LT高考一轮复习钠及其化合物ppt课件

1、高考一轮复习,钠及其化合物,一、钠,一）物性： 1、Na、H2O、煤油的密度大小为： 。 2、熔点 ，硬度 ，具有良好的导电性和导热性,H2O Na煤,低(97.10C,小,二）化性： 1、与非金属单质(Cl2、O2、S等,1）与O2反应,常温时,4NaO22Na2O,加热时,变暗,钠先熔化,燃烧有黄色 火焰,生成淡黄色固体,讨论:Na2O与Na2O2稳定性关系; 如何除去Na2O2中的Na2O; Na着火如何灭火,2）与Cl2等反应,二）化性： 1、与非金属单质(Cl2、O2、S等）： 2、与水、醇、酚、羧酸等含OH的物质反应,2Na+2H2O = 2NaOH+H2,浮：钠浮在水面上,熔：钠

2、熔化成光亮小球,游：钠在水面上不断游动,红：滴加酚酞溶液变红色,密度小于水,反应放热、熔点低,产生气体,生成碱性物质,响：有嘶嘶响声,反应剧烈,思考：钠投入水中,对水的电离程度有何影响,练习：写出少量钠投入下列溶液的反应方程式。 NaOH溶液 盐酸 CuSO4溶液,二）化性： 1、与非金属单质(Cl2、O2、S等）： 2、与水、醇、酚、羧酸等含OH的物质反应： 3、与酸溶液,先与溶质反应,再与水反应,4、与盐溶液反应,先与水反应,再考虑生成的碱是否会与盐反应,不能置换出金属,5、与无水熔融盐反应可置换出金属,讨论：已知钠的熔点是97.80C，沸点是882.90C， 钾的熔点是63.70C，沸点

3、是7740C。 如何控制温度以制取钾,讨论1：将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱 的顺序是 。 H2O NaOH溶液 0.1mol/L盐酸 0.1mol/LCuSO4溶液,讨论2：金属钠露置在空气中的变化过程 ,银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解） 出现白色固体白色粉末 （Na2CO310H2O）（Na2CO3,三）钠的存在、制备和用途,存在,制备,用途,制取Na2O2， 钠是一种 ，工业上用 它 等； 另外钠和钾的合金在常温下呈液态， 是 ； 钠也可用于制,只以 存在，以 为主,NaCl,化合态,强还原剂,还原金属钛、锆

4、、铌,原子反应堆的导热剂,高压钠灯,保存,保存于煤油或石蜡油中,思考:将Na投入煤油和水的混合液中有何现象,二、氧化钠与过氧化钠,颜 色,碱性氧化物,白色固体,Na2OCO2Na2CO3,Na2OH2O2NaOH,Na2O2HCl2NaClH2O,用途,制氢氧化钠（用途较少,过氧化物,淡黄色固体,2Na2O22H2O4NaOHO2,2Na2O22CO22Na2CO3O2,2Na2O24HCl4NaClO22H2O,供氧剂，氧化剂，漂白剂,讨论1：用双线桥法标出Na2O2与CO2反应的电子转移的方向及数目。 2、将均为1mol的下列物质分别投入100mL的水中，最后所得 溶液的质量分数由大到小顺

5、序是 。 Na NaOH Na2O Na2O2 3、当堂检测3 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热 充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ） A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2 、NaOH 、Na2CO3 4、1.4g CO与H2的混合物在足量O2中完全燃烧后，将其产物跟 足量Na2O2充分反应，求固体增重的质量。 5、P100-例2 P101-迁移发散4,A,第2课时,三、碳酸钠与碳酸氢钠,1、常见物质俗名： Na2CO3： NaHCO3： 2）溶解度： CaCO3 Ca(HCO3)2 Na2CO

6、3 NaHCO3 3）稳定性 Na2CO3 NaHCO3,纯碱、苏打,小苏打,难溶性碳酸盐碳酸氢盐 可溶性碳酸盐碳酸氢盐,可溶性碳酸盐碳酸氢盐,NaHCO3溶液要减压蒸发结晶,难溶性碳酸盐受热也会分解,4）水解,CO32-H2O HCO3-OH,HCO3-H2O H2CO3OH,相同T、c时，Na2CO3和NaHCO3溶液的pH大小关系？ 稀盐酸滴入Na2CO3溶液中的现象和HCO3-浓度变化？ CO32-H+HCO3- HCO3-H+CO2H2O 开始无气体产生，后产生气体。 c(HCO3-)先增大，后减小。 Na2CO3和NaHCO3固体加盐酸放出气体的快慢？ NaHCO3与盐酸反应剧烈，

7、放出气体快。 含1.5molNa2CO3的溶液与含2.0molHCl的盐酸互滴时 的现象及产生气体的量是否相同,盐酸滴入Na2CO3溶液中：开始无明显现象，后产生气泡 产生0.5molCO2 Na2CO3溶液滴入盐酸中：立即产生气泡，产生1.0molCO2,如何检验Na2CO3溶液中是否混有NaOH,加入过量的CaCl2或BaCl2溶液，再滴入酚酞试液，溶液变红色，说明含有NaOH,4）水解,CO32-H2O HCO3-OH,HCO3-H2O H2CO3OH,5）HCO3-的电离,HCO3- CO32-H,写出下列物质在溶液中反应的离子方程式： NaHCO3NaHSO4 Ca(HCO3)2Na

8、OH(过量) NaHCO3NaAlO2 NaHCO3AlCl3,讨论： 1、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体,加热,BaCl2(或CaCl2等)溶液,配成等浓度溶液，测PH,与盐酸反应的快慢,NaAlO2溶液,2、如何除去Na2CO3中混有的NaHCO3？ 固体： 溶液： 3、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,加热,加NaOH溶液,通CO2,4、CO32-的鉴定方法，正确的是（ ） A、加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀溶解， 并产生气体。 B、加入稀盐酸产生无色无味的气体。 C、加入Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉 淀溶解，并产生无色无味的气体。 D、加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀 溶解，并产生无色无味的气体,D,HCO3-的鉴定方法,加入CaCl2溶液无明显现象，再加入稀盐酸，产生 无色无味的气体,5、下列操作过程有沉淀产生的是 。 过量CO2通入CaCl2溶液中 过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中 过量CO2通入Na2SiO3溶液中 过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中,6、实验设计：用CaCl2溶液、CO2、蒸馏水和必要的实验 仪器，测定某