高三化学平衡例题解析

1、高三化学平衡例题解析（一）化学反应速率1. 定义公式：=Ct （C物质的量浓度变化量；t反应时间） 2. 一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比如对：mA + nB pC + qD 有：（A）:（B）:（C）:（D）=m:n:p:q注：同一反应用不同物质表示的反应速率数值不一定相同，但所表示的意义是相同的。3. 说明：（1）化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度，它与时间和浓度变化有关。（2）在同一反应中用不同物质来表示时，其数值可以不同，但都表示同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相

2、应的化学计量数之比。（3）一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，是平均速率，而不是指瞬时速率。（4）化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。4. 影响反应速率因素：（1）浓度：浓度越大，反应速率越快 （固体不能改变其浓度） （2）温度：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）（3）压强：增大压强，反应速率增大（本质是浓度的影响，如压强改变不能引起浓度的改变，则速率不变）（4）催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）（二）化学平衡1. 化学平衡状态在一定条件下可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的

3、状态。2. 化学平衡的特征：逆可逆反应；等正逆反应速率相等；动动态平衡； 定各物质含量保持不变；变条件改变，平衡移动。3. 平衡状态的标志：（1）V正=V逆 （2）各成分含量保持不变 各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。 对于反应前后气体体积不等的反应： 气体总物质的量不随时间而变；平均摩尔质量不变 恒容时混合气体的总压强不随时间而变； 恒压时混合气体的总体积不随时间而变平均密度不变。 对于恒温恒容的容器，压强不变；4. 化学平衡的移动：化学平衡移动的本质：外界条件的改变引起正逆反应速率的改变，使正逆反应速率不等，从而破坏了原来正逆反应速率相等的状态，在新的条件下重新达到相等的状态。

4、化学平衡移动的规律：改变条件后v正大则向正反应方向移动；v逆大则向逆反应方向移动勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。（1）浓度：增反应物浓度或减生成物浓度,平衡正向移动；减反应物浓度或增生成物浓度，平衡逆向移动。（2）温度：升温，平衡向吸热方向移动；降温，平衡向放热方向移动。（3）压强：加压，平衡向气体体积缩小方向移动；减压，平衡向气体体积扩大方向移动。（4）催化剂：对化学平衡无影响，但能缩短到达平衡所需的时间。5. 平衡移动的判据理解勒沙特列原理。平衡移动的根本原因：条件改变引起v正v逆，且v正与v逆的变化程度不同，从而导致平衡移动。（1）温度

5、：温度改变，v正、v逆必定同时改变，且改变值不同，平衡一定移动。（2）压强：压强改变，引起平衡移动，必须符合以下两个条件： 体系体积改变。 反应前后气体体积发生改变的可逆反应。（3）平均分子量：对于mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）+的气体体系，令平衡体系的平均分子量为M1，达到新平衡时的平均分子量为M2。如果mnpq，则M1M2时平衡正向移动，M1M2时平衡逆向移动；如果mnpq，则情况与上述相反；对于mnpq，不能用 变化来判断。（4）浓度：浓度改变，平衡一般要发生移动。（5）惰气对化学平衡的影响： 压强不变，充入惰气，（实质：体积增大）平衡向气体体积增大方向移动。 体积不变，

6、充入惰气，平衡不移动。实质：（看体积是否变化） 体积增大，平衡向气体体积增大方向移动； 体积减小，平衡向气体体积减小方向移动。（6）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强的影响。（7）在恒容的容器中，当改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强的改变，但判断平衡移动的方向时，仍应以浓度的影响考虑。（8）合成氨条件选择速率、平衡原理在生产中的应用实例（9）化学平衡计算的基本模式平衡“三步曲”例： mA + nB pC + qD起始： a b 0 0转化：mx nx px qx平衡：amx bnx px qx注意： 转化量与方程式中各物质的系数成比例。 这里a、b可指物质的量、浓度、体

7、积等。 对反应物：平 = 始转 对生成物：平 = 始 + 转。（10）解答图象题常用的几条重要规律： 定点分析；（固定某一条件，观察另某一条件的改变对反应的影响） 温度越高 到达平衡所需时间就越短（同压强时） 压强越大 到达平衡所需时间就越短（同温度时） 使用催化剂 到达平衡所需时间就越短（11）等效平衡规律：等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。6. 等效平衡的分类（1）定温、定容条件下的等效平衡I类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，改变起始加入情况，只要

8、按可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的量与原平衡起始量相同，则两平衡等效。类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比与原平衡相同，则两平衡等效（2）定温、定压条件下的等效平衡类：对于一般可逆反应，在定T、P条件下，改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的量比与原平衡相同，则两平衡等效。【典型例题】题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率例1反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mo

9、l，则此反应的平均速率 （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）A. B. C. D. 解析：用生成物H2O来表示反应的平均速率：根据各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，可求得答案：C。规律总结：遇到这一类题目，一定要充分利用化学反应中各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比这一规律进行计算。题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率例2 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_。解析：由图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应

10、的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物。 反应方程式为：3X+Y2Z。题型三：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小例3 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A. 1020mL 3mol/L的X溶液B. 2030mL 2mol/L的X溶液C. 2010mL 4mol/L的X溶液D. 1010mL 2mol/L的X溶液解析：在化学反应中，当其它条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此