2019-2020年高三10月月考化学试卷

1、2019-2020年高三10月月考化学试卷g3lhx(a10) xx.10考试说明： 1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值：100分，考试时间：100分钟。 2所有答案均要答在答题卡和答题卷上，否则无效。考试结束后只交答题卡和答题卷。 3相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 N 14 Fe 56 Cu 64第I卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。） 1用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物

2、金属氧化物氧化物2用氢氧化钠固体配制480mL 0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是 A.用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯 B.洗净的容量瓶必须干燥后，才能用 C.称量2 g氢氧化钠固体 D.没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏高3 如下图所示是两个甲分子发生反应生成丙分子和乙分子的过程，则下列判断正确的是A该反应为置换反应 B一个丙分子内有两对共用电子对C乙分子中存在非极性键 D乙的摩尔质量=2倍甲的摩尔质量-丙的摩尔质量4设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是2.24L氨气含有NA个电子，1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有

3、NA个碳原子，精炼铜， 若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，标准状况下，22.4L空气含有NA个分子， 过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，将1L 2mol/L 的FeCl3溶液 加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA A. B. C. D. 5已知一个12C的质量为 a g，一个18O的质量为b g，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则下列说法中不正确的是 A.18O的摩尔质量为：bNA g/mol B.氧元素的相对原子质量： C. m g该氧原子的物质的量为：mol D.a=6

4、如右图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是 ANa2O2中阴阳离子数目之比为1:1 B反应的离子方程式为：Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2 C反应最多能产生0.05mol O2 D、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：7已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变 化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是 AH+、NH4+、Al3+、NO3- BH+、Al3+、AlO2-、SO42- CH+、NH4+、Mg2+、Cl- DNH4+、A

5、l3+、Cl-、SO42-8向含下列离子的各组溶液中，分别加入Na2O2后，还能大量共存的一组是 ANH4+、Ca2+、NO3-、Cl- BK+、Mg2+、HCO3-、MnO4- CNa+、Ba2+、Cl-、I- DK+、Na+、CO32-、SO42-9下列离子方程式正确的是 A.向NH4HSO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热 NH4+OH-NH3+H2O B.向FeBr2溶液中通入过量氯气 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体 2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + SO32- D.实验室制氯气 MnO2 +

6、 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 +2 H2O10.工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：（1）4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 (2)2Na2CrO4 + H2SO4 v Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是 A反应（1）和（2）均为氧化还原反应 B反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3 C高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D反应（1）中每生成1molNa2CrO4

7、时电子转移3mol11.由下列反应得出的结论中正确的是 A.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 还原性由强到弱：HCl(浓)MnCl2 B.H2S + CuSO4 = CuS+ H2SO4 酸性由强到弱：H2SH2SO4 C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2 非金属性由强到弱：ICl D.NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3 + Na2CO3 电离由易到难：Al(OH)3HCO3-12.某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为 g/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是 A.最终

8、得到沉淀的质量大于 B.该饱和溶液质量百分比浓度为： C.最终所得溶液PH不变 D.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/L13. 某溶液中所含离子及其浓度如下表，则Mn+及a值可能为所含离子NO3-SO42-H+Na+Mn+浓度（mol/L）3121a AMg2+、1 BBa2+、0.5 CAl3+、1.5 DFe2+、 214.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+ CO2+Mn2+ 。下列有关叙述正确的是（ ） A发生还原反应的是H2C2O4 B该离子方程式右侧方框内的产物是

9、OH C10mol CO2生成时，电子转移5 mol D1 mol乙二酸分子中含有7mol极性共价键15只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（ ） AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 NaAlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A B C D16.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知还原性I-Fe2+Br-C

10、l-） A5:4 B4:5 C5:12 D12:5第II卷 非选择题（共52分）二、非选择题（共52分）17（8分）在烧杯里加入20 mL 01 moI/L的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液并实验溶液的导电性。实验装置如下图（夹持仪器已去掉）。实验现象如下：灯泡逐渐变暗；烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题： （1）灯泡变暗的原因是 。 （2）红色变浅说明 。 （3）当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为 mL，离子反应方程式为 （4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液

11、到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为_ 。18(10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-各取五种溶液分别做了如下实验（1）用PH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性（2）A溶液与E溶液反应既有气体产生又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（3）D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀 则各物质分别是(写化学式)：A 、B 、C 、 D 、E 。19（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，

12、贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是（ ）（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型且水为还原剂的一个化学方程式： 。（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强。该过程反应的化学方程式为_。人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：_Cu2S_

13、Fe3_H2O_Cu2_Fe2_（）_SO42-。（4）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用2500 mL 0049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与245 mL 0020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 。20（8分）已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl、ClO、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。 （1）t1前，氧化产物是_（填

14、化学式）。 （2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为： 。 （3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是 mol。 （4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是 。 ANaCl、Cl2 B NaCl、NaClO CNaClO3、NaClO4 D NaCl、NaClO321（14分）某化学研究性学习小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 （1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？ （2）猜想 甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应

15、所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。 乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_ _ _所致。 （3）设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂： a酚酞试液 bCCl4 c无水酒精 dKSCN溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2 （4）应用与拓展 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为 。 在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。高三化学试题参考答案及评分标准第卷选择题 请将答案填入答题卡中，每题3分，共48分。题号12345678910111213141516答案BBCABCADDBABA无答案AA17(共6分)（1）溶液中可自由移动的离子的浓度减小（2）H+和OH-发生了反应，使溶液碱性减弱（3）20 Ba2+OH-+ SO+H+=BaSO4