山西省新绛县第二中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案

1、最新 料推荐新绛县第二中学2017 2018学年第二学期高二年级期末考试化学试题全卷共 100分，考试时间为90分钟可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 F 19 Cu 64第 I 卷 ( 客观题共 48分)一、选择题 ( 本题包括 16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)1以下能级符号正确的是()A 6sB 2dC 1dD 3f2下列元素中，价电子排布不正确的是()A V32B Cr423d 4s3d 4sC Ar 3s23p6D Ni3d84s23. 下列原子的第一电离能最大的是()A.BB CC AlD Si4. 已知 X、 Y 元素同周期，且电负性XY，下列说

2、法错误的是 ()A. 第一电离能： Y 小于 XB. 气态氢化物的稳定性：HmY 强于 HnXC. 最高价含氧酸的酸性：X 对应酸的酸性强于Y 的D.X 和 Y 形成化合物时，X 显负价， Y 显正价5. 下列各组元素属于p 区的是 ()A. 原子序数为1、2、 7 的元素B.O、S、 PC.Fe、Ar 、 ClD.Na、 Li 、 Mg6从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A HFB N HC C HD S H7关于乙醇分子的说法正确的是()A分子中共含有8 个极性共价键B分子中不含非极性键C分子中只含 键D分子中含有1 个 键8.Cu(NH342配离子中，中心离子的配位数为 ()

3、A.1B 2C 3D 49下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A CO与 SOBCH与 NH2243C BeCl2 与 BF3DC2H4 与 C2H210用价层电子对互斥理论预测H2S 和 BF3 的立体结构，两个结论都正确的是()- 1 -最新 料推荐A直线形；三角锥形B V 形；三角锥形C直线形；平面三角形D V 形；平面三角形11下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()A分子内均存在共价键B分子间一定存在范德华力C分子间一定存在氢键D其结构一定为分子密堆积12下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是()A金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和

4、性B共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间13下列说法中正确的是()A冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高C分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定14下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A. CO 2SO2B C 2H4CH4C C 60C2H4D NH3HCl15最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子形成的气态团簇分子，如右图所示

5、：顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心是碳原子。它的化学式是A TiCB Ti 4C4C Ti CD Ti14C13141316根据右图，下列有关说法不正确的是 ()A水合铜离子的模型如图1 所示， 1 个水合铜离子中有 4 个配位键B CaF2 晶体的晶胞如图2 所示，每个CaF2 晶胞平均占有 4 个 Ca2C H 原子的电子云图如图3 所示， H 原子核外大多数电子在原子核附近运动- 2 -最新 料推荐D金属 Cu 中 Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu 原子的配位数均为12第卷(客观题共52 分)二、填空题17. （ 18 分）碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素，请回

6、答下列问题：(1) 镍元素的核电荷数为28，则基态原子的电子排布式为_ ，结构中有_种不同形状的电子云。(2)MgO 的熔点高于CuO的理由是 _ 。(3) 镁原子第一电离能反常地高于铝的原因是_ 。(4)Ni与 CO能形成配合物Ni(CO) 4 ，该分子中键与 键个数比为 _。(5) NCl 3 分子中的中心原子杂化轨道类型是 _，该分子的空间构型为 _ 。(6) 铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中铜原子均匀地分散在晶胞内部，a、b 原子的坐标参数依次为 (0 ，0，0) 、1 ，1 ，1222，则 d 原子的坐标参数为_ ，已知：该晶体的密度为g cm 3 ， NA 是阿伏加德罗常数的值

7、，则晶胞参数为_cm( 列出计算式即可 ) 。18. （ 20 分）铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：（ 1）Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为 _ ； Cu 和 Ni 在元素周期表中的位置相邻， Ni 在周期表中的位置是 _ 。（ 2）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体Cu( NH 3) 4SO4 H2O。+乙醇分子中C 原子的轨道杂化类型为_ ，NH3 与 H 以配位键形成NH4 ，+则 NH4 的空间构型为_ 。Cu( NH 3) 4SO4H2O中存在的化学键除了极性共价键外，还有_ 。- 3 -最新 料推荐

8、NH 极易溶于水的原因主要有两个，一是_ ，二是3_ 。（3） CuSO溶液中加入过量 KCN溶液能生成配离子Cu(CN) 2-中含有的 键数， 1mol CN44-_（写出目为 _ 。与 CN互为等电子体的离子有一种即可）。（4） Cu 与 F 形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为agcm-3 ，则 Cu 与 F 最近距离为 _pm（用 NA 表示阿伏加德罗常数的值 , 列出计算表达式，不用化简）。19. （ 14 分）Cu、 Ni 、 V 为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答：(1)Cu元素基态原子有种能量不同的电子。(2)Cu(NH) SO是一种重要的配合物。与2-互为等电子

9、体的分子的化学式为3SO444( 任写一种 ) ； NH3 分子的 VSEPR模型为。(3)Ni(CO) 4的熔点为 - 25，沸点为 43。其晶体类型为。(4)Ni可作为或与 H2 加成的催化剂。在相同压强下，的沸点比低，原因为。(5)有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示) ；氧原子的杂化轨道类型为。- 4 -最新 料推荐高二年级 2017-2018 学年第二学期期末考试化学答案一、选择题 ( 本题包括 16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678答案ABBBBACD题号910111213141516答案BDBDBBAC17. （ 18 分）(1)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 ( 或 Ar3d 8 4s2 )3- 5 -最新 料推荐(2) Mg 2+ 半径比 Cu2 半径小， MgO 的晶格能比 CuO 大(3)Mg 原子的 3s2 全充满，比Al 原子 3p1 稳定(4)1:1(5)sp3三角锥形(6)3 ， 3，132 144 或 32884 44NANA18. （ 20 分）（ 1） 1s22s22p63s23p63d10 或 Ar3d 10第四周期第族(2) sp3 正四面体形离子键、配位键氨分子和水分子之间能形成氢键氨分子和水分子都是极性分子，相似