大学无机化学经典课件第7章-氢和氢能源_第1页
大学无机化学经典课件第7章-氢和氢能源_第2页
大学无机化学经典课件第7章-氢和氢能源_第3页
大学无机化学经典课件第7章-氢和氢能源_第4页
大学无机化学经典课件第7章-氢和氢能源_第5页
已阅读5页，还剩3页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、7.2 氢的成键特征,1.形成共价单键： HCl、H2O、NH3,2. 氢原子与活泼金属（如Li、Na、K、Rb、Cs、 Ca、Sr、Ba）能组成离子型氢化物（如LiH、 NaH、CaH2 、LiAlH4、NaBH4、LiGaH4等,H5O2,不存在自由的质子，它总是同别的原子或分子结合在一起而存在，如H3O、H5O2、NH4等,3.氢键。 4. 形成单电子（）键 H2。 5. 形成三中心二电子键H3，为三角形结构。 6. 形成氢桥键,7.金属型氢化物。氢原子能与许多金属特别是过 渡金属或合金及稀土元素组成二元或多元型氢 化物，如VH2、Mg2NiH4、TiFeH1.9、LaNi5H6、 Zr

2、Co2H4、MmCo5H3,7.3 氢化物,氢化物按其结构和性质的不同可大致分为三类： 离子型、金属型以及共价型,1.离子型氢化物： 碱金属和碱土金属（除Be、Mg外）具有很低的电负性，可将电子转移给氢原子生成氢负离子（H）从而组成离子型氢化物,LiH NaH KH RbH CsH NaCl -90.4 -57.3 -57.7 -54.3 -49.3 -441,1） 均为白色晶体, 热稳定性差,2） 还原性强,UO2CaH2 UCa(OH)2,3） 剧烈水解,4） 形成配位氢化物,氢化铝锂,LiAlH4受潮时强烈水解,NaHCH3OH NaOCH3H2,4BF33NaBH4 3NaBF42B2

3、H6,2.分子型氢化物,缺电子氢化物： A族的氢化物 B2H6,足电子氢化物：A族的氢化物 CH4,富电子氢化物：A A的氢化物 NH3,许多过渡金属以及镧系和锕系金属 都能与氢结合生成金属氢化物,473K Ti H2 TiH2,RE H2 REHx,U H2 UH3,3.金属型氢化物,7.4 应用： 储氢合金,一些合金可以在温和条件下可逆地同氢反应形成 金属氢化物，可以吸收和分解出大量氢气，所形成的氢化物 密度大于液态氢称之为储氢合金,LaNi5+3H2 LaNi5H6 TiFe+H2 TiFeH2 液氢：71kgm-3 LaNi5：88kgm-3,各种储氢材料： 稀土系储氢合金 LaNi5 . 钛系储氢合金 TiFe Ti

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论