金属的化学性质ppt课件

1、第五节 寻找金属变化的规律,一、哪些物质是金属,在下列金属单质中用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属,钯,钡,铂,铬,水银,镭,锂,锰,镍,铯,铊,钛,了解,金属的用途与金属性质的关系 1、金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的用途。为了研究金属的性质，推测某些金属的用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金属，我们能否初步建立常见金属的性质和用途的关系? 2、根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测： 有金属光泽可以用来做装饰品； 比较硬 有延展性 有导电性,钢门、铝合金门窗,做各种各样的工艺品,电线、电铃、电热器,3、我们可以设计一些实验方案或调查来分析金属的物理性质

2、，证实它们有哪些用途。 分析我们常见的金属有哪些物理性质。 4、通过实验，我们收集的事实证据有,分析我们常见的金属有哪些用途,分析我们常见的金属的物理性质和它们用途的关系,金属的用途与金属性质的关系,1、金属的用途是由它的性质决定的,2、合金的用途不是直接由某一性质决定的,如保险丝的材料需要熔点低、电阻率大的特点。所以保险丝是用铅、锑合金做成的，铅、锑两种金属熔点都低，纯金属的电阻率低，而铅、锑合金却提高了电阻率，符合了保险丝的要求,结论,二、金属的化学性质,1、将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪根金属先在空气中燃烧?_。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化?_。 2、

3、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中，观察现象,镁,逐渐变黑,没有明显的现象变化,金属和氧气的反应,跳过,将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象,大量的气泡产生,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,是否所有的金属都能被酸腐蚀,不会的，如金、银很难被腐蚀,金属和酸的反应,实验,镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸中,现象,金属镁、锌溶解，有气泡产生；铜片无变化,实验,镁条、锌粒、铜片分别 放入稀盐酸中,镁,锌,铜,现象,金属镁、锌溶解，有气泡产生；铜片无变化,镁条、锌粒、铜片分别 放入稀硫酸中,实验,现象,有轻微的响声,实验,检验产生的气体,证明,产生的气体为氢气,是否所有的金

4、属都能 被酸腐蚀,实验（一,1、将镁条放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。 用点燃的火柴接近管口。发 现 此气体是,2、将铝条放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。 用点燃的火柴接近管口。发 现 此气体是,3、将锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。 用点燃的火柴接近管口。发 现 此气体是,4、将铜片放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。 用点燃的火柴接近管口。发 现,产生气泡,爆鸣声,氢气,产生气泡,爆鸣声,氢气,产生气泡,爆鸣声,氢气,无现象,无现象,实验（二,1、将镁条放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。 用点燃的火柴接近管口。发 现 此气体是,2、将铝条放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。 用点燃的

5、火柴接近管口。发 现 此气体是,3、将锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。 用点燃的火柴接近管口。发 现 此气体是,4、将铜片放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。 用点燃的火柴接近管口。发 现,产生气泡,爆鸣声,氢气,产生气泡,爆鸣声,氢气,产生气泡,爆鸣声,氢气,无现象,无现象,金属和酸的反应,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,金属和酸的反应,3、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：_。试验产生的气体,同1,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

6、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,4、跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是_,铜,上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,单质,化合物,单质,化合物,像这类由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应,置换反应,单质+化合物新单质+新化合物,A+BC=B+AC,A+BC=C+AB,比较：四种基本反应类型,两种或两种以上,两种或两种以上,两种化合物,一种单

7、质和一种化合物,一种,一种,两种新化合物,一种新单质和一种新化合物,金属跟盐反应,1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除锈)铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。_,铁丝的表面覆盖一层红色物质,2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。_,现象没有明显的变化,Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Cu+ FeSO4,金属活动性： FeCu,三、化学反应中的电子转移,思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属铁则变成铁离子进入溶液,在上述的化学反应中，金属铁失去电子变成铁离子进入溶液，而铜离子从金属铁表面得到了电子变成了金属铜

8、，上述反应的过程实际上是电子转移的过程,Fe + CuSO4 Fe SO4 + Cu,2e,三、化学反应中的电子转移,金属铁失电子的能力比铜强，铁金属活动性比铜强； 铜离子得电子得能力比铁离子强，反应就发生了,金属失电子能力越强，金属活动性就越强,在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应,置换反应都是氧化还原反应,电子得失可以通过化合价升降判定： 化合价升高，失去电子；化合价降低，得到电子,Fe + CuSO4 Fe SO4 + Cu,2e,在盛有硝酸银溶液和硫酸锌溶液的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化,在硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质；在硫酸锌

9、溶液中，现象没有明显变化,Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + ZnSO4,金属活动性： ZnCu Ag,讨论,设计实验比较镁、银、锌的活动性，并从大到小列出镁、银、锌的活动性顺序。如果将氢也列入其中，应如何排列,Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag,Mg+ZnSO4=MgSO4+Mg,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,结论： Mg Zn H Ag,方案：取镁条和锌粒分别放入硫酸锌、硝酸银溶液中，再将镁、锌、银三种金属分别投入稀硫酸中，观察实验现象 结论：若镁能与硫酸锌、锌能与硝酸银反应，说明镁比锌活泼，锌比银活泼；若镁、锌能与稀硫酸反应，银不能，

10、说明镁、锌比氢活泼，氢比银活泼,根据刚才实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列,MgZnHCu,K Ca Na Mg Al Zn F e Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,金属活动性顺序,金属活动性的应用,1、一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 金属 + 可溶性的盐 = 金属 + 盐,2、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来，排在氢后面的金属不能。 金属 + 酸 = 盐 + 氢气,Al + FeSO4,Al + H2SO4,金属的化学性质3,金属与盐反应,活泼

11、金属可置换出不活泼金属盐溶液 中的金属 特别活泼金属 K、Ca、Na与 金属盐溶液反应时先与水反应生成碱和氢气，然后是碱与盐反应生成新盐和新碱,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,用不活泼的金属制造货币，可以防止生锈、被腐蚀等,不能，因为锡能跟酸反应。 Sn + 2HCl = SnCl2 + H2,不能，铁能跟波尔多液反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,湿法炼铜,湿法炼铜,小结,1、排在前面的金属(活动性较强) 能把排在后面的金属(活动性较弱)的金属从它的盐溶液中置换出来,2、越排在前面的金属，越容易失去电子，活动性越强

12、；则反之,3、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来,练习与活动,1、设计实验除去杂质：铜粉中含有的少量铁粉；FeCl2溶液中含有的少量CuCl2,3、调查化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属，通过实验做出初步分析和判断，并提交调查分析报告,a.用稀盐酸 b.用铁粉 为什么,银粉即是铝粉，是具有银色光泽的金属装饰颜料，广泛应用于涂料行业,4、已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。 把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。 把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液中,2Na+2H2O=2NaOH+H2,有气体产生，滴有酚酞的水显红色,2K+2H2O=2KOH+H2,2KOHCuSO4 K2SO4Cu(OH)2,有气体产生，硫酸铜溶液与KOH溶液反应产生氢氧化铜篮色沉淀,5、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是: A硫酸铝 B硫酸铜 C硫酸 D硝酸银,C硫酸,例:据2003年7月13日题为的文章,有人利用摄影店的定影液,每要收回价值约束20万元的银.一种回收方法的反应原理是:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,这个反应属于,A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 无法确定,3、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分 别浸入稀硫酸