苏教版高中化学非金属及其化合物单元测试

1、,名校名师推荐 ,1a 是中学化学中常见的单质，b、 c 为化合物。它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）下列判断正确的是a. a 、 b、c 含有一种相同的元素b. a 可能是金属，也可能是非金属c. b 、 c 的水溶液一定都呈碱性d. 反应不一定都是氧化还原反应【答案】 a【解析】 a a 单质在碱性条件下发生反应生成b 和 c 两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，b 和 c 其中一种为氧化产物、一种为还原产物，且a 、 b、 c 中均含有一种相同的组成 a 单质的元素， 故 a 正确； b a 单质在碱性条件下发生反应生成b 和 c两种化合物， 发生了氧化还

2、原反应，化合价既升高又降低， 存在负化合价， 应为非金属元素，金属元素不存在负价，故b 错误； c如 a 为 cl 2，在碱性条件下反应生成cl -和 clo -，二者在酸性条件下可生成 cl 2，符合框图转化关系，但 nacl 的水溶液显中性， 故 c 错误； d反应中存在元素从游离态转化为化合态，中存在元素从化合态转化为游离态，元素的化合价发生变化，一定属于氧化还原反应，故d 错误；故选 a 。点睛： 解答的关键是把握反应的特征，从化合价的角度分析，a 单质在碱性条件下发生反应生成 b 和 c 两种化合物，发生了氧化还原反应，为歧化反应，则a 可能为 cl 2 或 s，应为非金属元素，再结

3、合氯或硫的单质及其化合物的性质分析判断即可。2下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是a. 工业制漂白粉：c12 +2oh -=cl -+clo - +h2ob. 将氯气溶于水制备次氯酸：c12 h2o=2h +cl -+clo -c. 用 fecl3 溶液腐蚀铜线路板：cu+2fe3+=cu 2+2fe2+d. 用浓盐酸酸化的kmno 4 溶液与 h 2o2 反应，证明 h 2o2 具有还原性：-+2+2mno 4 +6h +5h 2o2=2mn+5o 2+8h 2o【答案】 c1,名校名师推荐 ,3 h2 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是a. 使用催化剂

4、可以降低合成氨反应的活化能b. 用澄清石灰水可以检脸 nahco 3 中是否混有 na2co3c. 由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应d. 聚合物的链节为ch 2=chcl【答案】 a【解析】 a 、有的催化剂可以改变反应历程，使活化能降低，如使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能，故a 正确； b、氢氧化钙与碳酸钠生碳酸钙和氢氧化钠, 氢氧化钙与碳酸氢钠生水, 碳酸钙 , 碳酸钠，均生成caco3，故 b 错误； c、由粗硅制高纯硅的反应类型依次为置换反应、置换反应，故c 错误； d、聚合物的链节为，单体是 ch 2=chcl ，故 d 错误；故选a 。4下列有关物质的性质与用途

5、具有对应关系的是a. 液氨气化吸热，可用作制冷剂b. 明矾易溶于水，可用作净水剂c. 盐酸具有还原性，可用于除去铁锈d. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝【答案】 a5化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是a. 用 nahco 3 和 al 2(so4)3 溶液可以制作泡沫灭火剂b. 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏c. 溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂d. 硅胶多孔，常用作食品干燥剂2,名校名师推荐 ,【答案】 b【解析】 a nahco 3 水解显碱性， al 2(so4)3 水解显酸性，二者反应生成二氧化碳气体可用于灭火，故 a 正确；b为了防止蛋白质变性，疫苗

6、等生物制剂应冷冻保藏，故 b 错误；c溴化银不稳定，见光易分解，可用作胶片感光剂，故c 正确； d 硅胶多孔，易吸收水份，常用作食品干燥剂，故d 正确；答案为b 。6硫代硫酸钠 ( na2s2o3) ，又名大苏打、海波。可用于鞣制皮革、由矿石中提取银、除去自来水中的氯气等。实验室可用以下两种力法制备少量硫代酸钠晶体( na2s2o3 ? 5h 2o) 。方法一 : 将 so2 通入 na2co3 和 na2s 的混合溶液中充分反应而得。其流程为：( 1)so2 的制备so2 的发生装置可以选择上图中的_ ( 填写选项的字母) ，反应的化学方程式为_。( 2) 吸硫装置如图所示。装置 f 的作用

7、是检验装置e 中 so2 的吸收效率， f 中试剂是 _ 。为保证 na 2s 和 na 2co3 得到充分利用，两者的物质的量之比应为_。该过程须控制so2 的通入量， so2 通入量过少或过多均不利na2s2o3 ? 5h2o 的制备。其原因是 _ 。方法二：将硫粉与na2so3 溶液混合共热。先取15. 1 g na2so3 溶于 80. 0 ml 水中，再取5. 00 g 硫粉，用少许乙醇润湿后 ( 以便硫能被水浸润 ) ，加到上述溶液中。然后将上述溶液转移到仪器甲中，用小火加热至微沸反应约为1 h 后过滤，滤液在100经蒸发、浓缩、3,名校名师推荐 ,冷却至 10后析出 na2s2o

8、3 5h 2o 晶体。( 3) 仪器甲最好是 _( 填写选项的字目 ) 。a . 圆底烧瓶b . 蒸发皿c. 试管d. 烧杯( 4) 若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是_( 填写选项的字目 ) 。a . 会降低反应速率b . 需要提高反应温度c. 将增大反应体系的ph 值d. 会减少产量( 5) 滤液中除 na2s2o3 和可能未反应完全的na2so3 外，还可能存在一种杂质。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是: _ 。( 6) 已知： 2 na2s2o3+i 2=2nai+na2s4o6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用 0. 010 mol l- 1的碘水进

9、行多次取样滴定，测得na 2s2o3 5h 2o 的含量约为 102%。若所用碘水及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_( 写出一个原因即可) 。【答案】 b cu+2h 2so4( 浓 )cuso4+so2+2h 2o 或 d( 1 分 ) na2so3+h2so4( 浓 )=na2so4 + so2+h 2o ( 1 分 )(其他合理答案也行 )品红溶液 ( 或溴水或酸性kmno 4，溶液或 khso 3 溶液等 )2 : 1 so2 通入量过少原料利用率低且产品中杂质较多，so2 通入量过多溶液酸性增强导致产品分解aad取出少许溶液，加稀盐酸至酸性后，过滤除去s后取滤液 ( 或静置澄

10、清、 离心分离取澄清液) ，再加入 bacl 2 溶液，观察是否有白色沉淀产生，若出现白色沉淀，则含有na 2so4，反之不含晶体中含有 na2so3 等还原性杂质 ( 或所得晶休中结晶水数目少于5 等 )4,名校名师推荐 ,7二氧化氯（ clo 2) 是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11。某小组在实验室中拟用下图所示装置制取并收集c1o2。冋答下列问题：( 1) c1o2 的制备已知 : so2 + 2naclo 3 + h2so4 =2c1o2 +2nahso 4装置 a 中反应的化学方程式为_ 。欲收集干燥的c1o2，选择上图中的装罝，其连接顺序为a _( 按气流方向

11、，用小写字母表示) 。装置 d 的作用是 _。5,名校名师推荐 ,若没有 e 装置，会造成的严重后果是_ 。( 2)clo2 很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到clo2 溶液为测定所得溶液中clo 2的含量，进行了下列实验：步骤 1：准确量取clo 2 溶液 10. 00ml ，稀释成100. 00ml 试样；量取v1 ml 试样加入到锥形瓶中；步骤 2：调节试样的ph 2. 0，加入足量的ki 晶体，静置片刻；步骤 3：加入淀粉指示剂，用c mol / lna 2s2o3 溶液滴定至终点，消耗na2s2o3 溶液 v 2ml 。( 已知 2na2s2o3+i2=na2s4o6 +2nai

12、 )步骤 2 的反应中氧化产物的电子式为_。滴定终点的实验现象是_ 。原 c1o2 溶液的浓度为 _g/ l( 用少骤中的字母代数式表示) 。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果_。 ( 填“偏高”“偏低”或“不变” ) 。【答案】 cu+2h 2so4( 浓 )cuso4+so2+2h2o g h( 或 h g) b c e f d 冷凝并收集 clo 2 b 中的溶液会倒吸进入a 中，造成烧瓶炸裂溶液恰好由蓝色变无色，并保持 30s 不变135cv2偏高偏低v16,名校名师推荐 ,8. 设 na 为阿伏加德罗常数的值。

13、下列说法错误的是a. 标准状况下， 22.4l no 与 11. 2 lo2 充分反应后分子总数小于nab. 1 mol cl 2 溶于水，转移的电子数小于nac. 18g 天然纯水中含16o 原子数小于 nad. 常温常压下， 28g c2h 4、 co 的混合气体中含有碳原子的数目等于1. 5na【答案】 d7,名校名师推荐 ,9. 设 n a 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a. 1mol mahso 4 熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3nab. 0. 1 mol no 和 0. 1 molo 2 充分反应，转移的电子数目为0. 2n ac. 常温下， 1 l ph=2 的

14、ch 3cooh 溶液中含有的氢原子数目小于0. 1nad. 100g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数目为6na【答案】 b【解析】 a. 1mol mahso 4 熔化或溶于水时电离出来的离子总数分别为2n a 和 3n a ，a 错误；b. 0.1 mol no 和 0.1 molo 2 充分反应生成0.1molno 2，氧气过量，转移的电子数目为0.2n a，b 正确； c. 常温下， 1 l ph=2 的 ch3cooh 溶液中含有的氢原子数目大于0.1na ，因为溶剂水还含有大量氢原子，c 错误； d. 100g 质量分数为46% 的乙醇溶液中含有的氢原子物质的量是 46654212mol ，数目为12na ， d 错误，答案选b。4618点睛： 顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词。另一方面是要把各种 量 转 化 为 物 质 的 量 ， 以 此 为 中 心 进 行 计 算 。 有 关 计 算 公 式 有nn 、 nm 、 n v 、 c n 。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用n amvmv范围和使用条件。选项c 和 d 是易