有机物性质总结

1、有机物性质总结一、 脂肪烃1、 烷烃（1） 物理性质：状态：在室温下，含有14个碳原子的烷烃为气体；常温下，含有58个碳原子的烷烃为液体；含有816个碳原子的烷烃可以为固体，也可以为液体；含有17个碳原子以上的正烷烃为固体。 密度：烷烃的密度随相对分子质量增大而增大，这也是分子间相互作用力的结果，密度增加到一定数值后，相对分子质量增加而密度变化很小。且均小于水的密度。 熔点、沸点：同类烃中，碳原子个数越多，熔点和沸点越高；碳原子个数相同时，支链越多，熔点和沸点就越低。 溶解性：可溶于非极性溶剂如四氯化碳、烃类化合物中，不溶于极性溶剂，如水中。（2） 化学性质：（以甲烷为例）氧化反应：CH4+2

2、O2CO2+2H2O（燃烧）取代反应：CH4+Cl2（光照）CH3Cl（气体）+HClCH3Cl+Cl2（光照）CH2Cl2（油状物）+HClCH2Cl2+Cl2（光照）CHCl3（油状物）+HClCHCl3+Cl2（光照）CCl4（油状物）+HCl2、 烯烃 (1）物理性质：C2C4烯烃为气体；C5C18为易挥发液体；C19以上固体。随着相对分子质量的增加，沸点和密度升高。相同碳原子个数的烷烃和烯烃，烯烃沸点比烷烃高 (2)化学性质:（以乙烯为例） 氧化反应：1、CH2CH2+3O22CO2+2H2O（燃烧）2、使酸性高猛酸钾溶液褪色。 加成反应: CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br(

3、常温下使溴水褪色) CH2CH2+HCl催化剂、加热CH3CH2Cl(制氯乙烷) CH2CH2+H2O催化剂、170CH3CH2OH(制酒精) 加聚反应：nCH2CH2-CH2CH2-n (制聚乙烯)3、 炔烃 （1）物理性质：炔烃的熔沸点低、密度小、难溶于水、易溶于有机溶剂，一般也随着分子中碳原子数的增加而发生递变。 （2）化学性质：（以乙炔为例） 氧化反应：1、2CH+5O4CO+2HO（条件：点燃）2、能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 加成反应：CHCH+H CH=CH CHCH+HCl CH=CHCl氯乙烯用于制聚氯乙烯 加聚反应：n CHCH- CHCH-n (3)制备：CaC（电石）

4、+2HOHCa(OH)+CHCH二、 芳香烃（烃分子中含有一个或者多个苯环的化合物）1、 苯 （1）物理性质：在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，其密度小于水，具有强烈的芳香气味。难溶于水, 是一种良好的有机溶剂. （2）化学性质： 氧化反应：2C6H6+15 O点燃12 CO+6 HO 取代反应：1、 2、 加成反应：2、苯的同系物（分子结构中只存在一个苯环，同时存在侧链都是烷基） （1）物理性质：无色具有芳香气味的液体，相对密度 小于1，比水轻，不溶于水，易溶于有机溶剂。 （2）化学性质：（以甲苯为例） 氧化反应：1、C6H5CH3+ 9 O2 点燃 7 CO2 + 4 H2O 2、甲苯

5、上的甲基被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾酸性溶液褪色 取代反应：1、 2、三、卤代烃 （1）物理性质：沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加（氟代烃除外）和卤素原子序数的增大而升高。密度随碳原子数增加而降低。 绝大多数卤代烃不溶于水，但能溶于很多有机溶剂，有些可以直接作为溶剂使用。 （2）化学性质： （以溴乙烷为例） 取代反应： 消去反应：四、烃的含氧衍生物1、 醇（羟基与烃基或苯环侧链的碳原子相连的化合物） （1）物理性质：醇的沸点随相对分子质量的增大而升高。 低级的一元饱和醇为无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道。甲醇、乙醇和丙醇可与水以任意比例混溶（因为水与醇均具有羟基，彼此可以形成氢键）

6、（2）化学性质： 氧化反应：1、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 2、2CH3CH2OH+O2Cu或Ag2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛） 3、使高锰酸钾酸性溶液褪色 与活泼金属反应：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 消去反应：1、C2H5OHCH2=CH2+H2O（条件：170浓硫酸） 2、2C2H5OH C2H5OC2H5+ H2O（条件：140 浓硫酸） 取代反应：C2H5OH + HBrC2H5Br + H2O 酯化反应：C2H5OH+CH3COOH浓H2SO4CH3COOCH2CH3+H2O（反应为可逆反应） 特征反应：使重铬酸钾酸性溶液由

7、橙色变为绿色2、 酚（羟基与苯环直接相连而成的化合物） （1）物理性质：（苯酚）是无色晶体，易被氧气氧化成粉红色，有特殊气味，熔点为43度。易溶于乙醇等有机溶剂，常温下难溶于水，在65度时与水任意比例互溶。 （2）化学性质：（以苯酚为例） 酸性（不可使紫色石蕊溶液褪色）：（HClCH3COOHH2CO3苯酚HCO3-） 1、 2、 氧化性：1、燃烧 2、使高锰酸钾酸性溶液褪色 3、在空气中被氧化成粉红色 取代反应： 与溴反应： （产生白色沉淀，可用于苯酚的定性和定量检验） 显色反应：苯酚与三价铁离子反应显紫色（并非沉淀）3、 醛 （1）物理性质： 甲醛（福尔马林）：无色、有刺激性气味的气体，易

8、溶于水，家居污染气体，水溶液可以杀菌、防腐。 乙醛：无色、有刺激性气味液体，密度比水小，沸点是20.8度，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇互溶。 （2）化学性质：乙醛： 氧化性： 1、乙醛催化氧化：2CHCHO+O 2CHCOOH（催化剂，加热） 2、乙醛燃烧：2CHCHO+5O4HO+4CO 3、银镜反应：CHCHO+2Ag(NH)OHCHCOONH+2Ag +3NH+HO（加热）（可用于检验醛基） 4、乙醛与新制氢氧化铜：CHCHO+2Cu(OH) CHCOOH+CuO+2HO(加热）（生成砖红色CuO沉淀）（可用于检验醛基） 5、使高锰酸钾酸性溶液、溴水被还原而褪色 还原性：乙醛和氢气反应生

9、成乙醇，是加成反应：CHCHO+HCHCHOH甲醛： 与银氨溶液反应：HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O（加热） 与新制的氢氧化铜：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O(加热)4、羧酸 （1）物理性质：甲酸、乙酸、丙酸具有强烈酸味和刺激性。含有49个C原子的具有腐败恶臭，是油状液体。含10个C以上的为石蜡状固体，挥发性很低，没有气味。 羧基是亲水基，与水可以形成氢键，所以低级羧酸能与水任意比互溶；随着相对分子质量的增加，憎水基（烃基）愈来愈大，在水中的溶解度越来越小。 （2）化学性质：（以乙酸为例） 酸性：乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应。2C2H4O2 + Na2CO3 = 2NaC2H3O2 + CO2+ H2O2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2OCH3COOH + C6H5ONa = C6H5OH （苯酚）+ CH3COONa酯化反应：乙酸与乙醇反应：CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O（注：条件是加热，浓硫酸催化，可逆反应）5、酯 （1）物理性质：