中学化学竞赛试题资源库硫硒碲

1、中学化学竞赛试题资源库硫硒碲 A组 1在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO，3则R元素的名称为 A 硫 B 砷 C 硒 D 硅 2不能说明氧的非金属性比硫强的是 A 在通常状况下，氧的单质为气体，硫的单质为固体 B 氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊 C 硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在强高温时很少分解 D 铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜 3下列说法不正确的是 A 硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体 B 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C 硫与氧属

2、于同一主族 D 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 4下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果 A 次氯酸的酸性比硫酸弱 B 氯能置换硫化氢中的硫 C 硫离子的还原性比氯离子强 D 硫能在空气中燃烧，而氯则不能 5下列结论正确的是 2ClSF 氢化物稳定性：HFHClH微粒半径：SSHSe 222 氧化性：ClSSeClBrITe 离子还原性：S2酸性：HSOHClOHSeO 非金属性：FClSSe 44224A B C 只有 D 只有 6今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质

3、子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于二硫化碳，则这四种元素分别是 A 、B 、C 、D 。 B组 7已知2.1g KOH和1.6g硫粉混合后加热，恰好相互完全反应：aKOHbScKSx2dKSOeHO则x值为 232A 0 B 1 C 2 D 3 8元素X的气态氢化物的分子式为HX，这种元素的最高价氧化物的水化物的化学2式可能是 A HXOB X(OH) C HXO D HXO 63 62242 9常温下单质硫主要以S形式存在。加热时，S会转化为S、S、S等。当温度达26848到750时，硫蒸气主要以S形式存在（占92%）。下列说法中正确的是 2A S转化为S、S、S属于物理变化

4、 2864 页7 共 页1 第 B 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 C 常温条件下单质硫为原子晶体 把硫单质在空气中加热到750即得SD 2 10含有元素硒（Se）的保健品现在已开始进入市场，下列关于硒的叙述错误的是24 B 原子序数为A 最高价氧化物的化学式为SeO 3 D 非金属性比溴弱气态氢化物的化学式为HSe C 2工业上从含硒的原料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒11于亚硒酸溶液中，有单质硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化成亚硒酸；通SO2 析出。结合所学知识判断下列强弱关系正确的是 SeOSO B 氧化性：TeOA 还原性：TeOSeOSO 222

5、222SOSeOH D 酸性：H C 还原性：HTeHSeHS 4 242222 ），活性氧能加速人体衰老，目前转化为活性氧（如：有12吸入人体内的O2%2 VIA族元素）消除活性氧。下列说法中不正确的是正尝试用亚硒酸钠NaSeO（Se为32 SeO是还原剂 B 消除活性氧时，NaNaSeO溶液的pH7 A 3223 弱HBrD HSe的稳定性比 NaSeO的酸性比HSO强 C 22244他们都可以在激光照射下发生化学或物理性光盘上的光记录材料有很多种，13VCD光记录材料中的一种，对碲元素VCD能的改变从而记录储存信号。流的化合物是常用的 及其化合物的下列认识，不正确的是 族A Te元素位于

6、元素周期表中的第四周期第A 溶液中不发生反应 Cl通入HTeB 22Te HC 碲化氢的化学式是2 单质碲在常温下是固体D 它们都可在激光照射下发生化学或物理的性能改光盘上的记录材料有多种，14VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化VCD变而记录，储存信号。碲的某化合物是常用的 合物的以下认识中不正确的是 Te不如HI稳定H B A 单质碲在常温下是固体 2 碲元素位于元素周期表第六周期VIA族HSO的弱 D C HTeO的酸性比4224 15钋是原子序数最大的氧族元素，下列有关钋及钋的化合物的推测错误的是 B 钋是能导电的固体钋是第116号元素 A D 钋可能有两种不同价态的氧化物C 钋的氢

7、化物很稳定 处理废料，获得亚硒酸SO和NaNO16工业上从含硒废料中提取硒的方法是用H324ClHSeOHSeO和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸即转化为亚硒酸（2HCl23224 SO于亚硒酸的溶液中，单质硒析出，据此下列叙述正确的是HO），再通入22 亚硒酸的氧化性强于亚硫酸 B 的氧化性强于A HSeOCl 2421mol SO硒，消耗D 析出1mol还原性强于SeOSO C 2 22 CaSO），写出反应式。17硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS）和硫代硫酸钙（352生产硫磺的方法之一是硫铁矿加强热迫使其分解，分解生成的硫蒸气进入一特定18 容器冷凝而成硫磺块。问： 条件下 ，反应需在 ）硫

8、铁矿加强热时反应方程式为（1 。 进行，原因是 页7 共 页2 第 ）厂家为防止环境污染，把厂里的烟囱拔高，实际生产厂家附近的树木往往死亡，（2 其原因就是 。 19用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaS）。多硫化钙在空气中与二n氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，试用化学方程式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。 20如图装置。钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O，U型 2管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。给金属丝通电加热使硫起反应。反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。 （1）由实验结果能得到什么结论？ （2）若反应前容器内

9、盛空气或NO。分别如上实验并恢复到原温度2时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。说明原因。 21基于硫和硒的相似性及硫酸钾和硒酸钾晶型相同，1820年米希尔里希认为这两种盐组成相同，所以在已知硫的相对原子质量（32）的前提下，根据下列数据求出硒的相对原子质量。硫酸钾中含钾a%，硫b%，氧c%；硒酸钾中含钾d%，硒e%，氧f%。 （1）判断硫和硒的相对原子质量谁更大的依据是 。 （2）米希尔里希求硒的相对原子质量的算式是 。 C组 22回答下列问题，并加以解释： （1）试管内壁附着的残余硫可用 洗涤除去，因为 ； （2）若不慎将汞（又名水银）洒落在地上，为防止汞蒸气中毒，应采用

10、处理，原因是 ； （3）当溶液中形成硫的沉淀时，开始析出的硫为 色沉淀，原因是 ； （4）S的氧化性比Cl和O弱，但其常温时就能与不活泼金属Hg等化合，而Cl和222O不行。所形成的HgS也比HgCl、HgO稳定，为什么？ 2223在25时，斜方硫、单晶硫、弹性硫中哪一个燃烧焓最大？ 24元素M为一半导体材料，广泛应用与半导体材料工业中，用于制造光敏电阻、光电管及光电池，而且在自动控制、电视传真方面有广泛的应用。由于M具有可经受超电荷、耐高温、电稳定性好、轻盈的优点，常用于制造整流器。 1M_ ；）写出（的元素符号2M_ 族；为于周期表第）元素（周期3MX，是生命中最重要的元素之一，它在地壳中

11、的含量（处于同一主族的元素）与X_ ；极高，请写出的元素符号4MXY_ 。）元素可以形成化合物（和元素，写出其化学式25测定硫磺的纯净度，可采用如下的方法：准确称取一定量的硫磺，与已知浓度和 质量的氢氧化钠溶液（过量）反应：6NaOH4SNaSO2NaS3HO，直到硫磺完2322全溶解。冷却至室温，缓缓加入15%的过氧化氢溶液至过量，并不断摇动，此时发生反应：NaS4HONaSO4HO，2NaOHNaSOHO2NaSO5HO。反应完成后，22232224222422加热至沸腾，冷却至室温，加23滴酚酞，用已知浓度的盐酸滴入，至溶液刚好褪色。 页7 共 页3 第 记录盐酸的消耗量。简述这一方法如

12、何能知道硫磺的纯度？（不必列式计算，只需把原理 “反应完成后，加热至沸腾”这一操作是否必要，为什么？说明）硫有许多同素异形体，在低温下用浓盐酸分解硫代硫酸钠时，在甲苯中结晶，得26是否有同分异构S原子的杂化类型是什么？分子中是否存在键？SS环状分子S。分子666 体？画出S分子的结构式。6个27硫在自然界分布很广，主要以单质、硫化物和硫酸盐形式存在。单质硫是由8。S）组成的环状结构。加热单质硫使之溶化，得到浅黄色、透明易流动的液体A硫原子（8时，粘度B；当温度达到190继续加热至160左右，液体颜色变暗，粘度变大此时为当温度达到444.6；最大为C进一步加热至200290时，液体变黑，粘度明显

13、下降变成D； 。请回答：时液体沸腾为E 中硫各以什么形式存在？（1）A、C、E 中各发生了什么变化使粘度有变化？（2）B、D时混3）气态硫中有S、SS多种型体，2343K（68 ，说明其中一定有 50g/mol合摩尔质量为 28斜方硫由绉环状S分子组成如右图所示。可以通过简单杂化 8轨道知识来讨论它的空间结构。根据最简单的杂化轨道理论，sp杂化oo32杂化理想键spsp；杂化理想键角为组成化学键的键角为180120；o23杂化中所生成的杂化轨道，如没有完全结合上其和28。特别指出的是在sp角为109sp它原子，或者所结合的原子种类不同，则键角将在较小范围内偏离理想的值。S分子中键8o，SS键长

14、为205pm，平均键能（BE）为266kJ/mol，H角约为108102.3kJ/molf（H定义为在标准状况下由稳定单质生成1mol物质时的反应热）。高温下气态分子S8f可离解成气态分子S（H128.37kJ/mol，S分子中键长缩短为189pm）。请回答下列问2f2题： （1）由结构知识解释S为何为绉环状？ 8（1）由结构知识解释S及S分子中为何有不同健长？ 28（2）算出S分子离解成S原子的反应热：H 1(g)8(g)（4）算出S4S的反应热：H 28(g)2(g)（5）算出S分子中键能（BE）：H 32(g)29把少量硫加到强碱溶液中，在一定条件下发生反应生成无色溶液，然后再多加一些硫

15、到前面的溶液中，这些硫又可以全部溶解，这时溶液可能呈黄色。 （1）试说明呈黄色的为何物。 （2）写出上述有关反应的离子方程式。 （3）为除掉这种黄色物质，可以向该溶液中通入二氧化硫，直至黄色消失，试写出有关的离子方程式。 30最近，我国某高校一研究小组将0.383g AgCl，0.160g Se和0.21g NaOH装入充满蒸馏水的反应釜中加热到115，10小时后冷至室温，用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属色晶体A。在显微镜下观察，发现A的单晶竟是六角微型管（如右图所示），有望开发为特殊材料。现代物理方法证实A由银和硒两种元素组成，Se的质量几近原料的2/3；A的理论产量约0.39g。 页7

16、 共 页4 第 是什么。）写出合成A的化学方程式，标明A（1 。2）溶于水的物质有：_（。为测定它们的相互硫有两种同素异形体：斜方硫和单斜硫（较高温度下稳定）31。把溶（若不能全溶，过滤除去固体）25g硫磺溶于50mL CS转变温度进行以下实验：取2斜方硫置于试管中，再加甘油6g液置于蒸发皿在通风厨中待CS挥发，得斜方晶硫。取2，加）溶液，搅拌，使晶体间无气泡。塞上带有毛细管和温度计的胶塞（如图）11水（热，达90后，控制升温速率为0.5/10min，每隔10min记录毛细管内液面的位置如下： 温度（） 90.0 90.5 91.0 91.5 92.0 92.5 93.0 93.5 94.0

17、94.5 95.0 95.5 96.0 96.5 97.0 97.5 98.0 液面位置 40.6 41.8 42.8 44.1 45.1 46.3 47.4 48.3 49.5 50.9 52.2 54.3 56.1 58.2 62.0 63.3 65.7 （1）为什么要用CS溶解硫磺粉制备斜方硫 2（2）斜方硫和甘油水液混合时，为什么要赶尽可能存在的气泡？ （3）斜方硫转变为单斜硫的温度是多少？简述理由。 （4）斜方硫和单斜硫的密度何者小？简述理由。 32不饱和烃聚合反应的立体规正性对有机工业十分重要。带有吸引烯烃分子沿键分布的。电子的高正电荷的非线性大阳离子所形成的盐通常被用作有机反应催

18、化剂。而像AlCl这类有高离域负电荷的3氯铝酸根离子常被用作这类盐的阴离子。为开发这类新催化剂，对如下AB体系作了研究：ATe（晶体），B(TeCl4AlCl)。组分B可能是Te（）的氯铝酸盐TeAlCl，434但未能被单独分离出来。A和B反应生成3个新化合物（，），其中A的摩尔百分比（mol%）分别为77.8，87.5和91.7，生成化合物和时没有其它副产物生成，但是生成化合物时伴随着挥发性的TeCl的生成。每生成2mol化合物就生成1mol TeCl。44化合物和是研究者们特别感兴趣的。它们都是浅紫色的。在熔融的NaAlCl里的电导4研究表明，化合物和在一起总共会解离成3种离子。 I112

19、64386748。它们两者的红外光和的凝固点下降法测定的分子量分别为和1133cmTeTe。振动振动峰的位置在键的振动，谱测定都只观察到一种振动，被指认为27NMRTeTe研究表明它们都只有一种四面能量很低表明间没有双键。配合物和的体配位的铝，但是两种化合物中的铝的化学位移是不同的，因此表明铝原子在这两种化合 物里的化学环境是不同的。1ITeAlCl 的最简原子比；）确定配合物（、和中的2 ）写出化合物和的分子式；（3II 中阴离子和阳离子的化学式；（）写出化合物和4II中的）画出化合物和中的阳离子和阴离子的立体结构式。假定化合物和（ 阳离子是无机芳香体系的实例。5 ）考虑三氯化铝有很高的挥发

20、性，试问化合物和哪一个热稳定性较高？（6 ）加热时化合物转化为呢还是相反，写出相应的化学方程式。（ 页7 共 页5 第 参考答案（48） 1 C 2 A 3 D 4 B、C 5 A 6 氢 氧 钠 硫（A、C也可以分别是氦、氩） 7 D 8 C、D 9 B 10 B 11 B 12 C 13 B 14 D 15 A、C 16 A、B 17 3Ca(OH)12S2CaSCaSO3HO 22325 18 （1）FeSFeSS 隔绝空气 硫与空气中的氧气要反应生成SO2 2（2）SO虽然会扩散高一点，但仍会形成酸雨下降，并且SO密度要比空气大，要沉22降而继续危害树木。 19 CaSHOCOCaCO

21、十HS HSHS(n1)S 生成的硫具有杀虫作用 22n2n3n2220 1气态产物分子中含二个氧原子。（不能确证其为SO） 2盛空气时，反应后两侧2液汞面持平。盛NO时，若1mol NO和S反应，生成1mol N及半mol气态硫的氧222化物，反应后产物体积增大。故左侧液汞面高于右侧液面。 21 （1）若be则硒的相对原子质量大 （2）32ae/bd或32e(100ab)/b(100de) 22 （1）CS；硫易溶于CS 22（2）硫粉覆盖；硫与汞在常温下就会反应，生成难挥发的HgS （3）乳白；溶液中刚形成的破沉淀，并不是结晶状，而是形状大小不一的颗粒，因此是乳白色，随着沉淀量增加，颗粒增

22、大，沉淀会逐渐转为淡黄色。 （4）一个化学反应是否容易发生，不仅与氧化剂的氧化性及还原剂的还原性强弱有关，还与反应物接触面大小、产物的稳定性有关。液态的汞与硫粉治合可充分接触，而块状固体只在表面接触；且HgS有着特殊的稳定性（一般体积大的离子与体积大的离子结合的化合物特别稳定。体积小的离子相互结合的离子化合物也特别稳定。如体积大的BaSO、AgI、HgS和体积小的CaF、MgO、AlO很稳定、极难溶。相反，体积大3242的与体积小的离子形成的化合物如AgF、MgSO、NaS多数易溶于水）。 2423 弹性硫的生成焓最大，所以其燃烧焓也最大。 24 （1）Se （2）四 A （3）O （4）SeO 225 其原理是：与硫磺及硫代硫酸钠反应的NaOH是过量的，通过用盐酸滴定过量未反应的NaOH后，可知与硫磺及硫代硫酸钠反应消耗的NaOH的量，再根据反应式，通过计算可知参与反应的硫的质量，此质量与投入的不纯硫磺质量之比，即为硫的纯净度。加热至沸腾的目的是除去过量的HO，防止其影响中和滴定反应的显色，因而不能省22略。 3 sp26 S 椅式杂化有同分异构体：船式不存在键原子采取 页7 共 页6 第 等小分子S S S1）S分子；大量S原子聚合成的巨型大分子； S27 （26 884 过程长链断裂形成较短的链开始开环同时彼此相