化学平衡试题及答案

1、第5章 化学平衡 思考题 1反应达平衡时，宏观和微观特征有何区别 2为什么化学反应通常不能进行到底 3什么是复相化学反应其平衡常数有何特征 4什么是解离压力 5什么是标准摩尔生成Gibbs自由能 ?G?RTlnK?G是在平衡状态时的Gibbs，所以说6根据公式自由能的变化值， mrmr这样说对不对 ?G?0，能否研制出一7在一定的温度、压力且不做非膨胀功的条件下，若某反应的mr种催化剂使反应正向进行 ?G?K的关系如何和若用下列两个化学计量方程式来表示合成氨反应，两者的8 mr (g) = 2NH(g)3H(g) + N322 (g)2H(g) + 1/2N(g) = NH3/322 工业上制

2、水煤气的反应为91?mol?133.5kJg?H (g) C(s) + HO(g) = CO(g) + H 22mr设反应在673K时达到平衡，试讨论下列因素对平衡的影响。 （1）增加碳的含量； （2）提高反应温度； （3）增加系统的总压力； （4）增加水气分压； （5）增加氢气分压； 10五氯化磷的分解反应为 PCl(g) = Cl(g) + PCl(g) 325在一定温度和压力下，反应达平衡，改变如下条件，五氯化磷的解离度如何变化为什么（设均为理想气体） ）降低气体总压；1（2）通入氮气，保持压力不变，使体积增加一倍； （3）通入氮气，保持体积不变，使压力增加一倍； （4）通入氯气，保持体

3、积不变，使压力增加一倍。 概念题 ?1?G?5kJgmol时，该反应能否进行1在等温等压下，当反应的 mr（A）能正向自发进行 （B）能逆向自发进行 （C）不能判断 （D）不能进行 2理想气体化学反应平衡时，应用下列哪个关系式 ?K?RTln?G?RTlnK?G? （B） ）（A prmpmr?KRTln?RTlnKG?G? ）CD （ cmmrxr?G? 的关系为：与温度CO(g) + 2H(g) = CHOH(g)的T3理想气体反应 32mr?G?K ，则应控制的反应温度：21660，若要使反应的平衡常数1 mr（A）必须低于 （B）必须高于 （C）必须低于 （D）必须等于 4在通常温度下

4、，NHHCO(s)可发生如下分解反应 34NHHCO(s) = NH(g) + CO(g) + HO(g) 24233设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯NHHCO(s)1kg及20kg，均保持在298K。34达到平衡后，下列哪种说法是正确的 （A）两容器中压力相等 （B）A内压力大于B内压力 （C）B内压力大于A内压力 （D）须经实际测定方能判别哪个容器中压力大 ?G? 值，下列何者不能确定5根据某一反应的 mr A）标准状态下自发变化的方向（?G? ）在（B所对应的温度下的平衡位置 mr （C）在标准状态下系统所能做的最大非膨胀功 ）提高温度与反应速率的变化趋势（D 某实际气体反

5、应，用逸度表示的标准平衡常数随下列哪些因素而变6（A）体系的总压力 （B）催化剂 （C）温度 （D）惰性气体的量 7已知反应2NH(g) =3H(g) + N(g)在等温条件下，标准平衡常数为，那么在此条件下，223氨的合成反应3/2H(g) + 1/2N(g) = NH(g)的标准平衡常数为： 322（A）4 （B） （C）2 （D）1 8某化学反应在298K时的标准Gibbs自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数?K值将： ?KKKK1 D）0 （C）0 （A）B0 （） （1 9在一定温度下，一定量的PCl(g)在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，5使系统的压力增加一倍（体积不变），则PCl的解离度将： 5（A）增加 （B）减少 （C）不变 （D）不定 10PCl的分解反应是PCl(g) = Cl(g) + PCl(g)，在473K达到平衡时，PCl(g)