高中化学 3.1《金属的化学性质》2 新人教版必修1

1、第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质 第一课时,思考与交流,1）2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu,点燃 （2）2Mg + O2 2 MgO,3）Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,4）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,一、金属与非金属的反应,取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色,钠能用小刀切开,硬度小（软,切口银白色,钠是银白色金属,切口迅速变暗， 表面灰黄色,易被空气中的氧气氧化。 【常温下】 4Na + O2 = 2Na2O,保存在石蜡油 或煤油中,

2、钠密度比煤油大， 防止钠与空气接触， 被氧气氧化,把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有 什么现象,先受热熔成银白色小球，后燃烧发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体,【加热下】2NaO2 = Na2O2,1.钠与氧气的反应（分析电子得失,常温下） 4Na + O2 = 2Na2O,失去4e,得到22e,0,0,1,2,点燃,失去2e,得到2e,0,0,1,1,讨 论 交 流,科学探究,现象： 铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着。 原因： 铝表面的氧化膜保护了铝,用砂纸打磨后，仍出现上述现象，这又是为什么呢,科学探究,熔点：Al2O3（2050） Al（660,二、金

3、属与酸和水的反应,1、金属与水的反应,在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你看到什么现象,钠浮在水面上,钠） （水,钠熔成光亮的小球,1、反应放热；2、钠熔点小,小球在液面上迅速游动,反应生成了气体，气体反推小球游动,发出嘶嘶响声，偶 尔有火花或爆鸣,1、反应剧烈； 2、生成了可燃性气体,加有酚酞的溶液变红,钠与水反应生成了碱性的物质,讨论交流,化学方程式,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,失2e,得2e,还原剂,氧化剂,离子方程式,2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- +H2,练习】请标出钠与水反应的电子转移；请写出钠与水反应的离子方程式,实验

4、,加热湿棉花,酒精 喷灯,吹肥皂泡点燃,小结,金属活动性顺序表中（H前面）的金属能与水反应。 金属越活泼，反应越易发生（越剧烈,Na、Fe与水的反应哪个容易发生,2、金属与酸的反应 （自学练习册p44：要点3：2,补充实验,把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察发生的现象,探究实验,钠与盐溶液的反应,实验现象,浮、熔、游、响、蓝,钠先与水反应，而不直接置换金属,钠与CuSO4溶液反应,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,3、钠与盐的反应,2Na + 2H2O +CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2,同学们：这节课我们学

5、了些什么,2、金属与水的反应,常温下） 4Na + O2 = 2Na2O,1、金属与氧气的反应,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,3、钠与盐的反应,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质 第二课时,物质的量在化学方程式计算中的应用,计算的依据,2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2,化学计量数之比：2 : 2 : 2 : 1,扩大NA倍 26.021023 : 26.021023 : 26.021023 : 16.021023,物质的量之比 2mol : 2mol :

6、 2mol : 1mol,结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质 的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比,物质的量与其它物理量之间的联系,结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换,物 质 的 量 (n,质 量 (m,微 粒 个 数 (N,体 积 (V,浓 度 (c,把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算,例题1,2、参加反应的HCl的物质的量,1、 6.5gZn的物质的量,3、生成H2的体积（标准状况,1、已知条件是什么,解题思路,2、要求的是什么,3、应该找什么关系,解,n(Zn,0.1mol,1）Zn的摩尔质量是65g/mol,2,Z

7、n + 2HCl =ZnCl2+H2,1mol,0.1mol n(HCl,2mol,方程式计算“三段式,3,Zn + 2HCl =ZnCl2+H2,1 mol,0.1mol V(H2,1mol,2.24L,22.4L,方程式计算“三段式,将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L,需要氢氧化钠 _ mol，有_ mol电子发生转移,例题2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 6e,54g 2mol 22.4L 6mol,8.1g xmol yL zmol,X=0.3mol,Y=3.36L,Z=0.9mol,生成氢气3.36 L,需要氢氧化钠 0.3 mol，有0.9 mol电子发生转移,作业,有一块