2019-2020年高三12月练习试题（化学）

1、2019-2020年高三12月练习试题（化学）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Fe：56单选题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A大量使用化肥和农药，以提高农作物产量B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂2下列化学用语的理解正确的是（ ） A离子结构示意图 ：可以表示35Cl，也可以表示37Cl B电子式：可以表

2、示羟基，也可以表示氢氧根离子 C比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇3已知质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 molL1，则物质的量浓度为9.2 molL1的硫酸溶液的质量分数为（ ）A49% B小于49% C大于49% D无法确定4常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42B水电离出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClDc(F

3、-) 0.1 mol/L的溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+5短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是（ ）A元素Q的非金属性比R的强B离子半径的大小顺序为：r(Tm+)r(Wn)C元素Q的氧化物均为酸性氧化物D元素T与元素R的最高正价之和等于86下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O BCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO32H2OC明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al32SO4

4、22Ba24OHAlO22BaSO42H2OD向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应： 4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr27下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯C用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性 图1图2D用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 NAC标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有

5、的分子数为0.1 NAD常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA9亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，是安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是（ ）ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同海水晒盐分离粗盐卤水氯碱工业产品金属镁10海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。下列说法正确的是（ ）A通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等B卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl26H2O晶体C直接加热

6、MgCl26H2O可得到较纯净的无水MgCl2D在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁多选题：本题包括5小题，每题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（ ）选项操作及现象溶液可能是A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液12下列依据热化学方程式得出的结论

7、正确的是（ ）A已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha、2C(s)O2(g)2CO(g) Hb，则abD已知P (白磷，s)P (红磷，s) H0，则红磷比白磷稳定13已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中SO2氧化过程为：SO2+2H2O2 e=SO42+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)

8、固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e =2Cl。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为（ ）AClO2 BNaClO4 CHClO D NaClO14工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有()BaCl2溶液、()X溶液、()NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（ ）A（）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀 B可将（）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液C（）所盛X可为品红溶液 D（）的作用是吸收有毒的SO2气体152.8g

9、 Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ） A反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B1.12L气体是NO、NO2的混合气体C反应后溶液中c(NO3)0.85molL1 D反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe16（12分）溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐；步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br转化为Br2；步骤3：向步骤2所得的水溶液中通入热空

10、气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中；步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br转化为Br2；步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。（1）步骤3中的反应的离子方程式 。 （2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是 。（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为 。（4）用如上图所示的实验装置可精制粗溴。反应过程中需要对A容器加热，加热的方法是 。图中冷却水应从B的 口进入（填“a”或“b”）。C中加冰的目的是 。17(16分) 能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。 下列做法有助于能源“开源节流”的是 （填字母）。a大力发展农村沼

11、气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如右图所示。 （a）在通常状况下，金刚石和石墨中_（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为_ kJmol1。（b）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量 kJ。 (3)已知：N2(g)O2(g)2NO(g)；H+180.0 kJmol1。综合上述有关信

12、息，请写出CO除NO的热化学方程式 。美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。（4）研究表明，电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有 特性，能与钠离子充分接触。（5）海水中的“水”电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，该电池负极反应式为 ；当生成1 mol Na2Mn5O10转移 mol电子。130+D,稀溶液XYABEFGHI+ H2OO2CH2O2D+ 过量G溶液FO2O2JK18（14分）已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的

13、金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。试回答下列问题（1）X的化学式为： ；G的电子式 ；(2）反应的化学方程式： ；反应的离子方程式： ；（3）反应中属于氧化还原反应的是（填编号） ；（4）已知在真空中，将A与CuO按物质的量1：1反应可生成A2O。写出该反应的化学方程式： ；（5）依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为 。19（14分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和Sn

14、Cl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。（2）上述反应中产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3 = 2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成48g S，则生成标准状况下的NO2的体积为 L。若准确测得的实际体积小于理论值（计算值），请分析可能原因 。（4）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：测定硝酸的物质的量：反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.

15、00 mL溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 。测定NO的体积：若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中 （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是 。20（12分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式： 。（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是： 。（3）GeCl4水解生成GeO2nH2O，此过程用化学方程式可表示为：

16、 。温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为 。（填字母）A用冰水混合物 B49水浴 C用冰盐水（4）根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 ，用离子方程式表示pH8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 。表1 不同pH下二氧化锗的溶解率pH456789溶解率/%47.6032.5311.195.271.968.8521（12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol

17、1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540 A通常显 价，A的电负性 B的电负性（填“”、“”或“”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。共价键CCCNCS键能/ kJmol1347305259（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol17867153

18、401则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是： 。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有 个。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有 （填序号）。A离子键 B极性键 C金属键D配位键 E氢键 F非极性键高三化学质量检测答题纸1-15选择题：（所有选择题答案均需填涂在答题卡上）16（1） 。（2） 。（3） 。（4） ， 。 。 班级_ 序号_ 姓名_密封线内不要答题17（1） （填编号）（2）（a） ， kJmol1。 （

19、b） kJ（3）热化学方程式 。（4） （5） ， mol18（1） ； （2） ， 。（3）（填编号） （4） 。（5） 。19.（1） （2） ； （3） L， （4）物质的量为 。 ， 。20. （1） （2） （3） ， （填字母）（4） ， 。21.（1） ， （2） ，杂化类型是 （3）顺序是： ； 个。 （4） 。 （5） （填序号）。高三化学质量检测参考答案及评分标准题号12345678910答案BACBDDCCBA题号1112131415答案BADACDC16（12分，每空2分）（1）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42（2）步骤2氯化后，虽然含有溴单质，但浓度低，通过步骤3和4富集（浓缩）溴元素（或只回答富集溴元素也对）（3）分液漏斗 （4）水浴加热 b 降温，减少溴的挥发17（16分，每空2分） （1）acd