鲁科版高中化学必修二章末综合测评第二章化学键-化学反应与能量

1、章末检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2.下列叙述中正确的是 ()A.只有非金属原子间才能形成共价键B.有化学键断裂的变化属于化学变化C.由共价键形成的物质一定是共价化合物分子D.离子化合物中可能含有共价键，而共价化合物中一定不含离子键3.下列说法正确的是()A.将混有HCl的Cl2通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去B.实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用C.用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl

2、2HH2Cl2D.实验室可用右图所示装置于制取少量Cl24.下列说法中，不正确的是()A.任何化学反应都伴随能量的变化B.化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.由图示可知COH2O(g)CO2H2的反应为放热反应5.反应2SO2O22SO3是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是()A.因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B.通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C.当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到平衡状态D.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率6.某化学兴趣小组将锌片和铜片放入番茄中制

3、成水果电池(如图所示)，下列说法正确的是()A.一段时间后，锌片质量会变小B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片通过导线流向锌片D.锌电极是该电池的正极7.实验室若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的()8.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加大的是()加

4、热不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸增加同浓度稀硫酸的用量不用铁片，改用铁粉滴加几滴CuSO4溶液A. B.C. D.10.有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：实验装置 CuSO4稀硫酸稀硫酸部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A.abcd B.bcdaC.dabc D.abdc11.一定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)，能表示上述反应达到化学平衡状态的是()3v逆(N2)v正(H2)；v正(HCl)4v正(SiCl

5、4)；混合气体的密度保持不变；c(N2)c(H2)c(HCl)136。A. B.C. D.12.关于如图所示装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向XYB.若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性X强于Y13.氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列说法正确的是()A.abcB.反应若生成2 mol HCl，则一定会放出2c k

6、J的热量C.ab2cD.ab2c14.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Fe3e=Fe315.下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是()选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠16.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.是氨气发生装置B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置D.是氨

7、气收集、检验装置二、非选择题(本题共5个小题，共52分)17.(6分)下面是你熟悉的物质：O2CO2NaBrH2SO4Na2CO3K2SNaHSO4(1)这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_，将Na2CO3溶于水，破坏了Na2CO3中的_键。(2)收集下列气体：H2Cl2NH3NOSO2，下列操作正确的是_(填字母)。A.烧瓶是干燥的，由A进气收集B.烧瓶是干燥的，由B进气收集C.在烧瓶中充满水，由A进气收集D.在烧瓶中充满水，由B进气收集18.(8分)化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下

8、列问题：(1)实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是_热反应。反应过程_(填“”或“”)的能量变化可用下图表示。(2)中发生反应的离子方程式是_；在该反应中，作为还原剂的物质是_(填化学式)。19.(10分)某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者_(填“大于”、“小于”或“等于”)后者。(4)上

9、述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变)。(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是_(填字母)。a.混合气体的密度不变b.混合气体的压强不变c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率d.X的浓度保持不变e.生成1 mol Z和同时生成1.5 mol Xf.X、Y、Z的反应速率之比为31220.(13分)分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两烧杯里的溶液为100 mL相同浓度的稀硫酸，请回答下列问题。(1)变化过程中能量转化的形式是甲为_，乙为_。(2)以下叙述正确的是_(填字母，下同)。a.两烧杯中铜片表面均有气泡产生 b.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

10、c.甲中铜片质量减小，乙中锌片质量减小 d.两烧杯中溶液的c(H)均减小e.甲的外电路中电流方向和电解质溶液中阳离子的移动方向均为ZnCu f.产生气泡的速率甲比乙中快g.两烧杯在相同时间内转移电子数相等(3)通过以上两个实验可以得到的共同结论是_。(4)当甲中产生1.12 L标准状况下气体时，通过导线的电子数为_个；若导线上通过电子1 mol，则理论上两极的变化是_。a.锌片减少32.5 g b.锌片增重32.5 gc.铜片析出1 g H2 d.铜片上析出1 mol H2(5)在甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，锌电极上发生的是_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_；铜片上观察到

11、的现象是_，铜电极上发生的是_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是_，原电池总反应的离子方程式为_。21.(15分)氯气是一种重要的化工原料，甲、乙实验小组设计实验装置进行下列物质的制备。(1)工业上用金属铝和氯气作用而制得无水氯化铝。甲实验小组在实验室里通过下图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝。已知无水氯化铝在178 升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会爆炸并产生大量白雾。A装置中发生反应的化学方程式为_。装置B盛放_，该装置的主要作用是_。在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是_。从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入B中玻璃管，将对实验产生的后果是_。F装置所起的

12、作用是_。(2)乙实验小组设计了如下实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)。请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。制取漂白粉的化学方程式是_。此实验所得漂白粉的有效成分偏低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：.HCl气体的存在对有效成分的影响；产生影响的化学反应方程式是_。.温度较高时，氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2。为避免的发生，可采取的措施是_。答案精析1.D硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，A不符合；锂离子电池是将化学能转化为电能的装置，B不符合；太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置，C不

13、符合；燃气灶是将化学能转化为热能的装置，D符合。2.D某些金属与非金属原子间可以形成共价键，如AlCl3为共价化合物，A不正确；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B不正确；共价键形成的物质可能是单质，也可能是共价化合物，但不一定含有分子，如二氧化硅，也可能是共价化合物分子，如水、氯化氢等，C不正确；NaOH、KNO3等是离子化合物，但其中也含有共价键，但共价化合物是只含有共价键的化合物，不含有离子键，D正确。3.B饱和NaHCO3溶液吸收HCl的同时放出CO2，引入新的杂质气体，A不正确； 反应时部分HCl被氧化，

14、体现还原性，部分HCl中Cl的化合价并没有变，体现酸性，B项正确；用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl2H2O2OHH2Cl2，C不正确；实验室制备氯气是用浓盐酸，而不是稀盐酸，D不正确。 4.C化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，由于断开旧化学键需要吸收能量，形成新化学键需要释放能量，所以A和B均正确；化学反应中能量的变化不仅可以表现为热量的变化，还可以表现为电能、光能等的变化，C不正确；反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，D正确。5.D升高温度，任何反应(放热反应和吸热反应)的反应速率都增大，A不正确；可逆反应不可能进行到底，B不正确；SO2和SO3的浓度相等不

15、能说明各组分的浓度不变，不能说明反应达到平衡状态，C不正确；使用催化剂能加快化学反应速率，D正确。6.A在水果电池中，铜作正极，锌作负极，根据原电池工作原理，锌被氧化失去电子，电子由负极(Zn)流向正极(Cu)。7.A8.A9.C铁在浓硫酸中发生钝化，铁与浓硫酸反应不能生成H2。增大硫酸的用量，而不增大硫酸的浓度，不能增大反应速率。10.C在abCuSO4溶液的原电池中，由a极质量减小，说明金属a的活泼性比金属b的强；在bcH2SO4溶液中，由于没有导线，没有组成原电池，且金属b上有气泡而c上没有，说明金属b的活泼性比金属c强；在 adH2SO4溶液的原电池中，电流从a极流向d极，说明电子由d

16、极流向a极，则金属d的活泼性比金属a强。故这四种金属的活动性顺序是dabc。11.C因为v正(N2)v正(H2)2613，若3v逆(N2)v正(H2)，则v正(N2)v逆(N2)，能说明该反应达到化学平衡状态；中均表示正反应速率的关系正确，但无论反应是否处于平衡状态都正确，不能说明该反应达到平衡状态。该反应后物质的状态发生改变，即反应后气体的质量改变，而容器的体积不变，所以反应过程中混合气体的密度改变，所以能说明该反应达到平衡状态；表示的浓度关系与是否平衡无关，不能说明该反应达到平衡状态。12.D电流方向和电子流向相反，应为YX，A不正确；由电流方向知，X极是负极，Y极是正极；若两电极分别为F

17、e棒和碳棒，则X为Fe棒，Y为碳棒，B不正确；X极是负极，失电子，发生氧化反应，Y极是正极，得电子，发生还原反应，C不正确。13.D所有的燃烧反应都是放热反应，故形成化学键释放的能量2c kJ大于破坏化学键吸收的能量(ab)kJ。反应若生成2 mol HCl，所放出的热量为2c(ab) kJ。14.D铁的活泼性强于铜，a和b不连接时，铁置换出铜并附着在铁片上，A正确；a和b用导线连接形成原电池，铁片为负极，铜片为正极，铜片上发生反应：Cu22e=Cu，B正确；a和b用导线连接和不用导线连接两种情况下，均是Fe失电子生成Fe2进入溶液， Cu2得电子生成Cu从溶液中析出，故溶液均从蓝色逐渐变成浅

18、绿色，C正确；铁片上的电极反应式为Fe2e=Fe2，D不正确。15.C氯化氢被碱石灰吸收，A项不正确；氨气密度比空气大，收氨气进出导管位置不正确，B项不正确；因为NO与空气密度接近，且能与氧气反应，故不能用排空气法收集NO气体，D不正确。16.B实验室制取氨气用固体氯化铵和氢氧化钙混合加热，故A不正确；吸收氨气会发生倒吸，故C不正确；收集氨气，试管口应塞一团棉花，防止氨气不纯，D不正确。17.(1)O2、CO2、H2SO4NaBr、K2SNa2CO3、NaHSO4离子(2)A解析(2)A项中烧瓶是干燥的，由A进气可收集密度比空气小的气体，故该项正确；NO不能用排空气法收集，用排水法收集时应由A

19、进气收集，故B、D项错误；C项中NH3不能用排水法收集。18.(1)放吸(2)6H2Al=2Al33H2Al19.(1)3XY2Z(2)0.05 molL1min1(3)等于(4)减小(5)af解析(1)依据图像可知，X、Y的浓度减小，Z浓度增大，说明X、Y是反应物，Z是生成物，5 min内X、Y、Z的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，即0.6 mol0.2 mol0.4 mol 312，所以该反应的化学方程式为3XY2Z。(2)反应至2 min时，n(Z)0.2 mol，c(Z)0.1 molL1，v(Z) 0.05 molL1min1。 (3)5 min时反应达到平衡，各物质的反应速

20、率不再改变，故5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相等。(4)其他条件不变时，降低温度，反应速率减小 (5)无论反应是否到达平衡状态，混合气体的密度都是定值，因此a不能作为可逆反应达到平衡状态的标志。无论反应是否达到平衡状态，X、Y、Z表示的正反应速率之比和逆反应速率之比都等于化学方程式的化学计量数比，f不能说明反应到达平衡状态。20.(1)化学能转化为电能化学能转化为热能(2)df(3)锌比铜活泼(4)6.021022ac(5)氧化Zn2e=Zn2铜极变粗还原Cu22e=Cu ZnCu2=Zn2Cu解析(1)甲池为原电池，乙池不是原电池，甲装置主要由化学能转化为电能，乙装置主要由化学能转化为热能。(2)甲装置为原电池，锌片为负极，锌片失电子而使其质量减小，铜片是原电池的正极，溶液中的H在铜片表面得电子生成氢气，铜片表面有氢气放出，外电路中电子流向为ZnCu，故甲外电路电流方向为CuZn，甲电解质溶液中阳离子向正极移动；乙不是原电池，铜片上没有氢气放出，锌片失电子而使其质量减小，且锌片上有氢气放出，二者反应的实质都为Zn失电子，溶液中H得到电子，使c(H)减小。甲形成原电池后，反应速率加快，所以在相同的时间内甲烧杯中电子转移数