗？如何证实,4,测定时加入,MnSO

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