物化下复习题 2

1、物理化学下册复习题一选择题1. 半衰期为c0/2k的反应为( ). A零级反应 B一级反应 C二级反应 D三级反应2. 较稀的KCl溶液被一AgCl多孔塞阻隔，在多孔塞两端放两个电极接上直流电源，此时该溶液（ ）. 向正极移动向负极移动 不移动不能确定 3. 一般将润湿分为三类：沾湿、浸湿和铺展，下列叙述不正确的是（）. A. 所有的润湿过程 G 0 B. 润湿角1800 沾湿过程就能发生 C. 润湿角900 能发生浸湿 D. 润湿角00 能进行铺展4. 导体可分为两类，第一类是电子导体，第二类是离子导体当温度升高时,其导电能力 （ ）. 第一类导体增大，第二类导体也增大 第一类导体降低，第二

2、类导体也降低 第一类导体增大，第二类导体降低 第一类导体降低，第二类导体升高5 科尔劳施(Kohlransch)从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系，这一规律适用于 A.弱电解质 B.强电解质的稀溶液 C.无限稀释溶液 D.浓度为1moldm-3的溶液6 若设计某电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： A. 正向进行； B. 逆向进行； C. 不可能进行； D. 反应方向不确定。7在298K和101325Pa下，把Zn和CuSO4溶液的置换反应设计在可逆电池中进行，将做电功100KJ，并放热3KJ，则过程中内能变化U为 A. -103 kJ B. -97kJ C.

3、97kJ D. 103kJ8. 讨论固体对气体的等温吸附的兰格缪尔(Langmuir)理论其最重要的基本假设为 A. 气体是处在低压下 B. 固体表面的不均匀性 C. 吸附是单分子层的 D. 吸附是多分子层的9. 同时具有亲水和亲油基团的分子作为表面活性剂是因为 A. 在界面上产生负吸附 B. 能形成胶囊 C. 在界面上定向排列降低了表面能 D. 使溶液的表面张力增大10. 温度T 时某一级反应AB,为了使A的浓度改变1/5, 需时4s, 则反应的半衰期为 A. 12.42s B. 15.53s C. 4.14s D. 6.21s11. 对行反应 当温度一定时由纯A开始反应,下列说法中哪一点是

4、不对的? A.起始时A的消耗速率最快 B.反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差 C.k1/k-1的值是恒定的 D.达到平衡时正逆两向的速率常数相同。 12. 下面描述的平行反应: 的特点,哪一点是不正确的? A. k1 和k2 比值不随温度而改变 B.反应的总速率等于两个平行的反应速率之和 C.反应产物B和C的量之比等于两个平行反应的速率比 D.反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应13.已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是： A. 简单反应 B. 单分子反应 C. 复杂反应 D. 上述都有可能 14. 当一反应物的初始浓度为 0.04 mol.dm-3时，反应的半衰期为 3

5、60 s，初始浓度为 0.024 mol.dm-3时，半衰期为 600 s，此反应为： A. 0 级反应 B. 1.5 级反应 C. 2 级反应 D. 1 级反应15. 若某反应速率常数k的量纲是：浓度时间-1，则该反应是：A 三级反应 B 二级反应C 一级反应D 零级反应16. 下列说法正确的是: A.活化能不可能为负值B.仅对基元反应有活化能可言 C.不是每个反应都有Arrhenius活化能 D.Arrhenius活化能是一个微观量17. 描述催化剂特征不正确的是: A.催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 B.催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变 C.催化剂不能改变平衡常数 D

6、.催化剂只能缩短反应达到的平衡时间,而不能改变平衡状态18. 下面说法中完全正确的是： A.氢醌电极的优点是不易中毒，可在有还原剂的溶液中使用B.玻璃电极的优点是不受氧化剂及p值范围的影响C.甘汞电极的主要优点是可逆性高，电势稳定 D.标准氢电极的主要优点是不易受外界因素影响19. 用Cu电极电解溶液时,溶液的 pH 值将 A.增大 B.减小C.不变D.阴极区减小,阳极区增大20. 一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是 A. 反应速率快, 迅速达到化学平衡态 B. 包含可逆反应且很快达到平衡, 其后的基元步骤速率慢 C. 中间产物浓度小, 第二步反应慢 D. 第一步反应快, 第二步反应

7、慢21. 人工降雨时用飞机在云中喷撒微小的颗粒，这样做的目的: （）使生成水珠所需的饱和蒸气压降低 （）使的溶解度增大 （）使生成水珠所需的饱和蒸气压升高 （）使水珠的凝固点降低22. 在298K时含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（ ）. B. C. H+ D. K+ 23. 在298K时含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（ ）. B. C. OH- D. 24.下列哪种说法不正确 A. 催化剂不改变反应热 B. 催化剂不改变化学平衡 C. 催化剂具有选择性 D. 催化剂不参与化学反应25.关于化学反应速率的各种表述中不正确的是A. 反应速率与系统的大

8、小无关而与浓度的大小有关 B. 反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关C. 反应速率可为正值也可为负值 D. 反应速率与反应方程式写法无关26. Langmuir吸附等温式有很多形式，而最常见的是bp/(1+bp)，但它适用于A. 多种分子同时被强吸附 B. 单分子层吸附C. 物理吸附 D. 化学吸附27.常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是A. 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致B. 过热液体形成的原因是新相种子小气泡的附加压力太小C. 饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小D. 人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成2

9、8.在电导测量实验中, 应该采用的电源是 A. 直流电源 B. 交流电源 C. 直流电源或交流电源 D. 以上都不对29.某反应, 无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值, 此反应是 A. 负级数反应 B. 一级反应 C. 零级反应 D. 二级反应30.某反应的速度常数为0.0462min-1 ，若其反应物的初始浓度为0.1molL-1 ，则反应的半衰期为 A. 216 min B. 15 min C. 30 min D. 1.08 min二填空题电化学1、在电解池中，电解正离子通过溶液向_极迁移，负离子向_极迁移，与此同时，_极上总是发生氧化反应，_极上总是

10、发生还原反应。2、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率，摩尔电导m。（减少、增大，不变）3、可逆电池必须具备的条件是和。4、在一定的温度、低浓度下，当强电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导率变化为： 。（减少、增大，不变）5、科尔劳施的电解质摩尔电导率经验公式 = - Ac1/2，这规律适用于。6、已知298K，CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率分别为a、b、c(单位为（Sm2mol-1)，那么 (Na2SO4)是。7、已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的分别为3.064 10-2、2.451 10-2、2.598 10-2 Sm

11、2 mol-1，则NH4OH的为。8、某温度下，纯水的电导率 = 3.8 10-6Sm-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5 10-2与2.0 10-2Sm2mol-1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2dm-6) 。9、用同一电导池测定浓度为0.01和0.10moldm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的电导之比为 ，摩尔电导率之比为。10、为了尽量减小液体接界电势，通常在两液体之间连接一个 ，其中盛有高浓度的电解质，这种电解质的阴、阳离子须有极为接近的 。11. 写出标准氢电极的符号 。 界面现象1、对于液体中的小气泡的附加压力，对于空气中的

12、气泡的附加压力。2、按照吸附剂与吸附质作用本质的不同，吸附可分为和，前者是靠吸附剂与吸附质之间的力存在的，后者是靠吸附剂与吸附质之间力存在的。3、对处于平衡状态的液体，凸液面内部分子所受压力外部压力；凹液面内部分子所受压力外部压力；水平液面内部分子所受压力外部压力。4、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，大水珠变，小水珠变。（小，大，不变化）5、某溶液表面张力与溶质浓度c的关系式：- = A + Blnc，式中为纯溶剂的表面张力，A、B为常数，则表面张力随浓度的变化率，表面吸附量量为=。6、溶液表面张力可以通过和两种方式来减低其表面张力。7、凡是能显著降低溶液表面张力的物质成

13、为，这类物质根据化学结构的不同大体上可分为和两大类。8、习惯上人们常用接触角来判断液体对固体的润湿，时称为润湿；时称为不润湿；=称为完全不润湿，=或者称为完全润湿。 化学动力学1、化学动力学是研究和的学科。2、一级反应动力学特征为；和。3、复合反应速率的近似处理法有；和。4、链反应一般由；和三个步骤组成。5、反应3O2 2O3，其速率方程 -dO2/dt = kO32O2 或 dO3/dt = kO32O2，那么k与k的关系是。 6、反应速率与体系的大小；与浓度大小；与反应方程式写法 。（有关、无关）7、某反应其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5的时间t1，与反应完成50的时间t2之间

14、的关系是。8、某反应速率常数k = 2.31 10-2mol-1dm3s-1，反应起始浓度为1.0 moldm-3，则其反应半衰期为。9、某反应完成50的时间是完成75到完成87.5所需时间的1/4，该反应是。10、一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJmol-1，则正反应的活化能是(kJmol-1) ；逆反应的活化能是(kJmol-1) 。11、复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k = k2(k1/2k4)1/2，则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为。12、催化剂在反应前后其和都不会变化；催化剂之所以可以改变化学反应速率是由于减低和改

15、变了反应。 胶体化学1、胶体化学研究的主要对象是粒子直径d至少在某个方向上在nm之间的分散系统，胶体系统通常分为，和三类。2、通常溶胶的制备方法有，和三类。3、丁铎尔效应属于胶体系统的性质；布朗运动属于胶体系统的性质；电动现象属于胶体系统的性质。三简答题1 简述可逆电池形成的条件2. 原电池和电解池的区别3. 电化学中如何规定两电极4. 可逆电极的种类，并各举一电极写出电极反应。5. 简述电解质溶液的导电机理6. 简述按结构表面活性剂可以分几类？并各举一例7 简述兰格缪尔吸附理论的要点，并写出等温方程式。（任一形式）8. 简述物理吸附和化学吸附的区别9. 吸附曲线有哪三种10. 解释人工降雨的

16、原理11. 过热液体是如何产生的？12. 简述二级反应的动力学特征。13简述一级反应的动力学特征14. 简述零级反应的动力学特征15. 写出H2 + Cl2 =2HCl 反应机理16 简述链反应的步骤17. 影响界面张力的因素18. 已知某复合反应的表观速率常数k=k1 k3/k2 ，试证明其表观活化能 Ea=Ea,1+E a,3-E a,2。四计算题1. 298K时，浓度为0.02 moldm-3的CH3COOH溶液在某电导池中测得电阻为1110，已知该电导池常数为36.7m-1。试求在该条件下CH3COOH的电离度和电离平衡常数。CH3COOH的极限摩尔电导率为390.72Sm2 mol-

17、12. 298.15K时，在一电导池中盛以c=2.5molm-3的K2SO4溶液，测得其电阻为326.0。已知298.15K时，0.0210-3molm-3的KCl溶液的电导率为0.2768S.m-1,电阻为82.4。试求：（1）电导池常数l/A；（2）2.5mol.m-3的K2SO4溶液的电导率和摩尔电导率。3. 在298K时， |Pt的电池电动势为1.136V，电池反应电动势的温度系数为。请写出电极反应和电池反应，并计算反应的、及Qr,m。4. 已知在273.15K时，用活性炭吸附CHCl3，其饱和吸附量为93.8dm3.kg-1，若CHCl3的分压力为13.375 kPa，其平衡吸附量为82.5 dm3.kg-1。求（1） langmuir吸附等温式中的b值；（2） 若CHCl3的分压力为6.672 kPa时，其平衡吸附量为多少？5. 某药物的分解AB为一级反应，已知A反应掉60%所需的时间为50m