常考点高考题——电解

1、常考点高考题电解电解的题型包括五判断、二写、一比较和三解释。五判断是判断池型(一般电解、电镀和电解精炼)，判断电极(阳极和阴极)，判断电子流动方向，判断电极上析出产物，判断电极附近或整个溶液的酸碱性；二写是写电极反应式和总反应方程式；一比较是利用电化学知识比较金属的活动性；三解释是利用电化学知识解释电化学腐蚀、电化学防护和某些反应速率加快的原因。解好这类题要能正确判断电池的阴阳极，掌握电解的两个放电顺序，电解的三大类和八小类，以及几个典型的电解质溶液的电解规律。14用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是( C )A. HCl B. NaOH C. Na2S

2、O4 D. NaCl(92MCE)解析：HCl的电解是本身被电解，HCl减少，溶液的pH增大；NaOH溶液和Na2SO4溶液的电解都是电解水，但前者由于NaOH溶液浓度增大，pH增大；后者则pH保持不变；NaCl溶液的电解是混合电解，产生NaOH溶液，故pH增大。22下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( A ) (89MCE)A. 4213B. 2134C. 4231D. 324112右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是(93MCE) ( A )a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极

3、NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl210下列关于铜电极的叙述正确的是 (98MCE) ( AC )A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极解析：在工件上镀铜时，需要将溶液中的Cu2+ 还原成金属而沉积在工件上，用作向溶液供给Cu2+ 的铜时则必须作为阳极。电解硫酸时，金属铜作为阳极，它将以Cu2+的形式被溶解而进入电解液。当在电解液内有H+和Cu2+共存时，后者将在阴极上放电。这样，阴极的生成物将是金属铜而不是氧气。换言之，阴极将被镀铜，达不到制取氢气、氧气的目的。可见B、D是错的

4、。 21用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( AC) A. 稀NaOH溶液 B. HCI溶液(00广东)C. 酸性MgSO4溶液 D. 酸性AgNO3溶液解析：阴极产物是H2，说明放电的是H+ ；阳极产物是O2，说明在阳极放电的是OH。这实际上是溶液中水被电解，一般规律是：强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐及含氧酸符合这种情况。电解盐酸中的HCl，在阳极放电的是Cl。电解酸性AgNO3溶液，在阴极上放电的是Ag+ 。所以B、D不符合题意。16用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( D )A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变(03广东化)B.

5、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11解析：电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，硫酸溶液浓度增大，溶液pH减小；电解稀氢氧化钠溶液，也是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液pH增大；电解硫酸钠溶液，也是电解水，在阴极上和阳极上析出产物分别是H2和O2，两者的物质的量之比为21而不是12；电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物分别是O2和Cl2，两者的物质的量之比为11。16右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 ( C

6、 )A. a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极(03上海化学)C. 电解过程中，d电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度不变解析：在电解液中阳极失去电子，经导线流向电源的正极，再从负极流出最后到达阴极，而电流方向刚好与电子的流向相反。因此，可判断a是电源的正极，b是电源的负极；则d是电解池的阳极，Cl- 从阳极得到电子转化为Cl2；d是电解池的阴极，产生Cu，电解过程中，d电极质量增加。16某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

7、 ( B )A. a为正极，b为负极；NaClO和NaClB. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl(02上海)C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl解析：用石墨做电极电解饱和食盐水发生的反应是：2NaCl2H2O 2NaOH H2Cl2。伴随电解过程所发生的副反应是Cl22NaOHNaClNaClOH2O，则可推知使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液主要成分是NaClO和NaCl，起消毒作用的是NaClO。电解过程阴极产生氢气，结合图示，消毒液发生器的液体上部空间充满的是氢气，从中推知电源a极是负极，b极为正极。14下列叙述正确的

8、是 ( B ) 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 (94上海) 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OA. B. C. D. 解析：构成CuZn原电池，加速Zn的溶解。镀层破损后，马口铁中作为负极的Fe更比白铁中作为正极的Fe容易腐蚀。电镀时，镀层金属作阳极，待镀物作阴极。冶炼铝时，加入冰晶石于氧化铝中以降低熔融温度，使之在1000时进行熔融电解。钢铁锈蚀主要是吸氧腐蚀引起的，最终产物是Fe2O3nH2O。故的叙述是正确的。26

9、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：(00理综)阳极反应式：2CO2 4CO24e- 阴极反应式： 总电池反应式： 26. O22CO24e- 2；2COO22CO231氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： (98上海)依据上图，完成下列填空：(1) 在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 （选填：不变、升高或下降）(2) 工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ， (3) 如果粗盐中含量较高，必须添加钡式剂除去，该钡试剂可以是 （选填a、b、c，） a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 C. BaCl2 (4) 为有效除去Ca2+、Mg2+、，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c）a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 (5) 脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl (6) 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与N