蒃高中化学会考必备知识点

1、蒃高中化学会考必备知识点螀1、化合价膈常见元素的化合价肆碱金属元素、Ag H: +1Cu:+1, +2F:-1羁CaMg BaZn： +2 Fe :+2, +3Cl:-1 ,+1, +3,+5,+7蕿Al :+3O:-2Mn:+2,+4, +6,+7芈S：-2 , +4,+6P:-3 , +3, +5 N :-3 , +1,+2, +3,+4,+5芃2、氧化还原反应蚃定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应芈本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）莈特征：化合价的升降蚄氧化剂（具有氧化性）一得电子一化合价下降一被还原一还原产物肀还原剂（具有还原性）一失电子一化合价上升一被氧化一氧化产物莁口诀：氧

2、化剂-得-降-（被）还原蒈还原剂-失-升（被）氧化肄四种基本类型和氧化还原反应关系薈3、金属活动顺序表祎 K Ca Na Mg Al Zn Fe羂 还原性逐渐减弱袁 4 、离子反应蚇定义：有离子参加的反应 羃电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 蚄非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 蚀离子方程式的书写螇第一步： 写。写出化学方程式莄第二步：拆。易溶于水、 易电离的物质拆成离子形式。 难溶（如 CaCO3、BaCO3、 BaSO4、 AgCl、 AgBr、AgI 、Mg（OH）2、Al（OH）3、膂 Fe （OH 2、Fe （OH 3、Cu （OH 2等）,难电离（HHC

3、（O I4S、CHCOOHIHCIOHSO、fPO 等）,气体（CO、SO、NH、HS、CI2、Q、H 等）,氧化物（NqO MgO Al 2Q）等不拆。葿 第三步： 删。删去前后都有的离子袇第四步： 查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 螅离子共存问题判断袄 1、是否产生沉淀（如： Ba2+ 和 SO42-， Fe2+ 和 OH-）膈2、是否生成弱电解质（如：NH+和OH, H+和CHOO）羇3、是否生成气体（如：H和CO2-，H+和SO2-）膆4、是否发生氧化还原反应（如 H： NO-和Fe2+,卩+和I-）莂 5、电解质螃强酸腿HCI、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HCIO4袁弱

4、酸腿弱电解质芇弱碱膄NaOH、KOH、Ca (OH)2芃NaCI、NH4NO3、BaSO4、蚁 H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH、苯酚薀NH3 H2O、不可溶的碱Fe (OH) 32、Ba (OH)AgCI 等H2S、HCIO、如 Cu (OH) 2、-+-H芁薅水莆6放热反应和吸热反应羆化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热 反应和吸热反应。莃放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应荿常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。蒆吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应。肃常见的吸热反应：盐类的水解、Ba(OH 2 -

5、8HO和NHCI的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。袁7、物质的量膈1、各个物理量的名称符号单位薆物理量蒄符号薃单位賺质量蚆m袅g肀物质的量羀n螆mol芆摩尔质量螂M蚈 g/mol螆气体摩尔体积蚆Vm膀 L/mol螁物质的量浓度祎c袃 mol/L袂质量分数蒀3羆无芄微粒数目蚄N艿无肅2、各物理量之间的转化公式和推论 蚅(1)微粒数目和物质的量肂 n=N/NAN=nN a肇 弘-阿伏加德罗常数。规定规定 0.012kg 12C所含的碳原子数目为一摩尔, 约为6.02 X 1023个，该数目称为阿伏加德罗常数膅(2)物质的量和质量肆 n=m/M m=nM螄(3)对于气体，有如下重要公式肁a、气体摩尔

6、体积和物质的量芅 n=V/Vm V=nVm标准状况下：Vm=22.4L/mol膃(4)物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)节a、物质的量浓度与物质的量袀 c=n/V n=Cv芅3、配置一定物质的量浓度的溶液薄计算：固体的质量或稀溶液的体积羄称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）蕿溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌虿移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中羅洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 23次，将洗液全部转移至容量瓶中蒁定容：加水至液面接近容量瓶刻度线 1cm 2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切蚂摇匀：反复上下颠倒，摇匀蝿装瓶、贴签莅必

7、须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。膃8、物质结构元素周期律1、2、莀原子组成薁r、芄原子组.3、羈核外电子所以质子数=电子数-羈原子核衿中子 腿原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷4、 螁 原子表示方法蒃A:质量数螀Z:质子数 N :中子数 A=Z + N膈决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素肆 3 、同位素 羁 质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素蕿如：16o 和 18o12c和 14c35ci 和 37ci芈 4、电子数和质子数关系芃不带电微粒:电子数 =质子数蚃带正电微粒:电子数=质子数-电荷数芈带负

8、电微粒:电子数=质子数+电荷数莈 质子数=原子序数（即在周期表中标号）蚄 5、 1-18 元素 （请按下图表示记忆）肀 H He莁 Li Be B C N o F Ne蒈 Na Mg Al Si P S Cl Ar肄 118 号元素，最活泼的金属元素是 Na ，最活泼的非金属元素是 F ，最活 泼金属所对应的氧化物是 Na O ,所对应的碱是 NaOH呈两性的氢氧化物是 Al（OH 3，酸性最强的是HCIO，最不活泼的元素是稀有气体（He Ne Ar），主要 看题目给出的稀有气体是哪种元素我们就填哪种。袂1 19号元素，最活泼的金属元素是 K聿碱性：NaOH Mg (OH 2 Al (OH 3

9、薈酸性：HCIO HSO H3PQ H4SQ4蒅6元素周期表结构r周期（7个横行）袈元 薈素 ，（18个纵行，16个族）芀袄7、兀素在周期表中位置短周期（1、2、3周期）长周期（4、5、6周期）不完全周期（7周期）f主族（7个）（I A-WA） 畐族（7个） （I B-W B）I袇0族螅別族膈周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价羇8、元素周期律膆从左到右-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐减小-得电子能力逐渐增 强（失电子能力逐渐减弱）-非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）莂从上到下-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐增大-失电子能力逐渐增 强（得电子能力逐渐减弱）-金属性逐渐增强（非金

10、属性逐渐减弱）芁故非金属性最强的是F金属性最强的Cs （铯）莃非金属性越强(氢化物稳定性越强) 肃 如稳定性：HF HCI HBr HI量最高价氧化物对应的水化物酸性越强腿如酸性：HCIO H2SQ H3PO H4SQ4螃金属性越强 (与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈)蒁 女口居I烈程度 Cs Rb K Na Li螈最高价氧化物对应水化物碱性越强腿如碱性：NaQH Mg(QH)2 AI(QH) 3膄9、化学键芃定义：原子之间强烈的互相作用力袁极性键芇共价键一非极性键薅化学键*蚁离子键薀共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键莆如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价

11、键膀 非极性键 ：相同的非金属原子之间A-A 型蚇 如 H 2 O 2 N 2 O 3 中存在非极性键 蚃极性键：不同的非金属原子之间 A-B 型螀女口 NH3 HCI H 20 CCb中存在极性键莇离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键肅 如何判断离子键： 活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键 莂如 NaCI MgC Mg CI 2等中存在离子键 螀NHCI NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键 螈共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。袇女口 HCI、H2SQ、CQ CI2等蒅离子化合物：存在离子键的化合物。袀女口 NaCI、MgC2、KBr、NaOH NHCI、CaCb

12、等腿 9 、几种重要金属芅 1 、金属的通性膄导电、导热性 ； 具有金属光泽 ；延展性 羀 2 、金属冶炼的一般原理薀（1）热分解法羆适用与不活泼金属，如 Au Ag、Cu的冶炼羃（2）热还原法肀适用与活动性一般的金属，如 Fe、Pb的冶炼羁（3）电解法蒄适用与活泼金属的冶炼，如 Na K、Al的冶炼羅10、烃膀1、有机物肇a、概念膆含碳的化合物，除CO CO2碳酸盐等无机物外。螄b、结构特点芀A、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合蒈B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以袈和其他原子结合。薃C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，荿D碳碳可以形成链状，还可以形成环状衿所

13、以有机物种类繁多莆2、烃仅含C、H的化合物。节3、甲烷荿a、分子结构蒆（1）分子式CH4（ 2）结构式（3）结构简式CH4I肄（4）电子式（5）空间结构 正四面体结构袅b、物理性质蒃无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分膃c、化学性质腿（1）氧化反应（CH4不能使酸性高锰酸钾褪色）薇CH + 20 2 CO2 + 2H2O现象：产生淡蓝色火焰芃（2）取代反应（甲烷的特征反应）薈 CH + Cl 2 CH 3Cl + HCl芅取代反应定义莂有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。量（3）受热分解肄 CH C+2H 2蒂（4）甲烷的用途莀甲烷可以

14、作燃料，也可以作为原料制备氯仿（CHCI）、四氯化碳、碳黑等。膅4、烷烃螃a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合的烃称之为烷烃， 由于碳的所有的价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃。薂 b、通式：CnH2n+2薇如：甲烷（CH）、乙烷（C2H） 丁烷（GH。）袇c、物理性质薂随着碳原子数目增加，状态由气态变为液态再变为固态。 碳原子数小于等于4 的烷烃是气态的。薂5、同分异构现象、同分异构体 羈分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象。具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体 莄6乙烯、烯烃薅a、乙烯蚂（1）物理性质莈无色、稍有气味的气体。难溶于水，密度略小于空气肆（2

15、）分子结构蝿分子式C 2H4结构式 H-C=C-H 1薄结构简式CH2=CH莅空间结构 所有的碳氢原子都在同一平面上膅（3）化学性质莃A、氧化反应蕿a、乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色。蒈b、燃烧薀 CH + 3O 22C0 , 2 + 2H 20芁B、加成反应腿 CH = CH2 + Br 2CHBr CHBr莅 CH = CH2 + HCl CH CHCI羁 CH = CH2 + H 20ZCH CH0H虿 CH = CH2 + H 2、CH CH羆加成反应：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子 直接结合的反应。莄C、聚合反应莂n CH2 = CH2催化剂，蒁聚合反应：由

16、相对分子质量笑的化合物分子结合生成相对分子量大的高分子 的反应。通过加成反应聚合的反应叫做加聚反应螅（5）乙烯用途蒄a、水果催熟剂 b 、石化工业的重要原料，用于制造塑料，合成纤维，有 机溶剂等。乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一b、c、螃烯烃衿分子中含有碳碳双键的链烃。是一种不饱和烃。螈通式C nH2n薄化学性质袀（1）能燃烧（2）使酸性高锰酸钾褪色。薁（3）能发生加成反应。使溴水褪色。薇7、苯蚄a、物理性质芁无色、特殊香味的液体，有毒，不溶于水，密度小于水。聿b、分子结构莆分子式结构简式：蚂空间结构：苯分子中，碳碳之间的键是介于单键和双键之间的键。 苯分子中, 所有的碳氢

17、都在同一平面上。螀c、化学性质 荿（1）氧化反应袄a、不能使酸性高锰酸钾褪色肂b、燃烧腿 2C6F6 + 150 2 12CO 2 + 6H 2O羄（2）取代反应勺50 - N0 浓比沁bQ-N6 +H20篆（硝化反应）羀（3）用途祎a、做有机溶剂羄b、做化工原料蚀8、石油莈石油成分：主要成分是碳和氢。只要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合 物。蚅石油分馏：是一种物理变化。根据石油中各组分的沸点不同，通过不断地加热 汽化和冷凝液化将它们分离出来。（是一个物理变化）肃11、烃的衍生物肁1、乙醇蒀a、物理性质肇无色有特殊气味易挥发的液体。和水能以任意比互溶。良好的有机溶剂蒄b、分子结构蕿结构简式

18、：CHCHOH或GH50H 螃官能团：羟基一0H 蚁c、化学性质螀（1）与钠反应2CH 丁 sCHONa + HA莈 2CHCH0H + 2Na袃（2）氧化反应腿催化氧化：2CHCH0H+ 0” 2CHCH0 + 2H02C0 J + 3H2。蒂燃烧：CHO + 302羃（3）酯化反应量 CHC00H + H0CHCHd、乙醇的用途CH 3C00CHH + H 20 蒃浓硫酸祎燃料、消毒（75%、有机溶剂、造酒肃2、乙醛袄a、分子结构蚁分子式：C2H40羈结构式：羄结构简式：CH3CH0肅官能团：醛基一CH0莀3、乙酸袇a、分子结构II羇分子式：C2HQ结构式薅结构简式：CHCOOH 莄官能团

19、：羧基一COOH艿b、化学性质虿（1）酸性 比碳酸酸性强莄如：2CHC00H + NaCO = 2CHaCOONa + HO +CO莄 CH 3COOH + NaOH = GCOONa + HO蚀（2）酯化反应（用饱和NqCO来收集乙酸乙酯）莇 CHCOOH + HOCHH CH3COOCCH + H 2Or浓硫酸蒄5、酯膀a、物理性质袈密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。膅b、化学性质蒁水解反应荿a、酸性条件下水解螂 CHCOOCHH + H 2OCH 3COOH + HOCHH薁 CHCOOCHH + NaOH CHQOONa + HOCHH薆12、蛋白质油脂糖类羆油脂的成份薁油（液态）不饱和高级脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯r蚁油脂Y羇 I 脂肪（固态）饱和高级脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯 莄是由多种高级脂肪酸（如油酸.GzHCOQ；硬脂酸;.C.iHhCOOH甘油所生成.的甘油酯 薄其结构式为I蝿油脂的化学性质（c）11、2、薃油脂的水解（即酯的水解）賺.（1）.碱性条件水解二-也称皂化反应腿芆 1蒅 I一甘油肇硬脂酸甘油酯（固态） 硬脂酸钠.腿糖类果糖和葡萄糖，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 因为n值不同 相关方程式1、蔗糖C芀类2O0卜H 2O2、麦芽C葿含2O0卜H 2O3、淀粉 （C