苏高一第一学期期中考试

1、高一年级 化学注意（1）本卷总分100分，考试时间90分钟（2）请将选择题答案填涂在答题卡上，其它所有答案写在答题纸上可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（只有一个正确选项，每题2分，共20分）1下列电离方程式中，错误的是AMgSO4=Mg2+SO42- BNa2SO4=Na2+SO42-CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- DBaCl2=Ba2+2Cl-2. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 A凡是生成盐和水的反应都是中和反应B氧化还原反应一定有单质参加C生成一种单质和一

2、种化合物的反应一定是置换反应D生成物中有单质的分解反应一定属于氧化还原反应3可与Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH三种物质归于一类的物质是 AC2H5OH（aq） BHCl（气态） C水煤气 D豆浆4如图所示，下列实验操作与方法正确的是 5胶体区别于其它分散系的本质特征是 A胶体是一种介稳性的分散系 B胶体粒子带电荷C胶体粒子直径在1100nm之间 D 光束通过胶体时有丁达尔效应 6用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是A氮气和氧气（液化蒸馏） B食盐中的沙砾（溶解过滤）C氢氧化铁胶体中的少量食盐（渗析） D除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）7下列物质 N

3、a Br2 NaCl溶液 CO2 硫酸 Ba(OH)2 熔融的KCl蔗糖 A. 属于电解质的是 B. 属于非电解质的是C. 既不是电解质也不是非电解质的是 D. 能导电的是8某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 9在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100 mL；b. O2，200 mL；c. N2，400 mL；d. CH4，600 mL。则4

4、个容器中气体的质量由大到小的顺序是 A B C D10已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是A B C D二、选择题（每题有1-2个正确选项，每题3分，共18分）11下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B75 mL 1 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液 D75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液12下列说法中正确的是A某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰

5、水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32-B某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱C某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则原溶液中一定有钠盐，可能有钾盐D某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+13设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC非标准状况下，22.4 L O2中含有的氧气分子数也可能约为6.021023D2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA14下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是 A 同温度、同体积的H

6、2和N2B同质量、不同密度的N2和COC同体积、同密度的C2H6和NOD同压强、同体积的N2O和CO215下列叙述正确的是 A将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。B将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。C将wg a的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a的NaCl溶液。D 将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L16某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl-）=c（Na+）=c（SO42-）（c表示物质的量浓度），则其溶质可能是 AKCl、Na2SO4 BKC

7、l、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO4 三、填空题（共52分）17（1）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4 。.在实验时先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯震荡，观察到的现象是_；该实验中用苯做萃取剂的理由是_。.若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过_(填操作方法)，利用这种方法

8、，最后碘在_（填仪器名称）中聚集。（2）若有一混有少量硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠的样品，需要提纯得到氯化钠。某学生设计了如下方案:请回答以下问题：操作中用于盛放固体的仪器为（写仪器名称）。操作是否可以改为加硝酸钡溶液?为什么? 。进行操作后,如何判断SO42-已除尽,方法是 。操作的目的是 ，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是 。操作的目的是 。18实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A烧杯 B100mL量筒 C100mL容量瓶 D药匙 E玻璃棒 F天平（1）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别

9、是_，_。（2）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为_，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是_。（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变。A溶解后没有冷却便进行定容_；B摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀_；C定容时俯视容量瓶的标线_；D容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_ 。 （4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_（设溶液的体积变化可忽略）。19现有mg某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。则：（1）该气体所含原子总数为_个。（2）该气体在标准状况下的

10、体积为_L。（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_。（4）该气体溶于水后形成密度为g/cm3，物质的量浓度为c molL-1的溶液，则所用水的体积为 _ 20（1）将CH4和O2的混合气体置于一密闭容器中，测得在标准状况时，混合气体密度=1g/L，则该混合气体中CH4与O2的体积比是_；该混合气体中CH4与O2的质量比为_。（2）将11.2L（标准状况下)体积比为1:3的CH4和O2点燃使之充分反应，将燃烧的气体用过量的碱石灰吸收，则碱石灰增重_g。四、计算题(10分)21取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰

11、好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度。（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）。 高一（ ）班 考试号_ 姓名_ 学号 密封线内不要答题2013高一化学第一次月考答题纸17（1）_，_。_，_。（2） 。 。 。_ _，_ _ _ 。 _ 。18（1）_，_。_，_。（2）_，_。（3）A_；B_；C_；D_ 。 （4）_。19（1）_。 （2）_。（3）_。 （4）_。20（1）_； （2）_（3

12、）_。21.2013高一化学第一学期月考参考答案：一、(每题2分，共20分)1、B 2、D 3、B 4、A 5、C 6、D 7、D 8、B 9、A 10、C 二、（每题3分，错选0分，漏选1分，共18分）11、BC 12、B 13、AC 14、B 15、D 16、AC 三、（除18题第3问外，每空2分，共52分）17（1）.分层，上层紫色，下层为近于无色。苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大。.蒸馏，蒸馏烧瓶（2）.坩埚。.不可以。改为加Ba(NO3)2溶液会使溶液中引入新的杂质离子NO3-,以后操作中无法除去。.在上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽。除去过量的Ba2+，减少一次过滤操作。除去溶解在溶液中的CO2，使过量的HCl挥发。18. (1)ADEF ,