重庆市第一中学2020-2021学年高一化学下学期半期考试试题（含解析）

1、 可修改重庆市第一中学2020-2021学年高一化学下学期半期考试试题（含解析）注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分

2、。每小题只有一个选项符合题意）1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）A氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰（甲烷水合物），将其作为能源使用A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.氢气燃烧为新能源汽车提供能量，是化学变化，故A不符合题意；B.氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不是化学变化，故B符合题意；C.偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量的热，反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2CO2，属于化学变化，故C不符合题意；D.可燃冰是

3、甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量的热，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化，故D不符合题意。故选B。2.2019年是国际化学元素周期表年。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A. 最新的元素周期表有八个周期B. 主族就是周期表中只有短周期元素的纵列C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D. 元素周期表第8、9、10三纵列合称B族，是元素周期表中元素种类最多的族【答案】C【解析】【详解】A.元素周期表有7个周期，故A错误；B.主族元素由短周期元素和长周期元素组成的，故B错误；C.过渡金属元素的化合物可作催化剂，则一般在过渡元素中寻找

4、一些化学反应新型催化剂，故C正确；D.元素周期表第8、9、10三纵列合称族，B族含镧系和锕系，是元素周期表中元素种类最多的族，故D错误。故选C。3.下列性质的比较正确的是（ ）A. 酸性：HClO H2CO3B. 碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3C. 稳定性：SiH4 PH3D. 熔点：Rb Na【答案】B【解析】【详解】A.比较碳酸与次氯酸的酸性强弱，可以根据强酸制弱酸，用二氧化碳的水溶液和次氯酸盐反应生成次氯酸即可，离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO，所以酸性：HClOH2CO3，故A错误；B.金属性：MgAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物

5、的碱性越强，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3，故B正确；C.非金属性：SiP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：SiH4PH3，故C错误；D.Rb、Na均为金属晶体，金属晶体的熔点高低取决于晶体中金属离子与自由电子之间的作用力大小，作用力的大小又取决于金属离子的半径和价电子数的多少，半径越小、价电子数越多，作用力越强，熔点越高，因此钠的熔点高于铷的熔点，故D错误。故选B。【点睛】同一周期随着元素原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. CO2 的电子式：B

6、. NH3的结构式：C. 硫酸亚铁铵的化学式：NH4Fe(SO4)2D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：【答案】B【解析】【详解】A.CO2分子中含有碳氧双键，其电子式为，故A错误；B.NH3分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，结构式为：，故B正确；C.硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4FeSO46H2O，故C错误；D.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为238，其原子可以表示为：U，故D错误。故选B。5.对于反应2A(g) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，下列表示反应速率最快的是（ ）A. (A) =0.5molL

7、1min1B. (B)=1.2molL1min1C. (C)=0.4molL1s1D. (D)=0.3molL1s1【答案】D【解析】【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质表示的速率，然后进行比较。【详解】对于可逆反应2A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g），都转化为B物质表示的速率进行比较，A.（A）=0.5mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故（B）=（A）=0.5mol/（Lmin）=0.75mol/（Lmin）=0.0125mol/（Ls）；B.（B）=1.2mol/（Lmin）=0.02mol/（Ls）；C.（C）=0.4mol/（Ls），速率之比等于

8、化学计量数之比，故（B）=（C）=0.4mol/（Ls）=0.6mol/（Ls）；D.（D）=0.3mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（B）=3（D）=30.3mol/（Ls）=0.9mol/（Ls）。所以反应速率最快的是D。故选D。【点睛】比较反应速率常用的两种方法：归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化为同一物质的反应速率，再比较大小；比值法：用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。注意单位必须一致。6.下列叙述正确的是（ ）A. 断裂化学键会释放能量B. 物质的内能与其聚集状态有关C. 放热反应均无需加热就能发生D. 根据能量守恒定律，反

9、应物的总能量等于生成物的总能量【答案】B【解析】【详解】A.断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，故A错误；B.物质的内能与其聚集状态有关，同种物质，质量、温度相同，状态不同，则固、液、气的内能依次增大，故B正确；C.反应条件与反应是放热或吸热没有关系，故C错误；D.由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故D错误。故选B。7.下列实验装置能达到相应目的的是（ ）ABCD实验装置目的验证Fe与稀盐酸反应放热测定中和热制备干燥的NH3分离I2和NH4ClA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.若Fe与稀盐酸反应为放热

10、反应，根据空气的热胀冷缩原理，集气瓶内的空气受热膨胀，压强增大，U型管内的液面左低右高，故A正确；B.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；大小烧杯之间要填满碎泡沫塑料，大、小烧杯杯口应相平，保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，故B错误；C.氨气的密度比空气小，试管内的导管应插到试管底部，且应使用棉花塞住试管口，不能使用橡胶塞，故C错误；D.碘单质易升华，受冷发生凝华，NH4Cl受热易分解，遇冷又生成氯化铵，所以不能用加热的方法分离I2和NH4Cl，故D错误。故选A。8.下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（ ）A. O2和C

11、Cl4B. NaH和HIC. Cl2和NH4NO3D. CCl4和H2SO4【答案】D【解析】【详解】A.O2为共价键构成的单质，不是化合物，故A不符合题意；B.NaH中化学键为离子键，NaH属于离子化合物，HI中化学键为共价键，化学键类型不相同，故B不符合题意；C.Cl2为共价键构成的单质，不是化合物，故C不符合题意；D.CCl4和H2SO4都属于共价化合物，都含有极性共价键，故D符合题意。故选D。【点睛】一般来说，活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间形成离子键（AlCl3、BeCl2除外），非金属元素间形成共价键（铵盐除外）。9.C、Q、Y、Z四种元素在周期表中的相对位置如图所示，C的简单

12、氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是（ ）A. C只有两种氧化物B. Q的单质在常温下可与水迅速反应C. Y在阴暗处即可与H2剧烈反应并爆炸D. Z的最高正价与最低负价的代数和为4【答案】B【解析】【分析】C的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为N元素，根据元素周期表的结构可知：Q为Na元素，Y为S元素，Z为As元素，结合元素的性质进行答题。【详解】由分析可知：Q为Na元素，Y为S元素，Z为As元素，C为N元素。A.N元素的氧化物有NO、N2O4、N2O5等，不止两种，故A错误；B.钠单质的性质非常活泼，在常温下可与水迅速反应，生成氢氧化钠和氢气，故B正确；C.氢气和硫在

13、加热时反应生成硫化氢，故C错误；D.As为第VA元素，最高正价为+5价，最低负价为-3价，最高正价与最低负价的代数和为2，故D错误。故选B。10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大， X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：MZYXB. 4种元素中Y的金属性最强C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸D. 元素X可与元素M形成离子化合物XM2【答案】B【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X的最外层含有4个电子，为C元素

14、；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg元素；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S元素；Z的原子序数大于Mg而小于S，且质子数为偶数，则Z为Si元素，结合元素周期律以及元素的性质进行答题。【详解】由分析可知：X为C元素，Y为Mg元素，Z为Si元素，M为S元素。A.Y、Z、M都含有3个电子层，X含有2个电子层，电子层数越多，原子半径越大，具有相同电子层数的原子，原子序数越大原子半径越小，则原子半径：YZMX，故A错误；B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强，所以4种元素中Mg的金属性最强，故B正确；C.Z的最高价氧化物的水化物为硅酸，硅酸为弱酸，故C错误；

15、D.元素X可与元素M形成的化合物为CS2，CS2是由非金属元素组成的共价化合物，故D错误。故选B。11.Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列反应属于吸热反应的是（ ）A. CO32(aq)H(aq)=HCO3(aq)B. CO32(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)C. HCO3(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l)D. CO2(g)H2O(l)=H2CO3(aq)【答案】C【解析】【详解】A.从图示可知：CO32-(aq)+H+(aq)的总能量大于HCO3-(aq) 的总能量，CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)为放热反应，故A不符合题意

16、；B. 从图示可知：CO32(aq)2H(aq)的总能量大于CO2(g)H2O(l)的总能量，CO32(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l) 为放热反应，故B不符合题意；C. 从图示可知：HCO3-(aq)+H+(aq)的总能量小于CO2(g)+H2O(l)的总能量，HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) 为吸热反应，故C符合题意；D.根据H2CO3(aq)和CO2(g)、H2O(l)的能量高低可知，CO2(g)H2O(l)的总能量大于H2CO3(aq)的总能量，CO2(g)H2O(l)=H2CO3(aq)为放热反应，故D不符合题意。故选C。【点睛】放热反应、吸热

17、反应的判断依据：1根据反应物具有总能量与生成物具有的总能量的大小关系；2反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系。12.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的无色气体。下列说法错误的是（ ）A. S2Cl2同时含有极性键和非极性键B. S2Cl2中所有原子最外层都达到了8e稳定结构C. S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br2 O2Na+ (3). HClO4 (4). H2O (5). V形 (6). Cl2、O3、ClO2（任写两种） (7). (8). S2H2SO4(浓)3SO22H

18、2O【解析】【分析】X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素，结合元素周期律以及元素的性质进行答题。【详解】由分析可知：X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，M是S元素，G是Cl元素。（1）由分析可知：G是Cl元素，氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，故氯离子的结构示意图为；Y、Z、M简单离子分别为O2-、Na+、S2-，电子层数越多，离子半径越大，具有相同核

19、外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为：S2O2Na+；故答案为：；S2O2Na+。（2）非金属性元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4；Y、M的简单氢化物分别为H2O、H2S，同族元素形成的氢化物，结构相似，对于结构相似的物质，一般情况下，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，但是由于在水分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以沸点H2OH2S，水分子的空间结构为V形，故答案为：HClO4，H2O，V形。（3）Y的单质O3，G的单质C

20、l2，两元素之间形成的化合物为ClO2，可作水消毒剂，故答案为：Cl2、O3、ClO2（任写两种）。（4）O、Na两种元素的单质在加热条件下可发生反应生成过氧化钠，过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，其电子式为为：，故答案为：。（5）S元素的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，S单质与浓硫酸反应的化学方程式为S2H2SO4(浓)3SO22H2O，故答案为：S2H2SO4(浓)3SO22H2O。19.某实验小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：（1）仪器a的名称是_。（2）利用图中A装置进行实验室制备SO2的化学方程式是_。（3）

21、反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色。停止通气后，给B、D两支试管中的液体加热，试管中现象是：B_；D_。据此，说明SO2的漂白特点是_。（4）装置C的作用是_。（5）将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，所得水溶液没有漂白性的原因是（用离子方程式表示）_。要检验此时溶液中生成的负一价阴离子，方法是_（要求答出具体实验操作、现象及结论）。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4 +SO2H2O (3). 恢复红色 (4). 仍为无色 (5). 可逆性（受热可复原） (6). 吸收多余SO2、Cl2，防止污染空气 (7). SO2+Cl22

22、H2O=4H+SO42+2Cl (8). 取样，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有Cl【解析】【详解】（1）根据仪器的构造可知仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。（2）实验室中常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫，反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2H2O，故答案为：Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4 +SO2H2O。（3）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过

23、的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，故答案为：恢复红色，仍为无色，可逆性（受热可复原）。（4）氯气和二氧化硫均是大气污染物，需要尾气处理，则装置C的作用是吸收多余SO2、Cl2，防止污染空气，故答案为：吸收多余SO2、Cl2，防止污染空气。（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应的离子方程式为SO2+Cl22H2O=4H+SO42+2Cl；溶液中生成的负一价阴离子为Cl-，检验Cl-的方法为：取样，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有Cl，

24、故答案为：SO2+Cl22H2O=4H+SO42+2Cl；取样，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有Cl。20.元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)。aCl2、Br2、I2熔点 bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 dHCl、HBr、HI的酸性（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：若样品为加碘食盐，则现象应为_，此方法中KI的作用是_。乙

25、同学取纯NaCl作样品做对照实验，也出现了明显的现象，原因是_。丙同学提出新的鉴别加碘食盐的方案，流程如下：此方案第一步涉及反应的离子方程式为_。（3）已知反应2HBr(g) = H2(g) + Br2(g) H= +102 kJmol1。1molH2(g)、1molBr2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、200kJ的能量，则1molHBr(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。某温度下，向体积为2L的密闭容器中通入amol HBr气体，10min后测得Br2蒸气的浓度为bmol/L，则此段时间内(HBr)=_。（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x1，2

26、，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。BAC反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。【答案】 (1). bc (2). 溶液变蓝 (3). 作还原剂，将IO3还原为I2 (4). 空气中的O2将I氧化为了I2 (5). 3SO32+IO3=3SO42+I (6). 369kJ (7). 0.2bmolL1min1 (8). 3ClO(aq) =2Cl(aq) +ClO3(aq) H=117kJmol1【解析】【详解】（1）a.Cl2、Br2、I2的熔点升高是由于相对分子质量增大引起分子间作用力增大，与非金属性强弱无关，故a错误；b.同一主族元素，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，故

27、b正确；c.同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，故c正确；d.同一主族元素，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物水溶液的酸性无关，故d错误。故答案为：bc。（2）若样品为加碘食盐，加碘盐中加了KIO3，KIO3与KI在酸性条件下发生反应生成单质碘，反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，生成的单质碘遇到淀粉溶液变为蓝色，该反应中KI中碘的化合价由-1价升高为0价，化合价升高，作还原剂，将IO3还原为I2，故答案为：溶液变蓝；作还原剂，将IO3还原为I2。取纯NaCl作样品做对照实验，溶液也为蓝色，原因是空气中的O2将I氧化为I2，I2单质遇淀粉，溶液也为蓝色，故答案为：空气中的O2将I氧化为了I2。第一步中Na2SO